文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Co 59 Ti 48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化
B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金
C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料
D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素
【答案】A
【详解】A．焰色试验过程中没有生成新物质，发生了物理变化，A 错误；
B．铜鼓的主要材质为铜合金，B 正确；
C．陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，C 正确；
D．纱树皮主要成分是植物纤维素，D 正确；
故选A。
2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是
A．NH3的球棍模型：
B．N 基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3
C．N2的电子式：
D．Cl-的结构示意图：
【答案】B
【详解】
A．NH3空间构型为三角锥形，氮原子半径大于氢原子，球棍模型为
，A 正确；
B．N 基态原子的价层电子轨道表达式
，B 错误；
C．N2是共价分子，氮原子之间共用三对电子，电子式：
，C 正确；
D．氯是17 号元素，Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，Cl-的结构示意图为
，D 正确；
故答案选B。
3．【改编】下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是
A．甲：实验室制取
B．乙：配制
溶液
C．丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH 溶液D．丁：从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体
【答案】D
【详解】A．浓盐酸与
需要在加热条件下才能反应生成氯气，A 错误；
B．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，B 错误；
C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH 溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中
用右手拧旋钮，且滴定管应该在手心，C 错误；
D．从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体能直接采用蒸发结晶的方式，D 正确。
4．丹参酮IIB 是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其
结构如下图。下列有关丹参酮IIB 分子的说法正确的是
A．有3 种含氧官能团
B．有2 个手性碳
C．可发生氧化反应、酯化反应和消去反应D．
该分子最多可与
发生加成反应
【答案】A
【详解】A．由丹参酮IIB 的结构简式可知，其中含有羟基、酮羰基、醚键，共3 种含氧官能团，A 正确；
B．连有4 个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，
图中标*的碳原子
为手性碳原子，只有一个，B 错误；
C．丹参酮ⅡB 的羟基因邻位C 上没有氢，故不能发生消去反应，C 错误；
D．丹参酮IIB 中含有苯环、呋喃环
、酮羰基，可以和
发生加成反应，则
该有机物与足量
反应最多消耗
，D 错误；
故答案选A。
5．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选
项
结构
性质
A
为正四面体结构
不存在异构体
B
原子大小不同
生铁硬度大于纯铁
C
分子极性微弱
在水中溶解度大于在
中溶解度
D
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
纤维素可以制造硝化纤维
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．由于CH4为正四面体结构，所有氢原子等效，因此CH2Cl2中两个氯原子位置固定，不存在同分
异构体，推测合理，A 不符合题意。
B．Fe 和C 原子大小不同，碳原子融入铁晶格造成畸变，产生固溶强化效应，使生铁硬度大于纯铁，推测
合理，B 不符合题意。
C．
分子极性微弱，水是强极性溶剂，
是非极性溶剂。根据相似相溶原理，溶质与溶剂的极性越相
近，溶解度越大。
的极性与非极性的
更相近，与强极性的水相差较大，故
在
中的溶解度应
大于在水中的溶解度。因此，由“
分子极性微弱”推测“
在水中溶解度大于在
中溶解度”不合
理，C 符合题意。
D．纤维素的葡萄糖单元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应生成硝化纤维，推测合理，D 不符合题意。
故选C。
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用
溶液能有效除去误食的
【答案】D
【详解】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．H2S 为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：
，B 错误；
C．银与稀硝酸反应应生成NO 而非NO2，正确的离子方程式为：
，
C 错误；
D．
与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D 正确；
故答案为D。
7．【新情境】工业上利用CO 和H2O 制备H2，利用计算机模拟
的反应
历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
【答案】C
【分析】明确选项中的“该反应”指
，从始末状态可知，该反应是放热
反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）：
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts1）
（历经过渡态Ts2）
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts3）
（脱离催化剂表面）
【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A 正确；
B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B 正确；
C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发
进行，C 错误；
D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D 正确；
故选C。
