文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的
是
A．织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类
B．四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低
C．击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱
D．故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含
，
具有磁性
【答案】B
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，而非糖类，A 错误；
B．青铜是铜的合金，合金的熔点通常低于纯金属，B 正确；
C．陶的主要成分是硅酸盐，耐酸性较好，但强碱会腐蚀硅酸盐材料，C 错误；
D．红色颜料通常来自Fe2O3（红棕色），而Fe3O4为黑色且具有磁性，D 错误；
答案选B。
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
分子的VSEPR 模型为
C．用电子云轮廓图表示
键的形成：
D．
的价电子轨道表示式：
【答案】B
【详解】A．
的电子式形成过程需注意：
是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错
误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：
，A 错误；
B．
分子中中心O 原子的价层电子对数：
键数（2）+ 孤电子对数
，总价层电子对数为
4。VSEPR 模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4 时，VSEPR 模型为四面体形，B 正确；
C． 此选项中由p 轨道“头碰头”重叠形成，故p-p 键为
键，C 错误；
D．
的核电荷数为25，失去2 个电子后核外电子排布为：
，其价电子为
，价电
子轨道表示式中3d 轨道应为5 个单电子（洪特规则），且无4s 电子，选项中画出4s 轨道的电子，D 错
误；
故答案选B。
3．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是
A．Y 的分子式为
B．X 与Y 分子所有原子可能共平面，且碳原子的杂化方式相同
C．X 只能形成分子间氢键
D．1 mol Y 最多可消耗3 mol NaOH
【答案】B
【详解】A．Y 的分子式应该为
，A 错误；
B．X 中和醛基均为平面结构且单键相连，可能共面，C 原子均为
杂化；Y 分子中苯环、碳碳双键以及
碳氧双键均为平面结构且单键相连，可能共面，C 原子均为
杂化，B 正确；
C．X 分子中羟基和醛基，且处于邻位，可以形成分子间氢键和分子内氢键，C 错误；
D．1 mol Y 分子中苯环上的溴原子，发生水解生成1 mol 酚羟基和1 mol 溴化氢，消耗2 mol NaOH； 1
mol Y 分子中的酯基发生水解生成1 mol 酚羟基和1 mol 羧基，消耗2 mol NaOH，则 1 mol Y 分子最多消
耗4 mol NaOH， D 错误；
故答案选B。
4．煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：
，设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．反应中
被氧化，转移电子数目为
B．标准状况下
中含有的质子数目为
C．
中
键的数目为
D．0.1mol
完全溶于水，生成的离子数目为
【答案】B
【详解】A．
中Fe 为+2 价，S 为-1 价，反应后Fe 升高为+3 价，每个Fe 失去1e⁻，S 升高为+4 价，每
个S 失去5e⁻，每个
失去
，
被氧化，转移电子数为
，而
非
，A 错误；
B．标准状况下
的物质的量为0.1 mol，每个
分子含16 个质子（2×8），总质子数为
，B 正确；
C．
物质的量为0.05 mol，每个
分子含2 个σ 键，总σ 键数为
，而非
，C
错误；
D．
溶于水生成
且是可逆反应，
为弱酸，不能完全电离，离子数目小于
，D 错误；
故选B。
5．【新考法】实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套
B．可适当升温以加快反应速率
C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分
【答案】C
【详解】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min 可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行
洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液
后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
A．实验涉及浓盐酸，属于挥发性强酸，需在通风橱中进行，且应佩戴护目镜和手套以保证安全，A 正
确；
B．温度增加反应速率增加，但温度过高会导致反应物挥发，因此需要适当升温以提高反应速率，B 正
确；
C．叔丁醇溶于水，第一次分液以通过水相分离出去，因此第一次水洗能够除去有机相中的残留的盐酸，C
错误；
D．蒸馏用于分离沸点不同的液体，直形冷凝管适用于蒸馏操作，产物沸点52℃，应收集51~52℃的馏
分，D 正确；
故答案为C。
6．X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z
与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法错误的是
A．沸点：
B．
与
离子空间结构均为三角锥形
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．基态Y 原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4 或4:1
【答案】B
【详解】X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，由X 原子半径最小，可知X 为H；M 为
短周期电负性最小的主族元素，可知M 是Na 元素；基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，基态Z
原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z 为O 元素；Z 与Y、Q 相邻，可知Y 为N，Q 为S。
A．X2Z 和X2Q 分别为H2O 和H2S，H2O 分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A 正确；
B．
与
分别为NO 与SO
。NO 中的N 原子价层电子对数为：3+
=3，NO 的空间结
构为平面三角形，SO
中S 元素价层电子对数为：3+
=4，SO
的空间结构为三角锥形，二者
空间结构不同，B 错误；
C．成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z 和M2Q 分别是Na2O 和Na2S，O 与Na 的
电负性差值更大，则Na2O 中离子键百分数更高，C 正确；
