文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
Ba-137
一、选择题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1．【新科技】我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁
氯化物(NH4)MgCl3·6H2O，晶体中存在NH4
+被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，
该矿物中
37Cl 与
35Cl 的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是( )
A．该矿物的主要成分属于盐类
B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合
C．该矿物所含H、Na、K、Cs 元素均位于元素周期表的IA 族
D．
37Cl 与
35Cl 在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同
2．【原创】下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．Cl−的结构示意图：
B．NaCl 溶液中的水合离子：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．基态
原子2px原子轨道的电子云轮廓图：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用
B．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好
C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂
D．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质
4．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．电负性：F>B>O>N>H B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p 区
C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键
5．【新考法】高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO
和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是( )
A．NaClO 既有氧化性又有还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5 mol 电子
D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl-
6．下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是( )
A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+2SO4
2--2e-=PbSO4
B．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
+CO2+H2O→
+CO3
2-
C．向饱和NaOH 溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na++CO2+OH-═NaHCO3↓
D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO4
2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7．【改编】下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是( )
实验目的
A．由FeCl3溶液制取无水FeCl3固
体
B．探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验目的
C．比较AgCl 和Ag2S 溶解度大小
D．测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
8．【新考法】某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合
溶液，下列有关说法错误的是( )
A．ClO3
-的VSEPR 模型为四面体形
B．生成Ca(ClO3)2的化学方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
C．若参加反应的n[Ca(OH)2]=a mol，则反应中转移电子的物质的量可能为
D．若溶液中n(ClO-)：n(ClO3
-)=3：2，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为13：5
9．)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料
组成或结构变化
性质变化与解释
A
离子液体
溶解纤维素
离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间
的氢键，增大了纤维素的溶解度
B
苯酚
通过与硝酸反应，在苯环
上引入3 个硝基
硝基的吸电子作用使三硝基苯酚
键极性增
强，羟基上的
更易电离
C
橡胶
在橡胶中添加炭黑
炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D
纤维素
用乙酰基取代纤维素上的
羟基
纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降
10．【新考法】过氧乙酸(
)是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进
而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。
注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。
下列说法正确的是( )
A．X 为H• B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂
C．过程Ⅱ还可能生成HO•和CH3COO- D．溶液酸性越强，催化活化效果越好
11．【新题型】氢能是一种重要的清洁能源，由
可以制得H2。在催化剂作用下，单个
释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1 和图2 所示。研究发现，其他条件不变时，以
HCOOK 水溶液代替HCOOH 释氢的效果更佳。下列叙述正确的是( )
A．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂
B．其他条件不变时，以HCOOK 水溶液代替HCOOH 可以提高释放氢气的纯度
C．键长：C-H＞O-H，在催化剂表面解离C-H 键比解离O-H 键更容易
D．HCOOH 催化释氢的热化学方程式为HCOOH(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-0.45eV
12．化合物
与
反应可合成药物中间体
，转化关系如下。
下列说法不正确的是( )
A．K 具有碱性 B．M 中存在氢键
C．L 和M 中均含有酰胺基 D．反应中
与
的化学计量比是
13．【新考法】科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料
分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．A 电极为电解池阴极
B．B 电极反应为：2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O7
2-+14H+
C．1mol 间硝基甲苯氧化为1mol 间硝基苯甲酸时，转移8mole-
D．产品
既可以与酸反应，也可以与碱反应
14．【实验探究】某小组研究SCN-分别Cu2+与Fe3+的反应。
编
号
1
2
3
实
验
现
象
溶液变为黄绿色，
产生白色沉淀(白色
沉淀为CuSCN)
溶液变红，向反应后的溶液
中加入K3[ Fe(CN)6]溶液，产
生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐
增多
接通电路后，电压表指针不偏转。一段
时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴
加K3[ Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉
淀
下列说法不正确的是( )
A．实验1 中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂
B．实验2 中“溶液变红”是
与
结合形成了配合物
C．若将实验3 中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发
生偏转
D．综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
二、非选择题(本题共4 小题，共58 分)
15．(16 分)C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
(1)金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“
”、“
”或“
”)，并
从结构角度分析原因 。
(2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、C60等因能提供π 电子与中心原子形成配
位键，被称为“π 配体”。
①
(
)内中心P 原子的杂化轨道类型是 。
②比较两种π 配体与Pt 的配位能力大小：C2H4 C60(填“
”、“
”或“
”)。
③结合C60中C 原子的成键特点，分析C60可作为
配体的原因 。
(3)C60的碱金属(
、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。
①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。
②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M 原子的数目是 。
③当M 代表K 时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为 g·cm-3(1cm
=107nm )。
16．【新考法】(12 分)氢氧化铬[Cr(OH)3]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分Cr2O3、FeO、
Al2O3、Fe2O3)制备氢氧化铬的一种流程如下。
(1)用化学式表示滤液a 中Al 元素的存在形式： 。
(2)请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)： 。
(3)研究表明，步骤Ⅰ中加入NaNO3可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的
离子方程式是 。
(4)步骤Ⅲ中，当投料
，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转
化率和铬还原率的影响如下。
注：铬转化率
；铬还原率
。已
知BaCrO4的溶解还原经过两步：
第一步：2BaCrO4
2Ba2++Cr2O7
2-+H2O；
第二步：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O。
①步骤Ⅲ中生成1molCr3+，消耗H+的物质的量为 mol。
②当
时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率
b．步骤Ⅳ中反应的方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
c．滤液d 可分离出Ba(NO3)2，循环使用
17．(14 分)马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路线如下：
(1)A 能与NaHCO3 溶液发生反应产生CO2，A 中的含氧官能团是 。
(2)A→B 的反应方程式是 。
(3)B 中羰基相邻碳原子上的C-H 键易断裂的原因 。
(4)合成马西替坦的关键中间体是
，D→E 的合成路线如下：
L 和M 的结构简式分别是 、 。
(5)已知：
，H 的结构简式 。
(6)下列说法正确的是 。
a．F 中有手性碳原子
b．利用核磁共振氢谱可区分I 和J
c．该合成路线中可循环利用的物质是CH3OH
18．【实验探究】(16 分)资料显示，I2可以将Cu 氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu 被I2氧化
的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI 溶液，发生反应I2+I-
I3
-(红棕色)；I2和I3
-氧化性几乎相同。
(1)将等体积的KI 溶液加入到mmol 铜粉和nmolI2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：
c(KI)
实验现象
实验Ⅰ
0.01mol·L-1
极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜
粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。
实验Ⅱ
0.1mol·L-1
部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉
转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。
实验Ⅲ
4mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜
粉完全溶解，溶液为深红棕色。
①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因： 。
②初始阶段，Cu 被氧化的反应速率：实验Ⅰ 实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)或[CuI2]-(无色)，进行以下实验
探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a 的目的是 。
ⅱ．查阅资料，2Cu2++4I-=CuI↓+I2，[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b 的溶
液中发生的变化： 。
④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是
。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI 溶液， (填实验现
象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 。
(2)上述实验结果，I2仅将Cu 氧化为+1 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu 氧
化为Cu2+。装置如图所示，a、b 分别是 。
(3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu 被I2氧化的产物中价态不同的原因： 。
