文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的
是
A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，
U 中子数为92
C．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味
D．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
【答案】D
【详解】A．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类有机物，结构不同，不是同系物，A 错误；
B．
的中子数为235-92=143，而非92，B 错误；
C．活性炭通过吸附性去除异味，与还原性无关，C 错误；
D．合金的硬度通常高于其成分金属，钛合金硬度比纯钛大，D 正确；
故选D。
2．下列有关元素化合物用途的说法错误是
A．纯碱可以制玻璃和肥皂
B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂
C．苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性
D．用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅
【答案】A
【详解】A．苯酚具有毒性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 错误；
B．次氯酸盐具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，可作棉、麻和纸张的漂白剂，B 正确；
C．纯碱的主要成分是碳酸钠，可以用于制玻璃、肥皂等，C 正确；
D．焦炭与二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅，D 正确；
故答案为：A。
3．
时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
C．
、
、
、
D．
【答案】D
【详解】A．
与
反应生成
，不能大量共存，A 不符合题意；
B．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，
、
、
发生氧化还原反应，生成
和
，不能大量共存，
B 不符合题意；
C．
与
发生双水解反应生成
沉淀和
气体，不能大量共存，C 不符合题意；
D．
、
、
、
在碱性条件下稳定，彼此不反应，可以大量共存，D 符合题意；
故选D。
4．硫酸亚铁铵，化学式为
，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是
A．半径：
B．沸点：
C．电负性：
D．第一电离能：
【答案】C
【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故
，A 错误；
B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：
，B 错误；
C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故
，C 正确；
D．N 元素的价层电子2p 轨道半充满，稳定，故第一电离能：
，D 错误；
故答案选C。
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
B．
通入
溶液中：
C．
与过量的NaOH 溶液反应：
D．
溶液中滴加HI 溶液：
【答案】A
【详解】A．漂白粉中的ClO-与少量SO2反应时，SO2被氧化为
，ClO-被还原为Cl-，同时生成HClO，
离子方程式为：
，A 正确；
B．SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下无法生成BaSO3沉淀，B 错误；
C．
与过量的NaOH 溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．HI 是强酸，Fe3+与HI 反应时，HI 应拆分为H+和I-，正确的离子方程式为：
，D
错误；
故选A。
6．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
【答案】B
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫都能与澄清石灰水反应使溶液变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧
化碳和二氧化硫，故A 错误；
B．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，则用红色石蕊试纸能检验苏打溶液的酸碱性，故B 正确；
C．乙醇能与金属钠反应生成氢气，乙醛不与钠反应生成氢气，所以不能用金属钠检验乙醇中是否含有乙
醛，故C 错误；
D．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，所以用溴的四氯化碳溶液不能鉴别苯和己烷，
故D 错误；
故选B。
7．超氧化钾
可用作潜水或航天装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为2NA
B．
晶体中离子的数目为3 NA
C．等物质的量的
和
所含氧原子数均为2 NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成
的数目为1.5 NA
【答案】A
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1 个σ 键和1 个π 键，则1mol CO2含2mol σ 键，44g
CO2的物质的量为
=1mol，σ 键数目为2NA，A 正确；
B．KO2由K+和
构成，1mol KO2含1mol K+和1mol
，总离子数为2NA，B 错误；
C．CO2和O2均一个分子中含两个氧原子，等物质的量的CO2和O2所含氧原子数相同，由于题目未明确
CO2和O2均为1mol，所含氧原子数不一定均为2NA，C 错误；
D．O2为该反应的氧化产物，它是氧元素化合价由
价升至0 价过程中得到的产物，故每生成3mol O2转
移3mol 电子，即每转移1mol 电子生成1mol O2，数目为NA，D 错误；
故选A。
8．下列说法不正确的是
A．核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D．淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用
【答案】B
【详解】A．核糖核苷酸通过分子间脱水聚合反应形成核糖核酸，A 正确；
B．石油分馏是利用各成分沸点的不同，将石油分离得到煤油、柴油等馏分，不是利用物质的溶解性差异，
