文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、常见金属原子的结构与性质【26 分】
1．【新考法】传统金属材料在人类生活与生产中具有非常重要的作用。
(1)Fe 在周期表中处于 区；和Fe 同周期最外层电子数为1 的基态原子为 。(填元素符号)；写出
原子序数最小的IIB 族元素基态原子的电子排布式 。
(2)
溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在
。该离子中存在的化学键有______。(不定项)
A．共价键
B．离子键
C．氢键
D．配位键
(3)
含有
键的数目为 。
(4)向
溶液里加过量氨水，可生成
，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要
确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。
A．原子发射光谱分析法
B．晶体
射线衍射分析
C．质谱法
D．紫外—可见吸收光谱
(5)一种由
制备
的工艺流程如下：
已知：
上述流程中，可循环利用的物质是 ；上述流程中
转化为
可以选择HF 或NaF，判断
哪种试剂的转化效果更好，并写出推理过程 。
新型材料在能源领域有着重要作用。
(6)由
和
构成的硝酸乙基胺是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难
挥发的优点，请从作用力角度解释原因 。
(7)
在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生
(结构如图所示)。在该反应过程中，B 原
子的杂化方式由 变为 。
(8)
中与
相连的
呈正电性，与
原子相连的
呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双
氢键，用：“N—H
H—B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是______(不定项)。
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
(9)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。
该物质的化学式为 ；已知阿伏加德罗常数为
，该物质的摩尔质量为
，若晶体密度为
，则晶胞边长为
。(1cm=
)
【答案】(1) d 【2 分】 K、Cr、Cu 【2 分】 [Ar]3d104s2【2 分】
(2)AD【2 分】
(3)12NA【2 分】
(4)B【2 分】
(5) CH3OH 【2 分】 HF；Mg(OH)2(s)+2F-
MgF2(s)+2OH-的K=
=
=0.1，反
应正向进行的程度小，
的平衡常数
，该反应正向进行
的程度很大，产率较高，因此选择HF 最佳【2 分】
(6)离子液体中存在离子键，作用力远大于分子间作用力，故难挥发【2 分】
(7) sp3 【1 分】 sp2【1 分】
(8)BD【2 分】
(9) Fe(NH3)6(BH4)2 【2 分】
【2 分】
【解析】（1）Fe 的价电子排布3d64s2，在周期表中处于d 区；第四周期最外层电子数为1 的基态原子：
K：[Ar]4s1、Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1；原子序数最小的IIB 族元素为Zn，电子排布式为
[Ar]3d104s2。
（2）
中含有O-H 共价键、O→Cu 配位键，故答案为AD。
（3）1molH2O 中含有2molO-H
键，
中含有4molO→Cu 配位
键，因此
中含有
键的数目为(4+2×4)NA=12NA。
（4）确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是晶体
射线衍射分析，晶体产生分立的斑点或明锐
的衍射峰，非晶体没有分立的斑点或明锐的衍射峰，故答案为B。
（5）
中还有H2生成，
中有CH3OH 生成，
中有H2O 或NaOH 生成，因此可循环利用的物质是CH3OH；
为
可逆沉淀转化反应，若选用NaF，Mg(OH)2(s)+2F-
MgF2(s)+2OH-的K=
=
=0.1，反
应正向进行的程度小，若选用HF，
的平衡常数
，该反应正向进
行的程度很大，产率较高，因此选择HF 更好。
（6）离子液体由
和
构成，离子间存在离子键，作用力远大于分子间作用力（相较于传统有
机溶剂），难以挥发。
（7）
中N 与B 原子之间存在配位键，因此B 原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，
中
B 原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2。
（8）双氢键：N-H（正电）与 H-B（负电），即需H 元素需存在正价和负价，
和
中H 元素均
呈+1 价，
和
中前者H 元素呈-1 价，后者呈+1 价，
