文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是
A．锂离子电池正极材料
中Fe 的化合价为+2 价
B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝
C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为
D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子
【答案】D
【详解】A．
为+1 价，
为-3 价，根据代数和为零，可得Fe 的化合价为+2 价，A 不符合题
意；
B．合金的硬度通常大于其组成成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，B 不符合题意；
C．聚氯乙烯由氯乙烯(
)通过加聚反应制得，链节为
，C 不符合题意；
D．氯丁橡胶属于合成有机高分子；硫化橡胶是天然橡胶经化学加工后的产物，不属于天然有机高分子。
因此该说法不正确，D 符合题意；
故选D。
2．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
【答案】B
【详解】A．质量数为18 的氧原子中质子数为8，表示为
，A 正确；
B．
是共价化合物，B 原子不满足8 电子稳定状态，电子式：
，B 错误；
C．
中2 个氯原子的3p 轨道头碰头形成p-p
键，电子云轮廓图：
，C 正确；
D．
中心原子价层电子对数为2+
=3，含有1 个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：
，D 正确；
故选B。
3．某抗病毒药物X 的结构简式如图所示。下列关于有机物X 的说法正确的是
A．分子中含有4 种官能团
B．所有碳原子均采取
杂化
C．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应
D．不能发生加聚反应
【答案】C
【详解】A．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键共3 种官能团，A 项错误；
B．结构中与碳碳双键相连的碳原子为饱和碳原子，采取
杂化；苯环中碳、羰基碳、碳碳双键的碳均为
杂化，并非所有碳原子均为
杂化，B 项错误；
C．1 mol 酯基水解消耗1 mol NaOH，水解后含2 mol 酚羟基，均可与NaOH 反应，则1 mol 该物质最多消耗
3 mol NaOH，C 项正确；
D．X 中含碳碳双键，可发生加聚反应，D 项错误；
故选C。
4．【改编】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
金刚石中含有的碳碳键数目为
B．标准状况下，
的分子数目为
C．
的
溶液中
数目为
D．
在空气中充分反应生成
和
，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．金刚石中每个碳原子与4 个碳原子形成4 个C-C 键，每个C-C 键被2 个碳原子所共有，根据均
摊法知，每个碳原子平均形成的C-C 键的数目为：4×
=2 个，则12g 金刚石(1mol)含有C-C 键的数目为：
×2×NA mol-1=2NA，A 错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L 四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B 错误；
C．1LpH=2 的醋酸溶液中氢离子浓度为
mol/L=0.01mol/L，则1L 溶液中氢离子数目为0.01NA， C 错误；
D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关系：
，4.6g 钠的物质的量为
=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D 正确；
故选D。
5．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是
A．制备
溶液
B．实验室制
C．制备乙酸乙酯
D．标定醋酸溶液的浓度
【答案】A
【详解】A．往硫酸铜溶液中滴加足量的氨水，反应得到
，可制得制备
溶
液，A 正确；
B．直接加热氯化铵分解生成的氯化氢与氨气在试管口又反应生成氯化铵，实验实是利用氯化铵和氢氧化
钙固体共热制备氨气，B 错误；
C．制备乙酸乙酯收集时导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导管口应置于液面上，C 错误；
D．测定醋酸浓度需用NaOH 标准溶液滴定，NaOH 为强碱，应使用碱式滴定管或配有聚四氟乙烯活塞的通
用滴定管（耐酸碱），图示滴定管有聚四氟乙烯活塞，可装NaOH；锥形瓶中盛有25.00 mL 醋酸溶液和甲
基橙指示剂，滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，必须选择酚酞指示剂，否则不能通过酸碱中和滴定可计算
醋酸浓度，D 错误；
答案选A。
6．下列方程式不正确的是
A．
溶液中加入足量的
：
B．用
处理
尾气：
C．溴水中滴加乙醛溶液：
D．乙醇滴入酸性
溶液中：
【答案】A
【详解】A．在足量锌存在下，铁离子（Fe3+）应被完全还原为铁单质（Fe）：
，A
错误；
B．氨气具有一定还原性，氨（NH3）与一氧化氮（NO）在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，是工
业上处理尾气的标准反应，B 正确；
C．乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C 正确；
D．乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6 价降至+3 价，电子转移和原子守恒均配平，D 正确；
故选A。
7．【新情境】在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图
所示。ads 代表吸附态，下列说法错误的是
A．该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量
B．中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol
C．生成两种产物的过程均有π 键断裂和σ 键生成
D．反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大
【答案】D
【详解】A．由图可知，反应物总能量低于产物总能量，乙烯的吸附过程为放热反应，需要释放能量，故A
正确。