B 错误；
C．纤维素分子中含多个羟基，能和醋酸发生酯化反应得到醋酸纤维素，C 正确；
D．淀粉属于多糖，在人体内淀粉酶等的作用下可发生水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量供机体利用，
D 正确；
故选B。
9．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
检验某有机物(如图)
中含有醛基
取少量待检液于试
管中，滴加酸性
溶液，紫红
色褪去
该有机物中含有醛基
B
判断某卤代烃中的卤
素
取2 mL 卤代烃样品
于试管中，加入5
m 20%KOH 水溶
液，加热，再滴加
溶液，产生
白色沉淀
该卤代烃中含有氯元
素
C
比较
与
结合质子能力
强弱
将等物质的量浓
度、等体积的
溶液
与
溶液混
合，产生白色沉淀
结合质子能力：
D
比较
、
和
的氧化性
向酸性
溶液
中滴入
溶液，
紫红色溶液变浅并
伴有黄绿色气体产
生
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，A 错误；
B．应先加过量硝酸中和反应后溶液中的碱，再加硝酸银溶液检验，B 错误；
C．产生白色沉淀说明发生反应[Al(OH)4]-+HCO =Al(OH)3↓+ CO
+H2O，[Al(OH)4]-结合了HCO 中的质子，
说明结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO
，C 正确；
D．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性强
弱，D 错误；
故选C。
10．有机物X 是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是
A．X 分子中所有原子可能共平面
B．X 和Y 经催化加氢可得相同产物
C．红外光谱不能区分X 和Y
D．Y 分子中有两个手性碳原子
【答案】B
【详解】A．X 分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A 错误；
B．X 和Y 经催化加氢可得相同产物：
，B 正确；
C．X 中含有碳碳双键，Y 不含有碳碳双键，二者可以通过红外光谱区分，C 错误；
D．连有四个不同的原子或者基团的碳原子是手性碳原子，Y 分子中没有手性碳原子，D 错误；
故选B。
11．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液
浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。
【详解】A．饱和
溶液和浓硫酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A 不符合题意；
B．
和浓盐酸加热反应可以制
，使用固液加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收
集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B 不符合题意；
C．固体
与熟石灰加热可以制
需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气
体的发生和收集实验，故C 符合题意；
D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，
可以完成相应气体的发生和收集实验，故D 不符合题意；
答案选C。
12．室温下，含硫各微粒（
、
和
）存在于
与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质
的量分数
与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为获得尽可能纯的
，pH 控制在4~5 之间
B．由图中数据，可以估算出室温下
的第一级电离平衡常数
C．
时，溶液中主要成分是
D．
时，溶液中
【答案】D
【详解】A．由图可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH 在4～5 之间时，溶液中亚硫酸氢根离子
的物质的量分数最大，亚硫酸和亚硫酸根离子的物质的量分数都为0，所以为获得尽可能纯的亚硫酸氢钠，
溶液pH 应控制在4~5 之间，故A 正确；
B．由图可知，溶液pH 为2 时，溶液中亚硫酸浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，电离常数Ka1(H2SO3)=
= c(H+) =10—2，故B 正确；
C．由图可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH 为9 时，亚硫酸根离子的物质的量分数最大，亚硫
酸氢根离子的物质的量分数为0，所以溶液pH 为9.5 时，溶液中主要成分是亚硫酸钠，故C 正确；
D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH 为7 的中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷
守恒关系
可知，溶液中
＞
；
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（16 分）锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为 ，其d 能级中未成对电子数为 。
(2)锰的一种配合物的化学式为
，THF 的结构简式如图所示。
①与
形成配位键的原子为 (填元素符号)。
②
的立体构型为 ，其中B 原子的杂化轨道类型为 。
(3)MnO 的熔点(
)比MnS 的熔点(
)高，它们都属于 晶体，前者熔点较高的原因是
。
(4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。
试判断该氧化物的化学式 ，该晶胞中由
形成的正八面体的空隙数为 。
(5)
是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。
(6)
可作超级电容器材料。用惰性电极电解
溶液可制得
，其阳极的电极反应式是
。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)
或
（1 分） 5（1 分）
(2) O（1 分） 正四面体
（1 分）
(3) 离子（1 分）
半径小于
，与
形成的MnO 中离子键强
(4) MnO（1 分） 4
(5)
(6)
【详解】（1）Mn 是25 号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB 族，因此基态锰原子的核外电子排布
式为
（或
）；d 能级上有5 个轨道，根据洪特规则，电子优先单独占据
