文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1、2025 年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs 以金属为节点、有机分子为连接，形
成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs 种类很多。下列关于
MOFs 说法不正确的是
A．可用于二氧化碳的捕捉
B．可作氢气、甲烷等存储材料
C．可制作具有活性位点多的催化剂
D．属于硅酸盐材料
2、（改编）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数大于为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为NA
3、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．可逆反应
平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl 气体
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．
，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
4、下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A．用于实验室制备乙酸乙酯
B．用于实验室制取溴乙烷
C．用于实验室制取溴苯
D．验证乙醇发生消去反应
阅读下列材料，完成下面小题：
周期表中第VIA 族元素的单质及其化合物应用广泛。
、
等都是生产中常见的氧化剂；
的燃烧
热为
；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（
）的废液在
反应
制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为
，其表现出了
超强的电容量和出色的循环性能。
5、下列说法正确的是
A．
分子中所有原子在同一直线上
B．
晶体属于共价晶体
C．
的空间构型是平面三角形
D．
中含有
键
6、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．
是极性分子，
可溶于水
B．键能：
，沸点：
C．
溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒
D．
有氧化性，可用于和
反应制备
7、下列化学反应表示正确的是
A．
稀溶液中通入少量
气体：
B．
燃烧的热化学方程式：
C．
制取单质硒的化学方程式：
D．硒电池放电时正极反应式：
8、室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
是否发生电
离
向
溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
是否发生水
解
用干燥洁净玻璃棒蘸取
溶液，点在干燥的
试纸上，测出
溶液的
C
溶液中是否存在
取一支洁净的铂丝，蘸取
溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色
钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在
向
溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
A．A
B．B
C．C
D．D
9、在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，
G 是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是
A．B 为
，F 为
，G 为Cu
B．若E 的相对分子质量比D 的大17，则A 为
C．若E 的相对分子质量比D 的大18，则A 为
D．E 的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加
10、（改编）我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A．PLA 中不存在手性碳原子
B．PLA、ML 完全水解得到的产物不相同
C．MP 的核磁共振氢谱有三组峰
D．MMA 既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应
11、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
12、硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方
晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位
置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是
A．由晶体结构可推断硅化镁的化学式为
B．距离B 原子最近且等距的B 原子有4 个
C．已知原子分数坐标：A 点为
，则B 点的原子分数坐标为
D．若将图甲中
移动到
，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙
13、（新考法）电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧
化/溶解铜来产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离子为
铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法正确的是
A．乙二胺吸收
的反应为取代反应
B．乙二胺与
的结合能力低于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
14、2021 年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C． MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不
对称催化的重要贡献”。脯氨酸(
)催化分子内的羟醛缩合反应：
下列说法错误的是
A．X 和Y 互为同分异构体
B．X 和Y 分子中都含有手性碳原子
C．脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应
D．1.0 mol 脯氨酸与足量NaHCO3溶液反应，生成44g CO2
15、实验室模拟用
溶液吸收脱除废气中的
，探究
对脱硫的影响。将一定比例
、
和
的
混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的
溶液中，测得随反应进行吸收液的pH 和各组分的
浓度变化如图1。
已知：①
②
水溶液中各粒子的物质的量分数随pH 变化如图2。
下列说法正确的是
A．吸收液的pH 从13 降至9.6 的过程中，未发生氧化还原反应
B．
，经检验有少量
生成，可能的反应：
C．
，S 的来源只有
氧化
价硫元素
D．
，
减小，原因是
增大
