文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【改编】化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是
A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关
D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同
【答案】D
【详解】A．煤的气化或液化是通过化学反应生成新物质（如CO、H2等），属于化学变化，A 正确；
B．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，B 正确；
C．玻璃的颜色由添加的金属氧化物或盐（如CoO、Cr2O3）决定，C 正确；
D．生石灰（CaO）用于吸水防潮，还原铁粉用于吸收氧气防氧化，作用不同，D 错误；
故选D。
2．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
B．
胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液
C．
难溶于水、比水易溶解
，可用
萃取碘水中的
D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸
【答案】C
【详解】A．石油分馏通过沸点差异分离汽油、柴油，而非密度不同，A 错误；
B．渗析分离胶体与溶液的原理是粒子大小，而非胶体的吸附性，B 错误；
C．
符合萃取剂要求（不溶于水、
在
中的溶解度比在水中的大），可萃取碘水中的
，C
正确；
D．重结晶利用溶解度差异提纯，与酸性无关，苯甲酸提纯需通过溶解-结晶过程，D 错误；
故答案选C。
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
的
模型：
C．
的价电子排布式：
D．聚四氟乙烯的结构简式：
【答案】D
【详解】A．
中N、H 原子间形成3 对共用电子对，同时N 原子上有一对孤电子对，其电子式为：
，A 错误；
B．SO3的中心S 原子的价层电子对数为3+
=3，无孤电子对，采取sp2杂化，
的
模
型为平面三角形，B 错误；
C．Fe 的原子序数为26，基态Fe 原子的价电子排布式为
，
是Fe 原子失去2 个4s 电子形成
的，所以
的价电子排布式为
，C 错误；
D．聚四氟乙烯由
加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：
，D 正确；
故选D。
4．【改编】原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
。
、
同族，
、
同族，
与
的电子总数是
与
的电子总数2 倍。
在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．
、
、
形成的化合物中只含离子键
D．
能抑制水的电离
【答案】C
【分析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
，X、Z 同族，Y、W 同族，
且Y 与W 的电子总数是X 与Z 的2 倍。
在同周期主族元素中原子半径最大，则Z 为IA 族元素，结合
原子序数可知Z 为Na，X 为H，则Y 与W 的电子数之和为2×（1+11）=24，则Y 与W 分别为O（8）
和S（16）。
【详解】A．Na、S 位于第3 周期， Na 的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O 和S 位于同一主族，
S 的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H 的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H) ， A 正确；
B．电负性比较规律：同主族从上到下，电负性减弱； H 的非金属性较弱。O、 S 同主族， O 在 S
上方，所以电负性 O>S； S 的电负性大于 H，所以非金属性 O>S>H， B 正确；
C．H 、O、Na 形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH−之间是离子键， OH−中 O 与 H 之间是共价键，
所以 NaOH 中既含离子键又含共价键，并非只含离子键， C 错误；
D．
是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡
逆向移动，抑制水的电离， D 正确；
故选C。
5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：
C．
酸性溶液测酒驾：
D．用FeS 做沉淀剂除去污水中的
，原理为
【答案】B
【详解】A．2mol 丙烯腈和2mol 氢离子得到2mol 电子制1mol 己二腈，阴极电极反应式为：
，故A 正确；
B．充电时，铅酸蓄电池的阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：
，故B 错误；
C．
具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：
，故C 正确；
D．HgS 的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为
，故
D 正确；
故答案为B。
【新考法】6．氮及其化合物部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H 键数目为
B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为
C．反应③中，22.4 L NO 气体与11.2 L O2反应，产物分子数为
D．1 mol/L HNO3溶液中，
的数目为
【答案】B
【详解】A．反应①为合成氨反应：N2+3H2
2NH3，1 mol N2完全反应生成2 mol NH3，每个NH3
含3 个N-H 键，2 mol NH3含N-H 键数为6NA，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则生成的N-H 键
数目小于6NA，A 错误；
B．反应②为：
，17 g NH3(即1 mol)中N 元素化合价从-3 价升至+2 价，1
mol NH3转移5 mol 电子，即转移电子数为5NA，B 正确；