D．基态Y 原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N 的价电子自旋状态比为4:1
或1:4，D 正确；
答案选B。
7．过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下
图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
【答案】C
【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为E1（反应物到过渡态1 的
能量差），步骤Ⅱ的活化能为E3（中间产物到过渡态2 的能量差），由图可知E1>E3，故步骤Ⅰ速率<步骤
Ⅱ，A 正确；
B．步骤Ⅰ中CH4的C-H 键断裂，H 转移到MO+的O 上形成O-H 键，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ仅形成
C-O 键，H 成键无变化，B 正确；
C．CH2D2中C 连接2 个H 和2 个D，反应时断裂1 个C-H 或C-D 键：断H 形成HO-CHD2（CHD2OH），
断D 形成DO-CH2D（CH2DOD），共2 种氘代甲醇，C 错误；
D．ΔH=产物总能量-反应物总能量；反应物能量为E 始，产物能量=E 始+E1-E2+E3-E4，故ΔH=E1+E3-E2-
E4，D 正确；
答案选C。
8．由下列物质的结构特征可推测其性质的是
选项
结构特征
性质
A
金属晶体中存在自由电子
金属具有延展性
B
HF 分子间存在氢键
HF 热稳定性强于HCl
C
分子中含有羟基
易挥发
D
分子中O 原子采取
杂化，分子呈V 形
能与钠反应生成氢气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．金属晶体中自由电子可起到“润滑”作用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表现出
延展性，A 符合题意；
B．HF 的热稳定性取决于
键的键能，键能越大，热稳定性越强，与分子间氢键无关，B 不符合题
意；
C．
易挥发是因分子间作用力较弱，与“含有羟基(
)”无直接关联，且羟基会形成氢键，
反而可能提高熔沸点，降低挥发性，C 不符合题意；
D．
能与钠反应生成氢气，是因为
分子中含有羟基(
)，与O 原子的杂化方式和分子结构无
关，D 不符合题意；
故选A。
9．科学家近年发明了一种新型
水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材
料。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应：
B．充电时，阴极区溶液中
浓度逐渐降低
C．理论上每消耗
，正极区的
减少
(标准状况下)
D．理论上每生成
，转移的电子数为
【答案】C
【详解】由图可知，放电时，左侧电极上Zn 被氧化生成
，作负极；右侧电极上
被还原生成
，作正极；充电时，左侧电极上
被还原生成Zn，作阴极；右侧电极上
被氧化生成
，作阳极，据此解答。
A．由分析可知，放电时，负极上Zn 被氧化生成
，则负极反应为：
，A 错误；
B．由分析可知，充电时，阴极上
被还原生成Zn，发生电极反应：
，即生成
，则阴极区溶液中
浓度逐渐升高，B 错误；
C．6.5 g Zn 物质的量为0.1 mol，放电时，理论上每消耗
失去0.2 mol e−，正极区的
被还原生成
，C 元素化合价由+4 价降低至+2 价，则有0.1 mol
被还原，即正极区的
减少
(标准
状况下)，C 正确；
D．充电时，阳极上
被氧化生成
，理论上每生成
(即1 mol)，转移的电子数为4 mol，即
4NA，D 错误；
故选C。
10．
等某些硫化物可与镉(
)反应生成硫化镉，用于含镉(
)废水的处理。
已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉(
)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(
)；
ⅱ．
。
下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．向
点的溶液中加入少量
固体，溶液组成由
沿
线向
方向移动
C．图中各点对应的
的关系为
D．含镉废水中加入
后，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】硫化镉在溶液中存在溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，硫化镉的溶度积是温度函数，温度不
变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，据此分析；
A．
溶液中物料守恒：
，A 错误；
B．向n 点的溶液中加入少量
固体，硫化钠溶解，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减
小，则溶液组成由n 沿mpn 线向右下方向移动，B 错误；
C．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、p、q 三点的温度
相同，且小于q 点，则溶度积的关系为
，C 错误；
D．因
，
，含镉废水中加入
后，发生离子反应为
，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈
是一种重要的
催化剂。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如下：
已知：
①
既能与
结合成
，
也能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
(1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce 的化合价为 。
(2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。
(3)稀硫酸酸浸中，Ce 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为
___________(填序号)
A．
B．
C．
D．
(4)TBP 是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：
，氟洗液中添加
的作
用是 。
(5)“萃取”时存在反应：
。
是分配比，表示
分别在有机层
中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
。取
含四价铈总浓度为
的
酸浸液，向其中加入
萃取剂
，充分振荡，静置，若
，则水层中
。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。
(6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。
(7)
立方晶胞如图，
与最近
的核间距为
。
①
晶胞中与
最近的
的个数为 。
②
晶体的密度 (列出表达式)
。
【答案】
(1)
（1 分）
(2)扩大接触面积，使反应更充分（2 分）
(3)C（2 分）
(4)
能与
结合生成
，使
平衡向正方向移动（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（2 分）
(7)12（2 分）
（2 分）
