文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35．5 Mn 55
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【改编】山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是
A．潍坊风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体
B．德州夏津“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．淄博陶瓷可用黏土经一系列物理变化制得
D．东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关
2．【改编】化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是
A．甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠
B．苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多
C．自然界中存在游离态的硅，其可用作半导体材料
D．金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼
3．有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是
A．点燃H2前，需检验其纯度
B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．金属Na 着火时使用泡沫灭火器灭火
D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
4．结构原子序数依次增大的X、Y、Z 三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法
错误的是
A． 电负性：Y>X>Z
B． 简单氢化物的沸点：Y>Z
C． 最高价含氧酸的酸性： Z>Y
D． Y、Z 组成的化合物可能为共价晶体
5．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A
．
向
Ba(HCO3)2
溶
液
中
滴
入
NaHSO4
溶
液
至
恰
好
沉
淀
完
全
：
2
2
3
4
4
2
2
Ba
HCO
H
SO
BaSO
H O
CO
B
．
2
．
24LCO2
（
标
准
状
况
）
通
入
250mL0
．
5mol·L-1NaOH
溶
液
中
：
2
2
3
3
2
4CO
5OH
CO
3HCO
H O
C．将ICl 滴入NaOH 溶液中：
2
ICl
2OH
IO
Cl
H O
D．将0．2molCl2 通入2L0．1mol·L-1FeI2溶液中：
2
3
2
2
2Fe
2I
2Cl
2Fe
I
4Cl
6．某有机物M 含3 种元素，核磁共振氢谱图和质谱图如图所示，常见有机物中部分元素同位素的天然丰
度如表所示。
常见有机物中部分元素同位素的天然丰度
核素
天然丰度
核素
天然丰度
已知：质谱中与同位素离子相对应的峰称为同位素离子峰，其强度通常与对应同位素的相对丰度成正
比；同位素离子峰可鉴定分子中含有的Cl、Br、S 等原子。下列关于M 的说法正确的是
A．M 含有C、H、S 三种元素
B．M 在浓硫酸作用下，消去后的有机产物有一种
C．M 经消去、加成、取代后的产物，一定不能用于制备有机高分子化合物
D．在加热条件下，用发烟硝酸和AgNO3定量检测M 中的官能团
7．【改编】结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是
选
项
用途
解释
A
N2可用于反应的保护气
N2中N≡N 键能大
B
王水能溶解金和铂
浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性
C
Ti－Fe 合金可用于储存H2
Ti－Fe 合金能与H2结合成金属氢化物
D
甘油可用于配制化妆品
甘油能与水形成氢键保湿
8．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是
A． Z 的水溶性小于Y B． X 中最多有7 个C 原子共面
C． X→Y 为加成反应 D． Y→Z 的反应中有H2O 生成
9．【新考法】我国科学家利用WO2和NiOOH 的协同作用实现了CH3OH 和(CH3)2NH 电催化合成
HCON(CH3)2，反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．b 为电源正极
B．工作一段时间后e 极附近pH 减小
C．CH3OH 和(CH3)2NH 均发生氧化反应
D． 理论上每生成1mol 的C 气体，e 上有2mol 的(CH3)2NH 被氧化
10．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)
SO
⇌
2Cl2(g) ΔH<0．恒容密闭容
器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：
Δp=p0-pt，p0为体系初始压强，等于240kPa；pt为体系平衡压强。
下列说法错误的是
A．图甲能准确表示该温度下Δp 随进料比变化的曲线是D
B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43%
C．图乙中温度关系为T3>T2>T1
D．图乙T1温度下，平衡常数
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向包有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
Na2O2有强氧化性
B
测定不同温度下蒸馏水的pH，pH 随温度升高而降低
水的电离程度随温度升高而增大
C
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比H2CO3强
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
12．一种从铜阳极泥(含有Au、
、
等)中分离回收Au 和Ag 的工艺流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
。
下列说法错误的是
A．“氧化酸浸”时加入适量NaCl 的目的是使银元素转化为AgCl 沉淀
B．“除金”时溶液中
浓度不小于
C．“电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为
D．“还原”中生成的N2、Au 物质的量之比为4:3
13．电还原处理含NO3
-废水生成NH3过程中，酞菁铁可吸附NO3
-，促进NO3
-在阴极得电子，属于阴极催
化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe 有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是
A．该结构中Fe 为+3 价
B．中心离子与配位原子形成四面体结构
C．中心离子可能通过配位键与NO3
-结合，吸附NO3
-，并通过该结构促进阴极电子转移电子
D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为SP2
14．为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
15 ．悬浊液( 含足量
固体) 加
固体，发生反应
和
，
、
与
的关系如图所示，
代表
或
，N 代表
或
。已知
。
下列说法错误的是
A．
B．
的平衡常数
C．
时，
D．
时，
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）锰及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态
的价电子排布式为_______，Mn 的第三电离能_____(填“>”“<”或“=”)铁的第三电离
能。
（2）科学家设计了一种含锰的仿生螯合物
可催化酚类转化为醌。其中
DMF 的结构简式为
的合成如下：
①
的空间构型为___________，EDTB 分子中N 的杂化轨道类型为___________，DMF 分子中键
角：
___________
(填“>”“<”或“=”)。
②对苯二胺的沸点为267～269℃而邻苯二胺的沸点为252~258℃，两者差异的原因是___________。
