文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【科技文化】我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(
)存在亚纳
米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸
气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】B
【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A 正确；
B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定
生成”的说法错误，B 错误；
C．生成水时H 被氧化（0→+1），Fe 被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C
正确；
D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D 正确；
故选B。
2．下列化学用语或图示正确的是
A．
的系统命名：2-甲基苯酚
B．
分子的球棍模型：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．
键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【详解】
A．
含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A 正确；
B．臭氧中心O 原子的价层电子对数为：
，属于sp2杂化，有1 个孤电子对，臭氧为V 形
分子，球棍模型为：
，故B 错误；
C．K 能层只有1 个能级1s，不存在1p 能级，故C 错误；
D．p-pπ 键形成的轨道重叠示意图为：
，
故D 错误；
故选A。
3．关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【详解】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；
B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；
C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物为
，氧化剂的氧化性大于氧化
产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；
D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反应，电子转移5mol，D 项错误；
答案选D。
4．下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
【答案】B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；
C．
放入
溶液中生成偏铝酸钠和去：
，C 正确；
D．
放入
溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；
故选B。
5．下列实验操作正确的是
A．洗去乙酸乙酯中少量的乙
醇
B．浓硫酸的稀释
C．用NaOH 溶液吸收
D．溶解固体KNO3
【答案】A
【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去
乙酸乙酯中少量的乙醇，A 正确；
B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B 错误；
C．用
溶液可以吸收
，但锥形瓶口不能堵塞，C 错误；
D．溶解
固体应在烧杯中完成，D 错误；
故选A。
6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反
应过程中能量变化的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】M+N→Q(放热)，M+N 的总能量大于Q 的总能量；反应①为吸热反应，则M+N 的总能量低于
X 的总能量，反应②为放热反应，则X 的总能量高于M+N 的总能量，故D 正确，
故答案为：D。
7．【新角度】在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法正确的是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
【答案】A
【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持
不变，A 正确；
B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，
B 错误；
C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C 错误；
D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D
错误；
故选A。
8．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位
素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
【答案】A
【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因
此原子半径：
，故A 错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：
，故B 正确；
C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故
，推出
电负性：
，故C 正确；
D．X、Y、Z 的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：
，故D 正确；
故答案选A。
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，
但只要选错一个就得0 分。
9．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物
质说法正确的是
A．难溶于乙醇
B．分子式为C15H26O3
C．每个分子中含有4 个手性碳原子
D．能与金属钠反应放出气体
【答案】CD
【详解】A．根据有机物的结构简式，结合相似相溶原理，该有机物在乙醇中易溶，A 错误；
B．根据有机物的结构简式可得分子式为C15H24O3，B 错误；
C．分子中的手性碳用“*”表示，
，共4 个，C 正确；
D．该有机物中含有醇羟基，可与金属钠反应放出气体，D 正确；
故选CD。
10．下列实验操作、现象正确且与结论相对应的是
选项
实验操作、现象
结论
A
向洁净试管中加入新制的银氨溶液，滴入几滴葡萄糖溶
葡萄糖具有还原性
液，用酒精灯加热，试管壁上出现银镜
B
H2S 溶液中通入SO2，产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向
溶液中加入足量稀硝酸，溶液由黄色变为橙色
氧化性：
D
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃有爆鸣声
产生的气体为
【答案】BD