和
中H 元素均呈+1 价，
和
中前者H 元素呈-1 价，后者呈+1 价，故答案为BD。
（9）黑球在顶点（8×
=1）和面心（6×
=3），共 4 个；白球在体心（8 个），二者比例为1 2∶，因此
化学式为Fe(NH3)6(BH4)2；设晶胞边长为anm，则晶胞体积
，因此晶胞边长
。
二、碳减排的新路径【18 分】
2．【社会热点】利用
将
催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”，其转化反应为：
。
已知该转化反应在某固体催化剂表面分两步进行：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)根据以上数据计算
，反应Ⅱ能自发进行的条件是 。
(2)以物质的量之比1：20 向刚性容器中投入
和
合成甲醇。
的平衡转化率随温度的变化如下图
所示。
①
时，
，则反应的平衡常数为 (保留1 位有效数字)。
②随温度升高，
的平衡转化率先减小后增大的原因是 。
(3)研究表明，
电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用
“ ”标注)。下列描述不正确的是___________。
A．合成甲醇的决速步反应为
B．制备甲醇过程中会产生大量副产物HCHO
C．以上反应过程中只断裂
键和形成
键
D．加入合适的催化剂可以提高甲醇的选择性
(4)某
电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。
写出催化电极的电极反应式 ，电池工作过程中阴极室电解液中的
浓度 (填
“增大”“减小”或“基本不变”)。
（5）1．CO2在催化剂—O—Ga—O—Zn—作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34 制乙烯，反应历程如
图所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A．催化剂—O—Ga—O—Zn—降低CO2加氢制甲醇的
，加快反应速率
B．CO2催化加氢制甲醇的总反应方程式：
C．理论上，每产生1 mol 乙烯，需消耗3 mol 氢气
【答案】(1)
【2 分】 低温【2 分】
(2) 0.007 【2 分】 250℃之前，随温度升高，因反应Ⅱ放热，平衡逆移，导致CO 浓度增大，浓
度影响占主导因素，反应逆移，故
转化率减小；
以后，随温度升高，因反应吸热，温度因素
占主导因素，反应正移，故
转化率增大【3 分】
(3)BC【2 分】
(4)
【3 分】 减小【2 分】
(5)D【2 分】
【解析】（1）已知：
a：
。
b：
由盖斯定律，a-b 得反应Ⅱ：
，
；
，反应能够自发进行，反应Ⅱ为放热的熵减反应，则低温下能够自发；
（2）①假设向体积为
的刚性容器中投入
和
发生反应和反应Ⅱ；由图可知
时，
转化率为
，即转化了
，假设反应Ⅱ消耗的
物质的量为
：
由于
时，
，得
，
mol，则
，
，
，
。
因此
；
②由图可知，
之前，随温度升高，因反应Ⅱ放热，平衡逆移，导致
浓度增大，浓度影响占主导因
素，反应逆移，故
转化率减小；
以后，随温度升高，因反应吸热，温度因素占主导因素，反
应正移，故
转化率增大。
（3）A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小
则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图像可知主
反应中
反应的活化能最大，为决速步，正确；
B．由图像可知生成HCHO 的反应活化能非常大，不会大量生成，错误；
C．单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键；反应过程中还断裂了
分子中的
键，错误；
D．加入合适的催化剂可以降低主反应的活化能，提高合成甲醇的反应速率，从而提高甲醇的选择性，正
确。
故选BC；
（4）由图示可知，
在催化电极被还原为
，且电解质溶液为
，由
提供
，则反
应为
；电池工作时，双极膜中的
不断转移至阴极室内与
结合生成
，理论上
的总量不变，但由于过程中有
生成，故
的浓度减小。
(5)【解析】A．催化剂降低了反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的
，A 错误；
B．CO2催化加氢制甲醇的总反应方程式：
，B 错误；
C．甲醇在催化剂SAPO-34 作用下制乙烯的方程式为
，结合两步反应
可得关系式
，故理论上，每产生1 mol 乙烯，需消耗6 mol 氢气，C 错误；
D．由图可知，反应历程中涉及
极性键和
非极性键的断裂，有
极性键和
非极性键的
形成，D 正确；
故答案选D。
三、实验室模拟以淀粉为原料制取味精【17 分】
3．【新考法】我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制
备味精的实验流程为：
已知：①谷氨酸(
)的
-羧基：
