文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Se 79 Mo 96 Ra 186
一、硒元素及其化合物的结构与性质（20 分）
1.【新考法】硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，
回答下列问题。
(1)Se 在元素周期表中的位置______________________。
(2)O、S、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。
(3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表：
物 质
状态(常温)
熔 点
SeO2
固体
340-350℃
SO2
气体
-75.5℃
根据X 射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因
。
(4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示：
。
“依布硒”中Se 原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N 的第一电离能由大到小的顺序为
。
常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。
二元酸
H2SeO3
H2CO3
(5)常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。
A．前者大
B．后者大
C．无法比较
D．一样大
(6)亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正
确的是___________。(不定项)
A．
B．
C．
D．
Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
(7)该超导材料的化学式为 ；距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为 。
(8)晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为
(阿伏加德罗常数
用NA表示)。
【答案】(1) 第四周期ⅥA 族（2 分）
(2)H2O>H2S>H2Se （2 分）
(3) SeO2与SO2都属于分子晶体，SeO2的链状结构分子量远大于SO2，范德华力大得多 （2 分）
(4) sp3杂化 （2 分） N>O>Se （2 分）
(5)B （2 分）
(6)BC （2 分）
(7) LiFe2Se2 （2 分） 4 （2 分）
(8)
（2 分）
【解析】Se 的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA 族；
(1)O、S、Se 气态氢化物分别为H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se 都发生sp3杂化，中心原子最外层都存在
2 对孤对电子，电负性O>S>Se，电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大，所以
H2O、H2S、H2Se 键角由大到小的顺序为
；
(2)SeO2与SO2均为分子晶体，相对分子质量链状SeO2比SO2大的多，分子间作用力SeO2更大，所以SeO2与
SO2熔点差异较大；
(3)Se 的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA 族，“依布硒”中Se 原子形成2 个σ 键，
孤电子对数为2，价层电子对数为4，其杂化类型为sp3；O、N 元素同周期，N 为VA 族元素，第一电离能
大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N>O，Se、O 元素同主族，同一主族从上至下第一电离能逐渐
减小，所以Se、O、N 的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se；
(4)由表中数据可知酸性：
>
，Na2SeO3和Na2CO3溶液中均会发生水解，根据越弱越水解，则
水解程度更大，则等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH 后者大，故选B；
(5)NaHSeO3中同时存在
的电离和水解，
<
，电离大于
水解，以电离为主，则水的电离受到抑制；NaHCO3中同时存在
的电离和水解，
>
，电离小于水解，以水解为主，则水的电离受到促进；故
水的电离程度后者大，故选B；
(6)A．NaHSeO3中的电荷守恒为：
，A 错误；
B．NaHSeO3中同时存在
的电离和水解，
<
，电离大于
水解，故
，B 正确；
C．NaHSeO3中的Na 和Se 元素为1：1，物料守恒为
，C 正确；
D．由电荷守恒
和元素守恒式子
得：
，D 错误；
故选BC；由晶胞结构可知，Li 原子个数为：8×
+1=2，Fe 个数为8×
=4，Se 原子个数为：8×
+2=4，则
该超导材料的化学式为LiFe2Se2，距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为4；
(7)由晶胞结构可知，Li 原子个数为：8×
+1=2，Fe 个数为8×
=4，Se 原子个数为：8×
+2=4，晶体密度为
=
。
二、实验室制备叔丁基锂（19 分）
