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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是
A．“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应
B．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质
C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
的
模型：
C．
的价电子排布式：
D．聚四氟乙烯的结构简式：
3．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（
），让由48 个碳原子组成的环像穿项链般穿过3
个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——
，其结构如图所示。下列说法错误的
是
A．
属于超分子
B．
只存在非极性键
C．
与
互为同位素
D．
与M 分子之间存在范德华力
4．原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
。
、
同族，
、
同族，
与
的电子总数
是
与
的电子总数2 倍。
的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的
是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．
、
、
形成的化合物中只含离子键
D．
能抑制水的电离
5．下列关于生物有机分子的说法正确的是
A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用
B．DNA 是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子
C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖
D．动物脂肪和植物油在
溶液环境下均能够发生水解反应
6．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：
B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：
C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：
D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为
：
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S 制备BaSO3：S
SO2
BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4
Cu(OH)2
Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
D．工业制硝酸：N2
NO2
HNO3
8．下列实验的相应操作中不能达到实验目的是
A．甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B．乙装置：先通
再通
，可制备
C．丙装置：制备无水
D．丁装置：用
标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
9．利用反应
可处理
。设
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的电子数目为
B．消耗
，生成
的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
10．下列说法正确的是
A．X 能发生水解反应
B．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C．Y 分子中
和
杂化的碳原子数目比为
D．1 mol Z 在足量溴水溶液中能与
发生加成反应
11．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在
的碳酸酯类溶
液中，
进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，
从石
墨中脱出，
扩散回电解液中。下列说法正确的是
A．充电时，阴极的电极反应为
B．放电时，电路中通过
电子，石墨电极有
脱出
C．充电时，
向石墨电极迁移
D．放电过程中，电解液的
增大
12．室温下，0.1mol/L
(二元弱酸)溶液中含A 微粒的物质的量分数
随pH 变化关系如下图[例如
]。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的微粒是
B．a 点处
C．b 点处
D．0．1mol/L
溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液呈碱性
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
13．（12 分）通过
和
的相互转化可实现
的高效存储和利用。
(1)将
的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。
(2)
分子中
键角小于
，从结构角度解释原因：_______。
(3)
的晶胞是立方体结构，边长为
，结构示意图如下。
①
的配体中，配位原子是_______。
②已知
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为_______
。(
)
(4)
和
反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下，
和
反应生成
而不生成
。分析原因：_______。
②从平衡的角度推断利于
脱除
生成
的条件并说明理由：_______。
14．（18 分）化合物F 是治疗实体瘤的潜在药物。F 的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的官能团名称是_______、_______。
(2)B 的结构简式是_______。
(3)E 生成F 的反应类型是_______。
(4)F 所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。
(5)B 在生成C 的同时，有副产物G 生成。已知G 是C 的同分异构体，且与C 的官能团相同。G 的结构
简式是_______、_______(考虑立体异构)。
(6)C 与
生成E 的同时，有少量产物I 生成，此时中间体H 的结构简式是_______。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
和
为原料合成
的路线
_______(无机试剂和溶剂任选)。
15．（18 分）某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：
表示糖精根离子，其摩尔质量为
，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为
，与水互溶。
(一)制备
I．称取
，加入
蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取
(稍过量)糖精钠(
)，加入
蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的
溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和
结论补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
(二)结晶水含量测定
和
形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓
冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用
的
标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上
处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液
，则产品
中x 的测定值为_______(用含m、
c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值_______(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（16 分）尿素
为农业生产常用氮肥。回答下列问题：
I．工业合成
(1)
是合成尿素的原料之一，在
下，混合气体以一定流速通过
合成塔。测得出
口
含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。
的原因是________。达到最高点后，
曲线②下降的原因是________。
(2)已知：常温下各物质的相对能量如图。
则反应
的
________
。
(3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。
主反应：
副反应：
平衡体系内，部分组分的物质的量分数
随初始
的变化曲线如图，代表
的是
________（填标号）。
时，
，随着
的增大，
与
趋于一致，原因是________。
(4)实际生产中，当初始
时，
的平衡转化率为
的平衡常数
________（用物质的量分数代替浓度计
算，忽略副反应，保留1 位小数）。
Ⅱ．电催化合成
我国科研工作者以污染物
为氮源，用
纳米片电催化
与
合成尿素。下图为电催化合成尿
素的原理示意图。
(5)a 电极为________极。
(6)b 电极发生的电极反应式为________。
