文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】2025 年是故宫博物院建院100 周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知
识。下列文物中相关主要成分描述错误的是
A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要
成分为
B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸
盐
C．亚醜方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌
合金
D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质
2．下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．聚苯乙烯的结构简式：
3．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
目的
A．蒸馏回收Br2
B．观察钠盐火焰颜色
装置或操
作
目的
C．测定生成H2的速率
D．提纯乙酸乙酯
装置或操
作
4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1 中甲可能是Cl2，X 可能是Fe
B．图2 中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4 中a 可能为S，c 可能为SO2
5．下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：
B．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：
C．向酸性
溶液中加入
：
D．将过量
通入次氯酸钠溶液中：
6．【新考法】某有机物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z 组成，基态Y 和Z 原子均含
有2 个未成对电子且Z 的原子序数是Y 的2 倍。已知该物质的质谱图如图所示，
时，其中碎片
离子组成为
。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、Y 的简单氢化物均为非极性分子
C．
为V 形分子且X 为
杂化
D．将
气体通入
溶液中，无明显现象
7．【改编】5-羟色胺（血清素）是一种抑制性神经递质，其结构如图所示（五元氮杂环上的原子在同一平
面上）。下列有关5-羟色胺的说法正确的是（）
A.分子中所有碳原子一定共平面 B.苯环上的一氯代物有2 种
C.1mol 该物质最多可与4molH2发生加成反应 D.能与Na、NaOH 溶液发生反应
8．二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理
功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。
已知：
的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是
A．与
的配位能力：
B．
中Cu(Ⅱ)的杂化方式为
C．0．5mol 二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8molσ 键
D．顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强
9．瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由
和HCHO 在一定条件下合成。
下列说法不正确的是
A．合成瓜环的反应过程中可能存在加成反应与取代反应
B．
分子间可能存在不同类型的氢键
C．合成1mol 瓜环[7]时，有7mol 水生成
D．1mol 瓜环[7]在NaOH 溶液中完全反应后的有机产物中每个水解产物存在7 个8 元环
10．研究发现在Cu/ZnO 界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是
A．该部分反应历程总反应的
B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C．第二电离能：铜<锌
D．决速步骤反应为
11．化合物X 是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法正确的是
A．甲基水杨酸的分子式为
B．物质B 中所有碳原子可能共平面
C．物质C 不能使酸性
溶液褪色
D．合成1 molX 的同时生成
mol 苯甲醇
12．利用双极膜(BP)电渗析技术电解
再生
和
的原理如图所示。下列说法错误的是
已知：A、C 为离子交换膜；双极膜(
)中的水在电场作用下，快速解离成
和
。
A．a 连接直流电源的正极
B．A 为阴离子交换膜，C 为阳离子交换膜
C．标准状况下，当X 室生成
气体时，碱室生成
D．通电一段时间后，酸室
浓度增大，X 室
浓度减小
13．
催化加氢制低碳烯烃，反应历程如图所示，
首先在
表面解离成2 个
，随
后参与到
的转化过程。下列有关该历程的说法错误的是(注：“□”表示氧原子空位，“ ”表示
吸附在催化剂上的微粒。)
A．理论上反应历程中消耗的
与生成的甲醇的物质的量之比为
B．碳原子的杂化类型涉及
、
和
C．反应过程有非极性键的断裂和生成
D．催化剂氧空位用于捕获
，氧空位越多反应速率越快
14．高铁酸钾
有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量
配制成
的试样，将试样分别置于
、
、
和
的恒温水浴中，测定
的变化，结果如图1 所示[
与水反应的主反应是
]。常温下
的水溶液中含铁微粒
、
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图2 所示。下列说法正确的是
A．
与水反应的主反应是放热反应
B．
的
数量级为
C．图2 中
点的
为2.75
D．
的
水溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）一种以辉钼矿(主要成分为
，含少量
、
、
等元素的化合物及
等)为原料制
备四钼酸铵
的生产工艺如图所示：
已知：“浸出液”的主要成分是
。
回答下列问题：
（1）铜在周期表中位于第 周期第 族。
（2）“焙烧”时
转化为
和
，该反应的化学方程式为 。
（3）“氨浸”温度不能过高，原因是 ；“浸出渣”的主要成分有
和
(填化学式)。
（4）“沉铜”时可以将溶液中的
进一步转化为
除去，该反应的离子方程式为
。
（5）“除磷”过程中，若
太大会导致除磷效果变低，原因是 。
（6）“酸沉”后所得“滤液”中的主要成分是 (填化学式)。
16．（14 分）
是主要的大气污染物之一，空气中
含量测定方法如下：
I．采样
（1）按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z 中盛有相同吸收液。打
开止气阀和采气泵，开始测定实验。
（2）进入
的
先转化为
，进一步转化为粉红色的偶氮染料；
在
中被氧化为
，在
中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，
停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y 中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．
含量测定
将不同浓度的
标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的
吸收程度），绘制出吸光度与
标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z 中吸收液的吸光度，
与
标准溶液吸光度曲线对照得出
的浓度，换算出
的含量。
（3）称取
（已干燥恒重）配制成
标准溶液，下列实验仪器必须用到的
是 （填名称）。
（4）以
流量采样小时，测得
的含量为
，则所采集的环境空气中
的含量为
（用含
、、
的代数式表示）；若配制
标准溶液前，
固体未经干燥恒重，将
导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
17．（15 分）氮和硫的化合物是常见的大气污染物，如何消除这些污染物已成为人们关注的主要问题之
一，减少污染物的排放，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意
义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车尾气中含有氮氧化物和CO，常利用催化
技术将其转化为无毒无害气体的反应历程如图所示，该历程分三步进行，其中第 步是决
速步骤。
（2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应如下：
i.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；
；ii.4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)；
。
①若iii.4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为
，则其正反应活化能为
(用含a 的代数式表示)。
②一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能
判断该反应达到平衡状态的是 。
A．v 正(NH3)︰v 逆(NO)=2︰3
B．容器内压强不变
C．容器内混合气体的密度不变
D．1molN—H 键断裂的同时，生成1molO—H 键
（3）活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)
+2CO2(g)
H<0
△
，某实验室模拟该反应，在2L 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和amolNO2气体，维持
温度为T1℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平
衡浓度表示化学平衡常数Kp= kPa[已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数]。
（4）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物，将N 元素转变为对环境无害的气体N2也是一种可行的
方法。
NO
①
和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图1 所示。随着
>1
总氮还原率降低，结合物理及化学性质解释总氮还原率降低的主要原因是 。(总氮还原率
=已还原的氮原子的物质的量/总的氮原子的物质的量×100%)
②尿素易溶于水的主要原因是(NH2)2CO 与H2O 之间易形成 。通过X 射线衍射测定，一种
尿素晶体的晶胞结构如图2 所示，其中含有结晶水。1mol 晶胞中n[(NH2)2CO]：n(H2O)=
，晶体中与1 个(NH2)2CO 距离最近且相等的(NH2)2CO 有 个。
18．（15 分）3，4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT 的重要单体，广泛应用于现代电子工业。3，4-
乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）E 中含氧官能团的名称为 。
的名称为 。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为 。
（4）反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为 。
（5）
含两个羧基的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为
的结构简式为 。
（6）从官能团转化的角度解释化合物
转化为化合物
的过程中，先加碱后加酸的原因是
。
