文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Pt 195
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．仰韶文化彩陶盆
B．故宫大理石螭
首
C．鎏金铜缸
D．水晶杯
【答案】A
【详解】A．仰韶文化彩陶盆的主要成分是硅酸盐，A 符合题意；
B．故宫大理石螭首的主要成分是碳酸钙，B 不符合题意；
C．鎏金铜缸属于合金材料，C 不符合题意；
D．水晶杯的主要成分为二氧化硅，D 不符合题意；
故选A。
2．下列化学用语表述正确的是
A．基态
原子的价层电子轨道表示式：
B．用电子式表示
的形成：
C．
的离子结构示意图：
D．
的名称：2-乙基丁烷
【答案】A
【详解】A．铜是29 号元素，基态
原子的价层电子排布式为
，轨道表示式：
，A 正确；
B．H2S 是共价化合物，H、S 原子间通过共用电子对结合，其形成过程为：
，
B 错误；
C．该离子质子数是17，离子结构示意图为
，C 错误；
D．
的最长链有5 个碳原子，3 号位是甲基，命名为：3-甲基戊烷，D 错误；
故选A。
3．神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正
确的是
A．醋酸钠是非电解质
B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中
D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制
【答案】C
【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A 错误；
B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B 错误；
C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C 正确；
D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D 错误；
故选C。
4．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是
选项
X
Y
Z
W
A
B
Al
C
S
FeS
D
HClO
HCl
【答案】B
【详解】A．可以有这一条路线：
，A 不符合
题意；
B．Al 与O2反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3不
能一步转化为Al，B 符合题意；
C．可以有这一条路线：
，C 不符合题意；
D．可以有这一条路线：
，D 不符合题意；
故答案选B。
5．Ca 与B 组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知
正八面体中B-B 键的键长为r pm，晶胞参数为
a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该金属硼化物含有离子键和共价键
B．Ca 的配位数为24
C．N 点原子的分数坐标为
D．该金属硼化物的密度为
【答案】C
【详解】A．该金属硼化物中，Ca 为活泼金属形成Ca2+，B 原子间通过共价键形成B6正八面体簇，
Ca2+与B6簇间通过离子键结合，故含离子键和共价键，A 正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3 个硼原子与钙原子的距离最近，共有24 个，
则钙原子的配位数为24，B 正确；
C．N 点所在正八面体体心为坐标原点，B-B 键的键长为r pm，N 点到原点的距离为
，
晶胞参数为a pm ，N 点在z 轴的分数坐标为
，所以N 点原子的分数坐标为
，
C 错误；
D．1 个晶胞中，Ca 有1 个，而硼原子组成的正八面体结构B6的个数为1 个，则该金属硼化物的密度为
，D 正确；
选C。
6．金属
复合电极材料电催化氢气还原
制备甲醛和乙醇的可能机理如图1 所示。研究表明，在不
同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是
A．X 为“
”
B．电催化氢气还原
制备甲醛时，原子利用率为100%
C．利用Cu/La 复合电极材料电催化还原
生成
的速率比单纯的
电极的快
D．金属
复合电极材料电催化氢气还原
制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和
【答案】B
【详解】A．由图可知，酸性条件下
转化为
，结合质量守恒可知，X 为
，故A 正确；
B．电催化氢气还原
制备甲醛时，氢气和二氧化碳反应生成甲醛和水，则原子利用率不是100%，
故B 错误；
C．结合图3 可知，与单纯的Cu 电极相比，利用Cu/La 复合电极材料电催化还原CO2的优点是活化能降
低，生成乙醇与甲醛的速率大，故C 正确；
D．金属
复合电极材料电催化氢气还原
制备甲醛和乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于实现
碳中和，故D 正确；
故选B。
7．下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A．超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜
B．
键是由成键原子的
轨道“肩并肩”重叠形成的，如
分子中的
键
C．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭
D．活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如
【答案】A
【详解】A．超分子通过分子间作用力(如氢键、范德华力等)自组装形成，例如细胞膜的双层磷脂结构
属于超分子自组装的特征，A 正确；
B．σ 键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，而“肩并肩”重叠形成的是π 键，也不一定只有p 轨道
才可形成σ 键，B 错误；
C．晶体与非晶体的本质差异在于内部结构是否有序(晶体长程有序，非晶体短程有序)，而非是否具有
