文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正
确的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
【答案】D
【解析】A．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机物）复合而成，属于复合材料，而非纯
有机材料，A 错误；
B．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），B 错
误；
C．废弃食用油的主要成分是甘油三酯（油脂），属于小分子有机物，相对分子质量远低于高分子（通
常＞1 万），C 错误；
D．航空铝合金以铝为基础加入其他金属元素，符合金属材料的定义（金属元素或以金属元素为主的合
金），D 正确；
故答案选D。
2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( )
A．向容量瓶内转
B．测定醋酸的浓度
C．制备乙二酸
D．高温熔融烧碱
移溶液
【答案】B
【解析】A 项，一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻
璃棒下端需靠在容量瓶刻度线以下，A 错误；B 项，聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用
NaOH 滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸浓度，B 正确；C 项，乙二酸具有较强还原
性，KMnO4具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量酸性KMnO4可将乙二
醇氧化生成CO2和水，该方法不能制备乙二酸，C 错误；D 项，烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩
埚中的SiO2反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D 错误；故选B。
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为20 的氯离子：
20
17 Cl
B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
C．CO3
2-的价层电子对互斥模型：
D．用电子式表示K2S 的形成过程：
【答案】D
【解析】A 项，质子数为17、中子数为20 的氯离子表示为：
37
17Cl-，A 错误；B 项，Cl2分子中化学键
是p-pσ 键，轮廓图为
，B 错误；C 项，CO3
2-的成键电子对是3，孤对电子为0，价层
电子对为3，为平面三角形，C 错误；D 项，K2S 中K 失电子形成K+，S 得到电子，形成S2-，K+和S2-通
过离子键结合，形成过程为：
，D 正确；故选D。
4．下列对物质结构或性质的解释错误的是
选
项
物质结构或性质
解释
A
CsCl 熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃)
CsCl 是离子晶体而SiCl4是分子晶体
B
NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°)
同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小
C
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F3C-的极性大于Cl3C-的极性
D
P 的第一电离能大于S
P 的3p 能级电子排布为半充满，较稳定
【答案】B
【解析】A．CsCl 为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，解释正确，A 不合题意；
B．NH3键角大于PH3是因N 电负性更大，成键电子对更靠近中心，排斥更强，键角更大，选项B 的解
释错误，B 符合题意；C．F 的电负性比Cl 大，F3C-吸电子效应更强，使羧基上的羟基的极性增强，更
容易断裂，从而使羧酸酸性增强，解释正确，C 不合题意；D．P 的3p 轨道半充满结构更稳定，第一电
离能大于S，解释正确，D 不合题意；故答案为：B。
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
的水溶液中
键数共为
B．含
键的
晶体中氧原子数目为
C．
分子中含
键的数目为
D．将含有
溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的
胶体中所含胶体粒子数为
【答案】C
【解析】A．HCHO 分子含有3 个σ 键（两个C-H 和一个C-O 中的σ 键），30 g HCHO 的物质的量为1
mol，对应3 mol σ 键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ 键，还有水分子中的σ 键（1 个H2O 分子含
2 个O−H σ 键），所以溶液中σ 键总数大于3NA，A 错误；
B．SiO2晶体中每个Si-O 键对应1/2 个O 原子，4 mol Si-O 键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而
非NA，B 错误；
C． CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2 个C=O 键，每个C=O 键中含有1 个σ 键和1 个π 键，
44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π 键的数目为2NA，C 正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D 错误；
故选C。
6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下
、均为无色气体，具有漂白性，L 为一种
强酸。下列说法正确的是
A．L 浓溶液可以用来干燥G 和J 两种气体
B．若可以使酸性
溶液褪色，证明其具有漂白性
C．1 mol G 与足量的J 反应，转移1 mol 电子
D．可用饱和M 溶液除去J 中的HCl 气体
【答案】D
【分析】常温常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂白性，L 为一种强酸，则J 可以为SO2，G 为H2S，
硫化氢和氧气不完全燃烧生成H 为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，
三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M 为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧
化钠生成N，N 为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠；
【解析】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A 错误；B．二氧化硫和酸
性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B 错误；C．1mol H2S 和足量的
SO2反应生成S 单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2 变为0，则1mol H2S 参加反应转
移2mol 电子，C 错误；D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl 生成二氧化硫气体，故可用饱和M 溶液除去J 中