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC 生成吸附态EO(ads)的活化能为(-93
kJ·mol-1) -(-176 kJ·mol -1)=83 kJ·mol-1，故B 正确。
C．乙烯中有碳碳双键，与氧气反应，π 键发生断裂，生成的乙醛和环氧乙烷中均有单键，形成新的σ 键，
故C 正确。
D．根据勒夏特列原理，升高温度会促使吸热反应方向进行。由于反应是放热的，升高温度会使平衡逆向
移动，降低乙烯的转化率。因此，故D 错误。
故选D。
8．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的
最外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与W 同主族，Q 是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误
的是
A．非金属性：Z＞W
B．氢化物沸点：Z＞Y
C．
是极性分子
D．X、Z、Q 三种元素能形成离子化合物
【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的2 倍，
Y 原子含有2 个电子层，最外层含有4 个电子，则Y 为C；Q 是元素周期表中电负性最大的元素，Q 为F；
结合图示可知，X 形成1 个共价键，其原子序数小于C 元素，则X 为H；Z 与W 同主族，Z 介于C 元素和F
元素之间，W 与6 个
离子形成-1 价阴离子，W 的化合价为+5 价，则Z 为N，W 为P。据此分析。
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：
，A 正确；
B．N 元素的氢化物有氨气、肼，C 元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：
，但是碳原子数
较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B 错误；
C．
为
，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C 正确；
D．H、N、F 三种元素可形成离子化合物
，D 正确；
故答案选B。
9．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，
电极产生
电子
和空穴(
，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是
A．放电时，电极I 为负极
B．充电时，
电极上的电极反应式为
C．放电时，需闭合开关
、打开开关，并对
电极采取避光措施
D．充电时，电路每转移
，理论上阴极室中溶液的质量增加
【答案】B
【分析】充电时，需打开开关
，闭合开关，在光照条件，
电极产生电子
和空穴(
，具有强
氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为
，
电极为阳极，发生反应
。而放电时，需闭合开关
，打开开关，对
电极做避光处理，电极为负极，电极
为
正极。
【详解】A．放电时电极I 为负极，A 正确；
B．由以上分析可知，充电时
电极上发生的电极反应为
，B 错误；
C．由以上分析可知放电时，需闭合开关
，打开开关，对
电极做避光处理，C 正确；
D．充电时，电路每转移
，理论上阳极室有
通过
交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量
增加
，D 正确；
故答案选B。
10．【改编】下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向KI 溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄色，一段时
间后褪色
氯水可以氧化
B
用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼
烧
火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
C
将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中
出现红棕色气体
木炭还原了
D
向葡萄酒试样中滴加酸性
溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含有还原性物质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氯水中的
先将
氧化为
，溶液变棕黄色；过量
继续将
氧化为无色的
，导致褪色，
结论正确，A 正确；
B．玻璃棒本身含钠元素，直接使用会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，B 错误；
C．浓硝酸受热分解也会产生红棕色
气体，不能证明木炭还原了
，C 错误；
D．酸性
褪色只能说明存在还原性物质，但葡萄酒中的乙醇等物质也可能被氧化，无法确定一定是
，D 错误；
故答案选A。
11．皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、
Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN 溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中
加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸
锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A 错误；
B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B 错误；
C．Fe(OH)3表面含有可溶性的
，检验沉淀是否洗净应检验吸附的
(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，
用KSCN 无法检验沉淀是否洗净，C 错误；
D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确；
故答案为：D。
12．【改编】用
和
合成
的原理如下：
，在容积恒
定的密闭容器中充入
，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中
的体
积分数
与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应低温下可自发进行
B．平衡常数：
C．c 点时，向容器中再充入等物质的量的
和
，再次达到平衡时，