8．一种可用作有机化工原料的化合物的结构如图。已知X、Y、Z、W、Q、M 为原子序数依次增大的元素，
基态Y 原子核外未成对电子数与基态W 原子核外未成对电子数相等，Q 为使用最广泛的金属。M 的单质是
常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．简单氢化物还原性：
D．简单氢化物沸点：
【答案】A
【分析】已知X、Y、Z、W、Q、M 为原子序数依次增大的元素，Q 为使用最广泛的金属，Q 为Fe 元素，M
的单质是常温下唯一的液态非金属单质，则M 为Br 元素，X、Y、Z、W 成键数目分别为1、4、3、2，基态
Y 与W 未成对电子数相等，Y（C）基态电子排布为1s22s22p2（2 个未成对电子），W（O）基态电子排布为
1s22s22p4（2 个未成对电子），二者未成对电子数均为2，再结合题中信息，可知X、Y、Z、W 分别为H、
C、N、O 元素。
【详解】A．同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但是N 比相邻元素第一电离能大，第一电
离能
，A 正确；
B．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，电负性
，B 错误；
C．非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，同周期从左到右，非金属性逐渐增大，故还原性
，C 错误；
D．
、
能形成分子间氢键，且
为液体，
为气体，沸点
，D 错误；
故答案选A。
9．氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO 代替
B．“氯化”过程中发生气体分子数不变的反应
C．若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿
D．直接灼烧MgCl2·6H2O 晶体可得到无水MgCl2
【答案】B
【分析】海水浓缩之后除去部分NaCl 剩余的溶液为苦卤水含有大量的MgCl2，向苦卤水中加入石灰乳进行
沉镁操作即生成Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得到纯净的Mg(OH)2，灼烧之后得到MgO，MgO 和C、Cl2进行氯
化步骤，得到CO 和无水MgCl2，该反应方程式为：2MgO+2C+2Cl2
2MgCl2+2CO，据此分析解题。
【详解】A．因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故
“沉镁”时加入的石灰乳可用CaO 代替，A 错误；
B．由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为2MgO+2C+2Cl2
2MgCl2+2CO，过程中发生气体分子数不
变的反应，B 正确；
C．若在实验室中进行煅烧，需使用坩埚或者硬质玻璃管等，不能使用蒸发皿，C 错误；
D．在空气中灼烧MgCl2•6H2O，因为氯化镁为强酸弱碱盐，水解生成易挥发的氯化氢，所以最终得到固体
为氢氧化镁，灼烧后得到固体为氧化镁，D 错误；
故答案为：B。
10．【社会热点】磷酸铁锂(
)电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列
说法正确的是
A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
B．充电时，电极a 与电源正极相连
C．充电时，电极b 的反应式为
D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移
电子
【答案】C
【分析】根据Li+的流向可知电极a 为负极，失电子发生氧化反应，所以电极反应为
；
电极b 为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。
【详解】A．负极区有活泼金属锂，遇水发生反应，故电解质不能配成水溶液，A 错误；
B．通过放电时Li+迁移方向，确定电极a 为负极，则充电时与外接电源的负极相连，B 错误；
C．充电时，电极b 为阳极，与分析中正极的反应相反，反应式为
，C 正
确；
D．电池驱动汽车前进时是原电池，负极的电极反应为
，负极材料减少14g 时，有
从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol 电子，D 错误；
故选C。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
将
气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色
具有漂白性
B
将硝酸酸化的
溶液滴入某无色
溶液中，有白色沉淀生成
无色溶液中含有
C
将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属
钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮
状固体生成
钠不能从比它不活泼的金属的盐溶
液中置换出金属
D
将盛有
，
、HI 混合气体的密闭容器
压缩，混合气体颜色变深
反应
向逆反应方向
进行
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，石蕊应变红而非褪色，A 错误；
B．硝酸具有强氧化性，可能将溶液中的
等氧化为
，导致沉淀生成，无法直接证明原溶液含
，
B 错误；
C．钠与水反应生成NaOH 和H2，NaOH 再与Cu2+生成Cu(OH) 2沉淀，说明钠无法直接置换金属， C 正确；
D．
反应前后气体总分子数不变，加压仅增大浓度使颜色加深，但平衡不移动， D 错误；
故选C。
12．某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为
，NA表示
阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．该钴盐的化学式为
B．该钴盐中
与S 构成三角双锥
C．该晶体的密度为
D．
与
之间的最短距离为
【答案】D
【详解】A．Co2+个数为1，Ti4+个数
，S2-个数
，化学式CoTiS3，A 错误；
B．一个Co2+周围有6 个S2-，
与S 构成正八面体，B 错误；
C．晶胞密度为
，C 错误；
D．Ti4+在顶点，S2-在面心，最短距离为面对角线的一半，即
与
之间的最短距离为
，D 正确；
故答案为D。
13．在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa 下，发生反应
，
的平
衡体积分数
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．该反应为放热反应
C．平衡常数：
D．加入合适催化剂，可使反应的焓变降低
【答案】B
【详解】A．该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数x
增大，同一温度下，x 越大对应压强越大，由图可知同一温度时x：p4>p3>p2>p1，故压强顺序为
p4>p3>p2>p1，A 错误；
B．由图可知，升高温度时Ni(CO)4体积分数x 减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为
