文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是
A．采用电点火的氢气-空气发动机在工作中会产生污染环境的氮氧化物
B．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
C．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色试验
D．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子
2．【改编】工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
的是
A．标准状况下，
含孤电子总数为
B．
溶液含氧原子数为
C．反应（1）中，
含
键数为
D．反应（2）中生成
还原产物转移电子数为
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是
A．黑火药爆炸：
B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：
4．化合物H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M 和Q 是原子序数依次
增大的前20 号元素，W 和M 位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．键角：
D．简单氢化物的沸点：
5．【新考法】下列实验装置能达到实验目的的是
A．图1 所示装置制备少量
并在较长时间内观察到白色
B．图2 所示装置分离甲苯和苯的混合物
C．图3 所示装置制备并收集干燥的
D．图4 所示装置比较
和
的
大小
6．【新考法】下列说法正确的是
A．图A 中，18-冠-6 中O 原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与
作用，体现了超分子“分
子识别”的特征
B．图B 物质相较
摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点
C．图B 中，
该物质含有
键
D．图C 中，
表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
7．辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是
A．分子式为
B．该分子能与
溶液反应生成
C．1 mol 辣椒素与
反应最多能消耗5 mol
D．酸性条件下该分子的水解产物均能与浓溴水发生反应
8．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺
流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH=4.5 时，若
，
的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：
9．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光
：
催化合成绿
氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子
和空穴
。下列说法错误的
是
A．
极电势低于
极电势
B．光催化剂表面发生反应：
C．
极的电极反应式是
D．每产生
(标准状况)
，光催化装置生成
10．
为二元弱酸，在
时，溶液中
及
浓度的负对数
随溶液
变化的关系如图所示[已
知：溶液中始终保持
]。下列有关叙述错误的是
A．曲线
表示
随
变化的关系
B．
C．c 点：
D．由a 点到c 点的过程中，水的电离程度一直增大
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）一种以含钨废渣（主要成分有
、
、
，还含有少量
、
）为原料，提取
部分高附加值化工原料的工艺流程如图甲所示：
已知：
①常温下，钨酸
不溶于水和酸。
②“焙烧Ⅱ”控制温度为
左右，该温度下，
、
不与
反应。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子轨道表示式为 。
(2)“焙烧Ⅰ”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧Ⅰ”中发生的主要反应的化学方程式：
；“焙烧Ⅱ”的主要目的是 。
(3)“浸取”前，将“焙烧Ⅱ”的固体粉碎的目的是
；“滤渣a”的主要成分是
（写化学式）。
(4)该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
金属离子
开始沉淀的
6.9
1.5
3.4
完全沉淀的
8.9
2.8
4.7
应“调节
”的范围为 ；常温下，
，溶液
时，
。
(5)“加热浓缩、冷却……”时控制温度为
，得到产品
（
，假设不含杂
质），称取
产品进行热重分析，含
物种的质量变化如图乙所示。则在
时所得固体的化学式
为 。
(6)“沉钨”后所得沉淀须进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净： 。
12．（15 分）四水甲酸铜(II)
常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室
可以用碱式碳酸铜
与甲酸反应来制备。
已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下：
I．称取一定量
和
，充分研细并混合均匀。
II．将I 中所得混合物加入到100mL 接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。
III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
IV．将III 中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL 蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
VI．经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)步骤II 中发生反应的化学方程式为 。
实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，
二是 。
(3)步骤III 中检验沉淀已洗净的方法是 。
(4)步骤VI 中的一系列操作中减压过滤的优点是 。
(5)测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag 产品配成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形
瓶中，消除干扰离子后，用
标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液bmL。
(已知滴定反应为：
)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为 (用含
a、b、c 的代数式表示)。
(6)如果将甲酸铜(II)
、对苯二甲酸(
)、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种
晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。
1 个X 晶胞中含有Cu 的数目为 ；若1mol X 晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg 晶体X 可
吸收
，所得晶体中Cu：N 个数比为1： 。
13．（15 分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：
已知：Bn 为
，Et 为
-。
(1)G 中的官能团有羟基、醚键、 、 。
(2)E→F 的反应类型是 。
(3)D→E 的化学方程式为 ；该步骤要用到
，其目的是 。
(4)A→B 的目的是 。
(5)A 有多种同分异构体，其中
的化学名称是 ；写出两种满足下列条件A 的同分异构体
的结构简式 、 。
a.既能发生水解反应，也能与
溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(6)参考上述合成路线，M、N 的结构简式为 、 。
14．（15 分）I．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，
和
在一定条件下
可转化为
，转化过程中发生的反应如下：
反应i(主反应)：
；
反应ii(副反应)：
甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为
回答下列问题：
(1)
；有利于反应i 自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)
催化加氢合成
的过程中，
活化的可能途径如图1 所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，
CO 是
活化的优势中间体，原因是 。
(3)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标
号)。
A．
的分压保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．
保持不变
D．密闭容器中温度保持不变
(4)在恒容条件下，按
的投料比进行反应i 和反应ii，平衡时
、
和CO 在含碳物
质中的体积分数
[
]随温度T 的变化如图2 所示。
①曲线b 表示的含碳物质的名称为 。
M
②
点时反应ⅱ的
(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点
后两位)。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi 的活性位点对O 的连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对C 的连接能力较强，Cu 对CO
的吸附能力远强于Au，且Cu 吸附CO 后不易脱离。
(5)
电还原可能的反应机理如图所示(*CO 表示吸附态的CO)。
①参照机理图画出A 的结构： 。
②若还原产物主要为HCOOH，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。
