文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．五祀卫鼎
B．唐人楷书写四分律卷
C．《编年纪》竹
简
D．三彩载乐骆驼俑
2．交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是
A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜
B．燃油汽车使用的95 号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化
C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物
D．电动汽车电机使用的
永磁材料具有较高的磁性能，
原子的中子数为82
3．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维
B．合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维
C．红墙碧瓦是我国古代建筑特色，
可用作外墙涂料的红色颜料
D．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
4．【新情境】厨房中处处有化学。下列说法不正确的是
生活情境
涉及化学知识
A
炒菜时不宜将油加热至冒烟
油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
B
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C
久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色
蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS 和蛋黄混合
呈灰绿色
D
长期暴露在空气中的食盐变成了糊状
食盐中常含有容易潮解的
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．证明乙炔可使溴水褪色
B．实验室快速制备和收集满氨气
C．用已称取的2.4 g 固体NaOH 配制
60 mL 左右浓度约
的NaOH
溶液
D．蒸馏时的接收装置
6．下列离子方程式正确的是
A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板：
B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
C．向
溶液中加入少量
溶液：
D．向苯酚钠溶液中通入少量
气体：2
＋CO2＋H2O
2
＋
7．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C．分子中所有碳原子有可能全部共平面
D．与足量
发生加成反应后，手性碳原子有7 个
8．以卤水(主要以
形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化剂1 可以是
，也可以是适量的
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与
形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
9．锂-氟化碳(
)电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所李驰麟团队解决了锂氟化碳电
池不可充电的难题，该电池的总反应为
，下列说法正确的是
A．锂电极为正极
B．充电时阳极反应为
C．负极发生还原反应
D．该电池可用水溶液作电解液
10．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．向h 的溶液中通入c，溶液的酸性增强
B．b 或f 与金属Cu 反应的产物中Cu 的化合价均为+2
C．d 的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
D．c 和g 都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含有的
数目为
B．一定条件下，2mol
与1mol
充分反应生成的
分子数小于
C．常温常压下，14g
和
的混合气体，含碳原子数为
D．标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO 和11.2L
，生成物中含有的分子数为
12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是原子半径最小的原子，X、Y、Z 的最外层电
子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：
YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z
B．单质的沸点：Z>Y>X
C．W3YX4的酸性强于WZ
D．YW3的键角>YZ3的键角
13．丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a 或b 作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为
，反应进程中相对能量变化如图所示[ 表示吸附态，
中部分进程已省略]。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．其他条件相同时，催化剂a 或b 对丙烯的平衡产率无影响
C．与催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态较不稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化
14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用来生产光导纤维
具有导电性
B
用铁槽运输浓硝酸
铁与浓硝酸不反应
C
钠用于冶炼金属钾
钠的密度比钾大
D
原子光谱是不连续的线状谱
线
原子的能级是量子化的
15．某小组设计了如图所示的装置制取
并验证其性质。下列说法正确的是
A．
浓硫酸滴入
固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性
B．滴有酸性
溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现
具有漂白性
C．滴有
溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明
具有氧化性
D．滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明
是酸性氧化物
16．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，b 端电势高于a 端电势
B．放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2
C．充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g
D．充电时，阳极区pH 变小