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16、（16 分）黏土钒矿中，钒以+3 价、+4 价、+5 价的化合物存在，还包括
、
和铝硅酸盐(
)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备
、
和硫酸铝铵。
已知：i.有机酸性萃取剂HR 的萃取原理为：
org 表示有机溶液
ii.酸性溶液中，HR 对+4 价钒萃取能力强，而对+5 价钒的萃取能力较弱
iii.HR 能萃取
而不能萃取
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。
(2)滤渣的主要成分是 。
(3)浸出液中钒以+4 价、+5 价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。
(4)从平衡移动原理解释加入20%
溶液的作用： 。
(5)
和
反应生成
和
的离子方程式是 。
(6)测定
产品的纯度
称取
产品a g，先加入硫酸将
转化为
，加入指示剂后，用
溶液滴定
将
转化为
至终点，消耗
溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则
产
品中
的质量分数是 (
的摩尔质量为Mg/mol)。
(7)从无机层获得
的离子方程式是 。
(8)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、
、洗涤、干燥。
17、（新考法）（12 分）乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反
应制备：
已知：①该反应平衡常数K 与温度T 的关系为
；②相关物质参数如下。
乙酸
(1)
异戊醇
(1)
(l)
(1)
汽化热/
a
b
c
d
键能
e
f
/
g
键能
p
q
x
①，②y
/
沸点/℃
118
132
142
100
回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，
。
(2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是 。
(3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究：
①反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸
异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2 个，一是温度过高会发生副反应；二是 。
反应温度/℃
105
110
115
120
平衡产率/%
69.8
76.1
96.6
85.1
②催化剂种类：酯化反应常用的催化剂是硫酸，由于硫酸催化反应时间长、副反应多，对反应设备腐蚀严
重，废水排放量大，后处理工艺复杂，因此人们一直在寻求更优良的催化剂来代替硫酸。从用量、反应温
度和反应时间综合考虑，下表中催化效果最好的是 。
催化剂
硫酸
对甲苯
磺酸
磺酸树
脂
固体超
酸
杂多酸
硫酸铜
硫酸氢
钠
催化剂
用量(%)
10~15
0.8
5.0
0.4
0.84
2.7
2.0
醇酸摩
尔比
1.0/1.1
1.0/1.5
1.1/1
1.5/1
1.2/1
1.0/1.0
1.0/1.2
反应温
度(
)
℃
110~113
102
127~141
88~98
104~110
121~143
106~136
反应时
间(min)
210
180
240
150
120
150
30
收率(%)
92.8
97.7
99.5
95.3
96.1
88.5
97.2
③酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另
一组分的转化率。通常n(乙酸)：n(异戊醇)>1，从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的
原因： 。
(4)由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加入带水剂把反应生成的水有效带出，从而抑制了酯水解反应
的进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不可逆反应，测得酯化反应速率；
，[378.15 K 时
]。在常压和378.15 K 时，初始组成
、
作催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3
mol/L，120 min 时异戊醇浓度为0.33 mol/L。此时乙酸的转化率为 ，酯化反应速率为 (保留
2 位有效数字)。
18、（13 分）甲烷、二氧化碳是重要的化工原料，常用于制
以及实现“碳中和”。
(1)甲烷裂解制氢的反应为
和活性炭均可作该反应催化剂。
在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
Ni
①
催化剂可用
晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为 。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。
③在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比
对甲烷转化率的影响如下图所示。
使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是 。
④使用Ni 催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni 催化剂催化效果的影响如下图所示。使用
催化剂的最佳温度为 ，
条件下，1000 s 后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。
(2)一种金属氧化物（用MR 表示）催化
与环氧丙烷（
）反应制碳酸酯X 反应机理如下图所示。
已知
中碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。
碳酸酯X 的结构简式为 。
19、（14 分）有机物C 是包含两个碳原子的醛类物质，有机物D 具有碳碳双键和醛基，有机物E 中4 个碳
原子均是
杂化，X 是包含两个碳原子的羧酸类物质，K 为丙酮，Y 是制取航空润滑油的重要原料，
PVAc 树脂可用来生产涂料，有机物N 是日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
已知：R 为烃基，R′、R″为烃基或氢原子。
I.
II.
回答下列问题：
(1)A 的名称是 ，B 中含氧官能团的名称是 。
(2)写出由B 在一定条件下生成PVAc 树脂的化学方程式 。
(3)参考反应I，写出D 的结构简式是 。
(4)写出E→F 的化学方程式 。
(5)M 的结构简式是 。
(6)下列有关说法中正确的是 (填字母序号)。
a.N 属于酯类物质
b.C、K 互为同系物
c.反应①，②都可以是与
的加成反应
(7)写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式 。
a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.立体异构为顺式结构
