文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 Eu 152
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确
的是
A．可用84 消毒液对牛皮面进行擦拭消毒
B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性
C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长
D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子
2. 【改编】科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919 飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于无机非金属材料
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
3. 【新考法】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．实验室用装置①制取蒸馏水
B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查装置②的气密性
C．用装置③蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
D．装置④可用于干燥并收集SO2气体
4. 下列化学用语表述不正确的是
A．
的填充模型：
B．基态
原子的价层电子排布式：
C．甲醛的球棍模型：
D．
的
模型：
5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A．等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
B．胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶
C．灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析
D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差
6．下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是
选项
物质结构或性质
解释
A
细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排
列
磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B
聚乙炔能导电
聚乙炔中含共轭大
键，电子能够在分子链上自由移动
C
冰晶体的配位数为12
水分子以分子密堆积方式排列
D
壁虎能在墙上爬行自如
壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
A．A
B．B
C．C
D．D
7．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是
)、硫黄、炭末制成。
爆炸时的反应为：
，用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
的是
A．等质量的
、
、
中所含中子数相等
B．12 g 石墨中所含C-C 键数目为1.5
C．每生成89.6 L
，转移电子数为12
D．1 L 0.1 mol/L
溶液中，
与
的数目之和为0.1
8．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．键角：
，是由于
中O 上孤电子对数比H2O 分中O 上的少
C．稳定性：
，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：
，是由于
的羧基中羟基极性更小
9．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化
剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是
A．“第1 次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1 成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3 次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O
+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O
10．钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如
图所示，该立方晶胞的参数为a pm，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Co 位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．晶胞中
与
的最短距离为
C．晶胞中每个
周围与它距离最近且相等的
有8 个
D．晶体密度为
11．对由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备的配合物
进行热重分析，并通过实验测定
产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
。下列说法不正确的
是
A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为
失去吸潮的水
B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量
C．800℃时，残留固体是
D．
12．地康法制备
曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是
A．
元素在反应i、ii、iii 中化合价均发生了变化
B．反应i、ii 的氧化产物均只有
C．反应i 的氧化产物和还原产物的质量比为
D．制备
总反应：
13．已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN 沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的I-进一步发生了反应
14．
时，
的电离常数
。下列描述正确的是
A．
在水中和
的
溶液中的溶解度相同
B．
饱和
溶液<饱和
溶液
C．浓度均为
的
溶液和
溶液等体积混合，生成沉淀为
D．
的数量级为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）三氟甲基亚磺酸锂
是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，
其合成原理如下：
实验步骤如下：
I．向A 中加入
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
三氟甲磺酰氯
，有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。
下反应
后，减压蒸除溶剂得浅黄
色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入
四氢呋喃
，充分搅拌后，加入无水
，振荡，抽滤、洗涤。
将所得滤液减压蒸除
，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和
加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色
固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入
蒸馏水和过量
。室温搅拌反应
后，减压蒸除溶剂，得粗
产品，经纯化处理后得产品
。
已知：①
是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲磺酰氯易水解
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，b 处玻璃导管的作用 。
(2)步骤I 反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M 和 ，M 的电离程度 甲基亚磺酸（填“大于”、“等
于”或“小于”）。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 （写出原始计算式，无需化简）。
16．（14 分）制备简单的
比较困难，但Co(Ⅲ)的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴
主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料(含少量 Fe、Al
等杂质)制取
的一种工艺流程：
已知：25℃时，
(新制)、
回答下列问题：
(1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有 (任写两条)。
(2)写出加“适量NaClO3”发生反应的化学方程式： 。
(3)“加
调pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为
和 (填化学式)。
(4)操作Ⅰ的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。
(5)流程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时使
过大，其作用原理是 。
(6)若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构
简式并用“→”标出配位键： 。
(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将
转化成
后，加入过量KI 溶液，再用
标准液滴定(淀粉溶液作指示剂)。滴定的反应原理如下：
2
。
①
很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽
后将悬浊液调至酸性即可转
化为
请写出在 NaOH 和沸热条件下发生反应的化学方程式： 。
②下列操作会导致所测钴含量数值偏低的是 (填标号)。
a．滴定前的待测液酸性过强
b．溶液蓝色褪去，立即读数
c．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡
d．盛装
标准液的碱式滴定管未润洗
17．（14 分）研究
的综合利用可实现碳循环。
I．在反应器内
和
在催化剂作用下可发生如下反应：
主反应：
副反应：
(1)已知
和
下，
的燃烧热
分别为
，
，则
。
(2)要提高
平衡转化率，可采取的措施是___________。
A．增大
浓度
B．增大压强
C．及时分离
D．选用高效催化剂
(3)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将
和
按一定流速通过反应器，
转化率和
甲醇选择性[
]，随温度变化关系如图1 所示：
若
时催化剂的活性受温度影响不大，分析
后图中曲线下降的原因： 。
(4)在压强为
的恒温恒压密闭容器中，加入
和
反应并达到平衡状态，
平衡转
化率为
，甲醇选择性为
，计算主反应在该温度下的平衡常数
。
Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇
(5)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。
①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为 。
②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂
上
电还原为
的反应过程中(
电还原为
的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2 所示。由此判断制甲醇应选择催化剂 (填“A”“B”
或“C”)，理由是 。
18.（15 分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦
的前体K 的合成路线如下：
已知：ⅰ．R-Br+CHR1(COOR2)2
R-CR1(COOR2)2
ⅱ．
(1)A 的核磁共振氢谱有3 组峰，A 的结构简式是 。
(2)B 中含有
，试剂a 是 。
(3)D 的结构简式是 。
(4)
中，反应ⅰ的化学方程式为 。
(5)下列关于有机物F 和G 的说法正确的是 （填字母）。
a．F 和G 均没有手性碳原子
b．F 和G 均能与
反应
c．F 和G 均能与银氨溶液反应
(6)H 与
反应得到I 经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1 有2 个六元环，红外光谱显示中
间产物2、3 中均含
键。
中间产物1、中间产物3 的结构简式是 、 。
(7)
的过程中，
转化为含
价
的化合物，反应中
和的物质的量之比为 。