的HCl 气体，D 正确；故选D。
7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5 次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可
用来检验醛基。下列说法错误的是
A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分
B．气唧只为了增加试管内的气流流速
C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化
D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛
【答案】B
【分析】乙醇在铜作催化剂的情况下可以被氧气氧化，
。
【解析】A．碱石灰具有吸水性，在该实验中，碱石灰脱脂棉可用于吸收反应过程中产生的水分，防止
水分对后续检验产生干扰，A 正确；
B．挤压气唧，不仅能增加试管内的气流流速，还能提供反应所需的氧气，使乙醇与氧气在铜丝催化下
发生氧化反应，B 错误；
C．乙醇被氧化会生成乙醛和水，无水硫酸铜粉末遇水会由白色变为蓝色，所以无水硫酸铜粉末大量变
色可证明乙醇被氧化生成了水，C 正确；
D．已知
试纸显蓝色，若蓝色变红，则证明产物中有乙醛，D 正确；
故选B。
8．化合物Z 是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z 的
路线如下。有关说法中错误的是( )
A．X 的名称为苯甲醛 B．Y 和Z 含相同数目的手性碳原子
C．Z 中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z 的反应类型为加成反应
【答案】C
【解析】A 项，根据X 的结构含有苯环和醛基，X 名称为苯甲醛，A 正确；B 项，
、
，含相同数目的手性碳原子，B 正确；C 项，Z 中含饱和碳和不饱和碳原子，碳原子杂
化方式有sp2、sp3，其分子中含有两个平面环状结构，则氮原子的杂化方式sp2，C 错误；D 项，Y→Z
的反应为碳碳三键上的加成反应，D 正确；故选C。
9．从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法
正确的是( )
已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶
ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液
C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为2Li++HCO3
-=Li2CO3↓+H+
【答案】B
【解析】废旧LiFePO4电极粉末在过程Ⅰ中用H2O2、硝酸酸浸，其中的Fe2+被氧化为Fe3+，然后相溶液
中加入适量Na2CO3溶液，调整溶液的pH，使Fe3+、PO4
3-形成FePO4·2H2O 形成，根据题目信息可作：
Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，要从溶液中获得Li2CO3沉淀，过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2
加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥而获得Li2CO3沉淀。A 项，过程Ⅰ酸浸需溶解LiFePO4并氧化Fe2+变
为Fe3+，后续的过程Ⅱ从溶液Ⅰ中沉淀Fe3+形成FePO4·2H2O。根据信息可作FePO4在硫酸中难溶，在硝
酸中易溶，故酸浸时不能使用硫酸，而应该选用硝酸，A 错误；B 项，过程Ⅱ反应形成沉淀
FePO4·2H2O，使用Na2CO3，CO3
2-会反应消耗溶液中的H+，使Fe3+与溶液中的PO4
3-反应得到
FePO4·2H2O；过程Ⅲ中，溶液中的Li+与CO3
2-形成Li2CO3沉淀，因此该过程也可使用Na2CO3，故过程
Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液，B 正确；C 项，根据题目信息可知：Li2CO3溶解度随温度升高而降
低，要形成Li2CO3沉淀，过程Ⅲ应加热浓缩后，趁热过滤、洗涤、干燥，以避免因温度降低时Li2CO3
因溶解度增大而重新被溶解造成损失，C 错误；D 项，在过程Ⅲ中Li⁺与NaHCO3电离产生的HCO3
-反应
生成Li2CO3沉淀，同时电离产生H+与HCO3
-反应产生CO2、H2O，相应反应的离子方程式为：2Li+
+2HCO3
-=Li2CO3↓+H2O+CO2↑，D 错误；故选B。
10．【新情境】
是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为
的7390 倍。
我国科学家用
作为催化剂实现了
100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
A．总反应为
B．
不能改变总反应的
C．反应过程中，Ga-F、C-F 键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
【答案】C
【解析】A．从循环反应中可得，
为催化剂，发生反应的方程式为
，A 正确；B．
为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的
，B 正
确；C．反应过程中，Ga-F 既有断裂又有形成，C-F 键只有断裂没有形成，C 错误；D．反应过程中涉
及的小分子有CF4、CO2、H2O、HF，其中CF4、CO2为非极性分子，D 正确；故选C。
11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M
与Z 同主族，W 是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
C．
和
均为极性分子
D．沸点：
【答案】D
【分析】根据X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 在化合物结构中形成1 个
共价键，X 为H；W 是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2 个共价键，W 为O；M 与Z 同主
族，M 可以形成5 个共价键、Z 形成3 个共价键，则Z 为N，M 为P；Y 在化合物中形成4 个共价键，
Y 为C；即
为
，
为
，
为
，
为
，
为
。
【解析】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径
，A 错误；
B．
的最高价氧化物对应的水化物为
，
的最高价氧化物对应的水化物为
，酸性
>
，B 错误；
C．
和
为
、
，
为正四面体结构，为非极性分子，
中心原子为
杂化，
N 有孤电子对，为极性分子，C 错误；
D．
分别为
、
、
，
、
分子间均能形成氢键，沸点较高，
分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于
，
分子间只有范德华力，沸点较低，即沸
点
<
<
，D 正确；
故选D。
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将HI 溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应
后再加入CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液体
显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向盛有1 mL CH2=CHCHO 的试管中加入少
量溴水
溴水褪色
碳碳双键一定与Br2发生加
成反应
C
