文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】2025 年9 月3 日，歼-35 战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80 周
年阅兵式。下列说法正确的是
A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
【答案】B
【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A 错
误；
B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材
料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B 正确；
C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C 错误；
D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D
错误；
故选B。
2．【原创】天津饮食文化源远流长。下列与天津特色美食有关的化学知识不正确的是
A．油炸卷圈时使用的花生油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，可以发生加成反应
B．制作煎饼果子时，鸡蛋中的蛋白质加热后发生变性
C．天津焖子是用绿豆淀粉制作的，淀粉在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量
D．天津十八街大麻花中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体
【答案】A
【详解】A．花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键，可发生加成反应，A 项错误；
B．蛋白质加热后会发生变性，煎饼果子加鸡蛋时加热使蛋白质受热变性，B 项正确；
C．淀粉在人体内经酶催化水解，最终生成葡萄糖，为人体提供能量，C 项正确；
D．麦芽糖与蔗糖分子式均为
，均为二糖，结构不同，互为同分异构体，D 项正确；
故选A。
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为21 的钾核素：
B．
的电子式为
C．
分子的球棍模型：
D．基态
价层电子的轨道表示式：
【答案】B
【详解】A．钾核素质子数为19，中子数为21 时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应为
，
A 错误；
B．CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的
电子式为
，B 正确；
C．PH3分子中P 原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P 原子半
径大于H 原子半径，选项给出的是平面三角形，C 错误；
D．基态Fe 原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3 个电子（先失4s2，再失1 个3d 电子），价层电子排
布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5 个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨
道表示是
，D 错误；
故选B。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与足量的
反应，生成的
分子数为
B．常温下，
的
溶液中，由水电离出的
数目为
C．常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．1mol 环氧乙烷(
)中所含
键数为
【答案】B
【详解】A．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，可逆反应不能完全进行，即22.4LSO2（1mol）无法完全
转化为SO3，因此生成的SO3分子数小于NA，A 错误；
B．CH3COONa 为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，pH=9 的溶液中c(OH⁻)=10-5mol/L，该OH-全部
来自水电离，因此由水电离出的OH⁻数目为10-5NA，B 正确；
C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此2.7g 铝（0.1mol）失去的
电子数小于0.3NA，C 错误；
D．1 个环氧乙烷分子中含2 个C-O 键、1 个C-C 键、4 个C-H 键，共7 个σ 键，1mol 环氧乙烷中σ 键数为
7NA，D 错误；
故选B。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．饱和氯水中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
【答案】B
【详解】A．
的溶液呈酸性，
和
分别与
反应生成
和
，无法共存，
A 错误；
B．澄清透明溶液中
、
、
、
互不反应，且均溶于水，可大量共存，B 正确；
C．饱和氯水中含具有氧化性的
和
，会氧化
生成
，无法共存，C 错误；
D．甲基橙变红的溶液为酸性，
在酸性条件下会氧化
，无法共存，D 错误；
故答案选B。
6．绿矾(
)结构示意图如下图所示，下列说法正确的
A．电负性：
B．
C．
结构中键角1、2、3 由大到小的顺序：
D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
【答案】C
【详解】A．同一周期元素电负性从左到右增大，同一主族元素电负性从上到下减小，O>N>S，A 错误；
B．同一元素的离子，电子数越多半径越大，Fe3+比Fe2+少一个电子，r(Fe3+)<r(Fe2+)，B 错误；
C．绿矾结构中，键角3 对应硫酸根（正四面体，sp3杂化，无孤电子对），键角1 为水分子内H-O-H 键角
（sp3杂化，有一对孤电子对），键角2 为氢键作用下水分子内H-O-H 键角（sp3杂化，有两对孤电子对），
故3>1>2，C 正确；
D．氢键不属于化学键，绿矾中的化学键为共价键（如O-H、S-O）、离子键（Fe2+与
）、配位键
（Fe2+与H2O），D 错误；
故选C。
7．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl 中的Cl2
B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消