【详解】以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程，可分为以下几个主要步骤：氧化焙
烧：氟碳铈矿在空气中进行氧化焙烧，发生反应生成CO2等产物，同时将Ce 的价态等进行改变，为后续
酸浸做准备。
酸浸：向氧化焙烧后的产物中加入硫酸进行酸浸，使其中的Ce 等元素进入溶液，不溶的物质形成滤渣被
除去。
萃取：利用萃取剂[(HA)2]对酸浸后的溶液进行萃取，由于在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不
能，从而实现Ce4+与其他离子的初步分离，得到含有Ce4+的有机层和水层。
洗氟：对萃取后的有机层进行洗氟操作，除去其中的F-等杂质，避免F-对后续步骤产生影响，洗氟后得到
新的水层和有机层。
反萃取：向洗氟后的有机层中加入H2SO4和H2O2进行反萃取，使Ce 从有机层转移到水层（有机层可循环
利用）。
调pH：向反萃取后的溶液中加入NaOH 调节pH，使溶液中的杂质离子形成沉淀，以滤渣形式除去。
氧化：向调pH 后的溶液中加入NaClO 进行氧化，将Ce 转化为Ce(OH)4。
制备CeO2：最后Ce(OH)4经过一定处理（如加热分解等）得到CeO2。
（1）根据CeFCO3的化学式，计算可得Ce 的化合价为+3；
（2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分；
（3）根据图像
的浸出率在温度为
达到最大，稀硫酸浓度
时
的浸出率最大。故选C；
（4）根据平衡的影响因素，加入的
能与
结合生成
，使
平衡向正
方向移动，这样就有利于将
转化为
，从而有助于提高
的转化率；
（5）知，
，萃取后
的
①，又
，即
②，联立①②解得
，则
。
（6）根据流程可分析出进入氧化工序的为
，故答案为
。
（7）①根据图示，
晶胞中与
最近的
的个数为12；
②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，
与最近
的核间距为
（体对角线的四分
之一），则晶胞边长为
，
晶体的密度为
。
12．（15 分）铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补
血剂等。查阅资料可知：
为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓
慢氧化为
。实验室通常利用
溶液和
溶液制备
，实验装置（夹持仪器
已省略）如图所示：
(1)盛装
溶液的仪器名称为 。
(2)方框内为实验室制取
的装置，试剂a 是 溶液。
(3)
的制备步骤如下：通入一段时间
后，向
溶液中加入过量
溶液，搅拌，反应后
过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到
。
①通入一段时间
的目的是 。
②生成
的化学方程式为 。
③装置丙的作用是 。
④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为 。
(4)某同学设计了测定
纯度的实验方案：
称取1.800 g 样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL 容量瓶中并定
容。取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3 次，每
次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。
①用高锰酸钾溶液滴定时应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当
滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液， 。
②测得产品的纯度为 （结果保留三位有效数字）。
【答案】
(1)分液漏斗（1 分）
(2)饱和碳酸氢钠（
）（1 分）
(3)排尽装置中的空气，防止Fe（Ⅱ）被氧化（2 分）
（2 分） 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，
氧化产品（2 分） 减少产品的损失，便于干燥（2 分）
(4)酸式（1 分） 溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色（2 分） 84.4%（2 分）
【详解】本题为制备类的实验题，装置甲左侧装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢
后，在装置乙中利用
溶液和
溶液制备
，由于二价铁具有还原性，容易被空气
中氧气氧化，所以增加了装置丙，利用液封防止O2(或空气)进入装置乙中氧化产品，以此解题。
（1）装
溶液的仪器名称为分液漏斗；
（2）用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化
氢，故装置甲中试剂a 的名称是饱和碳酸氢钠溶液；
（3）①由于装置中含有空气，因此先通入一段时间
的目的是为了排尽装置中空气，防止Fe(II)被氧
化；
②根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：
；
③由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止空气中的氧气
进入装置乙中，氧化产品；
④乙醇易挥发，使用无水乙醇洗涤便于干燥产品，减少产品损失；
（4）①高锰酸钾为强氧化性物质，不能使用碱式滴定管（会腐蚀橡胶管），应使用酸式滴定管；滴定终
点现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色；
②第二组测量数据离散程度较大，需要舍去，已知
，所以样品中
，故
，则纯度=
。
13．（15 分）二甲醚(
)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用
催化氢化
制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
。
(2)向起始温度为
℃的某绝热恒容密闭容器中充入
，只发生反应Ⅲ。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．
的消耗速率等于
的消耗速率
d．
的体积分数不再发生变化
②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1 所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该
反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。
(3)
也能和
反应制取二甲醚，反应原理为
一定条件下，将
和
按投料比
通入
反应器中发生该反应，其中
的平衡转化率
随温度、压强的变化关系如图2 所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。
①根据图2，判断
、
、
的大小关系 。
②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是 。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：
。迅速将二甲醚引入一个
500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强
如下表所示。
0
10
20
30
40
50
50.
