文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mo 96 Bi 209
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新题材】科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
C．利用
合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
【答案】C
【详解】A．经石油分离得到重油，属于烃，A 正确；
B．嫦娥石因其含有Y、
等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；
C．常见的脂肪酸有：硬脂酸
、油酸
，二者相对分子质量虽大，但没有达
到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、
耐碱，不会被海水腐蚀，D 正确；
答案选C。
2．下列表示正确的是
A．
的名称：2-乙基丁烷
B．气态BeCl2的空间结构名称为：V 形
C．
的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
【答案】C
【详解】A．
的名称：3-甲基戊烷，故A 错误；
B．BeCl2中的Be 形成2 个σ 键，无孤电子对，空间结构名称为：直线形，故B 错误；
C．N 原子序数为7，
的价层电子排布式为2s22p2，
能量最低时的价层电子排布图可能为：
，故C 正确；
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
，故D 错误；
故选C。
3．已知反应：
可用于污水脱氯。下列有关说法错误的是
A．氯气分子中氯原子间形成
键
B．形成
的
为平面三角形
C．电负性大小：
D．
晶体中含有离子键、极性键
【答案】B
【详解】A．氯气分子中Cl 原子通过p 轨道形成σ 键，A 正确；
B．
中S 原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B 错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：
，C 正确；
D．
晶体中含有钠离子和硫酸根离子间的离子键、硫氧极性键，D 正确；
故选B。
4．下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是
A．用于NaOH 溶液滴定
盐酸溶液
B．用于吸收尾气
氨气
C．从b 通入冷凝水用于除去碘中混
有的
D．制备
胶体
【答案】C
【详解】A．NaOH 溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用的聚四氟乙烯活塞是酸碱通用的，错在
应该用左手操作活塞，此处用了右手， A 错误；
B．苯的密度比水小，苯应该在水的上层，起不到防倒吸的作用，B 错误；
C．若从a 口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要从b 口通入，此时可以
将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热易升华，遇冷后又凝华，最终使碘和
分开，C 正确；
D．制备
胶体时，应向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色，停止加热，D 错误；
故答案选C。
5．利用如下洗气瓶(发生装置和后续装置略)洗气，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
洗气瓶试剂
A
实验室制备并检验乙炔
硫酸铜溶液
B
1-溴丁烷的消去反应(使用酸性高锰酸钾溶液检验产物)
蒸馏水
C
实验室制备乙烯
溴水
D
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
饱和碳酸氢钠溶液
【答案】C
【详解】A．实验室用电石和水制备乙炔，制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢等气体，可以用硫酸铜溶
液吸收硫化氢和磷化氢，故A 能达到实验目的；
B．1-溴丁烷在NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯和挥发的乙醇都能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，所以先用蒸馏水吸收挥发的乙醇，再用酸性高锰酸钾溶液检验生成的1-丁烯，故B
能达到实验目的；
C．实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，乙烯中混有浓硫酸的还原产物二氧化硫，二氧化硫和乙烯都
能使溴水褪色，故C 不能达到实验目的；
D．乙酸和碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可以证明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸易挥发，用
饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的乙酸，然后将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚，
可以证明碳酸的酸性强于苯酚，故D 能达到实验目的；
故选C。
6．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化
合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下
图所示，下列说法正确的是
A．反应②生成
转移
B．反应④原子利用率100%
C．
可与足量
溶液产生
D．向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解
【答案】B
【详解】由图可知，转化过程中各步反应方程式分别为：①
；②
；③
；④
；
A．反应②的化学方程式为
，碳元素的价态由-2 价升高为0 价，即每生成
转移
电子，A 错误；
B．DHA 分子式为
，
分子式为
，3 分子
合成1 分子DHA，反应④化学方程式
为
，原子利用率为100%，B 正确；
C．DHA 含有羟基和酮羰基，没有羧基，则DHA 不能与
溶液反应，C 项错误；
D．淀粉水解时加入了酸作催化剂，淀粉的最终水解产物葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性条
