文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【工业生产】二氧化硅(
)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以
为原料的是
A．高炉炼铁
B．制光导纤维
C．工业制玻璃
D．工业冶炼硅
2．【改编】黑火药的爆炸反应为
。下列说法正确的是
A．
和
均为非极性分子
B．
的电子式：
C．反应中氧化剂只有S
D．基态O 原子核外电子轨道表达式：
3．【新考法】下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是
A．甲操作有白色固体析出
B．乙装置中先通
再边
，可制备
C．丙装置可从铝合金中提取Al
D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出
4． 【改编】麻黄碱盐酸盐(
)是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是
A．原子半径：r(C)＜r(N)
B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4
D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
阅读材料，完成5~7 小题：
碳族元素及其化合物具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(
)，完全燃烧生成CO2，
CO2催化加氢可制
；
是一种杀菌剂：电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(
)水解可得到
；醋酸铅［
］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收
气
体。
5．下列说法正确的是
A． SiO2晶体属于分子晶体
B．1mol
中含3molσ 键
C．基态锗原子核外电子排布式为
D．CO2、SiO2中心原子杂化方式相同
6．下列化学反应表示正确的是
A．甲烷的燃烧：
B．电解还原SiO2制高纯Si 的阴极反应：
C．
水解制GeO2：
D．醋酸铅溶液吸收H2S 气体：
7．已知反应
，下列说法正确的是
A．催化剂可提高该反应的活化能
B．该反应的平衡常数
C．该反应的
(E 表示键能)
D．该反应中每消耗1molH2转移电子数目约为
8．下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A．制纯碱：NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
B．制硫酸：FeS2
SO3
H2SO4
C．制硝酸：NH3
NO
HNO3
D．制漂白粉：NaCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
9．化合物Z 是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X 分子存在顺反异构体
B．Y 分子能与盐酸反应
C．1molZ 最多能和6mol
发生加成反应D．Y→Z 的反应类型为取代反应
10．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“
”电池，
与C 均沉积在
多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是
A．充电时，电源电极a 为正极，
向钠箔电极方向移动
B．充电时，阳极反应式为
C．放电时，电路中转移
，多壁碳纳米管电极增重
D．放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附
的能力
11．
的制备过程如下：
步骤I 在锥形瓶中加入
和蒸馏水，加热溶解后再加入活性炭作催化剂，冷却后加
浓氨水，生成
。
步骤Ⅱ 向锥形瓶中缓慢加入双氧水并加热，生成
。
步骤Ⅲ 冷却，过滤，得到含
和活性炭的沉淀，再向其中加入热的稀盐酸，充分溶解后
趁热过滤，除去活性炭。
步骤Ⅳ 向所得滤液中加入浓盐酸，用冰水冷却后析出沉淀
，过滤、洗涤、干燥、称量。
下列说法正确的是
A．
的中心原子是
，配位体是
和
B．步骤Ⅱ中每生成
，需加入
C．由步骤Ⅱ不能得出结论：向
溶液中加入双氧水可以生成
D．若将步骤Ⅲ中盐酸浓度改为与步骤Ⅳ中盐酸浓度相同，则可以增加产品产量
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。
实验1：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH 减小。
实验2：将浓度均为0.02mol·L-1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。
下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH-)>c(
)＋c(H＋)
B．实验1 所得溶液中：c(Na＋)=c(
)＋c(
)＋c(H2SO3)
C．实验2 中发生反应：H＋＋
＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O
D．实验2 所得上层清液中：c(
)>c(
)
13．
催化重整可获得合成气
。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中
下，
，平衡时各含碳物种的物质的量随
温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中a 表示
B．
的
C．其他条件不变，在
范围，随着温度的升高，平衡时
不断增大
D．当
，其他条件不变时，提高
的值，能减少平衡时积碳量
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（16 分）采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含
、
及
、
、
、
等元素
的氧化物）分离提取
、
、
等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，
低温分解生成
，高温则完全分解为气体；
在
650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
与
反应转化为
时有
和
生
成，该反应的化学方程式为_____。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除
外
还含有_____（填化学式）。
(2)在
投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元
素的浸出率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)HR 萃取
反应为：
（有机相）
（水相）
（有机相）
（水相）。“反萃
取”时加入的试剂为_____（填化学式）。
(4)“沉钴”中，
时
恰好沉淀完全
，则此时溶液中
_____mol
。已知：
，
，
。CoS“溶解”时发
生反应的离子方程式为：_____。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_____（填操作单元名称）循环利用。
15．（15 分）有机化合物H 是一种除草剂，其合成路线如下。
(1)A 中含氧官能团的名称为_______；A→B 的反应类型为_______。
(2)为提高D 的产率，C→D 中可加入的试剂为_______。
A．CH3CH2OH B．HCl C．(C2H5)3N
(3)已知H 中含有一个五元环结构，H 的结构简式为_______。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：_______。
酸性条件水解后生成两种芳香族化合物且核磁共振氢谱均只有3 个峰
(5)已知：
(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)。写出以
、HCHO、
和H2NCH3为原料制备
的合成路线流程图_______(题干中无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（15 分）用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(
)的实验过程如下：
(1)磷矿脱镁废液中主要含
及少量
、
、
和
。
①向废液中加入NaOH 溶液调节pH 为4.5，可达到
、
和
的最佳沉淀效果。其中
转化
为
的离子方程式为_____。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO 浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收
率(
×100%)、产品纯度与反应后溶液pH 关系如下图左所示。pH>6 时，产品纯度
随pH 的增大而降低的可能原因是_______。
③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通
过滤相比，“抽滤”的优点是_______。
(2)湿法磷酸(主要含
及少量
、
)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①
为强
电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②
、
、
的溶度积常数依次
为
、
和
。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中
溶质的含量及温度关系如下图所示。
为获得较高产率和纯度的
，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中
的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中_______，过滤，洗涤，低温干燥。(须使用的试剂：
粉末，
粉末，MgO 浆液)
(3)磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含
或
)废水的新方法。
下，调节pH 值为9.5，磷
酸氢镁可将废水中的氨氮转化为
沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L 含氨氮
(以N 元素计)的废水中加入6.96g
(摩尔质量为
)，理论上氨氮的去除率可达到
_______%。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
17．（15 分）“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催
化加氢制CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
(1)
_______。
(2)5MPa 时，向某密闭容器中按投料比
充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组
分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1 所示。
图1 图2
①图中X 代表_______(填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。
Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
；②
。
(3)反应
的
_______(用
表示)。
Ⅲ．CO2/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，其中涉及的CO2催化加氢原
理如下：
(4)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH 溶液反应制得)中通入H2生成
，其离
子方程式：_____；其他条件不变，
转化为
的转化率随温度的变化如图2 所示。反应温度
在40～80℃范围内，
催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。