将5 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液与1 mL 0.1
mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN 溶液
溶液变为红色
FeCl3与KI 的反应有一定
限度
D
向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色晶体
乙醇的极性大于水的极性
【答案】C
【解析】A．HI 溶液加入Fe(NO3)3中，酸性条件下
具有强氧化性，会将I-氧化为
，导致下层显
紫红
色，无法证明是
的氧化性将I-氧化为
，A 错误；
B．CH2=CHCHO 含醛基和碳碳双键，溴水褪色可能是醛基被氧化或碳碳双键加成，B 错误；
C．根据离子方程式
可以看出，KI 过量，两者反应后，加入KSCN 仍显红色，
说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，C 正确；
D．乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液析出晶体，是因为乙醇极性小于水，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，D
错误；
故选C。
13．
与
的反应在工业上常用于催化剂预硫化和
生成：
。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol
和4 mol
，测得体系中各成分的物质的量
随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中Y 对应的物质是
B．该温度下，反应平衡常数K 的值为25
C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大
D．若投料比
改为1:1，当
体积分数不变时，该反应达到平衡状态
【答案】C
【分析】根据反应
可知，
的消耗量比
更大，故X 表示
，同理
的生成量比
更多，故Y 表示
，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，Y 对应的物质是H2S，A 错误；
B．由于该反应前后气体分子总数发生改变，其平衡常数表达式与容器体积有关。因题中未给出容器
体积，故无法计算平衡常数 K 的值。B 错误；
C．由题给信息可知，该反应
，反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物转化
率增大。另外，由于正反应活化能小于逆反应活化能，降低温度时，逆反应速率减小的幅度比正反应
速率多，C 正确；
D．假设起始投料量
，设任意时刻
的转化量为a mol，则此时容器中
，
，
，
，气体的总物质的量为
，
体积分数为
，则
体积分数恒为50%，不能通过
体积分
数不变判断反应达到平衡状态，D 错误；
答案选C。
14．一种以
溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 为正极
B．电极a 的电势比电极b 的电势低
C．离子交换膜允许
离子从a 极室流向b 极室
D．电池总反应式：
【答案】B
【分析】由图可知，电极b 上
被氧化生成
，则电极b 为负极，发生电极反应：
；电极a 上
被还原生成
，则电极a 为正极，发生电极反应：
，据此解答。
【解析】A．由分析可知，电极a 为正极，A 正确；
B．由分析可知，电极a 为正极，电极b 为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a 的电势比电极
b 的电势高，B 错误；
C．由分析可知，电极a 为正极，发生电极反应：
；电极b 为负
极，发生电极反应：
，即电极a 上生成
，电极b 上消耗
，
会从正极
区移向负极区，则离子交换膜允许
离子从a 极室流向b 极室，C 正确；
D．由分析可知，正极电极反应为：
，负极电极反应为：
，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：
，D 正确；
故选B。
15．已知亚硫基二乙酸[S(
)，用
代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生
产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的
[
或
]随
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线
表示
的变化情况
B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数
的数量级为
C．用
固体调
，
点溶液中：
D．室温下，
点对应溶液的
为3.02
【答案】D
【分析】
，所以
，所以
，同
理可得
，
，所以相同pH 条件下
，则a 表示
，b 表示
；
【解析】A．由分析可知，a 表示
，b 表示
，A 错误；
B．第一步电离
，类似可得
。曲线a 在pH=1.02
时pX=0，即
，
，数量级为
，B 错误；
C．n 点，
，则
，由电荷守恒可知
，则
，C 错误；
D．m 点在曲线a 上，已知pX=0 时，即
，pH=1.02，则
，则
pH=2+1.02=3.02，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10 月9 日公布了包括17 种稀土在
内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方
面实现质的飞跃。
镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、
、
等)制备
。
已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
金属离子
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
8.0
沉淀完全时的pH
6.4
3.2
9.0
8.9
（1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS 在“溶浸”中反应的离子方
程式 。
（2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。
（3）“除铁”加入
的目的是 。
（4）用有机萃取剂HL 萃取
的原理为
，反萃取后，
存在于(填
“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液
中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。
可由
溶液制备
，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。
（5）搅拌下，将一定量的
溶液与沉淀剂
溶液充分反应，过滤得到
沉
淀。若改用
溶液为沉淀剂，制得的
沉淀颗粒较为疏松，原因是
。
（6）将
置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲
线如图所示。制备
最适宜的温度为___________。
A．280℃
B．560℃
C．755℃
D．1200℃
（7）将
固体加到30%
酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以
的形式存在，该
反应的离子方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（1 分）
（2）不产生有害气体
（1 分）
（3）使
转化为
便于后续除铁
（4）水相（1 分） 浓缩富集
(或提高萃取率)（1 分）
（5）碳酸氢铵沉淀
过程生成大量气体
（6）C
（7）
