文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2025 年9 月3 日，北京天安门广场上演了一场震撼世界的阅兵盛典。下列说法正确的是
A．放飞的气球球皮使用可降解橡胶制成，可降解橡胶属于天然高分子材料
B．呼啸而过的战机在空中拉出红、黄、蓝、绿等绚丽的彩烟，彩烟在空气中形成胶体
C．飞机制造中使用铝合金，Al 属于区元素
D．“烟花”绽放的颜色与原子的吸收光谱有关
【答案】B
【解析】A．可降解橡胶是通过人工合成或改性得到的高分子材料，属于合成高分子材料，A 错误；
B．彩烟由微小颗粒分散在空气中形成，颗粒直径在1-100 nm 范围内，属于胶体，B 正确；
C．Al 的电子排布为[Ne]3s23p1，最外层电子位于p 轨道，属于p 区元素，C 错误；
D．烟花的颜色源于电子跃迁释放特定波长的光，属于发射光谱，D 错误；
故选B。
2．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热
B．浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗
C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理
D．钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】A．低沸点的有机溶剂易挥发，所以使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加
热，A 正确；
B．浓酸、浓碱都具有腐蚀性，浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗，B 正
确；
C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可能沾有毒性物质，不能与生活垃圾一起处理，也需要集中
收集处理，C 错误；
D．金属钠、钾化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠、钾可放回原试剂
瓶，D 正确；
故答案为：C。
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态
原子的价层电子轨道表示式：
B．
的结构示意图：
C．
的电子式：
D．
的电子云图：
【答案】C
【解析】A．基态
原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为
，故A 正确；
B．K+有三个电子层，共18 个电子，结构示意图为
，故B 正确；
C．CS2的结构为S=C=S，电子式为
，故C 错误；
D．
轨道为纺锤形，z 轴为对称轴，电子云图为
，故D 正确；
故答案为C。
4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选
项
结构
性质
A
为正四面体结构
不存在异构体
B
原子大小不同
生铁硬度大于纯铁
C
分子极性微弱
在水中溶解度大于在
中溶解度
D
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
纤维素可以制造硝化纤维
【答案】C
【解析】A．由于CH4为正四面体结构，所有氢原子等效，因此CH2Cl2中两个氯原子位置固定，不存
在同分异构体，推测合理，A 不符合题意。
B．Fe 和C 原子大小不同，碳原子融入铁晶格造成畸变，产生固溶强化效应，使生铁硬度大于纯铁，
推测合理，B 不符合题意。
C．
分子极性微弱，水是强极性溶剂，
是非极性溶剂。根据相似相溶原理，溶质与溶剂的极性
越相近，溶解度越大。
的极性与非极性的
更相近，与强极性的水相差较大，故
在
中的
溶解度应大于在水中的溶解度。因此，由“
分子极性微弱”推测“
在水中溶解度大于在
中
溶解度”不合理，C 符合题意。
D．纤维素的葡萄糖单元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应生成硝化纤维，推测合理，D 不符合题
意。
故选C。
5．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性
环境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
【答案】B
【解析】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
子方程式为：
，A 正确；
B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，
B 错误；
C．由图可知，反应I 中发生
，反应II 中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2+
+S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C 正确；
D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下
的物质的量为0.1mol，可浸出
，D 正确；
故选B。
6．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是
A．R 的核磁共振氢谱有2 组峰
B．Q 中最多7 原子共线
C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性
D．反应1、2 均有水参与加成反应
【答案】C
【分析】合成聚脲是先通过1 分子的有机物R 和1 分子的有机物Q 发生氨基和氮碳双键加成生成有机
物H（
），然后有机物H 再自身
不断通过氨基和氮碳双键加成生成合成聚脲。
【解析】A．有机物R（
）有三种氢原子，所以R 的核磁
共振氢谱有3 组峰，A 错误；
B．Q(
)的结构中，苯环是平面正六边形，其对角线方向的原子共
线，-CH2-为四面体结构，最多有四个原子共线，B 错误；
C．聚脲链间的-NH-和C=O 可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲结构更致密，
从而阻止水分子渗透，因此具有防水性，C 正确；
D．反应1：R（含-C=N=O）与水反应生成 Q（含-NH2），属于加成反应（H2O 加成到-C=N=O 上），
