文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【热点】湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是
A．铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料
B．湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子
C．常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂
D．荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同
2．【改编】下列化学用语表述正确的是
A．
SO3的VSEPR 模型：
B．
CCl4的电子式：
C．一氟乙烷的空间填充模型：
D．质量数为79 的硒核素：
❑35
79Se
3．【热点】下列不符合实验安全要求的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋
C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下44.8L CH3Cl的分子数为2 N A
B．1L0.1mol⋅L
−1FeCl3
溶液水解形成的Fe(OH)3
胶体粒子数为0.1 N A
C．4.4g CH3CHO中含有σ键的数目为0.7 N A
D．78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数目为2 N A
5．【改编】下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液
C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸
6．有关下列实验事实解释错误的是
选项
实验事实
解释
A
利用“杯酚”分离C60和C70
超分子具有“分子识别”特性
B
[Cu(NH3)4)
2+的稳定性强于[Cu(H2O)4)
2+
电负性：N<O
C
H2O 的沸点高于H2S 的沸点
键能：H-O>H-S
D
O3在CCl4中的溶解度大于在H2O 中的溶解度
O3是极性很弱的极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．离子半径：H
−>Li
+
B．第一电离能：P>S
C．非金属性：F>O
D．热稳定性：H2O<H2S
8．Mg2Fe是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe 位于顶点和面心，Mg 位于顶点和相
邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe 周围。下列说法不正确
的是
A．化合物X 的化学式为Mg2FeH6
B．化合物X 遇水产生H2、Mg 和Fe
C．化合物X 减压和高温有利于释放H2
D．Mg2Fe的硬度高于纯铁和纯镁
9．烟酸是B 族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化
为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．a 极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑
B．a 极电势高于b 极电势
C．制备0.1mol 烟酸时双极膜中质量减少10.8g
D．碳封装过渡金属电极能催化提高b 电极上还原反应的速率
10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确
的是
A．N 与水以任意比例互溶
B．1 mol M 与足量溴水反应最多可消耗3 mol Br2
C．一分子P 酸性环境下水解的有机产物中含有2 个含氧官能团
D．M、N、P 分子中所有原子均可能共面
11．实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为SO2Cl2+ 4 NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl(
SO2Cl2易水解)。下列说法正确的是
A．装置甲中生石灰不可用NaOH 固体代替
B．装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸
C．装置丁中的固体可以是碱石灰或无水CaCl2
D．装置戊中可能有HCl 和H2SO3生成
12．钽酸锂(LiTaO3)是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为
Ta2O3⋅FeO，含少量油脂和Al2O3等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作
B．滤渣1 的主要成分为Fe2O3，滤渣2 的主要成分为Al(OH)3
C．已知+5 价Ta 具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适
D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等
13．常温下，向含等物质的量浓度的CaCl2、CdCl2、NaF 的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中−lg X[
X =c(Ca
2+)、c(Cd
2+)、c (H
+)
c (HF)]与lgc(F
−)的关系如图所示。
已知：常温下，CdF2的溶解度大于CaF2。
下列叙述错误的是
A．K a (HF)=10
−3.17
B．Q 点坐标为(0.98,4.15)
C．在CaF2
和CdF2
共沉的浊液中c(Ca
2+)
c(Cd
2+) =10
7.65
D．c(F
−)
c (HF) =100的HF 和NaF 的混合液pH =5.17
14．以吡啶—硼自由基循环的自由基传递催化机理如图所示(-Ph 为苯基，-Et 为乙基，-[B]为−B (OR)2)。下
列说法正确的是
A．总反应的反应类型为取代反应
B．体现催化活性的是物质a
C．整个过程中没有非极性共价键形成
D．如果物质b 变为
，产物为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3
和CCl4在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用如图装置模拟制取三氯化铬（K1、K2为气
流控制开关）。
原理：Cr2O3+3CCl4
高温
¿3COCl2+2CrCl3
¿
已知：①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；CCl4的沸点为76.8℃。
②碱性条件下，H2O2
可将Cr
3+氧化为CrO4
2−（黄色）；酸性条件下，H2O2
可将Cr2O7
2−（橙色）还原为Cr
3+
（绿色）。
回答下列问题：
(1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 （填标号）。
A
B
C
D
E
(2)步骤如下：
ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2；
ⅱ.加热石英管至400℃；
ⅲ.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间；