件下进行，即需先加入碱中和作催化剂的酸，至溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后观
察现象，D 错误；
故答案选B。
7．已知过硫酸钾
和水的反应：
及过硫酸根
的结构如图
所示．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中电子数目为
B．
中含极性共价键数目为
C．
固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成
，转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，
不是气体，不确定其物质的量，A 错误；
B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1 个过硫酸根中含有12 个极性共价键，
中含
极性共价键，B 正确；
C．
固体中含有
和
两种离子，则
固体中阴阳离子总数为2
，C 错误；
D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为
，标准状况下，生成
（为1mol），反
应转移电子数目为
，D 错误；
故选B。
8．如图所示的有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关该有机物的说法错误的是
A．可与
溶液反应
B．消去反应产物最多有1 种(不含立体异构)
C．不能发生水解反应
D．与
反应时可发生取代和加成反应
【答案】C
【详解】A．该有机物含有酚羟基，显酸性，且酸性强于
，可与
溶液反应，A 正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C 原子的邻位只有1 个C 原子连接了H 原子，能发生消去反应且
反应产物最多有1 种（不含立体异构），B 正确；
C．由结构简式可知，其结构中酰胺基可以发生水解反应，C 错误；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其对位上有H 原子，故其可与浓溴水发生取代反应，还含有碳碳双键，
故其可与
发生加成反应，D 正确；
故选C。
9．下列离子方程式正确的是
A．用浓氨水吸收工业废气中的
：
B．铅酸蓄电池正极电极反应式：
C．用碳酸钠溶液浸泡含
的水垢：
D．
溶液中通入少量
：
【答案】C
【详解】A．
为弱酸，书写离子方程式时不可拆，则用浓氨水吸收工业废气中
的离子方程式为
，A 错误；
B．铅酸蓄电池正极反应需在硫酸环境中进行，则
发生还原反应生成
，因此铅酸蓄电池正
极的电极反应式为
，B 错误；
C．
的溶度积小于
，则用碳酸钠溶液浸泡含
的水垢生成
，离子方程式为
，C 正确；
D．
溶液中
还原性强于
，则
溶液中通入少量
生成
，离子方程式为
，
D 错误；
答案选C。
10．已知反应：
，若向该溶液中加入含
计的某溶液，反应过
程中能量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
B．反应②的离子方程式为
C．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
是该反应的中间产物
【答案】C
【详解】A．根据图示可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应
②中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A 正确；
B．根据图示，反应②的离子方程式为
，B 正确；
C．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能改变反应热，根据图示
可知：该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．根据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是该反应过
程中的产生的中间产物，D 正确；
故选C。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和W 位于同主族，一种化合物的结构如图所示。
下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．最高价含氧酸的酸性Z 大于W
C．简单氢化物的还原性Y 大于W
D．X、Y 形成的化合物只有5 种
【答案】A
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和W 位于同族，化合物结构中，W 可
形成6 对共用电子对，Y 可形成2 对共用电子对，则W 为S 元素，Y 为O 元素，而X 可形成3 对共用电
子对，X 的原子序数小于氧，则X 为N 元素，Z 可形成1 对共用电子对，Z 的原子序数大于氧且小于硫，
可知Z 为F 元素。
A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A 正确；
B．氟元素没有最高价含氧酸，故B 错误；
C．元素非金属性：O>S，简单氢化物的还原性H2O<H2S，故C 错误；
D．N 元素与O 元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故D 错误；
故选：A。
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如
下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是
A．浸出镁的反应离子方程式为MgO+2 NH =Mg2++2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp
【答案】A
【详解】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、
Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧
得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根
的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，离子方程式为MgO+2NH =Mg2++2NH3↑+H2O，A 正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利