2．【改编题】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以
、ClCCH3)3为反应物
无水AlCl3为催化剂，制备
(叔丁基苯)。反应原理如下：
已知：
相对分子质量
密度/g cm3
沸点/℃
溶解性
AlCl3
133.5
2.41
181
极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
78
0.88
80.1
难溶于水
ClC(CH3)3
92.5
0.85
51.6
难溶于水，可溶于苯
134
0.87
169
难溶于水，易溶于苯
I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图所示：
(1)写出装置A 中发生反应的化学方程式： 。
(2)装置B 中的试剂为 。若缺少C、D 中AlCl3发生的副反应方程式为 。
(3)加热顺序：应先点燃 (填A 或D)处酒精灯。
I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：
①将35mL 苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；
③打开恒温做力搅拌器反应段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O 洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g：
(4)图中弯管C 的作用为 。
(5)用稀盐酸洗涤的目的是 ，“洗涤”后“分离”的操作名称是 。
(6)加无水MgSO4固体的作用是 。
(7)叔丁基苯的产率为 %(保留至小数点后1 位)。
【答案】 （1）
（2 分）
（2）饱和食盐水 （2 分） AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl （2 分）
（3） A （2 分）
（4）平衡气压，有利于液体滴下 （2 分）
（5）除去AlCl3并防止其水解（2 分） 分液 （2 分）
（6）干燥或除水 （2 分）
（7）81.2（3 分）
【解析】Ⅰ．（1）A 中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为
；
（2）氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，因此B 装置中所盛试剂
是饱和食盐水；氯化铝遇水极易水解，因此若缺少C、D 中AlCl3发生的副反应方程式为
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl；
（3）由于装置中还含有空气，加热时氧气能氧化金属铝，则首先利用氯气排尽空气，所以加热顺序应先
点燃A 处酒精灯；
Ⅱ．（4）仪器C 为恒压漏斗，所以图中弯管C 的作用为平衡气压，有利于液体滴下；
（5）由于反应中需要氯化铝作催化剂，又因为氯化铝易水解，则用稀盐酸洗涤的目的是除去AlCl3并防止
其水解，由于叔丁基苯难溶于水，则“洗涤”后“分离”的操作名称是分液。
（6）MgSO4固体具有吸水作用，加入无水MgSO4固体可起到干燥的作用；
（7）根据方程式可知ClC（CH3）3～
，产率为
≈81.2%。
三、电解法实现污水中重离子的除去（20 分）
3．【新考法】锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)是第ⅡB 族元素，广泛应用于多工业领域。
Ⅰ．Zn 的化学性质和Al 相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的
乙醇电池系统具有良好
的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。
(1)下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是___________。
A．锌块呈银白色是因为内部含有自由电子
B．锌能溶于氢氧化钠溶液
C．氧化锌热分解可冶炼得锌单质
D．氢氧化锌具有两性
(2)放电时，正极的电极反应式为 。
(3)充电时，
通过离子交换膜的运动方向是 。
A．左侧→右侧 B．右侧→左侧
(4)充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 (填化学式)。
Ⅱ．镉及其化合物作为化工材料在军工和光电等行业应用较多。
(5)化学与科技强国有密切关系。下列有关说法正确的是___________(不定项)。
A．“福建舰”舰体材料为无磁镉镍钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
B．制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃
C．航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体
D．新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键有方向性
(6)CdS 既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入
气体使其饱和(
mol·L-1)，通过调节pH 来生产CdS。欲使沉淀的滤液中
达到国家Ⅱ类地表水质量控制
标准
mol/L(
mg/L)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH 为 (已知