反应2：Q（含-NH2）与 R（含-C=N=O）反应生成聚脲，是-NH2与-C=N=O 的加成反应，无H2O 参
与，D 错误；
故答案选C。
7．现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：
为了优化生
产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是
A．使用
作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间
B．选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高
的平衡转化率
C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备
成本相比不经济
D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命
【答案】B
【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，A 正确；
B．该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，
的平衡转化率会降低；选择400-500 ℃的温
度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高
的平衡转化率，B 错误；
C．该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满
足生产需求，且加压需要更高成本的设备，收益不如成本支出，因此采用常压操作，C 正确；
D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，D 正
确；
故选B。
8．氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNaCl 固体中，含离子数为
B．1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L
和
的混合气体含有共价键数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗1mol
转移电子数为
【答案】A
【解析】A.NaCl 中含有Na+和Cl-，1mol NaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；
B.NaOH 溶液中的水分子中也含有O 原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数大于
，B
错误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C
错误；
D.Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂
又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
9．某元素(该元素仅为Cu 或Fe 或N 或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a 为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
B．若d 为红棕色固体，则f 不能由化合反应得到
C．若b 能溶于稀硫酸生成a 与g，则e 受热易分解
D．若a 为淡黄色固体，则i 的浓溶液常温下不能与单质铁反应
【答案】C
【解析】A．a 为气体单质，则为N2，其简单气态氢化物NH3是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝，A 错误；
B．d 为红棕色固体，则为Fe2O3，那么f 为Fe(OH)3，而Fe(OH)2与氧气、水生成Fe(OH)3的反应属于化
合反应(
)，B 错误；
C．b 为氧化物，b(其中非氧元素化合价为+1)能溶于稀硫酸生成a(单质)与g(其中非氧元素化合价为
+2)，则b 为Cu2O、a 为Cu、g 为CuSO4；故e 为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解为CuO 和水，C 正确；
D．a 为淡黄色固体，则为S，i 为H2SO4，浓硫酸常温下能氧化Fe 使其钝化，而不是不发生反应，D 错
误；
故答案为C。
10．CaO2·8H2O 可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O 的实验方法之一如图。
关于上述实验，下列说法不正确的是
A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定
B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性
C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性
D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤
【答案】A
【分析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应
，CaCl2在滤液
中。
步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应
。
最后，过滤得到CaO2·8H2O 白色晶体。
【解析】A．CaO2·8H2O 样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻
止反应进一步进行，A 错误；
B．步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2
杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性（单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2），B 正确；
C．步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，
