文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( )
A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．乙酸
2．【改编】下列化学用语表示正确的是( )
A．固体HF 中的链状结构片段：
B．
的名称为2-甲基-3-戊烯
C．p-pπ 键的电子云形状：
D．聚丙烯的结构简式：
3．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．第一电离能：F＞N＞O
C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S
4．关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A．观察Mg 在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离
B．探究Cu 与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备
C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度
D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理
5．【新考法】“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2
NaSbO3+2NO+2NO2。下
列说法不正确的是( )
A．NaSbO3中Sb 元素的化合价为+5
B．NO3
-中
原子的杂化类型为sp2杂化
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
D．反应中消耗3molO2，转移20mole-
6．【改编】下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是( )
选项
物质结构或性质
解释
A
细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向
内排列
磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B
石墨能导电
未参与杂化的2p 电子可在整个石墨层中运动
C
冰晶体的配位数为12
水分子以分子密堆积方式排列
D
壁虎能在墙上爬行自如
壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
7．【原创】下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
2Ag↓+NH4
++
CH3COO-+3NH3↑+H2O
B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质：
C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl
D．由单体合成1mol 尼龙-66：
8．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( )
A．分离乙
醇和乙酸
B．制备Cl2
C．制备晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．配制检验醛基
的Cu(OH)2悬浊液
9．【新考法】生物基醇酸树脂是以可再生植物油脂等为原料合成的环保树脂，兼具良好光泽、附着力与生
物降解性。由呋喃-2，5-二甲酸和植物油制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R 为烃基)。下列叙述正
确的是( )
A．呋喃-2，5-二甲酸分子中所有原子一定共平面
B．图中植物油中只含有一种含氧官能团
C．上述化学方程式中高级脂肪酸的化学计量数x=2n
D．生物基醇酸树脂性质稳定，在酸性介质和碱性介质中都可以储存
10．【新考法】下列含铜物质的制备方案不正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
Cu
工业上可用热还原法和湿法炼铜
B
CuS
铜粉与硫磺混合加热
C
CuCl2
将CuCl2·2H2O 晶体在HCl 气流中加热脱水
D
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再
加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥
11．碱金属单质M 和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH4＜0 ΔH6＜0
B．ΔH3＜0 ΔH5＞0
C．若M 分别为Na 和K，则ΔH3：Na＜K
D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
12．【新思维】某研究团队研发了一种钴钠电池，在充、放电过程中可将苯甲醛分别转化为具有高附加值
的苯甲醇、苯甲酸，工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．充电时，a 电极连接电源的正极
B．放电时，
由b 电极移向a 电极
C．充电时，外电路每转移
电子，会消耗
的
D．放电时，a 极电极反应式为
13．【新思维】化合物G[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3][BiCl6]·H2O 晶体中，阴离子团以Bi(ⅤA 族)原子为正八面
体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不正确的是( )
A．阴离子可表示为[BiCl6(H2O)]3- B．在浓盐酸中较稳定
C．阴离子结构不符合VSEPR 理论 D．晶体结构中不存在氢键
14．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．物质L 和 R-NH2均为反应的催化剂
B．该反应每生成 1molHCOO-，转移的电子数为 2NA
C．用 D2代替 H2，反应可得 DCOO-
D．反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成
15．25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=10－8.6，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，
Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。下列描述不正确的是( )
A．Ksp(CaSO4)=9.0×10－6
B．向0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(
变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色
C．0．10mol·L-1H2C2O4溶液中：cC2O4
2-＞cOH－
D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大
16．【新思维】某CrCl3产品中
元素的含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是( )
A．步骤I，需加入过量的H2O2将
元素全部转化为CrO4
2-
B．步骤II，稀释过程中需要用到
容量瓶
C．步骤III，应加入KSCN 作指示剂
D．步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答：
(1)某含氮元素的离子液体X，如图所示。
下列说法正确的有_______。
A．X 易溶于水和CCl4
B．X 中B 元素采取sp3杂化，C 元素有sp2、sp3杂化
C．X 中存在共价键、配位键、范德华力、离子键
D．元素的电负性从小到大为：H＜N＜F
