文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 Eu
152
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确
的是
A．可用84 消毒液对牛皮面进行擦拭消毒
B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性
C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长
D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子
【答案】B
【详解】A．84 消毒液具有强氧化性，会使牛皮中的蛋白质发生变性，从而损坏鼓面，故不可用84 消毒液
对牛皮面进行擦拭消毒，A 错误；
B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素彻底水解后生成葡萄糖，葡萄糖有还原性，B 正确；
C．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁
质铆钉固定，C 错误；
D．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于天然高分子，D 错误；
故选B。
2. 【改编】科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919 飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于无机非金属材料
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
【答案】D
【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A 错误；
B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是无机非金属材料，B 错误；
C．石墨烯是单质，不是有机物，C 错误；
D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D 正确；
答案选D。
3. 【新考法】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．实验室用装置①制取蒸馏水
B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查装置②的气密性
C．用装置③蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
D．装置④可用于干燥并收集SO2气体
【答案】D
【详解】A．蒸馏装置若使用温度计，温度计水银球应位于支管口下沿处，用海水制取蒸馏水时可以不使
用温度计，故A 错误；
B．装置②中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通，故关闭b、打开a，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液
体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，故B 错误；
C．Fe3+易水解，用装置③蒸干FeCl3溶液得到的是
固体，故C 错误；
D．SO2可以用浓硫酸干燥，SO2的密度比空气大，则用向上排空气法收集时，进气导管口靠近集气瓶底部，
故D 正确；
故答案为D。
4. 下列化学用语表述不正确的是
A．
的填充模型：
B．基态
原子的价层电子排布式：
C．甲醛的球棍模型：
D．
的
模型：
【答案】B
【详解】A．
结构为直线形（H-C≡C-H），填充模型体现了原子相对大小（C 原子半径大于H）和直线
形结构， A 正确；
B．Ge 为32 号元素，位于第四周期第IVA 族，价层电子为最外层的
和
电子，其价层电子排布式应为
，
为内层全充满电子，不属价层电子，B 错误；
C．甲醛（HCHO）结构为平面三角形，球棍模型中用球表示原子（C、O 原子半径相近，H 原子较小）、棍
表示化学键，图片体现了中心C 原子连接2 个H 和1 个O（双键）的平面结构，C 正确；
D．
中N 原子价层电子对数=3（成键）+1（孤对）=4，VSEPR 模型为四面体形， D 正确；
故答案选B。
5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A．等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
B．胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶
C．灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析
D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差
【答案】C
【解析】A．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，A 错误；
B．胶体按照分散剂的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶，B 错误；
C．灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都是用于探究和鉴别元素或物质的性质，没有涉及
定量反应，属于定性分析，C 正确；
D．反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，D 错误；
故答案为：C。
6．下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是
选项
物质结构或性质
解释
A
细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排
列
磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B
聚乙炔能导电
聚乙炔中含共轭大
键，电子能够在分子链上自由移动
C
冰晶体的配位数为12
水分子以分子密堆积方式排列
D
壁虎能在墙上爬行自如
壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．磷脂分子亲水头部朝外、疏水尾部朝内，符合细胞膜结构特点，A 正确；
B．聚乙炔的共轭π 键使电子离域，赋予导电性，B 正确；
C．冰的配位数为4（氢键导致），密堆积配位数为12（如金属晶体），解释混淆了两者，C 错误；
D．范德华力是壁虎吸附的主要作用力，符合实际，D 正确；
故选C。
7．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是
)、硫黄、炭末制成。
爆炸时的反应为：
，用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
的是
A．等质量的
、
、
中所含中子数相等
B．12 g 石墨中所含C-C 键数目为1.5
C．每生成89.6 L
，转移电子数为12
D．1 L 0.1 mol/L
溶液中，
与
的数目之和为0.1
【答案】B
【详解】A．
、
、
的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A 错误；
B．石墨中每个C 原子形成3 个C-C 键，每个C-C 键被2 个C 原子共享，故1 mol C 对应1.5 mol C-C 键。12 g
石墨（1 mol C）含1.5NA个C-C 键，B 正确；
C．题目未说明条件，无法确定体积对应物质的量，C 错误；