作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C
正确；
D．晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O 受热失去结晶水或分
解，D 正确；
故选A。
11．反应
在工业上有重要的应用，在
膜反应器中的工作原理示意图
如图所示。
下列说法不正确的是
A．
和
均是非极性分子
B．
吸附并透过
膜的过程中
键发生断裂和形成
C．
膜可分离
并提高
的平衡转化率
D．增大
和
的流速，一定可提高单位时间内
的产率
【答案】D
【解析】A．
是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，
是非极性分子；
中只含分
极性共价键，H2是非极性分子，故A 正确；
B．
分子中含有
键，根据图示，
吸附并透过
膜的过程中氢气分子先变为氢原子，通过
膜后再形成氢气分子，
键发生断裂和形成，故B 正确；
C．根据图示，H2能透过
膜，CO 不能透过
膜，
膜可分离
出氢气，平衡正向移动，所以提
高
的平衡转化率，故C 正确；
D．增大
和
的流速，不利于反应物与催化剂的接触，所以不一定能提高单位时间内
的
产率，故D 错误；选D。
12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加热2-溴丙烷的NaOH 乙醇溶液，将产
生的气体导入酸性
溶液
酸性
溶液褪为
无色
2-溴丙烷发生消去反应生成
了丙烯
B
木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸
性
溶液、品红、澄清石灰水
品红不褪色，澄清石灰
水变浑浊
气体产物中含有
C
分别测量
和HB 溶液的
电导率
HA 溶液的导电性更强
HA 为强酸，HB 为弱酸
D
乙酰水杨酸加水溶解，滴入2 滴稀硫
酸，振荡后，滴入几滴
溶液
未出现紫色
乙酰水杨酸未发生水解
【答案】B
【解析】A．加热2-溴丙烷的NaOH 乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性
KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A 错误；
B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪
色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B 正确；
C．相同浓度下，HA 溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA 的酸性强于HB，但不能证明
HA 为强酸，C 错误；
D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3
与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D 错误；
故答案选B。
13．
耦合装置是微生物燃料电池（
）与电芬顿（
）技术结合的难降解有机废水处理系
统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“
”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是
用
自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：
下列说法错误的是
A．外电路中箭头方向为电子的移动方向
B．生成
的途径之一为：
C．离子交换膜
从左侧电极室迁移到右侧电极室
D．左侧电极当消耗
时，电路转移电子总数为
【答案】D
【分析】由图可知，电极X 为燃料电池的负极，水分子作用下
在负极失去电子发生氧化反应
生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：
，电极
Y 为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；PS 装置中左侧电极为阳极，亚铁离子
部分在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，同时水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和
·OH，右侧电极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢酸性
条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH 和水，反应生成·OH 与有机物反应生成二氧化碳和
水。
【解析】A．由分析可知，电极X 为燃料电池的负极，电极Y 为正极，所以外电路中箭头方向为电子
的移动方向，A 正确；
B．由分析可知，生成·OH 的途径为水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和·OH、过氧化氢
酸性条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH 和水，其中过氧化氢生成·OH 的离子方程式
为：
，B 正确；
C．由分析可知，电极X 为燃料电池的负极，电极Y 为正极，所以氢离子通过离子交换膜从左侧电极
室迁移到右侧电极室，C 正确；
D．由电极反应式可知，左侧电极当消耗
时，电路转移电子总数为(4x+y-2z) mol 电子，D
错误；
故选D。
14．常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与
混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的
是
A．
过程没有白色沉淀生成
B．
过程中水的电离程度逐渐减小
C．b 点混合溶液中
D．d 点混合溶液中
【答案】C
【解析】A．
过程混合液pH 上升，说明此阶段
水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生
成，故A 正确；
B．
过程混合液pH 下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致
的电离大于水解，溶
液中
浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B 正确;
C．b 点是整个滴定过程中pH 最高点，此点
水解大于电离，则
，故C 错
误；
D．d 点混合溶液中，根据电荷守恒，可得
，此时溶液显弱碱性，
，则
，根据题干中
和
的浓度可知，d 点
，则
，故D 正确；
答案C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）有关碳和铬的说法正确的是___________。
A．在元素周期表中，铬位于
族，碳位于p 区B．
的电子排布违反了洪特规则
C．激发态碳原子核外电子有6 种运动状态
D．基态铬原子中有4 个未成对电子
（2）某种含碳化合物晶胞如图所示。
①每个阴离子周围紧邻的阳离子有 个。
②该物质完全水解会生成一种能使湿润的
试纸变蓝的气体，方程式为 。
（3）化合物A[化学式：
]和B[化学式：
]具有相似的结构。
①化合物A 的熔点高于化合物B，请分析原因 。
②化合物A 在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体 。
（4）某兴趣小组用铬铁矿
制备
晶体，流程如下：
①空气中高温氧化时，
转化为
，请写出该化学方程式 。
②过程Ⅳ所得滤渣的主要成分为 。
③加入
，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到
晶体，其原因是 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）AC
（2）6（1 分）
（3）A 的相对分子质量对熔点的影响大于B 中氢键对熔点的影响 将气体通入硫酸铜溶液，有黑
色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳
（4）
溶解度小
于
，冷却时优先结晶析出
【分析】根据题给已知，铬铁矿与足量熔融
发生高温氧化反应生成
、
和
，所得固体冷却后用水浸取，过滤得到含
、
的滤液，加入适量硫酸酸化，
与
反应生成
，
转化为
，蒸发结晶、过滤、洗涤得到
固体，
滤液中含有
，
溶解度小于
，
溶液中加入KCl 固体，
转
化为
。
【解析】（1）A．铬是24 号元素，价层电子排布式为3d54s1，碳是6 号元素，价层电子排布式为
2s22p2，在元素周期表中，铬位于
族，碳位于p 区，A 正确；
B．洪特规则指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相
同，泡利原理指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，2S 能级最多只能容纳2 个电子，
的电子排布违反了泡利原理，B 错误；
C．原子核外每个电子的运动状态都不同，激发态碳原子核外电子有6 种运动状态，C 正确；,
D．铬是24 号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态铬原子中有6 个未成对电子，D 错误；
故选AC。
（2）①由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，
位于棱上和体内，根据其六方最密堆积
图可知，以体内的1 个
为例，在其上方、下方距离最近的Ca2+各有3 个，配位数为6；
②由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，个数为
，
位于棱上和体
内，个数为
=3，则其化学式为CaCN2，该物质完全水解会生成一种能使湿润的pH 试纸
变蓝的气体，该气体为NH3，结合原子守恒可知该反应中还有CaCO3沉淀生成，化学方程式为：
。
（3）①化合物A[化学式：
]和B[化学式：
]具有相似的结构，二者均含有氨基，
能够形成分子间氢键，A 的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，化合物A 的熔点高于化合物
B，原因是：A 的相对分子质量对熔点的影响大于B 中氢键对熔点的影响；
②化合物A 在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，由原子守恒可知，这两种酸性气体分别为H2S
和CO2，检验H2S 和CO2的方法分别为：将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余
气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳。
（4）①空气中高温氧化时，
转化为
，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，Cr 元素由+3
价上升到+6 价，该反应中还有
和CO2生产，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
；
②由分析可知，过程Ⅳ所得滤渣的主要成分为
；
③加入
，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到
晶体，其原因是：
溶解度小于
，冷却时优先结晶析出。
16．（14 分）实验室中通过
与
在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的
部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不
稳定，生成
和
。
（1）制备高铜酸钠
①实验过程涉及如下操作，请排序：a→ →e→粗产品。
a．打开
，向装置C 中通入
b．过滤 c．关闭
d．洗涤 e．干燥 f．打开
向
C 中加入
溶液至出现大量棕黑色固体
B
②
中的试剂为 装置C 中采用冰水浴，目的是 。
③写出C 中制备NaCuO2的化学方程式 。
④制备的NaCuO2中可能有
，下列可以证明
是否存在的试剂为 。
A．饱和食盐水 B．稀盐酸 C．浓氨水
（2）测定粗产品中铜的含量
常温常压下取x g 粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束
冷却到室温后量气管的读数为b mL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为
。