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）实验小组学完化学平衡知识后对“AgCl 和AgI 的转化”展开探究。回答下列问题：
（1）配制
溶液。
①配制操作用到的仪器有 (填选项字母，下同)。
A．
B．
C．
D．
②下列关于配制
溶液的操作正确的是 。
A．
B．
C．
D．
（2）学习小组继续探究AgCl 转化为AgI．
ⅰ、知识回顾 沉淀溶解度可用
衡量，
。
ⅱ、提出假设 甲同学根据ⅰ中信息推测AgCl 可以转化为AgI。
ⅲ、验证假设 甲同学向
溶液中滴加几滴NaCl 溶液，观察到白色沉淀，然后再加
入几滴
溶液，观察到黄色沉淀，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断不成立，原因
是 ，为了能观察到AgCl 转化为AgI 的现象，乙同学设计了简便的实验方案，补充该实验方案：
取洁净试管加入
溶液， ，然后加入少量
溶液，观察到沉淀
变为黄色。
ⅳ、实验小结 乙同学的实验方案可证明假设成立。
（3）该小组尝试证明AgI 也可转化为AgCl，向
溶液中加入
溶
液，产生黄色沉淀，再加入
的饱和NaCl 溶液，观察现象。
①丙同学认为根据
转化为AgCl 不能自发，从实验现象角度考虑也存在
的问题。
②小组讨论后，考虑用电化学原理设计实验(如表所示)。
限选实验试剂
实验装置
实验步骤
实验结果(电
压
)
铜片、石墨、碘水、
溶
液、
溶
液
ⅰ、电极a 材料选用 ，连接
装置，向烧杯B 中加入与烧杯A 中
溶液等量的 ，闭合开
关K
0.661
ⅱ、向烧杯B 中滴入
溶液，至沉淀完
全
ⅲ、继续向烧杯B 中加入一定量的
NaCl 固体
0.463
已知：1.方案中原电池总反应为
；2.其他条件不变时，原电池中反应的还原剂(或
氧化剂)的还原性(或氧化性)越强，其电压越大；3.离子还原性(或氧化性)强弱与其浓度有关。
③根据已知信息可以推测 0.661(填“
”或“
”)；丁同学认为根据和0.463 的大小关系还不
能严格判断AgI 转化为AgCl，设计以下实验方案使实验结论成立：重复步骤ⅰ，再向烧杯B 中加入
，测得电压值
。
④教师指导：设计实验方案时，需要根据反应原理，具体问题具体分析。
18．（14 分）一种从石煤灰渣（主要含
及
等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：
；萃取
的原理为
；“中间盐”中的金属阳离子均为+3 价；含
的硫酸盐难溶于水；
。
（1）“酸浸”时，钒主要以
的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。
②
发生反应的化学方程式为 。
（2）“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
浓度
10.79
0.0041
0.11
0.029
据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。
（3）“中间盐”的一种含钒物质为
；“溶解”后，所得溶液中钒主要以
的形式存
在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
（4）“还原”步骤的主要目的是 。
（5）“萃取”前，需调节溶液
。
①已知萃取前溶液中
，理论上，为避免产生
沉淀，应调节溶液pH 小于
（保留一位小数）。
②实际上，溶液pH 也不能过低，其原因是 。
（6）一种V—Ti 固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。
①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。
②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（
储氢材料可释放出的
体积）来衡量。一定条件下，
50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设
为阿伏加德罗常
数的值，
的摩尔体积为
，则该储氢材料的“体积储氢密度”为
（列出算
式）。
19．（14 分）Ti 被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金
红石(
)转化为(
)，再进一步还原得到钛。
回答下列问题：
（1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
（2）Ti 可形成多种配合物。
、
、
的配体所含元素的电负性由大到小的顺
序是 (用元素符号表示)。
（3）
转化为
有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如
下：
ⅰ.直接氯化：
，
；
ⅱ.碳氯化：
，
。
①在上述条件下，反应
的
(结果保留两位有效数字)。
②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 (填选项字母)。
A．为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀
B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．温度升高，
的平衡转化率增大
D．任何温度下都不能自发进行
（4）在压强为150 kPa 恒压条件下，将
、
、
以物质的量之比为
投料进行反
应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下
会发生CO 的氧化即
被消耗完全)：
①
时，已知
的平衡转化率为99%，则平衡时
与CO 的物质的量比为 (写出
计算过程)。
②已知
远高于
，且
下
的平衡转化率已非常接近
下
的平衡转化率，但实际生
产中反应温度通常选择
，其原因是 。
（5）一种
冶炼钛的方法为900℃下发生反应
，从平衡移动
角度解释该冶炼金属钛方法的原理： 。
20．（14 分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物ⅱ的名称为 。
（2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X 为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上
有3 组峰，且能与
溶液反应，则X 的结构简式为 。
（3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。
A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH 溶液反应
B．化合物ⅳ是乙酸的同系物
C．反应⑥过程中涉及
键的断裂与
键的形成
D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
（4）化合物ⅵ中存在
的互变异构，若要证明有vi
＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH 溶液反应
（5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)
①最后一步反应的化学方程式为 。
②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。