一个轨道，且自旋方向相同，因此基态锰原子的d 轨道上有5 个未成对电子。
（2）①B 原子的最外层有3 个电子，因此
中B 原子没有孤对电子，THF 中O 原子有孤对电子，因此
提供孤对电子的是O 原子，Mn2+提供空轨道；
②
的中心原子B 形成4 个σ 键，孤对电子数为(3+1-4×1)/2=0，杂化轨道类型为sp3，因此
的空间
构型为正四面体形。
（3）MnO 和MnS 的熔点较高，属于离子晶体，离子半径：O2-小于S2-，因此MnO 的晶格能较大，晶格能
越大，离子晶体熔、沸点越高。
（4）如图所示，一个晶胞中Mn 个数为
，O 个数为
，Mn：O=1：1，化学式为
MnO；由晶胞结构可知，MnO 为面心立方结构，晶胞中由O2-形成的正八面体存在八面体间隙，八面体间
隙原子处于八面体间隙中心，即处于面心立方晶胞的体心和面心，则晶胞中的八面体间隙数为
。
（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则
电极反应式是
。
（6）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，因此阳极是锰离
子放电，其阳极电极反应式是
。
14．（18 分）以A 和芳香烃E 为原料制备除草剂茚草酮中间体I(
)的合成路线如下：
(1)E 的化学名称为 。
(2)H 官能团名称为 。
(3)D+H→I 的反应类型为 。
(4)F→G 的方程式为 。
(5)F 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。
条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基
②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色
1 mol
③
该物质与足量的Na 反应产生1 mol H2
其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为 。
(6)在D 和H 合成I 的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因 。
(7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。
A．H 不存在手性碳原子
B．E 中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D 的反应中有sp3-sσ 键的断裂和sp3-pσ 键的形成
D．D→I 的反应中K2CO3和CH3CN 为催化剂
(8)利用原子示踪技术追踪G→H 的反应过程如下：
根据上述信息，写出乙醇和
合成
的路线 (无机试剂任选)。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)邻二甲苯或1,2-二甲基苯
(2)羰基或酮羰基（1 分）
(3)取代反应（1 分）
(4)
+2CH3CH2OH
+2H2O
(5) 10
(6)与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向产物方向移动
(7)AC
(8)CH3CH2OH
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
或CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
（4 分）
【分析】
A 发生反应生成B，B 中醇羟基发生消去反应生成C 中碳碳双键，C 中甲基上的氢原子被氯原子取代生成
D﹔根据E 的分子式及G 的结构简式知，E 结构简式为
，根据F 的分子式可知，E 中甲基被氧
化为F 分子中的羧基-COOH，则F 结构简式为
，F 和乙醇发生酯化反应生成G，G 发生
反应生成H，D 和H 发生取代反应生成Ⅰ。
【详解】（1）
根据上述分析可知E 物质分子结构简式为
，其名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯；
（2）根据H 物质结构简式，可知H 物质含有的官能团为羰基或酮羰基；
（3）根据D、H、I 结构简式的不同，可知D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应；
（4）
F 是
，F 与C2H5OH 在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G、H2O，该反应是可
逆反应，该反应的化学方程式为：
+2CH3CH2OH
+2H2O；
（5）
F 是
，F 的同分异构体同时符合条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基；②能发生
银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色，说明含有-CHO、酚羟基；③1 mol 该物质与足量的Na 反应产生1 mol
H2，说明含有2 个酚-OH 或1 个酚-OH、1 个-COOH，则其同分异构体中含有的三个取代基为-OH、-
CHO、-COOH，根据它们在苯环的位置关系可知有10 种不同结构，其中苯环上取代基均不相邻的结构简
式为
；
（6）D 与H 发生取代反应产生化合物I 和HCl，该反应是可逆反应。在D 和H 合成I 的反应中，K2CO3可
以与取代生成的HCl 反应，从而能够促进平衡向产物方向移动，从而可以提高原料利用率；
（7）A．手性碳原子是连接四个不同的原子或原子团的碳原子，根据H 结构简式可知：H 物质分子中不含
有手性碳原子，A 正确；
B．E 物质分子结构简式为
，苯分子是平面分子，-CH3中C 原子取代苯环上H 原子的位置，
在苯分子的平面上。苯环上的C 原子采用sp2杂化，-CH3中的饱和碳原子采用sp3杂化，B 错误；
C．C 发生取代反应产生D，断裂-CH3中C-H 键变为-CH3中C-Cl 键，则C→D 的反应中有sp3-sσ 键的断裂
和sp3-pσ 键的形成，C 正确；
D．在D→I 的反应中，CH3CN 为溶剂，K2CO3为反应物，均不是催化剂，D 错误；
故合理选项是AC；
（8）
CH3CH2OH 被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH(或先与O2在Cu 催化下加热氧化为CH3CHO，然后
CH3CHO 催化氧化产生CH3COOH)，CH3COOH 与CH3CH2OH 在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生
CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3先与
、NaH 作用，然后在H+/H2O 条件下加热，发
生反应产生
，故以CH3CH2OH 与
合成
的路线为CH3CH2OH