用率，B 错误；
C．在工业上制备金属镁不是用电解熔点高的MgO，而是用电解熔点低些的MgCl2，C 错误；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH 达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而
Mg2+不沉淀，从而将其分离，D 错误；
故选A。
13．一种光照充电电池结构如图所示，充电时
光辅助电极受光激发产生电子
和空穴
，空穴作
用下NaI 转化为
。下列说法错误的是
A．充电时，
光辅助电极反应为
B．充电时，Na 由N 电极室移向M 电极室
C．放电时，电极M 为负极，电极反应式为
D．放电时，理论上外电路转移
，N 电极室增加2mol 离子
【答案】D
【详解】充电时
光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI 转化为
，则电极N 做
阳极，放电时则做正极；电极M 充电时做阴极，放电时则做负极，据此分析；
A．由题干知，充电时，
光辅助电极反应为
，A 正确；
B．充电时，N 电极为阳极，M 电极为阴极，故
由右池经钠离子膜移向左池，B 正确；
C．放电时，电极M 为负极，电极反应式为
，C 正确；
D．放电时N 电极作正极，电极反应式为
，理论上当外电路转移
，同时有
从M 电极室移向N 电极室，则N 电极室共增加4mol 离子，D 错误；
故选D。
14．25℃，AgCl 和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以
(砖红色)为指示剂，用
标准溶液滴定含Cl 水样中Cl 的浓度。下列说法正确的是
A．曲线M 为
的沉淀溶解平衡曲线
B．X 点条件下可以同时生成AgCl 和
沉淀
C．滴定时，理论上水样中指示剂最小浓度为
D．反应
的平衡常数K 数量级为
【答案】C
【详解】根据两个曲线交点
，可求得
，
，曲线M 为AgCl 的溶解平衡曲线，曲线N 为
的溶解平衡曲线，据此分析；
A．根据化学式和图中曲线分析，曲线M 为AgCl 的溶解平衡曲线，曲线N 为
的溶解平衡曲线，
A 错误；
B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不
溶物的不饱和溶液，故X 区域中的点有AgCl 沉淀，没有
沉淀，B 错误；
C．当
恰好滴定完全时，溶液中
，即
，因此，指示剂的浓度理论上最小为
，
C 正确；
D．根据
的平衡常数
，数量级为
，D 错
误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铋酸钠(NaBiO3，Mr=280g/mol，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分
解)是一种新型有效的光催化剂。将Bi(OH)3(白色、难溶于水)放入过量NaOH 溶液中，在充分搅拌下通
入Cl2，充分反应后得到NaBiO3，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置B 中盛放的试剂是_______。
(2)写出装置C 中生成NaBiO3的反应化学方程式：_______。
(3)当观察到装置C 中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是_______。
(4)取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是
_______。此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，即氧化性：Cl2
＞NaBiO3。产生这一矛盾的原因是_______。
(5)产品纯度的测定。
取NaBiO3粗产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10mol/L 的H2C2O4标准溶
液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。该产品的纯度为_______。若配制
H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
已知：
；
。
【答案】(1) (恒压)滴液漏斗（1 分） 饱和食盐水（1 分）
(2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O
(3)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解
(4) 除去ClO-，排除ClO-的干扰 反应体系的酸碱性不同
(5)
偏小
【详解】由题干实验装置图可知，装置A 制备氯气，反应原理为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B 除氯气中的氯化氢，C 中Bi(OH)3被氯气氧化为
NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致
NaBiO3分解，所以当观察到C 中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D 中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止
污染，据此分析解题。
（1）由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B 的作用为除去Cl2中
的HCl，则B 中盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：(恒压)滴液漏斗；饱和食盐水；
（2）由题干信息和分析可知，装置C 中生成NaBiO3的反应化学方程式为：
Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O，故答案为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；
（3）由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，防止Cl2过量
使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C 中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，故答案为：
