文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【改编】化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是
A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关
D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同
2．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
B．
胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液
C．
难溶于水、比水易溶解
，可用
萃取碘水中的
D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
的
模型：
C．
的价电子排布式：
D．聚四氟乙烯的结构简式：
4．【改编】原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
。
、
同族，
、
同族，
与
的电子总数是
与
的电子总数2 倍。
在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．
、
、
形成的化合物中只含离子键
D．
能抑制水的电离
5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：
C．
酸性溶液测酒驾：
D．用FeS 做沉淀剂除去污水中的
，原理为
【新考法】6．氮及其化合物部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H 键数目为
B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为
C．反应③中，22.4 L NO 气体与11.2 L O2反应，产物分子数为
D．1 mol/L HNO3溶液中，
的数目为
7．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。
是6
个原子的6 个p 轨道形成的大
键。下列说法错误的是
A．X 分子中含有酰胺基
B．每个X 分子中含有1 个手性碳原子
C．每个X 分子中含有2 个
键
D．X 在一定条件下能与
加成
8．卤素间形成的化合物(如
、
、
、
等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：
与水的反应为
。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的
相关反应正确的是
A．
与
或
的反应均为氧化还原反应
B．
与
溶液恰好完全反应所得溶液呈中性
C．
(少量)与
反应的化学方程式为
D．
与水的反应中消耗
时，转移2mol 电子
9．乙酸甲酯制乙醇的反应为：
。三个10 L 恒容密
闭容器中分别加入1 mol 乙酸甲酯和9.8 mol 氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量
如
图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲在分钟时，
C．容器乙中平均反应速率
D．容器丙中甲醇的体积分数为
10．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
B
t℃，测得0.1 mol/L 的NaHSO3溶液的pH 约为5
t℃，
C
向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和
黑色固体
CO2具有氧化性
11．乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知
的中心原子为N。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．该合成方法的总反应为
C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．
为中间产物
12．软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如
图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是
A．“熔融煅烧”MnO2发生的反应为：
B．取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等
C．“滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2
D．“试剂a”可以为KOH 水溶液
13．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy 平面的投影如图所示，a、c 表示晶胞参数，
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2
C．1、2 号原子的核间距为
D．该晶体的密度为
14．【改编】由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用
和Pt 作电极，a、b 两
极区的电解质溶液分别为
溶液、
溶液。下列说法正确的是
A．b 极连接电源的正极
B．阳极反应式为：
C．理论上，每合成1mol 环己酮，阴极将产生0.5molH2
D．电解后溶液的pH 明显升高
15．已知：
为二元酸，MOH 为强碱，MHA 易溶于水，
。常温下，含足量
的
溶
液中，逐滴滴入某浓度
的溶液调节pH，测得
及溶液中含A 物种的分布系数
例如
随pOH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．
第一步电离方程式为
B．常温下，
约为9.3
C．当
时，
D．b 点：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）硫代硫酸钠(
)广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
I.硫代硫酸钠的制备
实验小组利用反应
设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代
硫酸钠
已知：
在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是_______。
(2)C 中发生的总反应可视为由以下4 个反应组成：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ._______
①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。
②根据反应I 推测，酸性：
_______(填“>”或“<”)
。
(3)开始实验后，装置C 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得
到
溶液。若不及时停止反应，
产量会降低，原因是_______。
(4)将装置C 中所得
溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，
冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。
II.产品纯度的测定
【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL 溶液。
【滴定】向锥形瓶中加入
溶液，加入过量KI 溶液和
溶液，发生反应：
，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：
。
(5)滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c 的式
子表示)。
17．（15 分）五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其
中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一
种方法）。
(2)“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。
(3)“滤渣”中的成分有
、_________（填化学式）。
(4)+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是_________。
(5)“沉钒”时，所加的
的作用是_________。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。
(7)
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，应调节溶液中
至少__________
。［已知
］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的
方法是_________。
18．（13 分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)：热裂解法。化学反应为
。在25℃、101kPa 条件下，几种物
质的燃烧热如表所示：
物质
燃烧热
2219.9
2049
286
(1)
___________
。
(2)已知该反应的
，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)
A．200 ℃
B．300 ℃
C．400 ℃
D．500 ℃
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的
，发生上述反应，下列说法可以判断该反应
达到平衡状态的是___________。
A．
的浓度与
的浓度之比不变
B．
的浓度与
的浓度之比不变
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体密度不再随时间改变
(4)在某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入
和
，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯
的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数
___________(用分压计算的平衡常数为
，分压=总
压×物质的量分数)。达平衡时，再充入
和
，
的转化率___________(填“增
大”或“减小”或“不变”)。
方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：
。反应产物中除
外，还有
、CO、C 等。图1 为温度对丙烷氧化
裂解反应性能的影响，图2 为投料比
对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：
的选择性
，
产率
转化率
的选择性。
(5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的
___________。
的值较低时，
的选择
性较低的原因可能是___________。
19．（13 分）甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起
始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。
回答下列问题：
(1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。
(2)酪氨酸→A 的反应类型为________。
(3)A 与等物质的量的乙酸酐（
）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。
(4)C→D 所用试剂W 的分子式为
，W 的结构简式为______。
(5)试剂
、
、依次为______（填数字标号）。
①
、
；②
、
；③
、
(6)A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。
a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（
）；c.核磁共振氢谱显示2 组峰
(7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F 结构中圈出保护基团（保护基）______。