的体积分数变大
D．反应速率：
【答案】C
【详解】A．由图可知，
之后随着温度的升高，
减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理
可知，该反应为放热反应，则正反应
，由化学方程式可知
，根据
，可知
该反应低温自发进行，A 正确；
B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以
，B 正确；
C．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻
的三段式如下：
由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时
，则起始时
的
体积分数为50%，任意时刻
的体积分数也为
=50%，故c 点时，向容器中再充入等物质的量的
和
，再次达到平衡时，
的体积分数不变，仍旧为50%，C 错误；
D．根据图像可知a、c 两点各组分的浓度分别相同，但c 点的温度高于a 点，所以c 点的反应速率高于a 点，
，D 正确；
故答案选：C。
13．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为
。
下列说法正确的是
A．锌、硒的配位数分别为4、2
B．锌与硒的核间距最小值为
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6
D．该晶胞在xy 平面的投影如图乙，与yz 平面的投影不相同
【答案】B
【详解】A．硒化锌的化学式为ZnSe，锌、硒的配位数相同，根据图甲可知均为4，A 错误；
B．晶胞中每个锌与3 个面心及1 个顶点的硒距离最近，核间距最小值为晶胞体对角线的四分之一，即
，B 正确；
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为12(每个硒为中心，3 个相互垂直的平面上各有4 个硒)，
C 错误；
D．该晶胞在xy 平面及yz 平面的投影均如图乙，D 错误；
故选B。
14．【新情境】298 K 时，
溶液中
在含A 粒子中所占物质的量分数随溶液pH 的变化
关系如图所示，过程中保持
总浓度为
。已知298 K 时，CuA 和
的
分
别为
和
。下列说法不正确的是
A．曲线b 表示
的物质的量分数随pH 的变化
B．常温下，
C．
时，一定存在
D．
时，向该溶液中滴加
溶液，CuA 比
优先析出
【答案】C
【分析】
是二元弱酸，存在两步电离
，
。随着
增大，溶液中
减小，根据勒夏特列原理，
的电离平衡正向移动，而
的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲
线 a 表示
的物质的量分数随
的变化；在
较小时，主要是
的电离，
电离产生
，使
得HA−的物质的量分数逐渐增大；当
继续增大，
进一步电离生成
，
的物质的量分数又逐渐
减小，所以曲线 b 表示
的物质的量分数随
的变化；因为
是H2A 二级电离的产物，在
较小
时，H2A 主要发生一级电离，
含量少；随着
增大，HA−不断电离产生
，
的物质的量分数逐渐
增大，故曲线 c 表示
的物质的量分数随
的变化。
【详解】A．由上述分析可知，曲线表示
的物质的量分数随
的变化，A 正确；
B．由图可知，pH=7 时，
，所以
的
，pH=13 时，
，所以
的
，则
，B 正确；
C．
时，若此溶液只是
的溶液时，存在电荷守恒
；若该溶
液由
于其他的盐组成时，电荷守恒中含包含其他阳离子的浓度，因此不一定存在
，C 错误；
D．
时，溶液中
和
的浓度分别约为
和
，产生
沉淀所
需的
最小浓度分别为
、
，故向该溶液中滴加
溶液先产生CuA 沉淀，D
正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：
已知：①酸浸液主要含有
等金属阳离子；②常温下，
(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有 (写一条)。
(2)“沉铁”时，为了使
完全沉淀(
)，加入
调节溶液pH 不低于 。
(3)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 。
(4)CoS 沉淀经处理可获得一种钴的氧化物
，其晶胞如图所示，晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的
值为
，则晶胞中
的配位数为 ，晶胞密度
(只写计算式)。
(5)“沉镍”时，
与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有____(填序
号)。
A．镍与N、O 形成配位键
B．配位时
被还原
C．该配合物的配体数目为2
D．该配合物内部有氢键
(6)“沉锰”后主要生成
沉淀，
下通入空气氧化得到产品
。“氧化”步骤的化学方程式
为 。
(7)工业上用硫酸溶解
后，电解制备高纯度金属锰，电解时
在 (填“阴极”或“阳
极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序使用。
【答案】(1)粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可）
(2)3.2
(3)Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑
(4) 6
(5)CD
(6)6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O
(7)阴极 酸浸
【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子的酸浸液；利用H2O2
将Fe2+氧化为Fe3+，再通过CaCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入NaHS 使Co2+转化为
CoS 沉淀除去，加入丁二酮肟使Ni2+转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得Mn3O4。
【详解】（1）从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、
加快搅拌速率等；
（2）
完全沉淀，则
mol∙L-1,
，pOH≤10.8，pH≥14-10.8=3.2。
（3）Co2+与HS-反应生成CoS 沉淀，并且释放H+，H+与HS-结合为H2S 气体，离子方程式为Co2++2HS-
=CoS↓+H2S↑。
（4）Co 原子半径大于O，则黑球为Co，白球为O，1 个Co 周围最近邻有6 个O，则Co 的配位数为6，一
个晶胞中，Co 的数量为
，O 的个数为
，晶体密度为
。