固定熔点。金刚石是晶体，活性炭是非晶体，但熔点差异是结果而非本质，C 错误；
D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物。例如，
(共价化合物)是反例，D 错
误；
故选A。
8．有机物Z 是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是
A．鉴别X 和Z 可以用酸性高锰酸钾溶液
B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C．1
Z 最多能与3
发生加成反应
D．X、Y、Z 三种物质中所有碳原子均一定共平面
【答案】B
【详解】A．X 和Z 中都含有酚羟基，且Z 中含有碳碳双键，X 和Z 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能
用酸性高锰酸钾溶液鉴别X 和Z，A 错误；
B．反应①中A 分子苯环上1 个H 原子被I 原子代替，属于取代反应；反应②是B 分子苯环上的I 原子被
乙烯基代替，属于取代反应，B 正确；
C．Z 中酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1mol Z 最多能与3mol
反应，
反应类型为取代反应、加成反应，C 错误；
D．苯环是平面结构，X、Y 中所有碳原子均一定共平面，Z 中C-C 可以旋转，乙烯基上的碳原子与苯环
不一定共面，D 错误；
故选B。
9．用FeCl3·6H2O 晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误
的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B．b 装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d 装置起到冷凝收集产物的作用
D．f 装置中上层为苯，下层为NaOH 溶液
【答案】D
【详解】A．FeCl3·6H2O 晶体在HCl 氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过
段时间再点燃酒精灯，A 正确；
B．用B 装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B 正确；
C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d 中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结
晶，C 正确；
D．为防倒吸，f 中上层为NaOH 溶液，下层为CCl4，D 错误；
故答案为：D。
10．【改编】用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是
A．红磷、白磷着火
点比较
B．检验
中的
C．
分解
D．吸收
，防
止污染空气
【答案】B
【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白
磷的温度不一样，故A 错误；
B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B 正确；
C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，故C
错误；
D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，
故D 错误；
故答案为B。
11．ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等
离子体点燃ADN 基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其
中Z 元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．Y 的单质与Z 的单质能一步化合得到
D．Z 元素与X 元素形成的
微粒只有1 种
【答案】A
【详解】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z 元素为土壤中含量最高的元素，Z 为
O 元素，由结构图可知，X 为H 元素。Y 为N 元素。
A．一般，同周期元素核电荷数越大，电负性越大，故O＞N＞H，A 项正确；
B．H2O 常温下是液体，NH3为气体，故简单氢化物的沸点：
，B 项错误；
C．氮气与氧气化会得到一氧化氮，C 项错误；
D．
、
、
均为
微粒，D 项错误。
故选A。
12．常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是
A．常温下，三种物质中CuS 的溶解度最小
B．常温下，Ksp(MnS)=10-30
C．加热可使b 点移动到a 点
D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS 固体
【答案】A
【详解】A．由图可知，常温下，硫离子浓度相同时，铜离子的浓度最小，则三种物质中CuS 的溶解
度最小，A 正确；
B．由图可知，p(S2-)=5 时，即c(S2-)=10-5，查图可得c(Mn2+)=10-10，Ksp(MnS)=10-15，B 错误；
C．升高温度，硫化铜的溶度积增大，铜离子和硫离子均增大，不可能使b 点移动到a 点，C 错误；
D．三种物质中CuS 的溶解度最小，则加入溶解度小的CuS 固体不可能除去ZnCl2溶液中混有的少量
MnCl2，D 错误；
故选A。
13．科学家把钠离子电池形象地比喻成“摇椅电池”，钠离子在摇椅的两端，即电池的正负极之间来回奔
跑，其电化学原理如图，总反应为
(
，M 为过渡金
属)，下列说法不正确的是
A．单位质量的负极材料，钠离子电池可以提供的电量比锂离子电池少
B．放电时，正极上发生的电极反应为
C．充电时，
从过渡金属氧化物脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片中
D．充电时，外电路中每转移
，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g