去反应
D．通过分液分离超分
子与C70
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．碱石灰既能与
反应又能与
反应，即被提纯的
也被消耗，不符合除杂原则，A 不符
合题意；
B．浓氨水与NaOH 混合时，NaOH 溶于水放热，且使溶液中
浓度增大，促使
分解并挥发，
能制备
，但
的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，
B 不符合题意；
C．1-溴丁烷在
的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的
乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C 符合题意；
D．杯酚能适配
，不能适配
，杯酚与
形成的超分子不溶于甲苯，而
能溶于甲苯，故采用过滤
的方法分离超分子与
，而不是分液，D 不符合题意；
故选C。
8．利用菱锰矿[主要化学成分为
，含
、
等杂质]制备
粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，
分解为MnO，
分解为
和MgO；
②
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将
替换为
，
开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水
溶液中
含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高
【答案】C
【分析】菱锰矿与加入的氢氧化钠溶液反应，使得二氧化硅生成能溶于水的硅酸钠，过滤除去硅酸钠，滤
渣在氮气环境下焙烧，使MnCO3发生分解反应生成MnO，再加入氨水-(NH4)2CO3溶液浸锰，过滤除去
CaMg(CO3)2，得到含有[Mn(NH3)4]CO3的浸锰液，再沉锰制得MnCO3；
【详解】A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应，过滤后硅酸钠进入滤液，分离出含锰固体，A
正确；
B．将N2替换为CO2，c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解，故将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解
的温度升高，B 正确；
C．步骤C，提高氨水-
溶液中
含量，导致一水合氨含量减小，不利于
反应进行，而利于反应
的进行，不能提高产品纯度，C 错误；
D．温度升高，使得[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，则将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高，D 正
确；
故选C。
9．没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．1 mol 分子最多能消耗5 mol NaOH
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，该分子含有8 个C 原子、8 个H 原子和5 个O 原子，其分子式为C8H8O5，
A 错误；
B．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子(甲基中碳原子)，所以分
子中所有原子不可能处于同一平面，B 错误；
C．由结构简式可知，分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 正确；
D．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有的酚羟基和酯基均能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol 分子
最多能消耗4 mol NaOH，D 错误；
故选C。
10．工业上利用CO 和H2O 制备H2，利用计算机模拟
的反应历程如下，
其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
【答案】C
【分析】明确选项中的“该反应”指
，从始末状态可知，该反应是放热
反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）：
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts1）
（历经过渡态Ts2）
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts3）
（脱离催化剂表面）
【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A 正确；
B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B 正确；
C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发
进行，C 错误；
D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D 正确；
故选C。
11．一种3D 打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收
溶液的有机高聚物为固态电解质，
电池总反应为：
。下列说
法不正确的是
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，
移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
【答案】C
【分析】由电池总反应，放电时锌失去电子发生氧化反应，锌膜为负极，则碳纳米管为正极；
【详解】
A．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：
，故A 正确；
B．充电时，Zn 所在电极为阴极，与电源的负极相连，故B 正确；
C．放电时，阳离子向正极移动，锌膜为负极，故C 错误；
D．放电时，Zn 为负极失去电子发生氧化反应，结合总反应其电极反应式为：
，故D 正确。
故选C。
12．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确的是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数约为
D．溶度积常数
的数量级为
【答案】D
【分析】
由图可知，随着pH 增大，
减小、
