文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋
B．中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉
C．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳机”
D．唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸
2．下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．聚苯乙烯的结构简式：
3．由下列物质的结构特征可推测其性质的是
选项
结构特征
性质
A
金属晶体中存在自由电子
金属具有延展性
B
HF 分子间存在氢键
HF 热稳定性强于HCl
C
分子中含有羟基
易挥发
D
分子中O 原子采取
杂化，分子呈V 形
能与钠反应生成氢气
4．下列有关铁和铁的化合物的实验设计(部分夹持装置略)，不能达到实验目的的是
A．用装置I 除去铁屑表面油污
B．用装置Ⅱ探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C．用装置Ⅲ蒸干(NH4)2Fe(SO4)2溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体
D．用装置Ⅳ验证铁的吸氧腐蚀
5．自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是
A．Fe 由+2 价转化为+3 价
B．
被还原
C．杂质C 被氧化除去
D．
失水形成
6．在
作用下，有机物a 可转化为b，反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．基态C 原子含有4 个未成对电子
B．a 分子中含有5 个手性碳原子
C．中
原子杂化方式为
D．电负性：
7．某抗病毒药物X 的结构简式如图所示。下列关于有机物X 的说法正确的是
A．分子中含有4 种官能团
B．所有碳原子均采取
杂化
C．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应
D．不能发生加聚反应
8．下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向
溶液中通入少量
：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入
溶液中：
9．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验1：向10 mL
溶液中加入一定量
溶液。
实验2：向10 mL
溶液中加入10 mL
溶液。
25℃时，已知
的
，
，
，混合后溶液体积变化忽略不
计。下列说法正确的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当加入10 mLKOH 溶液时：
C．实验2，过滤后的上层清液中存在
D．实验2 的上层清液中存在：
10．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
在酸性
溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色
碳碳双键具有还原性
B
向
溶液中滴加酸化的
，溶液颜色变为黄色
能被
氧化为
C
取两份适量
，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解
为两性氢氧化物
D
将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池。连通后银表
面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
铜的金属性比银强
11．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期
元素，Z 和Y 同主族，X 和T 也同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．
和
均为非极性分子
D．
和
空间构型均为四面体形
12．【新情境】
是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从
水晶石废料(含有
、CaO、
、
、MgO)中提取
的流程如下：
已知：
，
；金属离子浓度小于
，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，
完全沉淀的pH 为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是
与
形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
13．【新情境】一种绿色环保的电解二苯甲醇合成二苯甲酮的方法如图所示，其中的电解质溶液为含
的
溶液。下列说法错误的是
A．a 为电源正极
B．每生成1 mol
同时生成1 mol HI
C．电解时，铂电极上发生的反应为
D．电解前后，电解质溶液中
保持不变
14．常温下，向
的乙二酸(
)溶液中滴加同浓度的
溶液，过程中
(X
表示
或
)、
与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线I 中
表示
B．乙二酸的
C．a 点溶液中，
D．
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）资源化利用电解锰工业废盐(含
、
、
的硫酸盐)的流程如下：
已知：常温下，
，
，
。
（1）“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入
，获得的
可用于生产软磁铁氧体。
①写出“沉锰I”中由
转化为
的离子方程式： 。
②废盐溶液中，
。若仅加入氨水，当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓
度为
。
（2）“沉锰Ⅱ”获得的
常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的
水解生成
和
，
进一步分解释放出
，从而去除
。
①写出
的结构式： 。
②结合流程分析，氧化性：
(填“>”或“<”)
。
（3）
的某种氧化物
的晶胞及其在
平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为 。
当该晶体脱出部分
原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获
得半导体性质的是 (填序号)。
A．
B．
C．
D．
（4）“沉镁I”时，调节
为
，生成
，煅烧得到疏松的轻质
。
过大时，不能得到轻质
的原因是 。
（5）“沉镁Ⅱ”获得的
和“结晶”获得的
均可用作化肥。根据农业领域的实际
需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由： 。
16．（13 分）实验室以钴矿石（含Co2O3及少量NiO）为原料制取碱式碳酸钴。
（1）还原。使用如图所示的装置还原钴矿石。
①反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+和Ni2+。Co2O3被浓盐酸还原的化学方程式为 。
②实验中提高钴元素浸出率的措施有 。（任写两种）
（2）提钴。通过萃取和反萃取可获得CoCl2溶液。补充完整由“还原”后的溶液提取CoCl2的实验方
案：将反应后烧瓶中的混合物进行过滤， ，得到CoCl2溶液。
已知：①在浓NaCl 溶液中会发生反应：Co2++4Cl-⇌
；②
易溶解于有机胺溶剂（密度比
水小，难溶于水），Ni2+不溶于有机胺。
实验中可选用的试剂：NaCl 固体、有机胺、蒸馏水。
（3）沉钴。向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液，得到2CoCO3·3Co(OH)2·H2O 和
，反应的离子
方程式为 。
（4）产品分析。称取0.2140g 碱式碳酸钴产品[主要成分为2CoCO3·3Co(OH)2·H2O，含少量NH4Cl]于
锥形瓶中，加入适量稀硝酸充分溶解，滴加2 滴K2CrO4指示剂，用0.01000mol·L-1AgNO3标准溶液滴
定至终点时，消耗AgNO3标准溶液20.00mL。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①滴定终点时的现象为 。
②产品中2CoCO3·3Co(OH)2·H2O 的质量分数为 （写出计算过程，否则不得分！）
17．（16 分）中药五味子中含有的戈米辛J 及其衍生物，在抗氧化、抗癌、抗AIDS 药物合成中被广泛使
用。一种可用于工业生产戈米辛J 的部分合成路线如下：
回答相关问题：
（1）甲的名称为 苯甲醛(补充完整)。乙中含氧官能团的名称是 。甲→乙发生
了加成反应、 反应、水解(取代)反应。
（2）试剂X 的结构简式为 。戈米辛J 的分子式是 。
（3）从物质乙→丙的4 步转化中，其中有机物发生了还原反应的有 步(填数字)。
（4）参考合成路线反映的信息，设计了以下新物质的合成路线。③步反应用
氧化甲基，设计
①④两步反应的目的是避免酚羟基被氧化。则①步反应的化学方程式为 。此路线中，除
得到最终的优势产物外，还可能产生 种丁的同分异构体副产物。
18．（14 分）“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法
有二氧化碳加氢法、电催化法等。
Ⅰ.二氧化碳加氢法
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）
的电子式是 ；
（2）
，反应ⅲ自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任何
温度”）。
（3）在一定条件下发生反应
，向一容积为2 L 的恒容密闭容
器中充入
和
，下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.
和
的浓度比保持不变
b.单位时间内消耗
，同时消耗
c.
d.混合气体的平均摩尔质量不再变化
（4）在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒容密闭容器中通入
混合气体，在不同条
件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
。
的平衡转化率及
的选择性
（
）随温度变化曲线如图所示。
①结合图像，实际选用300~320℃反应温度的原因： ；
312℃
②
时反应①的
。（
是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列
计算式即可）。
Ⅱ.电催化法
（5）电还原二氧化碳制甲醇的原理如图（稀硫酸为电解液）。
①与电源正极相连的电极为 （填“M”或“N”）。
M
②
电极的电极反应式为 。