（5）A．如图所示，Ni 只与N 配位，未与O 配位，A 错误；
B．DMG-Ni 中Ni 仍为+2 价，未发生氧化还原反应，B 错误；
C．如图所示，两个DMG 与Ni2+配位形成DMG-Ni，配体数目为2，C 正确；
D．DMG-Ni 中的N-O-H……O-N 结构中存在氢键，D 正确；
故答案为CD。
（6）Mn 化合价升高，O2化合价降低，反应化学方程式为6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O。
（7）Mn2+电解析出Mn 发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的
溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。
16．（15 分）【改编】亚氯酸钠(
)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸
钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下：
①常温下
为黄绿色气体，
熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯
易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；
②
易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐；
③
在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出
；若溶液温度为38~60℃，则析
出
；若溶液温度高于60℃，
分解为
和
。
亚氯酸钠的实验室制备装置如图(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置B 的作用为 ，C 中冰水浴的作用有 。
(3)写出A 装置中生成
的离子方程式 。
(4)实验中须从A 装置左侧通入氮气，目的是 。
(5)反应结束后，从装置C 中获得
的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；
③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 。
(6)测定亚氯酸钠的含量
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品
于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入
适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液。②移取
待测溶液于锥形瓶中，加
几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，重复3 次，测得消耗标准溶液体积的平均值为
。(已知：
；
)
①滴定终点的现象是 。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥
b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③该样品中
的质量分数为 (用含
、
、
的代数式表示)。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)安全瓶，防倒吸 降低温度，防止
分解，防止H2O2分解
(3)
(4)使生成
完全进入后续装置中反应，同时使ClO2保持在稀释状态、防止发生爆炸
(5)趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水至浸没晶体，静置，使水自然流下，重复操作2～3 次直至洗
净
(6)①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②bc ③
【分析】装置A 中制备得到ClO2，所以A 中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和O2，装置C 中二
氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2；由题目信息可知，应控制温度38
~60
℃
℃，若溶液
温度低于38℃，析出
，高于60℃时NaC1O2分解成NaClO3和NaC1；从装置C 的溶液获得
NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装置D 是
吸收多余气体防止污染，据此解答。
【详解】（1）仪器a 的名称是三颈烧瓶；
（2）装置B 的作用为安全瓶，防止ClO2极易溶于水使装置内压强骤降引起倒吸；若溶液温度高于60℃，
分解为
和
，H2O2不稳定、受热易分解，C 中冰水浴的作用：降低温度，防止
分解，防止H2O2分解；
（3）A 中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和O2，离子方程式为
；
（4）纯
易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；实验中须从A 装置左侧通入氮气，目的是
使生成
完全进入后续装置中反应，同时使ClO2保持在稀释状态、防止发生爆炸；
（5）步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水至浸没晶体，静置，
待水自然流下，重复操作2～3 次直至洗净；
（6）① ClO2在酸性条件下氧化I-生成I2，C1O2被还原为C1-，同时生成H2O，反应离子方程式为: ClO ＋4I－
＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴
定时发生的反应为I2＋2S2O
＝S4O
＋2I－，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液由蓝色变无色，
且半分钟内不变色。故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不
变色。
②a．锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果，故a 不符合题意；
b．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，故b 符合题意；
c．滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗的体积读数减小，测定结果偏低，故c 符合题意；
d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结