先增大后减小、
增大，所以图中曲线2 代表
、曲线3 代表
、曲线4 代表
，图中曲线
1 代表
；由图可知，
、
，据此分
析；
【详解】A．根据
，
溶液中，因一级电离远大于二级电离，可
近似认为
，
，A 错误；
B．二元弱酸
与
均为
的混合溶液中：
，溶液呈酸性，
，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：
，因外加了碱性物质，B 错误；
C．
的平衡常数
，C 错误；
D．溶度积常数
，将曲线1、曲线3 交点数值代入，
，数量级为
，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。
(1)As 位于元素周期表的第4 周期，第VA 族。将As 的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
(2)比较N 原子和As 原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由： 。
(3)
可用作锅炉用水软水剂，
的空间结构为 。
(4)工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为 (填化学式)。
②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有 (填序号)。
a．Ⅰ中的化学键均为σ 键
b．Ⅱ中As 的化合价为+5
c．Ⅲ中C 原子的杂化轨道类型均为
杂化
(5)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①晶体中与顶点B 原子等距且最近的B 原子个数为 。
②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是 。
③已知阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
。(
)
④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为 。
【答案】(1)
(2)第一电离能
。N 和As 为同主族元素，电子层数
，原子半径
，原子核对最外层电子
的吸引作用
(3)正四面体形
(4)
c
(5) 12 B
氮化硼与砷化硼晶体类型相同，N 原子半径小于As，即B—N 键的
键长比B—As 的键长短，B—N 键的键能比B—As 的键能大
【详解】（1）
As 位于元素周期表的第4 周期第VA 族，其基态原子最外层轨道为：
；
（2）N 和As 为同主族元素，电子层数
，原子半径
，原子核对最外层电子的吸引作用
，导致第一电离能：
；
（3）在
中P 原子的价层电子对数为
，P 为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形；
（4）①根据方程式的元素守恒可知，物质Ⅳ为
；
a
②．单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，Ⅰ中的碳氧双键中含有π 键，a 错误；
b．结合Ⅲ的结构可知，Ⅱ中As 的化合价为+3，b 错误；
c．根据Ⅲ的结构可知，Ⅲ中C 原子均为饱和碳原子，其杂化轨道类型均为
杂化，d 正确；
故选c；
（5）①由图，晶体中与顶点B 原子等距且最近的B 原子位于面心位置，每个面心B 被2 个晶胞共用，顶
点B 周围有8 个晶胞，则其个数为
；
②该结构中存在配位键，B 提供空轨道、As 提供孤电子对形成配位键，故为B；
③根据“均摊法”，晶胞中含
个As、4 个B，则晶体密度为
；
④氮化硼与砷化硼晶体类型相同，N 原子半径小于As，即B—N 键的键长比B—As 的键长短，B—N 键的
键能比B—As 的键能大，导致晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高。
14．化合物H 是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物B 的名称为 ，化合物H 中的含氧官能团的名称为 。
(2)由B 生成C 的反应类型是 。E 的结构简式 。
(3)C→D 的化学方程式为 。
(4)C 的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种；
其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰的面积之比为
的同分异构体的结构简式为 。
①与
溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)参照上述流程，设计以
为原料制备
的合成路线 。(无机试剂
和题干中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
【答案】(1) 邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸 酯基、羟基
(2) 还原反应
(3)
+
+HCl 或2
+2
+Na2CO3
2
+2NaCl+CO2↑+H2O
(4) 13
(5)
【分析】A 物质被高锰酸钾氧化为B：
，B 物质在酸性条件下还原为C，C 物质与
发生取代反应生成D 物质。D 随后发生已知信息的反应，生成E：
，之后E 发生取代反应生成F，F 发生水解反应生成G，最终转化
为H。
【详解】（1）B 中硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基苯甲酸，系统命名法为2-硝基
苯甲酸；观察化合物H 的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。
（2）由B 生成C 的过程中，B 去氧又加氢，故B 发生了还原反应；由分析可知，E 的结构简式是
。
（3）C 物质与
发生取代反应生成D 物质，方程式为
+
+HCl 或2
+2
+Na2CO3
2
+2NaCl+CO2↑+H2O：
（4）该同分异构体与FeCl3溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若
苯环上的取代基为
，有10 种同分异构体；若苯环上的取代基为
，
有3 种同分异构体，所以共计有
种同分异构体；其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰的面积之比为
的同分异构体的结构简式为：
。
（5）根据已知信息，结合D 到F 的过程，甲苯先氧化生成苯甲酸，苯甲酸发生类似D 到F 的反应生成目
标产物。流程为：
。
15．乙炔银
为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶液，在酸中容易分
