文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 W 184
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【科技热点】科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是( )
A.“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
B.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体
C.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（
）陶瓷芯块，
含有中子数为92
D.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
2．化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是( )
A.
和
的最外层电子排布图均为
B.NaCl 溶液中的水合离子为
C.用电子式表示KCl 的形成过程为
D.用电子云轮廓图示意
键的形成为
3．下列实验操作和现象对应解释错误的是( )
选项
实验操作和现象
解释
A
向饱和氨盐水中通入过量
，有晶体析出
B
向热
溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分
层
油脂在碱性条件下水解
C
向
溶液中通入
气体，产生黑色沉淀
还原性：
D
向
溶液中加入
同浓度
KI 溶液和几滴KSCN 溶液，溶液变红
4．有机化合物M 是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M 的说法正确的是( )
A.能与浓溴水发生取代反应
B.分子中存在2 个手性碳原子
C.与乙醇和丙酮均互为同系物
D.键角α 的数值大于
阅读以下材料，完成下面小题。
第ⅦA 族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F 是电负性最大的元素，常见含氟物质有
HF（
，沸点：19.5℃）、
、NaF 等；
均可用于自来水消毒，
还可用
于处理碱性含
废水，
易水解生成HClO 和
；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、
、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中
离子可被
氧化，产物
可用
溶液
吸收；HI 分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成
和
需吸收9.48kJ 热量。
5．下列说法不正确的是( )
A.NaF 晶体中存在
和
间强烈的相互作用
B.
是含有极性键的非极性分子
C.HClO 中含有离子键和共价键
D.
中N 原子的杂化类型为
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.用HI 分解制氢：
B.用
处理碱性含氰废水：
C.用
溶液吸收
：
D.用食盐水电解制备
的阳极反应：
7．已知
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
金刚石中含有共价键的数目为
B.标准状况下，22.4L 氦气含有的质子数为
C.
时，
的
溶液中
的数目为
D.
与
在光照条件下充分反应生成的
分子数为
8．下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是( )
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴
硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制
的
悬浊液煮沸
生成砖红色沉淀
纤维素水解生成葡萄糖
B
对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
对甲基苯酚含有羟基
C
反应
达平衡
后，缩小容器体积
容器内颜色加深
平衡逆向移动
D
向
溶液中加入过量氨水，并振荡
最终得到深蓝色溶液
与
的配位能力：
9．某食品增味剂其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 为地
壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：X<Y<Z
B.X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C.R 与W 形成化合物的电子式为
D.
和
的空间结构相同
10．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化剂镍的使用改变了该反应的焓变
B.中间体1 生成中间体2 的反应速率决定总反应的反应速率
C.该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成
D.总反应为
11．羟基自由基（·OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作
用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（·OH）处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已
知：双极膜中间层中的
解离为
和
。下列说法错误的是( )
A.M 极为阴极，电极反应为
B.双极膜中
解离出的
透过膜a 向N 极移动
C.每处理6.0 g 甲醛，理论上有0.4 mol
透过膜b
D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成
物质的量之比为6：7
12．【新考法】草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶
体单链的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.
位于氧原子构成的四面体空隙中
B.连接两条单链的主要作用力为范德华力
C.