，
-羧基：
；
的
，
。
②谷氨酸在不同
存在形式如下：
请回答：
(1)步骤Ⅰ中试剂A 可选用 (写一种)。
(2)谷氨酸的
小于
的原因是 。
(3)谷氨酸溶解度(20℃)随
变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：
下列说法正确的是_______。
A．图1 干燥管内B 只能选用酸性物质
B．步骤Ⅱ加盐酸调节至
时有利于析出谷氨酸
C．沿
操作可获得较大颗粒的结晶味精
D．通过
射线衍射实验不能区别
、
构型谷氨酸单钠盐
(4)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 。
(5)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 。
请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。
①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸
④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制
，搅拌均匀
(6)味精中谷氨酸单钠(
，
)含量测定。
原理：
过程：称取试样
于锥形瓶内，加甲酸
，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸
、
-萘酚苯基甲
醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10 滴，用
的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，
记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(
)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(
)。则：
①甲酸和乙酸的作用是 。
②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含、
、
的式子表示)。
【答案】1．(1)稀硫酸或酸或酶【2 分】
(2)由于氨基具有吸电子效应，
-羧基上的羟基极性比
-羧基上的强，更易电离【2 分】
(3)BC【3 分】
(4)
【3 分】
(5)③①⑤④②【2 分】
(6) 作溶剂 【2 分】
【3 分】
【解析】（1）淀粉在酸催化（如稀硫酸）或酶催化（如淀粉酶）条件下可水解生成葡萄糖。
（2）
谷氨酸(
)的
-羧基离氨基更近，氨基的吸电子效应使
-羧基中O-H 键
的极性更强，更容易电离出
，因此
-羧基的酸性强于
-羧基，对应的
小于
。
（3）A．以选用中性试剂
或
(可配合棉花使用)等来吸收
，Ａ错误；
B．根据图2 可知，pH=3.22 时谷氨酸溶解度最低，B 正确；
C．
操作，是溶液进入介稳区，再沿E
P 恒温蒸发，缓慢提高过饱和度，有利于晶体生长，
即可获得较大颗粒结晶味精，C 正确；
D．通过X 射线衍射实验能区别L、D(手性异构)构型谷氨酸单钠盐，其晶体结构的空间对称性不同，X 射
线衍射实验可通过晶体的衍射图谱区分二者的结构差异，D 错误；
（4）步骤Ⅲ是形成内盐的谷氨酸与
反应生成谷氨酸单钠盐（味精），反应的化学方程式为
（5）先加入谷氨酸作为反应物；加入纯碱进行反应；控制pH=6.96 并搅拌均匀，使反应充分进行；除杂
质并用活性炭脱色，提纯溶液；过滤除去不溶性杂质，之后进行结晶、过滤洗涤、干燥。
（6）作为溶剂，溶解谷氨酸单钠盐（味精），同时提供酸性环境以适配高氯酸滴定（该滴定需在非水体
系中进行，甲酸、乙酸为非水溶剂）。根据反应原理，谷氨酸单钠与高氯酸的物质的量之比为 1:1，实际
消耗高氯酸的物质的量为
，对应的谷氨酸单钠质量为
，因此质
量分数为
=
。
四、一种新型药物的合成方法【20 分】
4．【改编题】化合物
是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线(部分反应条件已省略)：
已知：①常温下，pKa(
)≈9.89，pKa(
)≈8.37。
②
。
③
(R 为氢原子或烃基)。
请回答：
(1)K 中含氧官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．酸性：
，是因为
形成了分子内氢键
B．化合物D 所有原子共平面
C．
的反应类型是加聚反应
D．化合物
的核磁共振氢谱有9 组峰
(3)F 的结构简式是 ；C→D 依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成反应后的产
物结构简式 。
(4)D→E 的过程中产生一种无污染气体，D→E 的化学方程式是 。
(5)A→B 的过程中易发生副反应，会导致C→D 产生一种分子式为
的副产物，写出该副产物一种可
能的结构简式 。
(6)K 中的手性碳原子的个数为_______________________.