(2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。
胺
CH3NH2
(CH3)2NH
(CH3)3N
pKb(-lgKb)
3.38
3.27
4.20
则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为 ；从结构角度分析强弱差异的原因 。
(3)某化合物A 的晶胞如图。
①化合物A 的化学式是 ，Fe 的配位数为 。
②以化合物A 为原料制备磁性氧化铁的流程如下：
固体D 中含有的物质为 ；Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是 ；若化合物A 中含有
铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素 。
18．【化工生产】(12 分)苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙
苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：C6H5CH2CH3(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1。
(1)中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下(
代表苯基，*代表吸附
态)：
已知：
①C6H5CH2CH3(g)＋1/2O2(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2O(g) ΔH2＝-123.8kJ·mol−1
②2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH3＝-483.6kJ·mol−1
则ΔH1= kJ·mol−1。
②虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为 。
(2)在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此工业
上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100 kPa 下，控制投料比n(乙苯):n(H2O)分别为
1:1，1:4，1:9 发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①在高温恒压条件下，从平衡移动的角度说明加入水蒸气的目的是 。
②图中n(乙苯)：n(H2O)= 1：1 的曲线是 (填字母)。
③图中
点的正反应速率和
点的逆反应速率大小关系为
(填“>”、“<”或“=”)
。
(3)一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜(只允许H2透过)反应器，其工作原理如图所示。
①该系统中持续通入N2的作用为 。
②
、
时，将
乙苯通入“钯膜反应器”，若乙苯的平衡转化率为50%。从出口a 分离的H2
为
则该反应的压强平衡常数Kp=
(用含
、x、
的代数式表示)。
(4)用CO2代替水蒸气的乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢工艺也可制备苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，
与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：
CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有_______(填字母)。
A．CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
B．有利于减少积碳
C．不用高温水蒸气，可降低能量消耗
D．有利于CO2资源利用
19．【新思维】(12 分)铟(In，IIIA 族)的化合物硒铟铜(CuInSe2，M=336 g·molˉ1)是一种重要的半导体材料，
制备流程如下：
已知：①CuInSe2为细粉状晶体，难溶于水，Cu(CH3COO)2·H2O、Na2Se 均易溶于水与乙二醇，酸浸时
杂质不溶解。
②Ksp[In(OH)3]= 1.3×10－37，Ksp(Ag2Se)= 2.0×10－64。
请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
A．步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎
B．步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸
C．步骤③中一定会用到蒸发皿
D．步骤③中的干燥方法不能用高温烘干
(2)步骤②酸浸时，如果控制溶液pH=5，能否得到InCl3溶液？ (填“能”或“不能”)，请结合
计算分析原因 。(溶液中离子浓度低于10-5 mol·L-1视作不存在)
(3)步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。
A．装置a 的名称是三颈烧瓶
B．通入X 气体的目的是排出装置内的空气，防止In3+被O2氧化
C．步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤
D．步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂
(4)步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中：
a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液
b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有Cl-
c.如无沉淀生成，则证明产品中不含Cl-
d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液
e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中
请排序： (填字母序号)。
(5)半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的In 替换为Al，得到另一种
半导体材料铜铝硒(CuAlSe.
2)，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力CuAlSe.
2更弱，请从
化学键角度解释原因 。
20．(12 分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：
已知：①
；
②
；
③
。
请回答：
(1)化合物C 中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物B 的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是________。
A．化合物A→B 的反应试剂与条件是Cl2、光照
B．化合物C→D 的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应
C．化合物H 的分子式为C25H28N5O4
D．与化合物
相比，D 的碱性更弱
(4)写出化合物E→F 的反应方程式 。
(5)在化合物F→G 的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G 互
为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为 (写出一种即可)。
(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、
为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