C．反应③为：
，若气体处于标准状况下，22.4 L NO(即1 mol)与11.2 L O2(即0.5 mol)恰
好按化学计量系数之比反应生成1 mol NO2，即产物分子数为NA，但气体所处状态未知，则无法计算
22.4 L NO 气体与11.2 L O2反应，产物的分子数，C 错误；
D．因溶液体积未知，则无法计算1 mol/L HNO3溶液中，
的数目，D 错误；
故选B。
7．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。
是6
个原子的6 个p 轨道形成的大
键。下列说法错误的是
A．X 分子中含有酰胺基
B．每个X 分子中含有1 个手性碳原子
C．每个X 分子中含有2 个
键
D．X 在一定条件下能与
加成
【答案】A
【详解】A．酰胺基为-CONH-，该分子中不含该结构，A 错误；
B．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中的手性碳为：
，只有一个，B 正确；
C．该分子含1 个苯环和1 个吡啶环，均为
键，C 正确；
D．该分子含不饱和键，在一定条件下能与
加成，D 正确；
故答案为A。
8．卤素间形成的化合物(如
、
、
、
等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：
与水的反应为
。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的
相关反应正确的是
A．
与
或
的反应均为氧化还原反应
B．
与
溶液恰好完全反应所得溶液呈中性
C．
(少量)与
反应的化学方程式为
D．
与水的反应中消耗
时，转移2mol 电子
【答案】D
【详解】A．IBr 与Zn 反应时，Zn 被氧化，IBr 中的I 被还原，属于氧化还原反应；但IBr 与水反应生
成HIO 和HBr，各元素化合价未变化，为非氧化还原反应，A 错误；
B．IF5与NaOH 反应生成NaIO3和NaF，NaIO3和NaF 均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以所得
溶液不是中性，B 错误；
C．BrCl 中Br 为+1 价，
具有氧化性；Cl 为-1 价，没有氧化性。Fe 被溴氧化为
，产物应为FeCl3
和FeBr3，方程式为：
，C 错误；
D．根据反应：
，
与水的反应中，该反应中，被氧化的元
素是Br 和O，1 mol Br 从+3 价升高到+5 价失去2 mol 电子，2 mol O 从-2 价升高到0 价失去4 mol 电子，
共失去6 mol 电子，故反应转移6 mol 电子，平均每1 mol BrF3转移2 mol 电子，D 正确；
故选D。
9．乙酸甲酯制乙醇的反应为：
。三个10 L 恒容密
闭容器中分别加入1 mol 乙酸甲酯和9.8 mol 氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量
如
图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲在分钟时，
C．容器乙中平均反应速率
D．容器丙中甲醇的体积分数为
【答案】C
【详解】A．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向
进行，正反应为放热反应，该反应的
，A 错误；
B．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，甲还没达到平衡，
，B 错误；
C．容器乙中平均反应速率
，C 正
确；
D．容器丙中：
，容
器丙中甲醇的体积分数为
，D 错误；
故答案为C。
10．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
B
t℃，测得0.1 mol/L 的NaHSO3溶液的pH 约为5
t℃，
C
向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和
黑色固体
CO2具有氧化性
【答案】A
【详解】A．向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S 生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，
不是AgCl 转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl 与Ag2S 的溶解度，故A 错误；
B．NaHSO₃ 溶液pH≈5，说明
电离大于水解即
>
，推导出
，
故B 正确；
C．向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应
，说明Cl2的氧
化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C 正确；
D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C 和MgO，CO2中C 元素化合价降低，CO2
作氧化剂，表现氧化性，故D 正确；
选A。
11．乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知
的中心原子为N。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．该合成方法的总反应为
C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．
为中间产物
【答案】C
【详解】A．反应①可表示为
，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
，A
错误；
B．由图中转化可知该合成方法的总反应为
，B 错误；
C．②有
键断，形成
键，⑤中有
键断，形成
键，C 正确；
D．根据图示，乙醇没有再转化为其它物质，乙醇为副产物，D 错误；
故选C。
12．软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如
图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是
A．“熔融煅烧”MnO2发生的反应为：
B．取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等
C．“滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2