【答案】D
【详解】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子
和Na1-XC6，电极反应式为
，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作
用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为
，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电
解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极，据此分析；
A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提
供的电量少于锂离子电池，A 正确；
B．根据反应，放电时，正极得电子，电极反应为
，B 正
确；
C．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，C 正确；
D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子
作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe-=NaC6，由电极反应式可知，
外电路中每转移0.2mole-，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol×23gmol=4.6g，D 错误；
故选D。
14．高铁酸钾(
)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备
流程如图所示：
下列说法正确的是
A．
消毒能力相当于3mol HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
【答案】B
【详解】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤除
去NaCl(s)，将高铁酸钠与饱和KOH 混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到精高铁酸钾固体，据
此分析解答。
A．
消毒时Fe 元素化合价由+6 降低为+3，
转移3mol 电子，1molHClO(转化为Cl-)
转移2mol 电子，
消毒能力相当于1.5mol HClO，故A 错误；
B．在“氧化”步骤，硝酸铁被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，发生反应的化学方程式为：
，故B 正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾，利用的是同温度时高铁酸钠溶解度大于
高铁酸钾，故C 错误；
D．提纯时用过滤方法，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D 错误；
答案选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃
催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、
MgO、Al2O3、 SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt 溶于王水生成NO 和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表
金属离子
Al3+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH
4.7
11.1
3.2
回答下列问题：
(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A 的名称___________；
(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；
(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________， 有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化
氢的混合溶液，请分析优缺点：___________ ；
(4)通过调节滤液的pH 以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________ ， 当Al3+开始沉淀时，
溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；
(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________；
(6)金属捕集法可使Pt 取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，
该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为
___________pm(写出计算式，不用简化)。
【答案】(1)焙烧(或煅烧)（1 分）
(2)HCl、HNO3均易挥发，且HNO3易分解（1 分）
(3) 3Pt + 4HNO3+ 18HCl=3H2PtCl6+ 4NO↑+ 8H2O 优点：避免生成氮的氧化物，污染空气；缺点：
温度过高(或由于Fe3+的存在)，导致过氧化氢大量分解
(4) Fe3+、Al3+、Mg2+ 10-5.9或1.25×10-6
(5)微波加热到109℃，约5 分钟，固液比约为2
(6) Cu3Pt(或PtCu3)（1 分）
或
(其他正确表示也可)
【详解】（1）长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物需要高温加热将有机物和C 转化为CO2的
除去。答案为焙烧(或煅烧)；
（2）酸浸溶解金属和金属氧化物，但HNO3和HCl 均易挥发，且HNO3高温分解浪费原料。答案为
HCl、HNO3均易挥发，且HNO3易分解；