、
、
)。
Ⅲ．
溶液可用于手术刀消毒。
与NaCl 的混合溶液中主要存在平衡：
0.1 mol/L-1的
溶液中加入NaCl 固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数
随
的变化如图所示
[已知
]。
(7)熔融状态的
不能导电，
是___________。
A．离子晶体
B．共价晶体
C．分子晶体
D．混合晶体
(8)A 点溶液中
mol/L。
(9)A 点溶液中
(写出计算过程)。
【答案】(1)C（2 分）
(2)
（3 分）
(3)B（2 分）
(4)CH3COONH4（2 分）
(5)AD（2 分）
(6)1.1（2 分）
(7)C（2 分）
(8)10-0.925（2 分）
(9)
（3 分）
【解析】（1）A．金属中“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光
泽，锌块呈银白色是因为内部含有自由电子，正确；
B．Zn 的化学性质和Al 相似，则锌能溶于氢氧化钠溶液，正确
C．锌为活泼金属，氧化锌应该使用还原法冶炼得锌单质，错误；
D．Zn 的化学性质和Al 相似，氢氧化铝具有两性，则氢氧化锌具有两性，正确；
故选C；
（2）由分析，左侧电极为正极，放电时，正极的电极反应为硝酸根离子得到电子被还原为氨气：
；
（3）充电时为电解装置，电解池中阴离子向阳极运动，
通过离子交换膜的运动方向是右侧→左侧，
故选B；
（4）放电时，左侧生成氨气，充电时，左侧生成乙酸，氨气和乙酸生成乙酸铵，则充放电一段时间后，
储液罐甲的液流体系中主要物质为CH3COONH4；
（5）A．合金硬度一般高于成分金属，无磁镉镍钛合金钢的硬度高于纯铁，正确；
B．石墨烯是单质，不属于烯烃，错误；
C．胶体为分散系，纳米二氧化硅为氧化物，不属于胶体，错误；
D．金刚石为共价晶体，共价键具有方向性，新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键
有方向性，正确；
故选AD；
（6）
mol/L 时，
，
，
，
，pH=1.1；
（7）熔融状态的
不能导电，说明不存在自由移动的离子，则
是分子晶体，故选C；
（8）由图可知，A 点溶液中
10-0.925mol/L，解法二：A 点是
与
的交点，则
。由
，可得
。
（9）A 点溶液中
，
A 点溶液中
10-0.925mol/L，
，
，结合Hg 元素守恒，
。
四、锂离子电池材料的性质（20 分）
4．【热门考点】锂离子电池具有高能量密度、长寿命、无记忆效应等特点，在移动通信、电动汽车、便
携式设备等领域得到了广泛应用。锂电池的负极材料为Li+嵌入两层石墨层中间形成的晶体，石墨堆积方
式因Li+嵌入发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。
(1)晶体中
与相邻石墨六元环的作用力属于______。
A．范德华力
B．离子键
C．共价键
D．氢键
某种锂电池的正极材料为
，充电时电极反应式为：
。
(2)充电时，LiFePO4中是
失电子，而不是
失电子，结合微粒结构解释原因： 。
从废旧锂电池正极片(主要成分为LiFePO4，另含少量Al 与石墨)中回收锂、铁、磷等元素的工艺流程如图所
示：
(3)拆解废旧锂电池前需要经过放电处理(将化学能转变为电能)，既可以保证安全又有利于回收锂。有利于
回收锂的原因是 。
(4)正极片用NaOH 溶液浸泡，发生反应的化学方程式为 。
(5)“酸浸”时，加入
的作用是 ；该步骤中用
代替
更好，其优点是 。
(6)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、适当升温外，还可以采用的方法有 (任写一种)。
(7)向滤液①中加入
调节
，铁与磷的沉淀率随
变化如图所示。
后，随
增加，铁的
沉淀率仍然升高，磷沉淀率出现了减小的趋势，已知
，
)，可能的原因是： 。
(8)已知
，若滤液②中
，加入等体积的
溶液后，锂的沉淀
率达到
，滤液③中
。
【答案】(1)B（2 分）
(2)Li+的最外层为2 电子的稳定结构，难以失去电子，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2+易失去电子形成3d 能
级半充满的Fe3+（2 分）
(3)放电使Li+从负极嵌入正极材料中，便于酸浸时溶解回收（2 分）
(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2 分）
(5) 将Fe2+氧化为Fe3+ （2 分）
的还原产物为H2O，无污染，绿色环保，
还原产物为
NOx，污染空气（2 分）
(6)延长浸出时间、适当增大硫酸浓度、多次浸出（任写一种）（2 分）
(7)pH>2.5 后，Fe3+主要生成Fe(OH)3沉淀，与
结合减少；或FePO4沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，释放
（3 分）
(8)
（3 分）
【解析】（1）Li+嵌入两层石墨层中间形成的晶体，晶体中
与相邻石墨六元环的作用力属于离子键，故
答案为B。
（2）LiFePO4中，Li+的最外层为2 电子的稳定结构，难以失去电子；而Fe2+的3d 轨道电子排布不稳定
(3d6)，易失去1 个电子形成Fe3+(稳定的3d5结构)
（3）放电过程中Li+从石墨电极脱嵌，嵌入
中形成
，后续酸浸时Li+能随正极材料溶解
进入溶液，便于分离回收。