D．“试剂a”可以为KOH 水溶液
【答案】C
【详解】A．熔融煅烧时，MnO2中Mn 为+4 价，产物K2MnO4中Mn 为+6 价，MnO2被氧化，氧化剂
为O2。Mn 从+4→+6 失2e-，O2中O 从0→-2 得4e-，根据电子守恒、元素守恒，方程式正确，A 正确；
B．滤液1 中K2MnO4通入CO2后歧化：
，滤液2 含KMnO4
和K2CO3。蒸干灼烧时，KMnO4分解成MnO2、K2MnO4，B 正确；
C．滤渣2 为通入CO2后的沉淀。熔融煅烧时SiO2与KOH 反应生成K2SiO3（溶于水进入滤液1），滤
液1 中
与CO2反应生成H2SiO3沉淀（非SiO2），故滤渣2 主要成分为MnO2和H2SiO3， C 错误；
D．滤渣2 含MnO2和H2SiO3，H2SiO3为弱酸可溶于强碱KOH：
，
MnO2不溶，过滤得MnO2，D 正确；
故选C。
13．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy 平面的投影如图所示，a、c 表示晶胞参数，
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2
C．1、2 号原子的核间距为
D．该晶体的密度为
【答案】C
【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和
晶胞的内部总共有四个；
【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表
，故A 错误；
B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，
个数为4，Zn2+和F-
的配位数之比为2：1，故B 错误；
C．1、2 号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为
，1、2 号原子的核间距为
，故C 正确；
D．晶体的密度
，代入数据
，故D 错误；
故答案选C。
14．【改编】由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用
和Pt 作电极，a、b 两
极区的电解质溶液分别为
溶液、
溶液。下列说法正确的是
A．b 极连接电源的正极
B．阳极反应式为：
C．理论上，每合成1mol 环己酮，阴极将产生0.5molH2
D．电解后溶液的pH 明显升高
【答案】B
【分析】根据题图可知，a 极为电解池的阳极，三价铬离子失电子发生氧化反应，电极反应式为
，重铬酸根离子再将环己醇氧化为环己酮，本身被还原为
；b
为阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为
。
【详解】A．根据装置图可知，a 极为电解池的阳极，与电源正极相连，b 极为电解池阴极，与电源负
极相连，A 错误；
B．据分析，a 极为阳极，电极反应式为
，B 正确；
C．1mol 环己醇转化为1mol 环己酮通过失去2mol 电子、生成2mol H+，根据得失电子守恒，阴极生成
1mol H2，C 错误；
D．转移6mol 电子时，阳极生成14mol H+，阴极消耗6mol H+，生成H+的物质的量大于消耗H+的物质
的量，此外阳极反应消耗水，而阴极反应与水无关，溶液体积减小，因此H+浓度增加，pH 降低，D
错误；
故答案为B。
15．已知：
为二元酸，MOH 为强碱，MHA 易溶于水，
。常温下，含足量
的
溶
液中，逐滴滴入某浓度
的溶液调节pH，测得
及溶液中含A 物种的分布系数
例如
随pOH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．
第一步电离方程式为
B．常温下，
约为9.3
C．当
时，
D．b 点：
【答案】B
【分析】题图溶液中含A 物种的分布系数只有两条线且相交，H2A 第一步为完全电离，说明溶液中不
存在H2A；溶液pH 增大，溶液中HA-离子浓度减小，A2-离子浓度增大，则曲线L1、L2分别表示A2-离
子、HA-离子的分布系数随溶液pH 的变化，曲线L3表示M2A 饱和溶液中pc(M+)随溶液pOH 的变化。
【详解】A．题图溶液中含A 物种的分布系数只有两条线且相交，说明H2A 第一步为完全电离
H2A=HA-+H+，溶液中不存在H2A，故A 错误；
B．随溶液pOH 增大，pH 减小，HA-
A2-+H+逆向移动，溶液中c(HA-)增大，c(A2-)减小，则曲线
L1、L2分别表示A2-、HA-的分布系数随溶液pOH 的变化，曲线L3表示M2A 饱和溶液中pM 随溶液
pOH 的变化，M2A 饱和溶液中存在：M2A(s)
2M+ (aq)+A2-(aq)，图中a 点，M2A 饱和溶液中
pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)=
×(0.001)2 =5×10-10，pKsp=-lg(5×10-
10)=10 - lg5=9.3，故B 正确；
C．POH=11 时，c(H+)=10-3，对应HA-与A2-分布系数相等，Ka2=c(H+)c(A2-)c-1(HA-)=c(H+)=10-3，pH=5
时，c(H+)=10-5，Ka2=c(H+)c(A2-)c-1(HA-)=10-5c(A2-)c-1(HA-)=10-3，10-5c(A2-)=10-3c(HA-)，
c(A2-)=100c(HA-)，故C 错误；
D．b 点M2A 溶液存在物料守恒得c(M+)=2c(HA-)+2c(A2-)，电荷守恒关系c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)
+2c(A2-)，c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+[c(M+)-2c(HA-)-2c(A2-)]=c(HA-)
故D 错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）硫代硫酸钠(
)广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
I.硫代硫酸钠的制备
实验小组利用反应
设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代
硫酸钠
已知：
在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是_______。