解，实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置如图所示。
已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性。
②
的
。
(一)乙炔银的制备
(1)实验室制备乙炔反应的化学方程式为 。
(2)生成乙炔银的化学方程式为 。
(3)仪器a 的名称为 ；溶液b 可以是 (填一种即可)。
(4)硫酸铜除去
和
的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸银，利用
的氧
化性将其除去，你认为合理吗？ (填“合理”或“不合理”)，原因为 。
(二)乙炔银纯度的测定
实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下：
I．将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得
产品。
Ⅱ．将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。
Ⅲ．向溶液中滴加几滴
溶液作指示剂，用
的
标准溶液进行滴定。
Ⅳ．重复实验3 次，平均消耗
标准溶液
。
(5)步骤I 中的洗涤剂最好选用 (填标号)。
a．乙醇和浓氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸馏水
(6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为 。
(7)滴定终点的现象为 。
(8)产品的纯度为 %(精确到
)。
【答案】(1)
(2)
(3) 恒压滴液漏斗 溴水(合理即可)
(4) 不合理 硝酸银溶液中有大量的
，根据乙炔与银氨溶液反应原理，硝酸银会与乙炔反应，
生成乙炔银(其他合理答案均可)
(5)a
(6)
(7)滴入最后半滴
溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(8)85.7
【分析】用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，根据已知信息反应后的乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化
氢、砷化氢均具有强还原性，混合气体通过硫酸铜溶液除去杂质，乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，最后
再通入溴水进行尾气处理，据此回答问题；
【详解】（1）实验室制备乙炔用电石和饱和食盐水反应，化学方程式为
。
（2）乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，类似复分解反应，化学方程式为
。
（3）仪器a 为恒压滴液漏斗；根据乙炔与银氨溶液反应的原理可知会有氨气产生，所以装置最后的尾气处
理需要同时吸收乙炔和氨气，溴水既可以和乙炔加成，也可以吸收氨气。
（4）虽然
的氧化性可以将
和
氧化，但是
同样也会和乙炔反应生成乙炔银，所以不能换
成硝酸银。
（5）乙炔银难溶于冷水和碱性溶液，为了减少乙炔银损失，可以用氨水和乙醇混合液洗涤，且氨水和乙
醇均易挥发，有利于后续固体的干燥，故选a。
（6）根据题干信息，乙炔银在酸中容易分解，生成乙炔，所以反应方程式为
。
（7）铁离子和KSCN 溶液反应变为红色，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴
溶液后，溶液由无
色变为红色，且半分钟内不褪色。
（8）
，
的物质的量为
，根据对应关系
可知有
的
，从而有
的乙炔银生成，其质量为
，则产品的纯度为
。
16．研究
的综合利用、实现
资源化是能源领域的重要发展方向。
(1)以二氧化钛表面覆盖的
为催化剂，可以将
和
直接转化成乙酸。
①研究发现该反应在250～300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是 ．
②为了提高该反应中
的平衡转化率，可以采取的措施是 （写出两种）。
(2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
需
通过以下两步实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
①
。稳定性：过渡态1 （填“大于”“小于”或“等于”）过渡态2。
②为探究反应
，进行如下实验：在一恒温、体积为
的密闭
容器中，充入
和
，进行该反应（不考虑其他副反应）。
时测得
和
的体积
分数之比为
且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡，
．该温度下的平衡常数
（保留三位有效数字）。
(3)生物电催化技术运用微生物电解池实现了
的甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现
甲烷化的阴极的电极反应为 ．
②如果处理有机物
产生标准状况下
，则理论上导线中通过的电子的物质的量为
．
【答案】(1) 250~300 ℃时,温度升高,催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速
率的影响 增大体系压强、增大CO2的浓度、及时分离出乙酸（任写两种）
(2) +41 kJ·mol-1 小于 0.12 mol·L-1·min-1 59.3
(3) CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 4×104 mol
【详解】（1）①250~300 ℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，考虑到反应使用了金属催化剂，
推测是催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响；②为了提高该反应中
CH4的平衡转化率，可以采取增大体系压强、增大CO2的浓度、及时分离出乙酸等措施；
（2）①由图像可知，
，故答案为+41 kJ·mol-1；过渡
态1 能量高于过渡态2，故稳定性：过渡态1 小于过渡态2；②设达到平衡时，CH3OH 浓度为
，则
平衡时H2O 浓度为
，CO2浓度为
，H2浓度为
，根据CO2和CH3OH 的体
积分数之比为1:4 得到如下关系式：
，则
，则有
，而该温度下平衡常数
；
（3）阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，电极反应式为
；标准状况下
112 m3的甲烷的物质的量为
，根据电极反应式可知转移的电子的物质的量为
5000mol×8=4×104mol。