D．S2-会水解生成HS-和H2S，溶液中S2-、HS-、H2S 总物质的量为0.1 mol，但D 仅统计S2-和HS-，数目之和小
于0.1NA，D 错误；
故答案选B。
8．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．键角：
，是由于
中O 上孤电子对数比H2O 分中O 上的少
C．稳定性：
，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：
，是由于
的羧基中羟基极性更小
【答案】B
【解析】A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲
醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A 错误；
Ｂ．中心原子价层电子对数相同时，随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，
键角也减小， H2O 的孤电子对数=
，H3O+的孤电子对数=
，所以键角大小为
，B 正确；
C．稳定性：
，是因为H-O 键键能比H-S 键大，C 错误；
D．Cl 的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，
的极性大于
的极性，
导致
的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性
，D
错误；
答案选B。
9．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化
剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是
A．“第1 次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1 成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3 次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O
+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O
【答案】D
【分析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re 得到NH4ReO4，Pt 和氧化铝在浸出渣
1 中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1 加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2 为Pt；硫酸铝用于
制备净水剂，浸出渣2 用于制备海绵Pt，据此分析解题。
【详解】A．“第1 次浸出”用氨水溶解含Re 的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，
不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A 错误；
B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B 错误；
C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸
气和氨气，故C 错误；
D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O
+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，故D 正确；
故答案选D。
10．钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如
图所示，该立方晶胞的参数为a pm，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Co 位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．晶胞中
与
的最短距离为
C．晶胞中每个
周围与它距离最近且相等的
有8 个
D．晶体密度为
【答案】C
【详解】A．Co 位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A 正确；
B．晶胞中O 与O 的最短距离为面对角线长的一半，即
，B 正确；
C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co 位于晶胞顶点，晶胞中每个
周围与它距离最近且相
等的O 有12 个，C 错误；
D．晶胞中原子数：1 个Ti 位于体心，数目为1，8 个Co 原子位于顶点，数目为
=1，6 个氧原子位于面
心，数目为
=3，晶胞化学式为TiCoO3，摩尔质量为（48+59+16 3）=155 g/mol，晶胞体积为（a 10-10
cm）
3= a3 10-30 cm3，密度为
，D 正确；
故选C。
11．对由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备的配合物
进行热重分析，并通过实验测定
产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
。下列说法不正确的
是
A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为
失去吸潮的水
B．92
~195
℃
℃失去的是结晶水的质量
C．800℃时，残留固体是
D．
【答案】D
【详解】A．配合物易吸潮，吸附水在较低温度（0~92℃）失去，该阶段质量减轻应为失去吸潮的水，A 正
确；
B．结晶水比吸附水更稳定，需较高温度失去，92~195℃为第二阶段，应失去结晶水，B 正确；
C．题目明确加强热分解生成Eu2O3，800℃属于加强热，残留固体为Eu2O3，C 正确；
D．设配合物摩尔质量为515+18x g/mol（Eu(C7H5O2)3为515，x 个结晶水18x），1 mol Eu(C7H5O2)3
xH
⋅
2O 生
成1 mol Eu(C7H5O2)3，失去结晶H2O 的质量为18x g，重量减少5.2%，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol 的
Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339 g，重量减少56.8%，则
，解得x≈1.7，D 错误；
故答案为：D。
12．地康法制备
曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是
A．
元素在反应i、ii、iii 中化合价均发生了变化
B．反应i、ii 的氧化产物均只有
C．反应i 的氧化产物和还原产物的质量比为
D．制备
总反应：
【答案】D
【详解】A．
元素在反应i 中化合价由+2 到+1、ii 中由+1 到+2、iii 中Cu 的化合价不变，A 错误；
B．反应i 中Cl 元素化合价升高，
为唯一氧化产物，ii 的反应中Cl、Cu 化合价均升高，氧化产物有CuO
和
，B 错误；
C．反应i 的氧化产物是
，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为
，
C 错误；
D．制备
总反应可以是2×iii+ii+i 得
，D 正确；
故选D。
13．已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN 沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的I-进一步发生了反应