【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S 元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶
液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的
Fe3+，之后调节pH 除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行
多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；
【解析】（1）滤渣1 主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S 单质；ZnS 在
溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为
；
（2）煅烧过程中S 元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性
气体；
（3）过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使
转化为
便于后续除
铁；
（4）反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得
进入水相，故
存在于水相。徐光宪提出的串级
萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集
(或提高萃取率)；
（5）碳酸氢铵沉淀
过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的
沉淀
颗粒较为疏松；
（6）
置于空气中灼烧制备
，则由Pr 元素守恒存在：
，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为
，由图，则最适宜的温度为
755℃，故选C；
（7）将
固体加到30%
酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以
的形式存在，则
反应为氧化还原反应生成
和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：
。
17．（13 分）氮化铝(
，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产
领域。化学研究小组同学按下列流程制取
并测定所得产物中
的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备
。实验装置如图1 所示(部分夹持仪器已省略)。
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“
”“
”或“
”)处的
酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置
中仪器
的名称是 ，导管的作用是 ，装置
的作用除了干燥
和平衡气压之外，还有 。
（3）装置
中主要反应的化学方程式为 (活性炭
)。
Ⅱ．测定
样品纯度。利用
与
溶液反应生成的
的体积测定
样品纯度。现设计如
图2 的两种装置测定
样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
（4）
与浓
溶液反应的化学方程式是 。
（5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注
意的是 。
（6）称取
样品与
溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体
积为
，则样品中
的质量分数为
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）A（1 分）
（2）蒸馏烧瓶（1 分） 平衡压强，有利于
溶液顺利流下 （1 分） 观察氮气的流速（1
分）
（3）
（4）
（5）乙（1 分） 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等
（6）61.5
【分析】题目给出的实验流程是通过A 装置制备
，B 装置干燥和除杂，C 装置中
与
、
反应生成
，D 装置吸收未反应的
和水蒸气，E 装置处理尾气
，最后，通过
与
反应生成
的体积来测定样品纯度。
【解析】（1）根据实验目的，需要先通入
排尽装置内的空气，防止
干扰反应，因此，应先点燃
A 处的酒精灯，产生
，待装置内空气排尽后，再点燃C 处的酒精喷灯进行反应；
（2）观察装置A，仪器a 带有支管，是蒸馏烧瓶，导管b 连接分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡气压，
使
饱和溶液顺利滴下，此外，装置B 中装有浓硫酸，主要作用是干燥
，同时通过观察气泡
速率可以观察
流速，确保反应平稳进行；
（3）根据题目，C 中发生的主要反应是
、
和
在高温下生成
和
，根据氧化还原反应
配平得
；
（4）
与
溶液反应生成
和
，根据元素守恒得
；
（5）对比甲和乙装置，甲装置中，滴加
溶液会占据一定体积，导致测得的
体积偏大；乙
装置使用恒压漏斗，可避免滴加液体带来的体积误差，同时能确保反应体系内外压强一致，读数更准
确，因此，最适宜的方案是乙；为准确读取
体积，需注意待气体体积稳定后再读数或连续两次读
取氨气的体积相等；
（6）已知样品质量为
，标准状况下
体积为
，
，根
据反应方程式
，
，
，
。
18．（14 分）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器
中主要反应为
。回答下列问题：
（1）已知：反应i．
；
反应ii．
；
反应iii．
。
则反应
的
。
（2）向某容器中充入一定量
和
发生反应
，关于该
反应体系的说法正确的是______(填字母)。
A．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO 的平衡转化率
B．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入
，平衡不移动
C．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，等倍数地增大
和
的物质的量，
和
的平衡转化率均增大
（3）在容积为
刚性容器中充入
和
，发生反应
，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO 的转化率与温度的关系如图所
示。
①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催化剂乙。
②催化剂乙条件下，b 点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状态。
③若
点为平衡点，则350℃时，反应
的平衡常数
。
（4）为探究压强对反应
平衡移动的影响，在恒定温度下，向带
活塞的某容器中充入
和
发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在
、
时刻迅速移
动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。
B
①
点时，
的转化率为 %。
②
段压强减小的原因是 。
【答案】（每空2 分）
（1）-746.5
（2）CD
（3）
未 160
（4）12 EF 段压强增大，平衡正向移动，使FH 段压强减小
【解析】（1）根据盖斯定律，反应
可通过2×iii-i-ii，故
。
（2）A. 催化剂不改变平衡的移动，加入催化剂，不能提高NO 的平衡转化率，A 错误；B. 恒温恒容
条件下，达到平衡后，向体系中充入
，
会消耗反应中的NO，使平衡逆向移动，B 错误；C.