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
；或
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
。
15．（16 分）硫酸四氨合铜晶体
常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中
不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含
量。
Ⅰ．
溶液的制备
①取
铜粉，在仪器A 中灼烧10 分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A 中冷却后的固体转移到烧杯中，加入
溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
(1)①中仪器A 的名称为 。
(2)②中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．晶体的制备
将Ⅰ中制备的
溶液按如图(1)所示进行操作：
(3)加入适量
调节溶液
，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为
，试写出生成此沉淀
的离子反应方程式 ；继续滴加
，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的
溶
液。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是 ；而不用浓缩结晶的原因是 。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取
晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量
溶液，通入水
蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的盐酸标准溶液完全吸
收。取下接收瓶，用0.500mol
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
(5)装置中玻璃管的作用是 。
(6)滴定过程中应选用 作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，
会使氨含量测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)样品中产品纯度的表达式 。(不用化简)
【答案】除备注外每空2 分
(1) 坩埚（1 分）
(2)
(3)
(4) 乙醇降低了
的溶解度 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体容易受热分解
(5)平衡气压，防止堵塞和倒吸
(6) 甲基橙（1 分） 偏高
(7)
【详解】（1）灼烧固体，应在坩埚中进行，所以仪器A 为坩埚；
（2）铜粉灼烧后生成氧化铜，氧化铜与
反应离子方程式为：
；
（3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，根据原子守恒可知反应的离子方程式为
；
（4）
难溶于乙醇，当缓慢加入乙醇时，降低了
的溶解度，所以会析出晶
体，析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体容易受热分解；
（5）玻璃管2 为长导管，可起到平衡气压、防止堵塞和倒吸的作用；
（6）用0.500mol
标准溶液滴定过剩的
，所以用甲基橙作指示剂，取下接收瓶前，未用蒸馏
水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，使氨含量偏高；
（7）与氨气反应的
，根据NH3
～HCl 可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10-4(V1-V2)mol，则n[Cu(NH3)4SO4•H2O]=
n(NH3)=1.25×10-4(V1-V2)mol，样
品中产品纯度的表达式为：
。
16．（14 分）我国力争2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。以
为原料合成
依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下
列问题：
Ⅰ：
Ⅱ：
，
Ⅲ：
(1)
。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
(3)一定条件下，
反应历程如图所示。该反应的反应速率由第
（填“1”或“2”）步决定。
为有效降低空气中
的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(4)向甲、乙两个体积相同的容器中加入
和
（假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条
件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（
）随时间变化曲线如图：
乙容器中，从开始到a 点压强增大的原因是 。
(5)
时，向
恒容密闭容器中充入
和
，主、副反应均达到平衡状态时，
的转化
率为
的选择性为
，则主反应的平衡常数
（
的选择性
，列出计算表达式）。
(6)2021 年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为
，其装置如图所示，负极为碳基材料
，利用钠离子在正
负极之间嵌脱过程实现充放电。
①放电时a 极反应式为 。
②用该电池电解精炼铜，当电池中迁移
时，理论上可获得
纯铜。
【答案】每空2 分
(1)-48.4KJ/mol
(2)低温
(3)1
(4)绝热条件下，放热反应使体系温度升高，压强增大
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应I= Ⅱ+Ⅲ，则
；
（2）反应I
，反应前后气体分子数减小，
，根据
，低温时
，故低温反应
能自发进行；
（3）反应速率由慢反应步骤决定，慢反应对应活化能大的步骤，由图可知步骤1 活化能更大，反应速率更
慢，故反应速率由第1 步决定；
（4）由于主反应：
，为放热反应，绝热条
件下，放热反应使体系温度升高，压强增大，所以乙容器中，从开始到a 点压强增大；
（5）由于
的转化率为
，
总转化的物质的量
，
的选择性为
，生
成
消耗
的物质的量
，主反应：
，
平衡时：
(减去副反应消耗的0.1mol)，
，n(CH4)=0.4mol，
（主反应生成0.8mol，副反应生成0.1mol），容器体积为1L，浓度
等于物质的量，平衡常数
；
（6）①放电时，a 极为正极，
得电子结合
生成
，电极反应式为
；
②电池中迁移1mol
，转移1mol 电子；电解精炼铜时，阴极
，转移1mol 电子时，生成
0.5molCu，质量为
。