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯、丙炔为原料合成
的路线 (无
机试剂任选)
【答案】(1)醚键【2 分】
(2)ABC【2 分】
(3)
【2 分】
【2 分】
(4)
【3 分】
(5)
或
【3 分】
（6）4【2 分】
(7)
【4 分】
【解析】（1）
结合K 的结构简式
可知，K 中含氧官能团名称是醚键；
（2）
A．结合题给信息可知，常温下，pKa(
)≈9.89，pKa(
)≈8.37，可知，
酸性较强，但是原因不是形成分子内氢键，而是因为醛基是吸电子基，从而导致酚羟基更
容易电离出氢离子，酸性较强，A 错误；
B．D 中存在饱和碳(甲基)，为sp3杂化，则化合物D 所有原子不可能共平面，B 错误；
C．结合图示可知，
为G 中氨基上的氢和羟基上的氢与碳碳三键的加成反应，C 错误；
D．如图
，化合物
的核磁共振氢谱有9 组峰，D 正确；
故选ABC；
（3）
结合F 的分子式和G 的结构简式可知，F→G 为取代反应，则F 的结构简式为
；结
合分析可知，其中加成反应后的产物结构简式为
；
（4）
结合流程中D→E 的反应条件可知，该过程中产生一种无污染气体应该是单质，结合元素守恒，反应条件
和D 的结构简式可知，D→E 的化学方程式是
；
（5）
结合A→B→C 的反应过程可知，A→D 是在A 中羟基的邻、对位上取代一个醛基，结合该副产物的分子式
同时结合D 的结构简式可知，该副产物可能的结构简式为
或
；
（6)
如图所示，一共有4 个手性碳原子。
（7）
结合信息②可知，丙炔可以生成
，乙烯可以被氧气氧化为
，结合信息③
可知，
和氨气反应生成
，结合题中G→H 可知，
和
反应生成
，再和乙烯反应可以生成产物，故答案为：
。
五、五氧化二钒的制取与性质【19 分】
5．【改编题】五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣
（其中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用 （写一种方
法）。
(2)“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式： 。
(3)“滤渣”中的成分有
、 （填化学式）。
(4)+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是 。
(5)“沉钒”时，所加的
的作用是 。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
(7)
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，
应调节溶液中
至少
。［已知
］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法
是 。
【答案】(1)粉碎炉渣【2 分】
(2)
【2 分】
(3)
【2 分】
(4)
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减小，
沉淀率降低）【3 分】
(5)中和溶液的
；提供更多的
，提高钒的沉淀率（回收率）【2 分】
(6)
【3 分】
(7)0.4【3 分】
(8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已
洗涤干净【2 分】
【解析】富钒炉渣（其中的钒以
形式存在，还有少量的
等）通入氧气进行焙烧，将
低价的
氧化为高价的
和
，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，
转变成
，
转
变成
，
转变成
，
不反应，再加入
进行氧化，
转变+5 价的矾，加入碳酸钠
溶液调
，过滤得到含
、
的滤渣，再加入
和
沉钒，得到
沉淀，
再煅烧得到
。
（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎炉渣等方法加
快反应速率，使反应更充分；
（2）“氧化”过程中溶液
，溶液显强酸性，
作氧化剂，将
转变为
，
转变为
，反应的离子方程式是
；
（3）依据分析，“滤渣”中的成分有
、
；
（4）有表格可知，“沉钒”步骤中，
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减小，沉淀率降低）；
（5）“沉钒”时，为得到
沉淀，加的
可以起到调节溶液
的作用，控制溶液的
，
将
转化为
；加的
可以和
反应生成
，增大
，提高钒的沉淀率；
（6）煅烧过程中，
在加热的条件下生成
，反应的化学方程式是
；
（7）
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，则滤液中
，根据
，应调节溶液中
至少是
；
（8）测洗出液中是否存在
，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶
液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。
