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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Se 79 Mo 96 Ra 186
一、氨硼烷的结构与性质（22 分）
1．【改编题】氨硼烷(
，熔点为104℃)因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。氨硼烷
的一种制备方法如下：
。
已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则p 电子可在多个原子间运动，形成
大π 键。
②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空间构型。
请回答下列问题：
(1)基态B 原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。
(3)①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和
(填化学式)。
②实验测得BF3中B—F 键的键能是646 kJ·mol-1，而NF3中N—F 键的键能是280 kJ·mol-1，BF3中B—F 键能
大于NF3中N—F 键能的原因是 。
(4)氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及_______(填标号)。
A．范德华力
B．离子键
C．配位键
D．金属键
(5)环硼氮烷B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如图。其中氮原子的杂化类型为
(6)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。
Na
①
+的配位数是 。
②已知硼氢化钠晶体的密度为
，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与
之间的最近距离为
nm(用含
、NA的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为 。
(7)氨硼烷受热或水解都能释放氢气，加热氨硼烷时，它首先会聚合成(NHBH2)，继续加热，再继续聚合成
(NHBH)，而氨硼烷在催化剂存在下水解生成偏硼酸铵NH4BO2等量氨硼烷若彻底反应，加热法和水解法释
放氢气的量比为
二、甲烷在工农业生产中的利用（20 分）
2．【改编题】I.
是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：
(1)根据反应
，回答下列问题：
①下列措施有利于提高反应混合气中
含量的是 。
A．使用催化剂 B．增大反应体系的压强 C．升高温度 D．及时导出CO
②一定条件下，将
与
按物质的量之比
置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状
态的是 。
A．体系中混合气体密度不变 B．反应体系压强不再改变
C．
与
的转化率相等 D．
与
物质的量之比不再改变
(2)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
B
①
极上的电极反应式为 。
②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解氯化钠溶液，当两极收集共到2.24L(标准状况)气体时，消耗甲
烷的体积为 L(标准状况)。
Ⅱ.乙烯与水蒸气可在某催化剂作用下制乙醇：
。向10L 某恒容密闭容器中通入2mol 乙烯和amol 水蒸气，发生上
述反应，测得
的平衡转化率与投料比
以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
(3)反应从开始分别进行到A、B、C 点时，放出的热量
、
、
由小到大的顺序为 。
(4)
(填“>”、“<”或“=”)
；已知乙烯制备乙醇的反应速率方程表达式为
，
，其中
、
为速率常数，只与温度有关。若其他条件不
变，则温度从
变化到
的过程中，下列推断合理的是 。
A．
增大的倍数大于
B．
增大的倍数小于
C．
减小的倍数大于
D．
减小的倍数小于
(5)若A 点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是4min，则0 至4min 内水蒸气的平均反应速率
。
温度下，反应的平衡常数
。
三、实验室制备三草酸合铁酸钾（18 分）
3．【热门考点】实验室制备三草酸合铁酸钾
过程如下。
已知：ⅰ．
易溶于水，难溶于乙醇；
ⅱ．制备过程中形成中间产物
，溶液为橙红色；
ⅲ．
时，
易被空气中氧气氧化；
ⅳ．
时
的电离平衡常数：
。
草酸亚铁晶体(
·
)制备。制备流程如图1 所示。
(1)加热溶解
的过程中，加入少量
的作用是 。
(2)
晶体是一种配位聚合物，晶体的部分结构如图2 所示，
配位数为 。
(3)
，滤液
，则滤液中
。
(4)检验洗涤是否完全的方法是 。
三草酸合铁酸钾制备。
将制备的
晶体放入烧杯中，先加入饱和
溶液溶解晶体，形成橙红色溶液。水浴加热控
制温度
，加入一定量
溶液，出现红褐色沉淀，停止滴加
溶液后，持续煮沸
。加
入饱和
溶液，至红褐色沉淀完全溶解，再加入95%乙醇溶液，静置，抽滤，洗涤。
(5)橙红色溶液中加入
溶液得到
和红褐色沉淀，且物质的量之比为4：2，写出该过程
发生反应的离子方程式： 。
(6)其他条件一定时，
溶液浓度与产率的关系如图3 所示，
溶液浓度为4%时产率最高的原因是
。
(7)加入95%乙醇溶液的目的是 。
(8)
需要避光保存，光照条件下会发生分解反应生成
，写出该反应的化学方程
式： 。
四、一种合成多巴胺单体的方法（19 分）
4．【热门考点】某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。
已知：①
(苯胺、苯酚易被氧化)
②
请回答：
(1)化合物F 中体现碱性的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．化合物
的反应类型为取代反应
B．化合物
的过程采用了保护酚羟基的方法
C．化合物
中的
试剂作捕酸剂，提高产率
D．化合物
中存在2 个手性碳原子，具有光学活性
(3)化合物I 的结构简式 。
(4)E→F 的反应方程式是 。
(5)写出同时符合下列条件的多巴胺单体Y 的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有1 个环，且为苯环；
②1H-NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有3 种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键
(-O-O-)。
(6)设计以化合物A 为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
五、一种利用钒钛磁铁矿精矿制取重要化工原料方法（21 分)
5．【热门考点】稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要
成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和 SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应
，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二
次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以
形式存在。
回答下列问题：
(1)已知FeV2O4中 Fe 为+2 价，则V 的化合价为 。
(2)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，
弊端为 。
(3)“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。
(4)“萃取”时，
先转化为
再与萃取剂R3N 结合，其过程可表示为：
。据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为
。
(5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。
(6)V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5 价V 存在形态如图所示(忽略溶液前后体
积变化)：
将0.01 molV2O5溶解在200 mL 烧碱溶液中，剩余溶液的
，反应的离子方程式为
。
（7）乙二醇的生产工艺中，需使用热的
溶液(脱碳液)脱除
，脱碳液中含有的
能减少溶液对
管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中
的含量，操作中涉及两个反应如下：①
；②
。下列说法正确的是
A．反应①和②中还原剂与氧化剂的物质的量之比均为2 1∶
B．反应①生成1mol
时，反应转移2mol 电子
C．已知氧化性Fe3+>I2，向VOCl2溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液则会生成V2O5
D．反应①和②在强酸性环境中都更易发生反应
（8）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制
备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。生成标况下22.4L 该还原性
气体时，反应转电子数为 。