【详解】A．银镜反应需要水浴加热，不能用酒精灯直接加热，会造成实验失败，A 不符合题意；
B．
溶液中通入
产生的淡黄色沉淀为
，二者发生归中反应：
，二氧
化硫中
元素的化合价降低(+4→0)，则二氧化硫为氧化剂，具有氧化性，B 符合题意；
C．向
溶液中加入足量稀硝酸，氢离子浓度增大，导致
正向移动，故溶液由黄色变为橙色，不能证明氧化性：
，C 不符合题意；
D．高温下还原铁粉与水蒸气反应生成的气体为氢气：
，氢气具有可燃
性，点燃有爆鸣声，D 符合题意；
故选BD。
11．【改编】下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+Cl2(g)的
B．水解反应
+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】AD
【详解】A．该反应为分解反应，该反应的∆H＞0，方程式左边气体化学计量数之和为0，右边气体化
学计量数之和为1，则∆S＞0，A 项正确；
B．水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B 项错误；
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C 项错误；
D．加入二氧化锰作催化剂可加快O2的生成速率，升高温度能加快反应速率，D 项正确；
答案选AD。
12．【科技前沿】利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，
以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为
。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是
A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2
D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
【答案】BD
【详解】A．放电时，Na 作负极，碳纳米管为正极，电子从负极经导线流向正极，A 错误；
B．正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和 C，故电极反应方程式为3CO2+4Na+
+4e−=2Na2CO3+C，B 正确；
C．没有告诉标准状况，不能计算CO2体积，C 错误；
D．高氯酸钠一四甘醇二甲醚的特点是不与金属钠反应，难挥发，D 正确；
故选BD。
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下
列说法正确的是
A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1
B．反应②中Fe(NO3)3体现还原性
C．反应③用NaOH 溶液作强碱性溶液
D．理论上，6.72L(STP)Cl2参加反应可得到0.1molK2FeO4
【答案】AB
【详解】A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，可设分别为5mol 和1mol，
n(NaCl)=5×1+1×5=10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10:5=2：1，故A 正确；
B．反应②为2Fe3＋＋3ClO−＋10OH−＝2FeO
＋3Cl−＋5H2O，Fe(NO3)3体现还原性，故B 正确；
C．据分析可知，反应③加入KOH 溶液作强碱性溶液，故C 错误；
D．据分析可知，Cl2和K2FeO4的关系为
；6.72L(STP)Cl2物质的量为
，所以理论上得到0.2molK2FeO4；故D 错误；
故答案选AB。
14．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L
溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH 溶液，忽略温度变化，
所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A 点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B 点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C 点加入NaOH 溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
D．D 点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
【答案】BC
【详解】A．
，电离度为
，A 项错误；
B．溶液溶质是
和
，满足电荷守恒：
，
B 项正确；
C．溶液呈中性，
，C 项正确；
D．溶液中的溶质只有
，
，D 项错误；
答案选BC。
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．【新考法】（10 分）
呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化
妆品、香料等合成。实验室制备
呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，
其制备原理为：
已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。
实验步骤：
Ⅰ．制备3-
-呋喃基丙烯酸
向100mL 圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为
)呋喃甲醛、14mL 乙酸酐、
和沸石，
按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。
Ⅱ．纯化3-
-呋喃基丙烯酸
将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，加入
固体调节pH 至
，
过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸
馏水洗涤晶体2 次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得
呋喃基丙烯酸样品。
Ⅲ．测定
呋喃基丙烯酸的纯度
分别称取
呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入
滴酚酞指示剂，
用
溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH 溶液的体积为17.57mL。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是___________，其作用是___________。
(2)该实验选择空气冷凝的理由是___________。
(3)步骤Ⅱ中加入
固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。
(4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是
___________。
(5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。
(6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3-