（3）Pt 溶于王水生成NO 和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价，即Pt 被氧
化为H2PtCl6，反应为3Pt + 4HNO3+ 18HCl=3H2PtCl6+ 4NO↑+ 8H2O。HNO3还原产生NO 会造成污染，而
H2O2不会，但H2O2稳定性差易分解。答案为3Pt + 4HNO3+ 18HCl=3H2PtCl6+ 4NO↑+ 8H2O；优点：避免
生成氮的氧化物，污染空气；缺点：温度过高(或由于Fe3+的存在)，导致过氧化氢大量分解；
（4）从表格数据看开始沉淀的pH：Fe3+< Al3+、Mg2+，Fe3+先沉淀再Al3+、Mg2+。由Fe3+完全沉淀时
pH=3.2 计算得到Ksp[Fe(OH)3]=(10-10.8)3×10-5=10-37.4。Al3+开始沉淀时的pH=3.5 即c(OH-)=10-10.5mol/L，此时
溶液中的Fe3+为
。答案为Fe3+、Al3+、Mg2+；10-5.9或1.25×10-6；
（5）从图看，微波加热短时间内浸出率较高，5min 时、固液比为2 时浸出率接近100%。答案为微波
加热到109℃，约5 分钟，固液比约为2；
（6）Cu 位于晶胞面心占3 个，而Pt 位于晶胞的顶点占有1 个。该物质的化学式为Cu3Pt。晶胞密度为
得到a=
cm。Cu 之间的最短距离为
=
×1010pm。答案为Cu3Pt；
×1010pm。
16．（14 分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化
钾的实验装置如图所示。
已知：①
不溶于
，
密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：
、水和催化剂；
③
，该反应比较缓慢且
在高于170℃易分解，而
在105℃就会完全分解。
回答问题：
(1)装置B 中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶的下层
液体必须浸没导气管口，目的是_______。
(3)制备KSCN 溶液：打开
，加热装置A、D，使A 中产生的气体通入D 中，发生反应，一段时间后熄
灭A 处的酒精灯，关闭
，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开
，继续保持液温
105℃，缓缓滴入适量的KOH 溶液。写出装置D 中生成KSCN 的化学方程式_______。
(4)装置E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收
时的发生反应的离子方程式_______。
(5)制备KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，
得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN 晶体的含量：称取10.0 g 样品，配成1000 mL 溶液，量取20.00 mL 溶液于锥形瓶
中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a 作指示剂，用0.1000 mol·L
标准溶液滴定，达到滴定终
点时消耗
标准溶液18.00 mL。
已知：滴定时发生的反应：
(白色)。
①滴定过程的指示剂a 为_______。
②晶体中KSCN 的质量分数为_______。
【答案】(1)碱石灰
(2)使反应物
和
充分接触，控制氨气的速率并防止发生倒吸
(3)
(4)
(5)冷却结晶
(6)
87.3%
【详解】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应
生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH 生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E 中发生反应
转为氮气，据此解题。
（1）装置B 的目的是干燥氨气，应选用碱石灰作为干燥氨气的干燥剂；
（2）三颈烧瓶的下层
液体必须浸没导气管口，这有利于使反应物
和
充分接触，同时通过
观察导管口气泡快慢控制氨气的速率，同时氨气不溶于
但易溶于水，导管口伸入
层可防止发
生倒吸；
（3）NH4HS 加热易分解，制备KSCN 溶液时，熄灭A 处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温
105°C 一段时间，其目的是让NH4HS 完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105°C，缓缓滴入适
量的KOH 溶液，装置D 中NH4SCN 和KOH 反应生成KSCN，化学方程式：NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O；
（4）装置E 中， NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应离子方程式为：
；
（5）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰
化钾晶体。
（6）①Fe3+遇KSCN 变红色，所以滴定过程的指示剂a 为Fe (NO3) 3溶液；
②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) 可
知，20.00mL 溶液中KSCN 的物质的量是0.018L× 0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN 的质量分数为：
×100%=87.3%。
17．（15 分）氯苯可参与多种工业反应。回答下列问题：
(1)一定条件下氯苯硝化的反应历程如图甲所示，生成邻硝基氯苯的活化能为___________
。
(2)在一定温度下，以碘为催化剂，氯苯和氯气在
溶剂中反应生成邻二氯苯和对二氯苯，邻二氯苯
和对二氯苯的浓度比为
。相关反应为：
①
；
②
。
在2 L 密闭容器中加入2 mol 氯苯，
，如图乙所示，则a___________(填“>”或“<”)3，若
起始压强为
，则一定温度下经过10 min 达到平衡状态X 点，则v(邻二氯苯)的速率为