(2)C 中发生的总反应可视为由以下4 个反应组成：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ._______
①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。
②根据反应I 推测，酸性：
_______(填“>”或“<”)
。
(3)开始实验后，装置C 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得
到
溶液。若不及时停止反应，
产量会降低，原因是_______。
(4)将装置C 中所得
溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，
冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。
II.产品纯度的测定
【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL 溶液。
【滴定】向锥形瓶中加入
溶液，加入过量KI 溶液和
溶液，发生反应：
，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：
。
(5)滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c 的式
子表示)。
【答案】(1)三颈烧瓶（1 分）
(2)
（2 分） >（1 分）
(3)当溶液恰好由浑浊变澄清（1 分） 过量的
使溶液呈酸性，
在酸性条件下会发生分
解（2 分）
(4)表面晶膜（2 分） 过滤（1 分）
(5)滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s 内保持不变（2 分）
（2 分）
【分析】本题是关于硫代硫酸钠制备的实验题。首先看装置部分，装置A 是用浓硫酸和铜在加热条件
下反应制取SO2，其原理：
；装置B 中饱和NaHSO3溶液，可能是
为了除去SO2中混有的少量酸雾等杂质；装置C 是发生
反应的
装置，制备硫代硫酸钠；装置D 中NaOH 溶液是用于吸收SO2、CO2等尾气，防止污染空气。已知硫
代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质，这一性质在后续可能涉及到纯度测定等
操作时需要注意，比如不能用酸性条件下的操作来处理硫代硫酸钠样品等。
【详解】（1）仪器a 的名称是三颈烧瓶。
（2）根据总反应
前三个反应，所以第Ⅳ的化学方程式为：
；根据反应Ⅰ可以得到H2SO3的酸性要强于H2CO3。
（3）开始实验后，装置C 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当溶液恰好由浑浊变澄清时，可停止反
应，得到
溶液。若不及时停止反应，
遇过量SO2 会分解，导致产量降低。
（4）将装置C 中所得的
溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热。冷却
结晶，过滤得到硫代硫酸钠晶体。
（5）滴定终点时，溶液中的I2被完全消耗，淀粉遇I2变蓝的现象消失，所以现象为：当滴入最后半滴
硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；首先根据反应
，n(KIO3)=
。然后，根据反应
，与I2反应的
。由于所取样品溶液
为25.00 mL，而样品溶液总体积为250 mL，所以样品中
。样品中
的质量
，则样品纯度为
。
17．（15 分）五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其
中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一
种方法）。
(2)“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。
(3)“滤渣”中的成分有
、_________（填化学式）。
(4)+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是_________。
(5)“沉钒”时，所加的
的作用是_________。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。
(7)
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，应调节溶液中
至少__________
。［已知
］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的
方法是_________。
【答案】(1)粉碎炉渣（1 分）
(2)
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减
小，沉淀率降低）（2 分）
(5)中和溶液的
；提供更多的
，提高钒的沉淀率（回收率）（2 分）(6)
（2 分）
(7)0.4（2 分）
(8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说
明已洗涤干净（2 分）
【分析】富钒炉渣（其中的钒以
形式存在，还有少量的
等）通入氧气进行焙烧，
将低价的
氧化为高价的
和
，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，
转变成
，
转变成
，
转变成
，
不反应，再加入
进行氧化，
转变+5 价的矾，
加入碳酸钠溶液调
，过滤得到含
、
的滤渣，再加入
和
沉钒，得
到
沉淀，再煅烧得到
。
【详解】（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎
炉渣等方法加快反应速率，使反应更充分；
（2）“氧化”过程中溶液
，溶液显强酸性，
作氧化剂，将
转变为
，
转
变为
，反应的离子方程式是
；
（3）依据分析，“滤渣”中的成分有
、
；
（4）有表格可知，“沉钒”步骤中，
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减小，沉淀率降低）；
（5）“沉钒”时，为得到
沉淀，加的
可以起到调节溶液
的作用，控制溶液的
，将
转化为
；加的
可以和
反应生成
，增大
，提高钒的沉淀率；
（6）煅烧过程中，
在加热的条件下生成
，反应的化学方程式是
；
（7）
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达
到
，则滤液中
，根据
，应调节