【答案】C
【详解】A、AgNO3与KSCN 恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清
液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN 沉淀的反应有限度，故A 说法正确；
B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：
Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B 说法正确；
C、前一个实验中滴加0.5mL 2mol·L-1 AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI 溶液，I-与过量
Ag+反应生成AgI 沉淀，不能说明AgI 溶解度小于AgSCN，故C 说法错误；
D、白色沉淀为AgSCN，加入KI 后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN 转化成AgI，随后沉淀溶解，得到
无色溶液，可能是AgI 与KI 溶液中的I-进一步发生了反应，故D 说法正确；
故选C。
14．
时，
的电离常数
。下列描述正确的是
A．
在水中和
的
溶液中的溶解度相同
B．
饱和
溶液<饱和
溶液
C．浓度均为
的
溶液和
溶液等体积混合，生成沉淀为
D．
的数量级为
【答案】A
【详解】A．在纯水中，PbCO3的溶度积
。设溶解度为 ，则
，所以
；在0.01 mol/L NaI 溶液中，[I⁻] = 0.01 mol/L。PbI2的溶度积
；计算离子积：
，无PbI2沉淀生成，
因此溶解度与纯水中相同，A 正确；
B．饱和
溶液中，
，数量级为10-6，饱和
溶液中，
，数量级为10-7，前者
更大，B 错误；
C．浓度均为
的
溶液和
溶液等体积混合，
，
，远大于
，则生成沉淀
；
溶液呈碱性，混合后初始
，结合
，计算
。Pb(OH)2的离子积
＞
，有
沉淀生成，C 错误；
D．
反应平衡常数
，数
量级为
，D 错误；
故答案选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）三氟甲基亚磺酸锂
是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，
其合成原理如下：
实验步骤如下：
I．向A 中加入
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
三氟甲磺酰氯
，有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。
下反应
后，减压蒸除溶剂得浅黄
色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入
四氢呋喃
，充分搅拌后，加入无水
，振荡，抽滤、洗涤。
将所得滤液减压蒸除
，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和
加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色
固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入
蒸馏水和过量
。室温搅拌反应
后，减压蒸除溶剂，得粗
产品，经纯化处理后得产品
。
已知：①
是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲磺酰氯易水解
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，b 处玻璃导管的作用 。
(2)步骤I 反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M 和 ，M 的电离程度 甲基亚磺酸（填“大于”、“等
于”或“小于”）。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 （写出原始计算式，无需化简）。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 (1 分) 平衡气压，使液体顺利流下(2 分)
(2)
(2 分)
(3)重结晶(2 分)
(4) NaCl (2 分) 大于(2 分)
(5)作溶剂，溶解后加快反应速率(2 分)
(6)
(2 分)
【详解】（1）由图可知，仪器A 为恒压滴液漏斗，其玻璃管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。
（2）A 中加入
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
三氟甲磺酰氯
，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有
气泡产生。其化学方程式为
；
（3）步骤Ⅱ和Ⅳ对所得固体的纯化均可采用“重结晶”操作；
（4）
由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发
生的化学方程式为：
+HCl
+NaCl；M 中的F 的电负性较大，能吸
电子，所以使得M 中的-OH 的极性变大，更易电离。
（5）将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL 蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂。
（6）已知向A 中加入3.5 gNaHCO3、5.2 gNa2SO3、
蒸馏水和
三氟甲磺酰氯
，三氯甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为
，氟甲基亚磺酸锂的产率
为
。
16．（14 分）制备简单的
比较困难，但Co(
)
Ⅲ的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴
主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料(含少量 Fe、Al
等杂质)制取
的一种工艺流程：
已知：25℃时，
(新制)、
回答下列问题：
(1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有 (任写两条)。
(2)写出加“适量NaClO3”发生反应的化学方程式： 。
(3)“加
调pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为
和 (填化学式)。
(4)操作Ⅰ的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。
(5)流程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时使
过大，其作用原理是 。
(6)若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构简
式并用“→”标出配位键： 。
(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将
转化成
后，加入过量KI 溶液，再用
标准液滴定(淀粉溶液作指示剂)。滴定的反应原理如下：
2
。
①
很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽
后将悬浊液调至酸性即可转
化为
请写出在 NaOH 和沸热条件下发生反应的化学方程式： 。
②下列操作会导致所测钴含量数值偏低的是 (填标号)。
a．滴定前的待测液酸性过强
b．溶液蓝色褪去，立即读数