放热反应，B 正确；
C．平衡常数K 只与温度有关，若a、b 为同一温度下不同压强的点，温度相同则K 相等；若为不同温度，
因正反应放热，升温K 减小，需明确温度关系，但题目中a、b 通常为同一温度下的点（比较压强影响），
此时K 相同，故b>a 错误，C 错误；
D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变（ΔH），焓变由反应物和生成物能量差决定，D 错误；
故选B。
14．【新情境】室温下，0.1mol/L
(二元弱酸)溶液中含A 微粒的物质的量分数
随pH 变化关系如下图
[例如
]。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的微粒是
B．a 点处
C．b 点处
D．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液呈碱性
【答案】D
【分析】对于二元弱酸
，pH 越低
浓度越大，越易以
形式存在，随着pH 的增大，存在形式以
为主，pH 继续增大，则溶液中的
降低，最后以
存在，因此曲线Ⅰ代表
物质的量分数
随
pH 变化关系，曲线Ⅱ代表
，曲线Ⅲ代表
。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是
，A 错误；
B．a 点为曲线Ⅰ（
）与曲线Ⅱ（
）的交点，此时
，又
，
因此a 点
；结合
，得
，则
，B 错误；
C．b 点为曲线Ⅱ（
）与曲线Ⅲ（
）的交点，此时
。根据物料守恒：
，故
，C 错误；
D．等体积混合后生成
溶液，
的水解常数
，电离常数
，水解
程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、
、
，含少量的
、
、CuO、FeO、
等]为原料制取草酸钴晶体(
)的工艺
流程如图所示。
回答下列问题：
(1)Co 在元素周期表中的位置为 ；基态Cu 原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学
式)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗
的量明显偏高的原因是
。
(4)取“调节pH”后所得滤液，将pH 调至9.4，可得到
沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到
的化学方程式为 。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂
，发生反应
。当溶液pH 处于一定范围内时，测得
萃取率随溶液pH 的增大而增
大。则反萃取过程中加入的试剂X 最好是___________(填标号)。
A．NaOH
B．
C．
D．
(6)“沉钴”得到草酸钴晶体(
)，将54.9 g 该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g 钴的
氧化物，其化学式为 。
【答案】(1) 第四周期Ⅷ族
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率
(3)
溶液中的
和
会催化分解
(4)
(5)C
(6)
【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入
，
和
被还原成
和
，
不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为
；向滤液中加入
，
将
氧化
为
，然后加入NaOH 调节pH，
、
、
、
转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经提纯后，
加入
沉钴，得到
。
【详解】（1）Co 为27 号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu 为29 号元素，其基态原子的价层
电子排布式为
。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
由分析可知，浸出渣的主要成分是
。
（3）“氧化”时亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为
，
和
会催化分解
，“氧化”过程中消耗
的量明显偏
高的原因是溶液中的
和
会催化分解
。
（4）煅烧
沉淀得到
，该过程中Co 元素化合价上升，被氧化，则O2参与反应，根据得失电
子守恒和原子守恒配平化学方程式为
。
（5）反萃取过程中需要加入酸时平衡
逆向移动，结合浸取步骤加入稀硫
酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X 最好是硫酸。
（6）54.9 g 草酸钴晶体中，Co 的物质的量为
，根据元素守恒，所得氧化物中Co 的物质
的量为0.3 mol，则氧化物中O 元素的物质的量为
，
，故
氧化物的化学式为
。
16．（14 分）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为
，沸点为
，易水解。
实验室利用氯气和硼酸三甲酯
制备
的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 ，A 中反应的离子方程式为 。
(2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c (按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验中装置B 需要控制反应温度在
左右，加热方式为 ；反应中除生成
外，还有另外两
种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式
。
(4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定
的纯度(不考虑杂质的反应)。已知AgSCN 是一种白色
沉淀且
①称量mg 样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。
②取10.00mL 该溶液于锥形瓶中，加入
溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表
面完全覆盖。
③以
溶液为指示剂，用
标准溶液滴定过量
溶液，消耗标准溶液
。
判断滴定终点的现象是 ；实验所得产品的纯度是 ，(用含m、c、
的代数式表示)。若
未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1) (球形)冷凝管
(2)fgdebc(或debc)
(3) 水浴加热
(4) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
偏小
【分析】A 为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl 和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水和浓硫酸除
去，再连接反应装置；B 为反应装置，B 中氯气和硼酸三甲酯
制备
，实验过程中需要注
