文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【改编】下列历史文物的主要成分属于金属材料的是
A．鲁国大玉璧
B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈
瓶
C．“孙子兵法”竹简
D．战国金怪兽
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
NH3的电子式：
B．
SO3的VSEPR
模型：
C．Fe
2+的价电子排布式：3d
54s
1
D．聚四氟乙烯的结构简式：
3．【热点】关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗
B．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
C．为防止Cl2逸散，可在装Cl2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合
D．含硝酸银的废液，可加试剂使Ag
+沉淀，再将沉淀物分离
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g 基态硅原子核外未成对电子数为0.2 N A
B．3.2 g O2和C
18O混合气体中所含中子数为1.6 N A
C．1 L pH =2的CH3COOH溶液中氢离子的数目为0.02 N A
D．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后气态分子数为2 N A
5．【改编】分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是
A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞
B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中
C．用CCl4萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质
D．除去NaCl晶体中的少量KNO3需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作
6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是
选项
事实
微观解释
A
甲苯与KMnO4溶液反应实验中，加入冠醚可
以缩短褪色时间
超分子具有自组装特征
B
只有1 个最外层电子的碱金属原子光谱在
光谱里呈现双线
在一个原子轨道里，最多容纳2 个电子且自旋
相反
C
O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
O3与CCl4均为非极性分子，相似相溶
D
CH3Cl的沸点高于CF4
相对分子质量是影响二者沸点的主要因素
A．A
B．B
C．C
D．D
7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．碱性：Mg (OH)2>Al(OH)3
B．第一电离能：N>F>O
C．离子半径：H
−>Li
+
D．化合物中共价键的极性：H2O>H2S
8．下图1 是两种金属单质A 和B 组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，H2可以位于晶胞的
体心和棱长中心，晶胞边长为apm，白球表示A 原子，黑球表示B 原子，N A为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．该晶体的体对角面的截面图如图2 所示
B．A 的配位数为4
C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为B2AH
D．熔化该晶体需要破坏极性共价键
9．一种Na−CaFeO3可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质
C．充电时，阴极的电极反应式为Na
++e
−= Na
D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低
10．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．化合物X 最多有10 个原子共平面
B．化合物Z 具有2 个手性碳
C．X→Y 发生了加成反应
D．化合物
含醛基的同分异构体有4 个（不考虑立体异构）
11．已知二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。
利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸
B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌
C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
12．磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程
如下。下列说法错误的是
A．制备PH3时，需在无氧条件下进行
B．反应1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3
C．NaH2PO2属于正盐
D．不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3
13．已知25℃时，H2A为气态，H2A饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，H2A水溶液中各含A 微粒物质的量分数δ
随pH 变化关系如下图所示[例如δ (H2A)=
c(H2A)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−)
]。已知K sp(ZnA)=1.6×10
−24。
下列说法正确的是
A．NaHA 溶液中，水的电离受到抑制
B．向c =(Zn
2+)=0.01mol/L
的溶液中通入H2A气体至饱和，所得溶液中：c (H
+)<c(Zn
2+)
C．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2-10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定H2A水溶液的浓度
D．0.1 mol/L 的Na2A溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
14．推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu 催化剂表面生成
CH3OH 和H2O 的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．步骤②反应的Δ H <0
B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量
C．步骤③反应比步骤①快
D．步骤③的反应方程式为HO
*+ H
*= H2O
*
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分
操作及反应条件略)。
步骤Ⅰ：氯磺化
常温下，产物1 是黄色油状物，产物2 是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置
略)。
(1)仪器a 的名称为
。
(2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是
(填字母)。
A．
B．
C．
(3)分离产物1 和产物2 的操作名称是
。
步骤Ⅱ：氨化
(4)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：
。
步骤Ⅲ：氧化
(5)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4
转化成MnO2，观察到现象为
时，停止加入Na2SO3溶液，该过程反应的离子方程
式为
。
步骤Ⅳ：酸化
步骤Ⅴ：成盐
(6)加热反应体系，待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为
→过滤
→
→干燥。
16.（15 分）以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)为原料回收Ce的
流程如图所示。
已知：
1.CeO2具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
金属阳离子
Fe
3+
Ce
3+
Al
3+
Fe
2+
开始沉淀的pH
1.5
7.6
3.4
6.5
沉淀完全的pH
2.8
9.4
4.7
9.0
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 (至少写一种)。
(2)操作①和②的名称为 。
(3)请写出加入H2O2的与CeO2反应的离子方程式 。
(4)操作②中也需要调节pH，调节pH 的范围为 ，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的pH =9
时，Ce(OH)3
悬浊液中c(Ce
3+)=
mol⋅L
−1［已知：25℃时，Ce(OH)3
的K sp=8.0×10
−21］。
(5)操作③需加入浓HCl的原因是 ，在氩气氛围中加热的目的是 。
(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL 溶液，取50.00mL 上述溶液置于锥
形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8)］溶液使Ce
3+被氧化为Ce
4 +，然后用萃取剂萃取Ce
4 +，再用
1mol⋅L
−1的FeSO4标准也滴定至终点，重复2~3 次，平均消耗10.00mL 标准液。计算CeCl3样品的纯度为
%。
17.（15 分）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV 口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省
略)。
已知：Bn—代表苄基(
)。
回答下列问题：
(1)E 中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。
(2)D→E的反应类型是 。
(3)J 的结构简式是 。
(4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．物质B 的碳原子杂化类型为sp
2、sp
3
B．SO3所有原子共平面
C．1mol 物质F 最多能与8 molH2反应
D．物质J 中有1 个手性碳原子
(5)写出A 在一定条件下发生缩聚反应的方程式： 。
(6)G 可由L(
)经七步反应合成。L 的二氯代物有 种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立
体异构)。
(7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：R1OH+Cl−COOR2
→
一定条件
ClCOOR1+R2OH，请设计合适
的路线，利用甲苯和
合成BnOOCCl： 。
18.（14 分）碘甲烷(CH3I)是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以
热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ 2CH3I(g)=C2H4 (g)+2HI(g)ΔH1
反应Ⅱ 3C2H4 (g)=2C3H6 (g)ΔH2
反应Ⅲ 2C2H4 (g)=C4 H8(g)ΔH3
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的Δ H随温度的变化如图1a 所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K 为平衡常数）随温
度的倒数(
1
T)的变化关系如图1b 所示。
298K
①
下，ΔH1= kJ/mol。
②已知：本实验条件下lnK =−(
ΔH
RT )+C（R 和C 为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成
与断裂的角度分析其原因： 。
(2)利用计算机模拟反应过程。100kPa 条件下，投入1molCH3I，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃
平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题：
已知：丙烯选择性= 转化为丙烯的CH3I的物质的量
反应掉的CH3I的物质的量
。
①下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．715K 条件下，丙烯和丁烯的选择性相同
B．曲线a 代表C2H4的摩尔分数的变化
C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡
D．T=715K时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ
E．曲线b 的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响
715K
②
时，CH3I的转化率为 。
(3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施： （写出一条即可）。
(4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，
有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R 代表烷基，X 代表卤素原子）：
RX+e
−→R⋅+ X
−
R⋅+e
−⇌R
−
R
−+ H
+→RH
①该方法属于电化学 （填“氧化”或“还原”）法。
②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的CH4和C2H6，试写出阴极的电极方程式： 。