溶液中
至少是
；
（8）测洗出液中是否存在
，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸
银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。
18．（13 分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)：热裂解法。化学反应为
。在25℃、101kPa 条件下，几种物
质的燃烧热如表所示：
物质
燃烧热
2219.9
2049
286
(1)
___________
。
(2)已知该反应的
，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)
A．200 ℃
B．300 ℃
C．400 ℃
D．500 ℃
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的
，发生上述反应，下列说法可以判断该反应
达到平衡状态的是___________。
A．
的浓度与
的浓度之比不变
B．
的浓度与
的浓度之比不变
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体密度不再随时间改变
(4)在某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入
和
，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯
的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数
___________(用分压计算的平衡常数为
，分压=总
压×物质的量分数)。达平衡时，再充入
和
，
的转化率___________(填“增
大”或“减小”或“不变”)。
方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：
。反应产物中除
外，还有
、CO、C 等。图1 为温度对丙烷氧化
裂解反应性能的影响，图2 为投料比
对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：
的选择性
，
产率
转化率
的选择性。
(5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的
___________。
的值较低时，
的选择
性较低的原因可能是___________。
【答案】(1)
（2 分）
(2)CD（2 分）
(3)BC（2 分）
(4)62.5 kPa（2 分） 增大（2 分）
(5)2.0（1 分） 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物（2 分）
【详解】(1)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：
a．
b．
c．
由盖斯定律可知，
可得
，则
。
(2)根据反应自发进行的判据
，则
，解得
，则温度
。
(3)“变量”不变则平衡，则
的浓度与
的浓度之比不变、气体的平均摩尔质量不变可以说明反
应达平衡，则B、C 情况下达平衡。
(4)
，开始
，根据
，由
，得
带入公式
。
达平衡时再充入
和
，与初次投料成比例，相当于增压，平衡逆向移动，
的
转化率增大。
(5)由图中可知
时，
转化率
选择性最高，丙烯产率最大。
的值较低
时，
较多，丙烷与过量
反应，丙烷发生深度氧化，产生其他副产物，从而使丙烷的选择性较
低。
【点睛】使用判据
计算时，注意将单位统一，并通过公式T/K=273.15+t/℃，将热
力学温度T 转化为摄氏度t。
19．（13 分）甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起
始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。
回答下列问题：
(1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。
(2)酪氨酸→A 的反应类型为________。
(3)A 与等物质的量的乙酸酐（
）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。
(4)C→D 所用试剂W 的分子式为
，W 的结构简式为______。
(5)试剂
、
、依次为______（填数字标号）。
①
、
；②
、
；③
、
(6)A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。
a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（
）；c.核磁共振氢谱显示2 组峰
(7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F 结构中圈出保护基团（保护基）______。
【答案】(1)羟基、羧基（2 分）
(2)取代反应（或硝化反应）（1 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)③②①（2 分）
(6)2（2 分）
(7)
（2 分）
【分析】酪氨酸与
在
作用下发生硝化反应，引入两个硝基，生成A，A 与等物质的量
的乙酸酐
发生取代反应生成B，B 与乙醇发生酯化反应生成C，C 与W
发生取代反应生成D，D 与
发生还原反应生成E，E 与
发生重氮化反应生成F，F 与
发生取代反应生成G，G 再通过一系列反应最终得到甲状腺素。
【详解】（1）酪氨酸的结构中，含氧官能团为羟基和羧基。
（2）酪氨酸与硝酸在浓硫酸作用下，其苯环上发生取代反应（或硝化反应）生成A。
（3）A 与等物质的量的乙酸酐反应，是A 中氨基与乙酸酐发生取代反应，化学方程式为
。
（4）C
D 发生的是取代反应，试剂W 的分子式为
，结合反应可知W 的结构简式为
。
（5）从流程看，先进行硝化反应引入硝基，用
，然后还原硝基为氨基，用
，最后重氮化反应，用
，所以试剂a、b、c 依次为③②①。
（6）根据A 的同分异构体满足的条件说明结构高度对称，根据A 的结构分析该同分异构体含有3 个
，两个
和一个
，符合条件的同分异构体有2 种，分别是
和
。
（7）酚羟基、羧基和氨基在转化过程中容易参与反应，若转化为醚键、酯基和酰胺基则相对不活泼，
结合原料、产品和中间体F 的结构可知，在中间体F 结构中保护基团是酯基、酰胺键和醚键，即圈出
情况为
。