意三氯化硼熔点为
，沸点为
，易水解。实验装置连接顺序为afgdebc(或adebc)。
【详解】（1）甲指向的是球形冷凝管，用高锰酸钾和浓盐酸制备的氯气的离子方程式为
；
（2）所制
中有HCl 和水蒸气杂质，三氯化硼易水解，需防止水蒸气进入B，由于HCl 不影响
的制
备可不除去，仪器连接顺序为fgdebc(或debc)；
（3）反应温度
左右，最佳加热方式为水浴加热；易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒的气体是
CO，则该反应的化学方程式为
；
（4）达到滴定终点时过量的SCN-与指示剂电离出的
生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标
准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；根据
，则
的含量为
；因为
若未加硝基苯会导致原本部分AgCl 转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子
浓度偏小，最终导致测得结果偏小。
17．（14 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回
收处理有利于环境保护和资源利用。
Ⅰ．克劳斯工艺：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)计算反应ⅲ：
。
(2)将
和
以体积比
充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是
（填字母）。
a．
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的平均摩尔质量不变
d．
和
转化率相等
热分解：
。
(3)该反应在 （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。
(4)在0.1MPa 下，将一定量的
充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡
时三种气态物质的物质的量如图1 所示：
①A 点对应温度下的平衡常数
（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分
数）。
②
的速率方程为
，
（
为速率常数，
只与温度有关）。当升高温度时，
的值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高
的产率，
理由是 。
(5)已知：
（R 为常数，Rlnk 的单位为
，温度T 的单位为K，E 表示反应的活化能，
单位为
）。Rlnk 与催化剂（Cat1、Cat2 为催化剂）、温度（T）的关系如图2 所示。
在催化剂Cat1 作用下，正反应的活化能为
。相同条件下催化效率较高的是 （填
“Catl”或“Cat2”）。
【答案】(1)
(2)ab
(3)高温
(4)① 0.02 ②增大 ③在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子
数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，
的平衡转化率增大
(5) 200 Cat1
【详解】（1）反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据盖斯定律，反应ⅲ=
：
。
（2）a．根据速率之比等于计量数之比，
反应达到平衡状态，a 选；
b．该反应为放热反应，随反应进行，温度升高，压强增大，容器内压强不再变化，能判断反应达到平衡
状态，b 选；
c．该反应为反应前后物质的量不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，不能判断反应达到平衡状态，
c 不选；
d．体积比
充入恒容绝热容器发生反应，
和
转化率一直相等，不能判断反应达到平衡状
态，d 不选；
故选ab。
（3）该反应
，根据
反应自发进行，在高温条件下可自发进行。
（4）①H2S 热分解：
，由系数关系，m 为H2S，n 为H2，l 为S2，A 点
对应温度下列式，
平衡常数
=0.02。
②
当升高温度时，正逆反应速率均增大，但是反应正向移动，则正反应
速率增大程度更大，
增大。
③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高
的产率，
理由是在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，
平衡正向移动，
的平衡转化率增大。
（5）取催化剂Cat1 曲线上400℃的点的数据代入
，得正反应的活化能为200
；根据
表达式可知，温度变化值相等时，Rlnk 变化越大，说明活化能越大，催化剂效率低；故变化相同温度，对
应曲线变化值较小，活化能较小，则相同条件下，催化效率较高的是Cat1。
18．（15 分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：
已知：Bn 为
，Et 为CH3CH2-。
(1)C4H2的结构简式为
，其系统命名为 。
(2)G 中的官能团有羟基、醚键、 。
(3)E→F 的反应类型是 。
(4)D→E 的化学方程式为 。
(5)A→B 的目的是 。
(6)A 有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A 的同分异构体的结构简式 、 。
a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应
b．核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(7)参考上述合成路线，M、N 的结构简式为 、 。
【答案】(1)1,3-丁二炔
(2)酰胺基、羰基(或酮羰基)
(3)氧化反应
(4)
(5)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基
(6)
(7)
【分析】A 发生取代反应生成B 和溴化氢，B 发生硝化反应生成C，C 发生还原反应将硝基还原为氨基生成
D，D 发生取代反应生成E，E 发生氧化反应生成F，F 发生取代反应生成G，G 先发生取代反应再发生还原
反应得到奥达特罗。
【详解】（1）根据结构简式，其系统命名为1，3-丁二炔；
（2）G 中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)；
（3）E 生成F 为加氧去氢的反应，加氧去氢为氧化反应；
（4）D 生成E 发生取代反应，化学方程式为
；
（5）由最后的奥达特罗含(酚)羟基可知，A→B 的目的是保护(酮)羰基间位的(酚)羟基；
（6）结合元素及原子个数，由A 的同分异构体既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应可知含
有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为3:2:2:1，可知含有一个甲基且结构对称，
符合条件的结构简式为
、
；
（7）根据D 到E，E 生成F 可知M 为
，N 为
，N 再发生酯化反应可
以得到
。