果偏大，故d 不符合题意。
故答案为：bc。
③由反应可得关系式：
，50.00mL 待测溶液中n(NaClO2)=
，m(NaClO2)＝
；样品m g 配成的200mL 待测溶液中的NaClO2质量为
，故样品中NaClO2的
质量分数为
=
。
17．（14 分）在碳中和目标推动下，全球
加氢制甲醇技术加速发展。
I．间接法制甲醇
先将
与过量
反应获得含有CO 和
的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
反应I
反应ii
(1)相关键能如下表所示，则
(用含字母的代数式表示)，反应ii 自发进行的条件为
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
化学键
键能
(2)恒压条件下，反应i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO 和
的平
衡转化率，解释其原因为 。
II．直接法制甲醇
以
和
为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．
反应iii
(3)向2 L 恒容密闭容器中加入
和
发生反应。平衡时，CO 和
在含碳产物中的体积
分数及
的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。
②
时，反应经
达到平衡，则
内
的生成速率
，
生成
的物质的量
mol，反应iii 的平衡常数
(列出计算式即可)。
③
范围内，
的转化率先降低后升高的原因为 。
【答案】(1)
低温
(2)反应ii 是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可)
(3)①m ②
0.24
③
反应iii 占主导，
反应i 占主导
【详解】（1）反应物键能和-产物键能和=焓变，则ΔH2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=(a+2b-3c-d-
e)kJ/mol；反应ii 分子数减小，熵减小，ΔS2<0，则在低温下自发进行。
（2）反应ii 是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移，因此恒压条件下，
反应i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO 和
的平衡转化率。(合理
答案均可)
（3）①反应i 是吸热反应，升高温度，有利于CO 生成，反应iii 是放热反应，升高温度平衡逆向进行，有
利于CO 的生成，不利于甲醇的生成，则CO 的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，因
此m、n 曲线代表的物质分别为甲醇、CO；
②假设二氧化碳在反应i 中消耗xmol、在反应iii 中消耗ymol，则
时x+y=0.24，平衡时二氧化碳的物
质的量为(1-x-y)mol、氢气的物质的量为(3-x-3y)mol、一氧化碳的物质的量为xmol、甲醇的物质的量为
ymol、水的物质的量为(x+y)mol，此时甲醇和CO 的体积分数相等，则两者物质的量相等，即x=y，由于
x+y=0.24，则可知x=y=0.12mol，因此
内
的生成速率
，生成
的物质的量
，平衡时二氧化碳和氢
气的物质的量分别为0.76mol 和2.52mol，故反应iii 的平衡常数
。
③
反应iii 占主导，
反应i 占主导，因此
范围内，
的转化率先降低后升高。
18．（15 分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条
件的合成路线。
已知：①
(R 为烃基，W 为卤族元素)；
②
。
回答下列问题：
(1)A 的系统名称是 。
(2)F 中含氧官能团的名称为 。
(3)C 的结构简式为 。
(4)F→G 反应的化学方程式为 ；G→H 的反应类型为 。
(5)H 与M 反应生成Ⅰ的过程中有HCl 生成，则M 的结构简式为 。
(6)L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，则L 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
种。
①含有手性碳原子
②能发生银镜反应
③含苯环且苯环上只有一个取代基
(7)E→F 过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y 为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物除F 外，
还有有机物Z 和盐类物质(已略去)，则X 和Z 的结构简式分别为 、 。
【答案】(1)4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯
(2)醛基
(3)
(4)
加成反应(或还原反应)
(5)
(6)4
(7)
【分析】由B(
)与D(
)的结构简式及C 的分子式，可推出C 的结构简式为
；根
据已知条件，可推出Q 含—
，再结知Q 的分子式和H 的结构简式(
)，可知Q 的结构简式为
，G 的结构简式为
；H 与M 反应生成I 的过程中有HCl 生成，对比H 和I 的结构简
式，可得到M 的结构简式为
。
【详解】（1）由A 的结构简式
可知其名称为4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯。
（2）由F 的结构简式
可知其含氧官能团为醛基。
（3）B 的结构简式为
，B 的分子式为
，C 的分子式为
，对比B 和C 的分子
式及B 转化为C 的反应条件可知，B 转化为C 是硝基被还原为氨基，所以C 的结构简式为
。
（4）Q 的结构简式为
，G 的结构简式为
，F→G 先发生醛基的加成反应得到羟基，
再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为
；G 的结构简式为
，H 的结构简式
，可知G→H 的反应类型为加成反应(或还原反应)。
（5）H 与M 反应生成I 的过程中有HCl 生成，对比H 和I 的结构简式，可得到M 的结构简式为
。
（6）L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，即L 除苯环外还有一个—CHO、一个—Cl、两个饱和C 原
子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基的有
、
、
、
，共4 种。
（7）
与Mg 生成与X(
)，与
生成中间产物Y，其中Y 为加成反应产物，则
Y 为
，Y 再与HCl 反应生成F(
)和Z(
)，故X 为
，Z 为
。