-呋喃基丙烯酸晶体的纯度为
___________
(保留一位小数)。
【答案】(1) (球形)干燥管（1 分） 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解（1 分）
(2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝（1 分）
(3) 将
-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐（1 分） 沸石（1 分）
(4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并（1 分）
(5)重结晶（1 分）
(6) 当滴入最后半滴NaOH 溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30 秒内不变色（1 分） 96.1
（2 分）
【详解】（1）仪器X 的名称是（球形）干燥管。球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入，
避免乙酸酐遇水水解。
（2）该实验选择空气冷凝的理由是反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝。
（3）步骤Ⅱ是纯化3－
－呋喃基丙烯酸，加入
固体的作用是将其转化为易溶于水的盐，便
于过滤除去杂质。此时过滤除去的固体物质是步骤Ⅰ添加的沸石。
（4）加入碳酸钠以后，生成
呋喃基丙烯酸钠，向滤液中继续滴入浓盐酸生成中
呋喃基丙
烯酸（难溶于水），至不再有浑浊现象产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并。
（5）由于产品难溶于水，所以步骤Ⅱ中“进一步纯化”是通过重结晶操作将产品与可溶于水的杂质
分离。
（6）步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是当滴入最后半滴NaOH 溶液时，溶液由无色变为粉红色，且
30 秒内不变色。实验晶体质量为0.3027g，平均消耗NaOH 溶液的体积为17.57mL。消耗NaOH 的物
质的量
，样品中
呋喃基丙烯酸的质量为
，则3
呋喃基丙烯酸的纯度为：
。
16．（10 分）某湿法炼锌的萃余液中含有
、
、
、
、
、
及30～60
等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH 为1.0；加入一定量的
；再加入
石灰石调节溶液的pH 为4.0。
①“氧化”时，
转化为
除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措
施_______(举1 例)。
②“沉渣”的主要成分除
、
外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的
，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微
粒浓度为______
。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入
可得碱式碳酸锌[
]固体，同时产生
大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②
需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
(4)不同质量分数的
溶液在不同温度下析出
晶体的物种如图所示。欲从含20%
及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水
，“操作a”步骤为________。
【答案】(1)
（2 分） 搅拌、适当加热等（1
分）
（1 分）
（1 分）
(2)
（2 分）
(3)
和
发生双水解，相互促进，产生
和
气体 （1 分）
溶液（1 分）
(4)蒸发浓缩、趁热过滤（1 分）
【详解】（1）①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为
；
②根据分析，“沉渣”的主要成分除MnO2外，还有氢氧化铁和硫酸钙；
③加入石灰石调节溶液的pH 为4.0，Co(OH)3的Ksp= 1.6× 10-44，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为=
mol/L；
（2）“除镉”时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn+Cd2+= Zn2++Cd；
（3）①Zn2+和
发生双水解，相互促进，产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 和大量的CO2气体；
ZnCO
②
3·2Zn(OH)2·H2O 需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的试剂
是氯化钡溶液；
（4）从图分析，要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。
17．（12 分）我国提出争取在2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色
发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1
反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1
反应III：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1
(1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略
ΔH、ΔS 随温度的变化，若ΔG＜0 反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何
温度”)下能自发进行。
(2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度
(T)的变化关互系如图所示。
①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；
②一定条件下，经tmin 平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(
×100%)=_______；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。
方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4
(3)CO2催化加氢制CH3OH 的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如
“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H 已省略)
该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填
“升高”或“降低”)。
(4)已知速率方程υ 正=k 正·c(CO2)·c3(H2)，υ 逆=k 逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k 正、k 逆是速率常数，只受温度(T)