（4）正极片(主要成分为LiFePO4，另含少量Al 与石墨)，用NaOH 溶液浸泡，Al 与NaOH 反应，发生反应的
化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
（5）“酸浸”时，加入
的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，用
代替
的优点：
的还原
产物为H2O，无污染，绿色环保，
还原产物为NOx，污染空气。
（6）除粉碎、搅拌、升温外，还可延长浸出时间、适当增大硫酸浓度、多次浸出等。
（7）pH>2.5 时，溶液中OH-浓度增大，Fe3+优先与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3+与
的结合能力
下降；或FePO4沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，释放
，使磷沉淀率下降。
（8）滤液②中
，加入等体积的
溶液后，锂的沉淀率达到
，混合后溶液体积
加倍，剩余
，剩余滤液③中
。
五、乙肝治疗新药中间体化合物的合成（21 分）
5．【新考法】乙肝新药的中间体化合物J 的一种合成路线如图：
已知：
(重氮甲烷)
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，D 中含氧官能团名称为 。
(2)M 的结构简式为
：
①与
相比，M 的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是 。
②—SH 与—OH 性质相似，M 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(3)D→E 的反应类型是 ，F 的结构简式为 。
(4)由G 生成J 的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。
(5)化合物Q 是A 的同系物，相对分子质量比A 的多14；Q 的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立
体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．苯环上的取代基数目小于4。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1 的结构简式为 。
【答案】(1) 对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸 （2 分） 酯基、硝基（2 分）
(2) 小（2 分）
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大
（2 分）
+2NaOH
+CH3OH+H2O（3 分）
(3) 还原反应（2 分）
（3 分）
(4)保护羧基（2 分）
(5)
（3 分）
【解析】A（
）在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B 的分子式及后边产物D 的
结构可推出B 为
，
在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C 为
，
与化合物M 反应生成D，根据D 的结构简式及C 的分子式的差别推出M 为
，C 和M 发生取代反应生成D 和溴化氢，D 在Pd 作催化剂与H2发生还原反应生成E，E
在一定条件下反应生成F，根据F 的分子式可推知E 发生水解生成甲醇和F，F 为
，
F 在催化剂下脱水成环生成G，G 与CH2N2发生化学反应生成H，H 在30%的H2O2中发生氧化反应生成I，I
在一定条件下发生水解反应生成J，据此回答。
（1）由题干流程图中A 的结构简式
可知，A 的化学名称为：对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸，由D
的结构简式可知，D 中含氧官能团名称为酯基、硝基，故答案为：对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸；酯基、硝
基；
（2）①M 的结构简式为
，其与
相比，由于
与水
分子之间能够形成氢键，而M 与水分子之间不能，导致M 的水溶性更小，故答案为：小；
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大；
②—SH 与—OH 性质相似，则M 中酯基和-SH 均能与NaOH 溶液反应，则M 与NaOH 溶液反应的化学方程
式为：
+2NaOH
+CH3OH+H2O，故答案为：
+2NaOH
+CH3OH+H2O；
（3）由题干流程图可知，D→E 即D 中的硝基转化为F 中的-NH2，该反应的反应类型是还原反应，由分析
可知，F 的结构简式为：
，故答案为：还原反应；
；
（4）由题干流程图可知，由G 生成J 的过程中，反应④为将羧基转化为酯基，反应⑤为将酯基水解为羧基，
故设计反应④和⑤的目的是保护羧基，故答案为：保护羧基；
（5）化合物Q 是
的同系物，相对分子质量比
的多14，则多一个CH2；化合物Q 的同分
异构体中，同时满足条件：能发生银镜反应，则含有醛基；能与氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基；
苯环上取代基数目小于4，同时有酚羟基，即取代基数目至少为2，若为2，则核磁共振氢谱有五组峰，且
峰面积之比为2：2：1：1：1 的结构简式为
，取代基数目为3 没有符合条件的同分异构体，故
答案为：
。
