文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【科技热点】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是
A．歼-20S、歼-35A 等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料
B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料
C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料
D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
2．物质的结构决定性质。下列解释错误的是
性质
解释
A
重油比轻质油黏稠
重油存在分子间氢键
B
键能：F-F<Cl-Cl
F 原子半径小，F 与F 间排斥力大
C
在水中的溶解度：O3>O2
O3有微弱的极性
D
碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O
-CH3为推电子基
3．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性
环境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
4．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在
为
的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、
镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．“钙-羧酸”中，存在2 种可与
反应的含氧官能团
C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为
D．“钙-羧酸”中最多有20 个碳原子共面
5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．铜置于硝酸银溶液中：
B．
溶于水中：
C．等体积、等浓度的
溶液与
溶液混合：
D．将少量
通入次氯酸钠溶液中：
6．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易
被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：
下列说法错误的是
A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率
C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚
7．下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，浓硫酸中加入Al 片无明显气泡生成，稀硫酸中加入
Al 片产生大量气泡
氧化性：稀
浓
B
向溴的四氯化碳溶液中通入
，溶液不褪色；向溴的四氯
化碳溶液中通入
，溶液褪色
键能：
C
常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中
加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸
酸性：苯甲酸>对硝基苯甲
酸
D
向
溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，
析出深蓝色晶体
分子的极性：
8．Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备
Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
9．【新考法】设计如下路线理解和探究
固体溶解过程的能量变化。
注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作
。
②碳酸钠水合物有
、
和
三种。
下列说法不正确的是
A．由于
和
还可能生成
等物质，
难以直接测定
B．
和
可利用图2 所示的装置进行测定
C．根据盖斯定律可知：
kJ·mol-1
D．根据各微粒的状态，可推测
10．高砷烟尘的主要成分为
、
和
，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
已知：①
中
的化合价为
价、
价。
②浸出液的主要成分为
和
。
③硫化钠晶胞：
。
A．Pb 在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA 族
B．
晶胞中含有的离子数目为
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．
中
与
的数目之比为2 3∶
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是原子半径最小的原子，X、Y、Z 的最外层
电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：
YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z
B．单质的沸点：Z>Y>X
C．W3YX4的酸性强于WZ
D．YW3的键角>YZ3的键角
12．实现双碳目标，
化学转化制备精细化学品是重要的研究方向。利用离子液体作催化剂，在温和条
件下活化
和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯的路径可能如下：
下列说法不正确的是
A．总反应的原子利用率为100%
B．反应过程中有极性键和非极性键的形成和断裂
C．若以环氧氯丙烷
为原料，合成产物的结构简式为
D．碳酸丙烯酯为极性分子，易溶于氯仿(
)等有机溶剂
13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A
室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．一段时间后，B 室中盐酸的浓度不变
B．正极反应式为
C．该电池总反应的原子利用率为100%
D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol 盐酸羟胺
14．下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该物质的化学式为PbS2
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(0，
，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
15．通过理论计算，常温下，
溶液中各粒子分布系数与溶液pH 的关系如图1 所示。向
溶液(
溶液
)中逐滴滴入等体积
溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液
的关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．
溶液中粒子浓度关系为
B．图1 中，
表示
C．根据图2，
时，仅发生反应：
D．由图可知，常温下，
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的
为原料，采
用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
回答下列问题：
（1）基态钪原子的价层电子排布式为 。
（2）“300℃氟化”的化学方程式为 ，
的实际用量需比理论用量略多，目的是
。
（3）无水
不能由
直接加热制得，原因是 。
（4）结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-
6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF 溶液。
①先析出的沉淀是 (填化学式)。
②当溶液中
时，c(Ca2+)：c(Sc3+)= 。
17．（14 分）纳米
可用于痕量酚类物质的快速检测。
Ⅰ．制备纳米
并测定其活性成分
的质量(装置如图，夹持等装置已略)。
将
和纳米
加入装有纯水的仪器a 搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节
溶液pH 为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米
。
（1）仪器a 的名称是 。
（2）调节溶液pH 为6.0 的原因是 。
（3）磁分离获得纳米
的原理为 。
（4）
质量的测定：向一定量的纳米
样品中加入稀
和
溶液充分反应，
加热，冷却至室温后，调节溶液pH 为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用
EDTA
标准溶液滴定滤液中
，平行滴定三次，平均消耗EDTA 标准溶液体积V mL(EDTA 与
反应
的化学计量数之比为
)。
①
转化为
的化学方程式为 。
②纳米
样品中
的质量为 mg(用含c、V 的代数式表示)。
Ⅱ．检测酚类物质
向TMB 溶液中加入纳米
，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照
射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。
变色原理为：TMB(无色)
氧化态TMB(蓝色)
（5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 ，该过程体现了酚类物质的
性。
（6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为
。
18．（15 分）治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示：
已知：
代表
；Et 代表
；DMA 分子式为
，是一种有机溶剂。
回答下列问题：
（1）A 可由R（
）合成，R 的化学名称为 。
（2）A 中所含官能团的名称为 。
（3）已知
与苯环相连后，其与
溶液在常温下不易发生取代反应，则
的结构简式为 。
（4）I→Resmetirom 的化学方程式为 。
（5）A 的同分异构体中，与A 的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种（不考虑立
体异构体）。
（6）上述合成路线中，
的合成转化如图所示，C 的结构简式为 ；C→D 转化中采用水解
→氧化→取代三步 （填“合理”或“不合理”）；理由是 。
19．（13 分）
的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问
题。科研人员设计了利用
氢化制备
的路线，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则
0(填“>”或“＜”)。反应I(填
选项) 。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
（2）若为恒压体系，下列可以作为反应I 达到平衡的判据是_______(填选项)。
A．
(g)分压保持不变
B．
C．体系浓度商不变
D．容器内气体的密度不变
（3）不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应
的能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式： 。
（4）不同压强下，通入1 mol
和3 mol
发生上述反应，实验测定
的平衡转化率随温度的
变化关系如图所示，
(填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于
一点的原因是 。
（5）
温度下，将1 mol
和3 mol
充入容积为1 L 的恒容密闭容器中，容器起始压强为
，
仅进行反应I。反应达到平衡时
(g)为0.5 mol，求反应I 的平衡常数
为 。