影响。如图表示速率常数的对数lgk 与温度的倒数
之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或
“=”)。
【答案】(1) −205.9 kJ∙mol−1 （1 分） 低温（1 分）
(2) 约600°C 之前，温度对反应I 的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600°C 之后，温度对反
应II、III 的影响更大，CO2物质的量总量下降（2 分） 60% （2 分） 选择合适的催化剂（2
分）
(3) 1.36（2 分） 降低（1 分）
(4)＜（1 分）
【详解】（1）
根据盖斯定律将反应I 加反应III，再整体除以2 得到CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH=−205.9
kJ∙mol−1，该反应是熵减的反应，根据ΔG＜0 反应自发即
，则该反应一
般在低温下能自发进行；故答案为：−205.9 kJ∙mol−1；低温。
（2）①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：约600°C 之前，
温度对反应I 的影响更大，平衡逆向移动，CO2物质的量总量上升；约600°C 之后，温度对反应II、III
的影响更大，反应II 正向移动，反应III 逆向移动，则CO2物质的量总量下降；故答案为：约600°C
之前，温度对反应I 的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600°C 之后，温度对反应II、III 的影响
更大，CO2物质的量总量下降。
②一定条件下，经tmin 平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，则根据碳原子守恒可知
n(CH4)=0.6mol，因此甲烷的选择性
；故答案为：60%。
③催化剂能提高反应速率，在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当选择合适的催
化剂；故答案为：选择合适的催化剂。
（3）该反应历程中决速步反应是活化能最大即能垒最高的那一步，相对能量−1.56eV 到−0.20eV 的这
一步即能垒为1.36eV，该反应是吸热反应，反应I、反应III 是放热反应，反应II 是吸热反应，根据图
中信息，产生副产物(CO、CH2O)时吸收热量更多，因此为了减少副产物生成，则工艺生产的温度应
适当降低；故答案为：1.36；降低。
（4）根据图中表示速率常数的对数lgk 与温度的倒数
之间的关系，从右向左分析，温度升高，lgK
增大，k 逆增大程度比k 正大，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH4＜0；故答
案为：＜。
18．（14 分）司替戊醇是一种抗癫痫药，与氯巴占或丙戊酸盐联合使用可治疗婴幼儿时期的肌阵挛性癫痫，
其合成路线如下：
(1)邻苯二酚(A)比对苯二酚(
)沸点低，其原因为_______。
(2)该流程中属于取代反应类型的有____个，生成物D 的结构简式为_____，其分子中含氧原子的官能
团名称为____。
(3)写出反应E→F 的化学方程式：_______。
(4)吡咯(
)常用于有机合成及制药工业，其满足下列条件的同分异构体有_______种。
①含有环状结构，且仅为三元环；
N
②
原子参与成环，且分子结构中含有
；
③不考虑立体异构。
(5)某药物中间体
可由
和
为原料合成，选择合适的步骤设计合成
路线_______ (无机试剂任选)。
已知：
可以还原C=O、C=N；
(
为烃基，
、
为烃基或H)。
【答案】(1)邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚沸点低（1 分）
(2) 2(2 分)
（2 分） 醚键、羧基（2 分）
(3)2
+O2
2
+2H2O（2 分）
(4)4(
)（2
分）
(5)
（3
分）
【详解】（1）邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚沸点低。
（2）属于取代反应的过程有A→B，B→C，有2 个；据分析D 的结构简式为
，含氧
官能团的名称为羧基、醚键。
（3）E 催化氧化生成F，化学方程式为2
+O2
2
+2H2O。
（4）同分异构体有4 种，三元环中含有碳碳双键及氮原子，根据不饱和度，三元环上还连有乙烯基，
满足条件的有
。
（5）根据已知信息，
的上一步有机物结构为
，故合成路线中应先将
中的羟基氧化为酮，再与CH3NH2反应，路线为：
。
19．（14 分）ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为
_____。
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类
型为_____。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。
物质
熔点/
442
29
143
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为_____。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____
(列出计算式)。
【答案】(1) 2 （1 分） +4（1 分）
(2)bd（2 分）
(3) C （2 分）
（2 分）
(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶
体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2 分）
(5) 6 （2 分）
（2 分）
【详解】（1）ⅣA 族元素基态原子的价层电子排布为
，其核外未成对电子数为2，因最外层电
子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4；
（2）
俗称电石，其为离子化合物，由
和
构成，两种离子间存在离子键，
中两个C
原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选
bd；
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，含C、Si、H 三种元素，其电负性大小：C>H>Si，
则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4 个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为
4，则硅原子的杂化轨道类型为
；
（4）根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、
SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依
次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属
于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔
点越高；
（5）由
晶胞结构图可知，该晶胞中有4 个
和4 个
，距离每个原子周围最近的原子数均为6，
因此
的配位数为6。设
为阿伏加德罗常数的值，则
个晶胞的质量为
，
个晶
胞的体积为
，因此该晶体密度为
。