（3）锰的某种氧化物具有一定催化效果，其晶胞结构如图中A 所示(Mn 和O 原子省略)，晶胞棱长为
apm。A 可看作是由ⅰ、ⅱ两种基本单元交替排列而成；ⅱ中单元内的锰和氧均位于体对角线上离顶
点
处。
①晶胞A 中，距离m 原子
最近的O 原子分数坐标为_______；ⅰ、ⅱ单元中Mn 的配位数之
比为____。
②该氧化物的晶体密度为___________
(列出计算式)。
17．（12 分）以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等)为原料制备金属Sb 和PbCl2的一
种工艺流程如下：
已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl3、PbCl
、AsCl3等；物质X、SbCl3、AsCl3均易水解；“酸浸”和
“电解”过程无气体放出；
②25℃时，Ksp(PbSO4)=2．55×10-8，Ksp(PbCl2)=1．7×10-5。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的成分是_____(填化学式)，“酸浸”时需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；
②_____。
（2）物质X 是_____(填化学式)，金属Y 的作用是_____。
（3）“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，反应的化学方程式为_____。
（4）“浸取”时温度与NaCl 溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示：
①浸取铅的最合适的条件是_____。
②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量BaCl2溶液处理后，加水使NaCl 浓度稀释至1．
5mol·L-1的目的是_____。
③25℃时，PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl
(aq)的平衡常数为K1，浸取中反应PbSO4(s)+4Cl-(aq)
PbCl
(aq)+SO
(aq)的平衡常数K=_____(用含K1的代数式表示)。
18．（12 分）对溴乙酰苯胺(
)是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺(
)
和
为原料来合成。实验步骤如下：
步骤Ⅰ．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入45．0mL 乙醇，再加入10．8g 乙酰苯胺，充分溶解。将
13．0g 溴溶解于20．0mL 冰醋酸中，装入图1 所示装置的仪器a 中；
步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1 小时，
然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间；
步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH 的100mL 冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时
立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放
入冰水浴中慢慢冷却；
步骤Ⅳ．采用如图2 所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12．84g 白色针状
晶体，色谱检测其纯度为80．0%。
已知：有关物质的部分性质见下表：
物质
相对分子
质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
乙酰苯胺
135
113
304
白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等
对溴乙酰苯胺
214
167
353
白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷
水
回答下列问题：
（1）图1 装置中，仪器a 的名称为___________，“步骤Ⅰ”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填
标号)。
①100mL ②150mL ③250mL ④50mL
（2）乙醇和冰醋酸的作用是___________。
（3）“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时
的离子方程式为___________。
（4）“步骤Ⅳ”中，图2 装置停止实验时，先_______(填标号)再_______(填标号)，最后加入冰水充
分洗涤。
a．打开活塞K b．关闭抽气泵
（5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至85℃，将导致所
测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．（12 分）特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．Bn 为
，咪唑为
；
Ⅱ．
和
不稳定，能分别快速异构化为
和
。
回答下列问题：
（1）B 中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。
（2）G 中含氧官能团的名称为_______。
（3）J→K 的反应类型为_______。
（4）C 和D 生成E 的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为_______。
（5）D 的同分异构体中，与D 官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。
（6）E→F 转化可能分三步：①E 分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X 快速异构化为Y；③Y 与
反应生成F．第③步化学方程式为_______。
（7）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X 的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条
件已略去)。其中M 和N 的结构简式为_______和_______。
20．（12 分）CO2催化加氢转化为CH3OH 既能响应国家的“双碳”目标，又能缓解能源紧缺。该过程主
要发生下列反应：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)
CH
⇌
3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数lnKx与温度T 的变化关系见图。则ΔH3/ΔH2的数值
范围是___________(填标号)。
A． <-1 B． -1-0 C． 0-1 D． >1
（2）3MPa 下，以进气流量4．5mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3 持续通过装有0．5g 催化剂的反应
管中(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得CO2的转化率[α(CO2)]、CH3OH 的选择性[S(CH3OH)]
及CH3OH 的时空收率[Y(CH3OH)]随温度(T)的变化关系如图：
已知：a．S(CH3OH)=n(转化为CH3OH 的CO2)/n(消耗的CO2)×100%
b．Y(CH3OH)=CH3OH 的产率×CO2的进气流量/催化剂的质量(mmol·h－1·g－1)
①该条件下，合成CH3OH 的最佳温度是___________，图中代表S(CH3OH)随温度变化的曲线是
___________，280℃后，曲线b 快速下降的可能原因是___________。
280℃
②
时，CO 的选择性为____，若Y(CH3OH)为4．95 mmol·h－1·g－1，则α(CO2)=_______(列出计算
式即可)。
③一定条件下，将进气流量改为0．04mmol·min－1(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得
出气流量为0．038 mmol·min－1，α(CO2)为50%，此时反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________。