c．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡
d．盛装
标准液的碱式滴定管未润洗
【答案】(1)升温、增大盐酸浓度、废料粉碎、搅拌等(2 分)
(2)
(2 分)
(3)Fe(OH)3(1 分)
(4)在 HCl 氛围下蒸发浓缩(1 分)
(5)增大溶液中c(
)，抑制后期加入的一水合氨的电离(2 分)
(6)
(2 分)
(7)
(2 分) bc(2 分)
【详解】（1）加快废料与盐酸反应速率采用的方法有升温、增大盐酸浓度、废料粉碎、搅拌等。
（2）NaClO3氧化Fe2+的化学方程式为NaClO3+6FeCl2+6HCl=NaCl+6FeCl3+3H2O。
（3）纯碱调pH 生成的沉淀还有Fe(OH)3。
（4）Co2+易水解，应在HCl 气流下结晶，操作I 缺少步骤为在HCl 氛围下蒸发浓缩。
（5）NH4Cl 防止加氨水时使c(OH-)过大，其作用原理是增大溶液中
，抑制后期加入的一水合氨的电
离。
（6）
二氯化一氯·五氨合钴的结构为
。
（7）①六氨合钴在 NaOH 和沸热条件下发生的化学方程式为
；②滴定前待测液酸性过强，会使滴加的Na2S2O3分
解，滴定液体积偏大，所测钴含量数值偏高，a 不符题意；溶液蓝色褪去后需要等待30 s 观察是否复色，
若立即读数，可能未反应完全，钴含量数值偏低，b 符合题意；气泡会占据一定体积，使得滴定液读数偏
小，钴含量数值偏低，c 符合题意；盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，使得滴定液浓度偏小，滴定
液用量偏多，所测钴含量数值偏低，d 不符题意，故选bc
17．（14 分）研究
的综合利用可实现碳循环。
I．在反应器内
和
在催化剂作用下可发生如下反应：
主反应：
副反应：
(1)已知
和
下，
的燃烧热
分别为
，
，则
。
(2)要提高
平衡转化率，可采取的措施是___________。
A．增大
浓度
B．增大压强
C．及时分离
D．选用高效催化剂
(3)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将
和
按一定流速通过反应器，
转化率和
甲醇选择性[
]，随温度变化关系如图1 所示：
若
时催化剂的活性受温度影响不大，分析
后图中曲线下降的原因： 。
(4)在压强为
的恒温恒压密闭容器中，加入
和
反应并达到平衡状态，
平衡转
化率为
，甲醇选择性为
，计算主反应在该温度下的平衡常数
。
Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇
(5)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。
①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为 。
②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂
上
电还原为
的反应过程中(
电还原为
的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2 所示。由此判断制甲醇应选择催化剂 (填“A”“B”或
“C”)，理由是 。
【答案】(1)
(2 分)
(2)ABC(2 分)
(3)升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度(2 分)
(4)0.0375(2 分)
(5)
(2 分) C (2 分) 催化剂C 上生成
活化能高，不易发生副
反应；生成
的活化能相对较低，更倾向于生成
(2 分)
【详解】（1）
，
，
；
（2）A．增大反应物
的浓度，能提高CO2的平衡转化率，A 正确；
B．主反应为正向气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，能提高CO2的平衡转化率，B 正确；
C．及时分离出产物
，平衡正向移动，能提高CO2的平衡转化率，C 正确；
D．催化剂不影响平衡，选用高效催化剂不能提高CO2的平衡转化率，D 错误；
故选ABC；
（3）主反应为放热反应，副反应为吸热反应。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，
导致甲醇的选择性下降；同时CO₂ 的总转化率也下降，说明主反应平衡逆向移动的影响更大，故
后
图中曲线下降的原因为：升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度；
（4）根据题意，
平衡转化率为
，甲醇选择性为
，则甲醇的生成量为：
，CO 的生成量为：
，可列出三段式：
，
，平衡时：
，故主反应在该温度下的平衡常数
；
（5）①在酸性水溶液中，二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：
；
②
电还原为
的反应为副反应，选择催化剂时副反应的活化能高时不易发生，故选择催化剂C，原因
为：催化剂C 上生成
活化能高，不易发生副反应；生成
的活化能相对较低，更倾向于生成
。
18.（15 分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦
的前体K 的合成路线如下：
已知：ⅰ．R-Br+CHR1(COOR2)2
R-CR1(COOR2)2
ⅱ．
(1)A 的核磁共振氢谱有3 组峰，A 的结构简式是 。
(2)B 中含有
，试剂a 是 。
(3)D 的结构简式是 。
(4)
中，反应ⅰ的化学方程式为 。
(5)下列关于有机物F 和G 的说法正确的是 （填字母）。
a．F 和G 均没有手性碳原子
b．F 和G 均能与
反应
c．F 和G 均能与银氨溶液反应
(6)H 与
反应得到I 经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1 有2 个六元环，红外光谱显示中
间产物2、3 中均含
键。
中间产物1、中间产物3 的结构简式是 、 。
(7)
的过程中，
转化为含
价
的化合物，反应中
和的物质的量之比为 。
【答案】(1)
(2 分)
(2)HBr(1 分)
(3)
(2 分)
(4)
+2NaOH
+2CH3OH(2 分)
(5)bc(2 分)
(6)
(2 分)
或
(2 分)
(7)3：1(2 分)
【详解】（1）
由分析可知，A 的结构简式为
，故答案为：
；
（2）
由分析可知，
与溴化氢发生取代反应生成
和水，则试剂a 为溴化氢，故答案
为：HBr；
（3）
由分析可知，D 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）
由分析可知，E→F 中，反应i 为
在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
和甲醇，反应的化学方程式为
+2NaOH
+2CH3OH，故答案为：
+2NaOH
+2CH3OH；
（5）
a．由结构简式可知，G 分子中含有1 个如图*所示的1 个手性碳原子：
，故错误；
b．由结构简式可知，F 和G 分子中均含有能与碳酸氢钠反应的羧基，故正确；
c．由结构简式可知，F 和G 分子中均含有能与银氨溶液反应的醛基，故正确；
故选bc；
（6）
由分析可知，H→I 的反应为
与羟胺发生加成反应生成
，
发生消去反应生成
，
发生构型转化生成
或
，则中间产物1 的结构简式为
，中间产物3
的结构简式为
或
，故答案为：
；
或
；
（7）
由分析可知，I→J 的反应为
与二氧化硒发生氧化反应生成
，甲基
被氧化为羧基，相当于C 的化合价升高6 价，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂二氧化硒和还原剂
的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1。