防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解；
（4）由于Cl2能与NaOH 反应生成NaClO，而NaClO 能与浓盐酸反应产生Cl2，反应离子方程式为：Cl-
+ClO-+2H+=Cl2+H2O，即取制备的NaBiO3固体中混有ClO-，取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分
洗涤后，以除去表面的ClO-之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生Cl2的反应原理只能是
NaBiO3+6HCl=NaCl+BiCl3+Cl2+3H2O，则可得到此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本题干实验是Cl2氧
化Bi(OH)3制备NaBiO3是在过量NaOH 溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaBiO3，即产生这一
矛盾的原因是溶液酸碱性不同，故答案为：除去ClO-，排除ClO-的干扰；反应体系的酸碱性不同；
（5）取NaBiO3粗产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10mol/L 的H2C2O4
标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL，根据反应方程式：
，
，
可找到关系式为：5
~2
~5H2C2O4，即n(
)=n(H2C2O4)=0.10mol/L×y×10-3L=10-4ymol，则该产
品的纯度为
=
，若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配
制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液H2C2O4溶液的体积偏小，即y 偏小，则测得该产品的纯
度偏小，故答案为：
；偏小。
16．（15 分）石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种
重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼酸钙（部分
流程省略）。
已知：a．度催化剂中主要含有
、
、
、
、
、
，其中
、
、
在高温时不与
反应。
b．当溶液中离子浓度
时，视为沉淀完全，
、
、
。
回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置为_____。
(2)焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是_____；烘焙时间超过
以后，钼的浸出比例反而下降，可能
的原因是_____。
(3)其中
与
反应的化学方程式是_____。
(4)
“氧化”的目的是_____，不能用
代替
的原因_____。
(5)若“氧化”后的溶液中
，加入
调节溶液的
范围为_____。
(6)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[
]，相对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一
定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，则a 点含钼物质的化学式为_____。
【答案】(1)第四周期第Ⅷ族
(2) 增大接触面积，使焙烧更充分（1 分） 焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积
减小，影响Na2MoO4的浸出
(3)MoO3+Na2CO3
Na2MoO4+CO2↑
(4) 将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于后续沉淀除去 次氯酸钠反应后会生成氯化钠引入新
的杂质
(5)3≤pH<8
(6)MoO3
【详解】废催化剂和碳酸钠混合固体焙烧过程中MoO3、Al2O3、SiO2与碳酸钠反应生成Na2MoO4、
NaAlO2、Na2SiO3，NiO、Fe2O3、CuO 在高温时不与Na2CO3反应；焙烧后，加热水溶解，浸出渣为
NiO、Fe2O3、CuO，盐类物质进入浸出液中，浸出渣加硫酸溶解，生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸铜，通
入硫化氢将Cu2+沉淀为CuS，同时三价铁被还原为二价铁，过滤后在滤液中加入双氧水将亚铁离子氧
化为三价铁离子，再加NaOH 将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，滤液中加碳酸钠将镍离子转化为碳
酸镍沉淀，再一系列处理得到NiSO4；浸出液中加适量盐酸，NaAlO2、Na2SiO3可转化为硅酸和氢氧化
铝沉淀，过滤除去，再向滤液中加氯化钙生成CaMoO4，据此分析解答。
【详解】（1）Ni 为28 号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
（2）焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是增大接触面积，使焙烧更充分；焙烧时间过长，会使催化
剂颗粒烧结，接触面积减小，影响Na2MoO4的浸出，使得钼的浸出比例反而下降；
（3）焙烧过程中Mo 转化为可溶性钠盐Na2MoO4，故MoO3与Na2CO3反应的化学方程式是
MoO3+Na2CO3
Na2MoO4+CO2↑；
（4）除铜后的滤液中加入双氧水氧化的目的是将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于后续沉淀除去；
不能用NaClO 代替H2O2的原因是次氯酸钠反应后会生成氯化钠引入新的杂质；
（5）根据Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，c(Ni2+)=0.001mol/L，则c(OH-)=
=10-
6mol/L，则pH 应小于8，避免Ni2+沉淀，同时使三价铁离子完全沉淀，则c(OH-)=
=10-11mol/L，则pH 应大于等于3，故pH 范围为：3≤pH<8；
（6）设有1mol (NH4)2Mo2O7，其质量为340g，在597℃时，固体损失340×(1-84.70%)=52.02g，因为铵