ⅳ.加热石英管继续升温至650℃，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅴ.停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间N2；
ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。
①装置戊中玻璃仪器的名称为 ，该仪器盛装P2O5，作用是 。
②步骤Ⅴ的操作：继续通一段时间N2的目的是 。
(3)装置己中反应的离子方程式为 。
(4)测定产品中CrCl3的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.000gCrCl3
产品，在强碱性条件下，加入过量的30 %H2O2
溶液，小火加热使CrCl3
完全转化为CrO4
2−
，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使CrO4
2−转化为Cr2O7
2−
，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
Ⅲ.取25.00mL 溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2 滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的
1.000 mol⋅L
−1(NH4)2Fe(SO4⋅)2
标准溶液滴定至终点，重复2~3 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2
标准溶液的
体积为21.00mL。
①产品中CrCl3的质量分数为 %。
②下列操作将导致产品中CrCl3的质量分数测定值偏高的是 （填标号）。
A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
C．步骤Ⅲ中装(NH4)2Fe(SO4)2
溶液的滴定管未润洗
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
16.（14 分）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G 通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新
技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有
铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge 的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
金属离子
Fe
2+
Fe
3+
Ga
3+
Cu
2+
开始沉淀时的pH
8.0
2.5
3.5
5.3
完全沉淀时的pH
9.6
3.3
4.6
6.4
回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。
(2)加入ZnO“调pH”，pH 应控制在 范围内。
(3)GaCl3气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8 电子结构，则Ga 与Cl 之间存在的化学键
有 (填字母)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)25℃时，已知：Ga
3++ 4 OH
−⇌[Ga(OH)4)
− K 1=1.0×10
34，K b(NH3⋅H2O)=2.0×10
−5，
K sp[Ga(OH)3)=1.0×10
−35，计算反应Ga(OH)3+ NH3⋅H2O⇌[Ga(OH)4)
−+ NH4
+的平衡常数K 2=
。
(5)HGaCl4与过量NaOH 溶液反应的化学方程式为
。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。
(7)“水解”获得GeO2⋅n H2O的化学方程式为
。
17.（15 分）以化合物A 为原料制备一种药物中间体J 的合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)化合物F 在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。
(2)A→B，F→G的反应类型分别为 、 。
(3)H 中的含氮官能团的名称是 。
(4)化合物A 沸点低于
的理由是 。
(5)E→F的化学反应方程式 。
(6)从官能团转化的角度解释化合物I 转化为J 的过程中，先加碱后加酸的原因 。
(7)参照以上合成路线，若以
为原料制备
(其他试剂自选)，则其合成路线为
。
18.（15 分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知
识，回答下列问题：
Ⅰ．环己烷的制备
(1)1，6-己二硫醇[HS(CH2)6SH)在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有：
①HS(CH2)6SH (g)+Cu (s)⇌CuS(s)+CH3(CH2)5SH ΔH1
，
②CH3(CH2)5SH (g)+Cu (s)⇌CuS(s)+CH3(CH2)4CH3(g) ΔH2
③CH3(CH2)4CH3(g)⇌C6 H12(环己烷,g)+ H2(g) ΔH3
相关共价键键能表
共价键
H−H
C−H
C−C
键能/（kJ/mol）
436
413
348
则ΔH3=
kJ/mol，反应③在低温下 （填“能”或“不能”）自发进行。
Ⅱ．环己烯的制备
制备环己烯的反应：C6 H12(环己烷,g)⇌C6 H10(环己烯,g)+ H2(g) Δ H 4>0。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 （填序号）。
a．当v 生[C6 H12(环己烷,g))= v耗(H2)时，反应达到平衡状态
b．当C6 H12(环己烷,g)的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态
c．加入高效催化剂，单位时间内C6 H10(环己烯,g)的产率一定会增大
(3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性
= n(环己烯)
Δn(环己烷) ×100 %）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是
；当温度高于500℃
后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有
（任写一种结构简式）。
(4)在723K、压强恒定为120kPa 条件下，向反应器中充入1mol Ar 和2mol C6 H12(环己烷,g)，反应10min
后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为
kPa/min，该温度下，K p=
kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会 （填“增大”或
“减小”）[K p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。