___________
，生成对二氯苯反应的分压平衡常数
___________(计算结果保留三位小
数)。
(3)工业上采用氯苯和
在高温下制备苯硫酚(
)，副产物为苯，反应方程式如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
。
将一定量的氯苯和
加入反应器，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总
投入量的百分比)与温度的关系如图丙所示：
①活化能较大的反应是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
②下列措施中可提高645℃氯苯的转化率的是___________(填字母)。
A．增大
的流速 B．将温度升高45℃
C．增大压强 D．使用更高效的催化剂
③645℃时反应Ⅱ：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(4)利用微生物去除废水中的氯苯，其原理如图丁所示：
若生成标准状况下22.4 L
，则可除去___________mol 氯苯；处理后废水的pH_______(填“升
高”或“降低”)。
【答案】(1)
(2) >（1 分）
(3)
AB >
Ⅱ
（1 分）
(4) 2 降低（1 分）
【详解】（1）根据图可知，生成邻硝基氯苯的活化能为
，故答案为：
。
（2）在2 L 密闭容器中加入2 mol 氯苯，温度相同时，
越大，则氯气越多，会促使反应正
向移动，则氯苯的转化率增大，即a>3；起始压强为
，因为反应前后体积不变，则压强不变，
一定温度下经过10 min 达到平衡状态X 点，此时氯苯的转化率为10%，则消耗氯苯0.2 mol，生成的邻
二氯苯和对二氯苯的浓度比为
，可知生成的邻二氯苯为
，则v(邻二氯苯)的速
率=
；生成对二氯苯为
，此时体系中氯
苯、氯气和HCl 的物质的量分别为1.8 mol、5.8 mol、0.2 mol，则
，故答案为：>；
；
。
（3）①根据图示，温度较低时相同条件下反应Ⅰ的单程收率比反应Ⅱ的单程收率高，说明反应Ⅰ的
反应速率快，活化能较小，则活化能较大的反应Ⅱ，故答案为：Ⅱ。
②A．增大
的流速，则反应物浓度增大，反应正向进行，氯苯的转化率提高，A 项符合题意；
B．将温度升高45℃，根据图示可知，反应Ⅰ逆向移动，氯苯和硫化氢的浓度增大，苯的单程收率变
化大于苯硫酚的单程收率变化，则氯苯的转化率提高，B 项符合题意；
C．增大压强，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，则氯苯的转化率降低，C 项不符合题意；
D．使用更高效的催化剂，只改变化学反应速率，不改变化学平衡，则氯苯的转化率不变，D 项不符
合题意；
故答案为：AB。
③645℃时反应Ⅱ中，苯的单程收率变大，则反应正向进行，则v(正) >v(逆)，故答案为：>。
（4）
该装置为原电池装置，N 极碳元素化合价升高，为原电池的负极，电极反应式为
，M 极为正极， 电极反应式为
+
，电池总反应式为4
+
+4
，则生成
标准状况下22.4 L
，可除去氯苯2 mol；反应生成了氢离子，则处理后废水的pH 降低，故答案为：
2；降低。
18．（14 分）以苊为原料生产1，8-萘酰亚胺衍生物的合成路线如下：
已知：-R 为烃基。
回答下列问题：
(1)化合物D 的分子式为___________。
(2)A→B 的化学方程式为___________。
(3)B→C 的反应类型为___________，E→F 的反应类型为___________。
(4)F 和E 相比，F 的熔、沸点更高，原因是___________。
(5)化合物G 反应生成H，新形成的官能团的名称为___________。
(6)与
含有相同官能团及萘环的结构还有___________种。
(7)写出由甲苯合成
的路线，其他题干中试剂任选：___________。
【答案】(1)C12H5O5N
(2)
+HNO3(浓)
+H2O
(3) 氧化反应（1 分） 还原反应（1 分）
(4)F 分子间可形成氢键，使分子间作用力增大
(5)酰亚胺基
(6)9
(7)
。
【详解】该合成路线以苊（化合物A）为原料，经多步反应合成1，8 - 萘酰亚胺衍生物。
A→B：苊（A）与浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化反应，引入硝基，生成化合物B。
B→C：化合物B 在Na2Cr2O7/乙酸（强氧化剂）作用下发生氧化反应，使分子结构发生变化，生成化合
物C。
C→D：化合物C 与相关试剂反应，进一步转变为化合物D。
D→E：化合物D 与H2N - R（-R 为烃基）反应生成化合物E。
E→F：化合物E 中的硝基被还原为氨基，发生还原反应，得到化合物F。
F→G：化合物F 与
反应生成化合物G。
G→H：化合物G 与乙酸酐/CH3COONa 反应，最终生成目标产物1，8 - 萘酰亚胺衍生物（H）。
（1）根据化合物D 的结构简式，数出各原子的个数：C 原子有12 个，H 原子有5 个，O 原子有5 个，
N 原子有1 个，所以化合物D 的分子式为C12H5O5N。
（2）A 与浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成B，化学方程式为：
+HNO3(浓)
+H2O。
（3）化合物B 在Na2Cr2O7/乙酸（强氧化剂）作用下发生氧化反应生成C；化合物E 中的硝基被还原为
氨基，发生还原反应，得到化合物F。
（4）F 中含有氨基，E 中含有硝基；F 的分子之间可以形成氢键，氢键的存在会使分子间作用力增强，
从而导致物质的熔、沸点升高。
（5）观察G 和H 的结构，G 反应生成H 时，新形成的官能团是酰亚胺基。
（6）采用定一移二法，先确定1 个羧基，再移动第二个羧基，符合条件的同分异构体为：
、
（数字为第二个羧基的位置），共有6+3=9 种。
（7）1. 甲苯发生硝化反应：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应，在苯环上引入硝基，
生成对硝基甲苯；
2． 还原反应：对硝基甲苯仿流程中E→F，硝基被还原为氨基，生成对氨基甲苯；
3． 类似题干中的成环反应：对氨基甲苯与
反应，经过一系列变化最终得到目标产物。
合成路线为：
。