粗产品中铜元素的质量分数 %，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右
高，则测得铜元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（每空2 分）
（1）cfbd 饱和食盐水 防止NaCuO2分解，增大氯气溶解度
C
（2）25.6(a-b)/xVm 偏小
【解析】（1）①打开K1，向装置丙中通入Cl2，一段时间后，关闭K1，打开K2，向C 中加入
溶液至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序cfbd；
②装置B 中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的HCl 气体；根据题意，高铜酸钠为
难溶于水的黑色固体，高温下易分解，故C 装置中冰水浴的主要作用是防NaCuO2高温分解，同时增
大Cl2溶解度；
③实验室中通过
与
在强碱条件下制备高铜酸钠，该反应中Cl 元素化合价由+1
价下降到-1 价，Cu 元素化合价由+2 价上升到+3 价，故反应方程式为：
A
④．Cu(OH)2在饱和食盐水中无现象，无法证明，A 不符合题意；
B．稀盐酸会将NaCuO2和
都溶解，产生蓝色的Cu2+，不能区别，B 不符合题意；
C．过量浓氨水会将
溶为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，可以区别，C 符合题意；
故选C。
（2）NaCuO2难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+，其反应方程式为：
，
，
，
=
=
；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，导致数值b 偏大，a-b 偏小，
则测得铜元素的质量分数偏小。
17．（14 分）科学家发现了一类与炎症相关疾病的潜在治疗药物，合成路线如下(
代表苯基，
表示
烃基或氢原子)：
已知：①
＋
＋CH3COOH；
R´OH+
②
+H2O。
（1）由A 生成B 的化学方程式为 。
（2）物质C 的名称为 。
（3）由F 生成G 的反应类型为 。
（4）
与足量
溶液完全反应，最多消耗
物质的量为 。
（5）请写出物质H 中除碳碳双键以外的官能团的名称： 。
（6）已知：由物质A 合成物质B 时还会有另一副产物
，请根据上述信息，写出
的结构简式：
。
（7）满足下列条件的B 的同分异构体有 种。
①与B 含有相同数量的苯环；②官能团种类与B 相同，且均连在苯环上。
【答案】（每空2 分）
（1）
+
（2）溴乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）0.4mol
（5）碳氯键、酰胺基
（6）
（7）18
【分析】根据材料，可推得B 结构为
，F 结构为
。综合上述，整理
可得合成路线为下图，据此解题。
【解析】（1）由A 生成B 的化学方程式为
。
（2）物质C 的名称为溴乙酸乙酯。
（3）由F 生成G 的反应类型为取代反应。
（4）G 中含有碳氯键、酰胺基和酯基，则
最多可消耗
。
（5）H 中除碳碳双键外还含有碳氯键和酰胺基。
（6）
的结构简式为
。
（7）分类如图：苯环上分别连接
、
、
；或
、
；或
、
；
或
、
。分类如图：
，
除去B 自身，共有18 种。
18．（15 分）
与环氧丙烷通过催化剂
催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）反应能量变化如图所示，
，
，
。
（2）保持其他条件不变，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后体积分数增大的组分是 (填标
号)。
a．
b．
c．
d．
e．
（3）在压强为
的恒压体系中通入1 mol
、1 mol
(g)和1 mol
，达平衡时，
的转化率和
的选择性随温度变化如图所示。已知：
为用平衡分压表示的平衡
常数，分压=物质的量分数×总压。
120℃
①
时，反应ⅰ的
(列计算式)。
90
②
～130℃，平衡体系中
的转化率随温度升高而增大的原因是 。
（4）催化剂
的结构如图1 所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机
理如图2 所示：
①
中氮原子的杂化方式为 ，虚线圈内的环有“离域
键”，可以表示为
，n
与m 分别表示参与形成大
键的原子数和参与形成大
键的电子数。该“离域
键”可以表示为
。
②催化剂
材料表面的 (写出其中一个基团名称)，是催化反应过程中的活性物种。
反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，写出该氢键的表示式 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）ce
（3）
[或
] 反应ⅰ为吸热反应，温度
升高，平衡向正反应方向移动，提高了
的转化率；反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡向逆反
应方向移动，降低了
的转化率；温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ
（4）
、
氨基(或亚氨基)（1 分）
【解析】（1）根据图像可知，
。
（2）反应ⅰ、ⅱ均为气体体积减小的反应，体系达到平衡状态且其他条件不变时，压缩平衡体系体
积，反应ⅰ、ⅱ的平衡均向正反应方向移动，
、
体积分数均增
大。
（3）①在压强为
的恒压体系中通入1 mol
、1 mol
(g)和1 mol
，达平衡时，
的转化率和
的选择性在120℃时分别为
和
，反应ⅰ的
计算过程如下：
，求得
。
。
（4）①从题干信息“图中虚线圈内具有和石墨相似的层状结构”可知，虚圈内的氮原子的杂化方式
为
，
、
中的氮原子杂化方式为
；从图中可知：参与形成大
键的原子数
(C 的
个数)
(N 的个数)
，参与形成大
键的电子数
(C 提供的电子数)
(外围N 提供的电子数)
(中心N 提供的电子数)
，所以该“离域
键”是
；
②从催化反应机理图中可知，
中的氨基参与反应，是催化反应过程中的活性物种，反
应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，该氢键由与N 原子O 原子形成，表示为：
。