盐受热易分解，结合分解前后质量变化分析可知，固体损失的质量为2mol 氨气和1mol 水的质量，所
以剩余固体为MoO3，发生反应的化学方程式为：(NH4)2Mo2O7
2MoO3+2NH3↑+H2O↑，答案为
MoO3。
17．（15 分）当前对
的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题：
(1)利用
和
合成
时主要涉及以下反应：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
；
则反应Ⅲ．
的
_______
。
(2)下图为某课题组设计的一种固定
的方法。
①上述过程的催化剂是_______。
②若原料用
，则产物为_______。
(3)利用
和
合成甲醛(HCHO)的反应为
。
时，向容积
为2 L 的刚性容器中充入
和一定量的
发生上述反应，达到平衡时，HCHO 的分压(分压=总
压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知初始充入
时，容器内气体的总压强为
1.2p kPa。
①5 min 时反应到达c 点，
_______
。
②b 点时该反应的平衡常数
_______
。
③c 点时，
的平衡转化率为_______。
(4)用
还原
可以在一定条件下合成
。恒
压下，
和
的起始物质的量之比为
时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜
时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出
。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因是_______。
【答案】(1)-123.5
(2)
、
(3) 0.1（1 分）
或
50%
(4) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小) 同一温度下，分子筛膜
从反应体系中不断分离出
，有利于平衡正向移动，甲醇产率升高
【详解】（1）根据盖斯定律可以得出：反应Ⅲ=2×反应Ⅰ+反应Ⅱ，故
；
（2）
①在反应历程中，
、
反应前后无变化，所以
、
是催化剂；
②类比
的反应特点，知
+CO2→
。
（3）根据c 点，设二氧化碳变化的物质的量为x，列三段式：
则平衡时容器气体的压强：
，则
，解得：x=0.5，故
=
，据此分析
解题：
①起始时容器内气体总压强为
，若5 min 时反应到达c 点，由分析可知，
；
②温度不变，化学平衡常数不变，故b 点时的化学平衡常数与c 点对应的化学平衡常数相等，由分析
可知，c 点平衡下，
，
，
，故
；
③c 点CO2的平衡转化率=
。
（4）①该反应是放热反应，温度升高有利于平衡逆向移动，甲醇的平衡产率随温度升高而降低；
②P 点对应反应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出水，有利于反应正向进行，故P 点甲醇的产率
高于T 点甲醇的产率。
18．（14 分）他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路
线：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式是___________，C 中含氧官能团的名称是___________。
(2)①和③的反应类型分别是___________，___________。
(3)草酰氯(
)与乙二胺(
)反应可得到一种六元环状化合物，该
反应的化学方程式为___________。
(4)化合物W 与C 互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W 共有___________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成
的路线(其它无机试剂任选)。
___________
【答案】(1)
羧基、酯基
(2) 取代反应（1 分） 还原反应（1 分）
(3)
+H2N-CH2-CH2-NH2
+2HCl
(4) 13
(5)CH2=CHCH=CH2
ClCH2CH=CHCH2Cl
ClCH2CH2CH2CH2Cl
【详解】由流程知，反应②为苯环上的硝化反应，反应③则为还原反应，反应过程中硝基转化为氨基，
则B 为：
，A 为
；
（1）
据分析A 的结构简式是
，C 中含氧官能团的名称是羧基、酯基。
（2）
反应①是
与
之间发生反应得到
，苯环上相邻2 个氢原子被取代，
同时得到氯化氢，故是取代反应，反应③过程中硝基转化为氨基，去氧得氢，则③为还原反应；
答案为：取代反应、还原反应。
（3）
草酰氯(
)与乙二胺(
)反应可得到一种六元环状化合物，由反
应⑥类推即可，发生取代反应，可得到一种六元环状化合物
和HCl，该反应的
化学方程式为
＋H2N－CH2－CH2－NH2→
＋2HCl。
（4）
化合物W 与C 互为同分异构体，分子式为C9H8O4，不饱和度为6，且从满足下列条件可知其含的基团
或官能团：由“①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应”知含羧基：由“②能发生银镜反应”知含-
CHO；由“③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应”知含酚酯基，由于是
6 个不饱和度，故其必定含甲酸酚酯基、羧基，则W 的结构存在以下二种情况：一是可看作
苯环上的1 个氢原子被
取代所得，共3 种同分异构体，即苯环上2
个取代基位于邻、间、对位3 种情况，另一种是苯环上有3 个取代基，分别是
、-COOH
和-CH3，
结构的苯环上再引入-CH3有2 种、
结构的苯环上再引入-CH3
有4 种、
结构的苯环上再引入-CH3有4 种、则满足条件的同分异构体共有13 种，
其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为
；
答案为：13 种；
；
（5）
参照上述合成路线的反应①，用逆合成分析法，要得到
，需
和
ClCH2CH2CH2CH2Cl 在AlCl3条件下反应，Cl CH2CH2CH2CH2Cl 则可以由CH2=CHCH=CH2与氯气先进行1,4-加
成得ClCH2CH=CHCH2Cl、后ClCH2CH=CHCH2Cl 与氢气加成所得，则由苯和1，3－丁二烯合成的路线为：
CH2=CHCH=CH2
ClCH2CH=CHCH2Cl
ClCH2CH2CH2CH2Cl
。