0
78.
0
92.
0
99.0
10
0
10
0
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。
500℃
②
时，该反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质
的量分数)。
【答案】
(1)
（2 分）
(2)bd（2 分） 第二步（1 分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢（2 分）
(3)
（2 分） 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低
温(如200℃)以提高
的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同
时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（2 分）
(4)50%（2 分） 625（2 分）
【详解】（1）由盖斯定律可知，II-I×2，可得
ΔH3=ΔH2-
2ΔH1=-23.5kJ/mol；
（2）①a．恒容密闭容器中气体密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化不能说明达到平衡，故a 不
选；
b．容器是绝热容器，气体分子数相等，如果没有平衡，向右进行时温度降低，压强会减小，容器内混合
气体的压强不再发生变化可以说明达到平衡，故b 选；
c．
的消耗速率等于
的消耗速率，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，故c 不选；
d．
的体积分数不再发生变化可以说明达到平衡，故d 选；
答案为bd；
②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，第二步反应活化能较高，反应速率
较慢；
（3）①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增
大，故p1＞p2＞p3；
②实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是温度降低会使化学反应速率减小，
达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度；
（4）①设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段
式：
恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有
，解得x=0.5，故
该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为
=50%；
②结合上述计算可知，该反应的平衡常数
=
=625
。
14．（15 分）化合物G 是一种医药中间体，以芳香化合物A 为原料制备G 的一种合成路线如下：
已知：
。回答下列问题：
(1)A 生成B 所需的试剂和条件 。
(2)B 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。
(3)D 中含氧官能团的名称 。
(4)有机物X 的名称 。
(5)由F 生成G 的反应类型为
；G 中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的
数目为 。
(6)芳香化合物H 是D 的同分异构体，同时满足下列条件的H 的结构有
种，任写出其中两种结
构简式： 。
①分子中有五个碳原子在一条直线上
②能与NaOH 溶液反应，且1molH 消耗3molNaOH
③苯环上的一氯代物只有一种
(7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛
为原料(无机试剂任选)，设计
制备
的合成路线：
。
【答案】
(1)O2、Cu、加热（2 分）
(2)
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O+3H2O（2 分）
(3)羟基、羧基（2 分）
(4)2-丁醇（1 分）
(5)取代反应（1 分） 2（1 分）
(6)4（2 分）
、
、
、
（2 分）
(7)OHCCH2CHO
HOOCCH2COOH
HOOCCH=CHCH=CHCOOH
（2 分）
【详解】根据物质结构简式可知：A→B 时醇羟基转化为醛基；A 发生氧化反应生成B；B 和
HOOCCH2COOH 发生已知信息的反应生成C，C 与HI 发生取代反应生成D，由D 的结构，结合反应条
件，可知D 分子中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E
，E 与X 在浓硫酸存在条件下加
热发生酯化反应生成F，结合E、F 结构简式的不同，可知有机物X 为
；F 与
发生取代反应生
成G；
（1）由分析可知：A 发生氧化反应生成B，醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O2、Cu、加热；
（2）物质B 分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，反应产生砖红色沉淀，该反应的化学方
程式为：
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O+3H2O；
（3）由物质D 的结构简式可知：D 物质分子中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（4）根据上述分析可知有机物X 是
，其名称为2-丁醇；
（5）F 分子中含有酚羟基，能够与
发生取代反应生成G 和HCl。故由F 生成G 的反应类型为取代
反应；
手性碳原子是连接4 个不同的原子或原子团的碳原子。根据物质G 分子结构简式，可知G 分子中含有2 个
手性C 原子，用 “*”号标注为
；
（6）物质D 的同分异构体H 满足下列条件：①分子中有五个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键且
与苯环直接相连，苯环侧链已无羧基；②能与NaOH 溶液反应，且1molH 消耗3mol NaOH，说明含有3 个
酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3 个-
OH、1 个-C≡CCH3或3 个-OH、1 个-C≡CH、1 个-CH3，且-C≡CH 和-CH3处于苯环的对位，则符合条件的
同分异构体可能结构为
、
、
、
；
（7）由信息推知：OHCCH2CHO 催化氧化可得HOOCCH2COOH，然后与OHC-CHO 反应制得
HOOCCH=CHCH=CHCOOH，然后再发生加聚反应得
，则以丙二醛和乙二醛为原
料，设计制备的合成路线为：OHCCH2CHO
HOOCCH2COOH
HOOCCH=CHCH=CHCOOH
。