，反应中混合气体的密度会随着体积的变化而变化，故当混合气体的密度恒定时，反应达到平
衡状态，C 正确；D. 恒温恒容条件下，等倍数地增大
和
的物质的量，会使体系压强增大导致
平衡正移，
和
的平衡转化率均增大，D 正确；故选CD。
（3）①通过不同催化剂条件下反应相同时间测得的NO 转化率可知，催化剂甲的催化效果更好，单位
时间产生的NO 更多，活化分子总数比催化剂乙多，故相同温度下活化分子总数：催化剂甲>催化剂
乙。
②催化剂乙所处的温度下，催化剂甲的NO 转化率更大，即该条件下，b 点时反应未达到平衡状态。
③若
点为平衡点，则350℃时，NO 的转化率为80％，列三段式：
反应
的平衡常数
。
（4）①设B 点时，
的转化率为x，则B 点时
，
，
、
，根据PV=nRT 可得：
，解得x=12%。
②
段压强减小的原因是EF 段压强增大，平衡正向移动，使FH 段压强减小。
19．（14 分）加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下：
（1）A 分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。
（2）
的反应经历
的过程，中间体N 的分子式为
，则N 的结
构简式为 。
（3）B→C 的反应类型为 ，D 中
杂化的碳原子数目 。
（4）已知C 难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与
相当，
的过程中使用18-冠-6 可提升
水溶液氧化C 的效率，其原因为 。
（5）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式： 。
碱性条件下水解后酸化，生成X 和Y 两种芳香族化合物。X 是一种
-氨基酸，分子中不含甲基；Y
的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。
（6）已知：
（R 和
为烃基）。请写出以
、
和
为原料制备
的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线示例见本题题干）。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）醛基（1 分）
（2）
（3）取代反应 10
（4）18-冠-6 易与
相互作用，有利于增大
在水/苯中的溶解度，提高氧化C 的效率
（5）
（6
（3 分）
【分析】由有机物的转化关系可知，A
先与
发生加成反应，反应所
得产物与四氢硼酸钠发生还原反应生成B
，B
与
甲酸乙酯发生取代反应生成C
，C
在18-冠-6
水/苯作用下被
氧化为D
，D
在干氯化氢作
用下与
先发生加成反应、后发生取代反应生成E
，一定条件下转
化为F
，F
酸性条件下与水反应生成G
。
【解析】（1）由A 的结构简式可知，分子中的含氧官能团为羟基、醚键和醛基；
（2）由分析知A→B 的反应为先加成后还原，则中间体N 应为A 与M 加成反应的产物，即
；
（3）由分析可知B→C 的反应为取代反应；D 中苯环、碳碳双键、酯基中的碳原子均为sp2杂化，共
10 个；
（4）由题给信息可知，C→D 的过程中使用18-冠-6 可提升K3[Fe(CN)6]水溶液氧化C 的效率是因为
18-冠-6 易与K+通过配位键形成超分子，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C 的效率；
（5） G 的同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X 和Y 两种芳香族化合物，X 是一种α-氨基酸，
分子中不含甲基， Y 的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2，则X 为
、Y 为
，所以同分异构体的结构简式为
；
（6）由已知条件，
与
在干氯化氢作用下生成
，之
后在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成
，又干氯化氢作用下
与
发生反应生成
，
发生题目给出的反应生成
，酸性条件下又与水反应生
成
。