中所有原子最外层均满足8 电子稳定结构
D.基态原子的价层电子中成对电子对数：
13．
主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工
厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有
）制备
工艺流程
如图所示：
已知：①常温下，
，
，
；②
。
下列叙述错误的是( )
A.向“浸出液”中通入足量
，有白色沉淀生成
B.该工艺条件下，
不能氧化
C.“酸浸”所得“浸渣”的成分有
D.若“沉钙”后的溶液中
，则此时溶液的pH 为5.3
14．室温下，
2
p X 与
，
与pH 的关系如图甲所示，其中
分别表示
，X 表示Fe 和Mn。已知
溶液中含S 粒子的分布系数随pH 的变化曲线
如图乙所示，其中
的分布系数表示为
。下列说法正确的是
A.室温下，
B.室温下，反应
的平衡常数
C.将
溶液和
溶液等体积混合，pH 调节至5.35，有FeS 沉淀
生成
D.向
、
的溶液中加入少量
的
溶液，有MnS 生
成，则无
沉淀生成
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）黑钨精矿中钨元素以（
和
）形式存在，其中还含有少量硅（
）、磷、
砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
注：已知钨酸钙
的溶度积常数为
，而
在pH=5 的溶液中会完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠（
）、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，
则
在烧结时发生的化学方程式为________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措
施的目的是________。
（2）在滤液I 中通过加入盐酸将溶液的pH 调节至8~9，其目的是________。
（3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元
素的离子方程式为________。
（4）加入
溶液恰好可以将溶液中的
完全转化为
沉淀，过滤，向沉
淀中加入500mL 一定浓度的盐酸后发生反应
，且溶液体积一直保持
不变。则当
转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH 至少为________；通过过滤、洗涤、干燥后，可
得到纯净的
沉淀，则验证
是否洗净的方法为________。
（5）为了得到工业纯
，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵
，但同时也会得到
极少量的
杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨
酸铵
，应采取的操作是________。
（6）工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t 三氧化乌粗品（含
75%），经一系列措施
得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为______kg（结果保留三位有效数
字）。
16．（14 分）某化学小组同学利用一定浓度的
2
2
H O 溶液制备
2
O ，再用
2
O 氧化
2
5
C H OH ，并检验氧化产
物。
Ⅰ.制备
2
O
该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）
（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将
2
MnO 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活
塞
1
K ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%
2
2
H O 溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞
1
K 即
可，此时装置中的现象是___________。
（3）丙装置可用于制备较多
2
O ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管
中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离
2
2
H O 溶液，还可以采取的安全措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________（填序号）。
a.可以控制制备反应的开始和结束
b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c.与乙装置相比，产物中的
2
O 含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化
2
5
C H OH
该小组同学设计的氧化
2
5
C H OH 的装置如图（夹持装置省略）
（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。
Ⅲ.检验产物
（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序
号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性
4
KMnO 溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制
2
Cu(OH) ，加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH 溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________（填序号），原因是___________。
17．（14 分）利用
气体合成甲醇、二甲醚，可以减少
排放。
（1）
和
可以制取
，在300℃、
催化作用下
可以合成
，写出
合成
的化学反应方程式___________。
（2）①甲醇重整制氢：
，已
知：
。向重整反应体系中加入适量CaO 的
优点是___________。
②在Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如题图-1 所示(“
”
★表示此微粒吸附在催化剂表
面，M 为反应过程的中间产物)。
已知步骤Ⅱ中碳氧双键与
发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M 的结构简式
___________。若用
代替
，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用
后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。
（3）
催化加氢合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对
平衡转化率及
实际转化率影响如题图-2 所
示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如题图-3 所示。(已知：
的
选择性
)
①题图-2 中，温度高于290℃，
平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是___________。
②题图-3 中，在240℃～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化
能从化学反应速率的角度解释原因：___________。
18.（15 分）某新型药物P 的合成路线如下。
（1）A 与
溶液反应显紫色。A 中含官能团的名称是_______。
（2）C→D 的化学方程式是_______。
（3）E→F 在
条件下进行，
的作用是_______。
（4）H→I 的过程中还产生了
，I 和
的化学计量比是_______。
（5）下列说法正确的是_______（填序号）。
a.I 分子中C 原子只存在
和
杂化
b.F→G 过程中，
转化为
，则n（氧化剂）∶n（还原剂）=1 3∶
c.K→L 的反应类型是取代反应
（6）已知：M→P 过程中M 分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP 的同时还生成
3mol 甲醇。P 分子中含两个六元环和一个五元环，P 的结构简式是_______。
（7）已知：
，由I 经过三步反应合成J，路线如下。其中第一步
只断裂O—H 键，写出中间产物Q、R 的结构简式_______、_______。
