文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【科技文化】我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(
)存在亚纳米
孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷
却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2．下列化学用语或图示正确的是
A．
的系统命名：2-甲基苯酚
B．
分子的球棍模型：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．
键形成的轨道重叠示意图：
3．关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
4．下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
5．下列实验操作正确的是
A．洗去乙酸乙酯中少量的乙
醇
B．浓硫酸的稀释
C．用NaOH 溶液吸收
D．溶解固体KNO3
6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反
应过程中能量变化的是
A．
B．
C．
D．
7．【新角度】在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法正确的是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
8．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位
素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但
只要选错一个就得0 分。
9．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质
说法正确的是
A．难溶于乙醇
B．分子式为C15H26O3
C．每个分子中含有4 个手性碳原子
D．能与金属钠反应放出气体
10．下列实验操作、现象正确且与结论相对应的是
选项
实验操作、现象
结论
A
向洁净试管中加入新制的银氨溶液，滴入几滴葡萄糖溶
液，用酒精灯加热，试管壁上出现银镜
葡萄糖具有还原性
B
H2S 溶液中通入SO2，产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向
溶液中加入足量稀硝酸，溶液由黄色变为橙色
氧化性：
D
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃有爆鸣声
产生的气体为
11．【改编】下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+Cl2(g)的
B．水解反应
+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
12．【科技前沿】利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，
以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为
。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是
A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2
D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列
说法正确的是
A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1
B．反应②中Fe(NO3)3体现还原性
C．反应③用NaOH 溶液作强碱性溶液
D．理论上，6.72L(STP)Cl2参加反应可得到0.1molK2FeO4
14．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L
溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH 溶液，忽略温度变化，
所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A 点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B 点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C 点加入NaOH 溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
D．D 点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．【新考法】（10 分）
呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化
妆品、香料等合成。实验室制备
呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其
制备原理为：
已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。
实验步骤：
Ⅰ．制备3-
-呋喃基丙烯酸
向100mL 圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为
)呋喃甲醛、14mL 乙酸酐、
和沸石，
按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。
Ⅱ．纯化3-
-呋喃基丙烯酸
将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，加入
固体调节pH 至
，过
滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏
水洗涤晶体2 次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得
呋喃基丙烯酸样品。
Ⅲ．测定
呋喃基丙烯酸的纯度
分别称取
呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入
滴酚酞指示剂，用
溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH 溶液的体积为17.57mL。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是___________，其作用是___________。
(2)该实验选择空气冷凝的理由是___________。
(3)步骤Ⅱ中加入
固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。
(4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是
___________。
(5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。
(6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3-
-呋喃基丙烯酸晶体的纯度为
___________
(保留一位小数)。
16．（10 分）某湿法炼锌的萃余液中含有
、
、
、
、
、
及30～60
等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH 为1.0；加入一定量的
；再加入石
灰石调节溶液的pH 为4.0。
①“氧化”时，
转化为
除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措
施_______(举1 例)。
②“沉渣”的主要成分除
、
外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的
，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒
浓度为______
。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入
可得碱式碳酸锌[
]固体，同时产生
大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②
需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
(4)不同质量分数的
溶液在不同温度下析出
晶体的物种如图所示。欲从含20%
及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水
，“操作a”步骤为________。
17．（12 分）我国提出争取在2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发
展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1
反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1
反应III：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1
(1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、
ΔS 随温度的变化，若ΔG＜0 反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)
下能自发进行。
(2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度
(T)的变化关互系如图所示。
①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；
②一定条件下，经tmin 平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(
×100%)=_______；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。
方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4
(3)CO2催化加氢制CH3OH 的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如
“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H 已省略)
该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填
“升高”或“降低”)。
(4)已知速率方程υ 正=k 正·c(CO2)·c3(H2)，υ 逆=k 逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k 正、k 逆是速率常数，只受温度(T)
影响。如图表示速率常数的对数lgk 与温度的倒数
之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或
“=”)。
18．（14 分）司替戊醇是一种抗癫痫药，与氯巴占或丙戊酸盐联合使用可治疗婴幼儿时期的肌阵挛性癫痫，
其合成路线如下：
(1)邻苯二酚(A)比对苯二酚(
)沸点低，其原因为_______。
(2)该流程中属于取代反应类型的有____个，生成物D 的结构简式为_____，其分子中含氧原子的官能团
名称为____。
(3)写出反应E→F 的化学方程式：_______。
(4)吡咯(
)常用于有机合成及制药工业，其满足下列条件的同分异构体有_______种。
①含有环状结构，且仅为三元环；
N
②
原子参与成环，且分子结构中含有
；
③不考虑立体异构。
(5)某药物中间体
可由
和
为原料合成，选择合适的步骤设计合成路线
_______ (无机试剂任选)。
已知：
可以还原C=O、C=N；
(
为烃基，
、
为烃基或H)。
19．（14 分）ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为
_____。
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型
为_____。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。
物质
熔点/
442
29
143
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为_____。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____
(列出计算式)。
