文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【科技前沿】2025 年7 月18 日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，
模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了
传统硅材料。下列有关说法正确的是( )
A．硒化铟是一种合金，具有良好的导电性
B．铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期
C．Se 位于元素周期表ⅦA 族
D．硒化铟未来可用于制造电器的芯片
2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．CH3
+的电子式：
B．金刚石的晶胞：
C．AsO4
3-的空间填充模型：
D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
3．下列说法不正确的是( )
A．乳酸分子中同时存在羟基和羧基，能缩聚成可降解的塑料聚乳酸
B．乙醇、乙二醇、丙三醇都可与新制Cu(OH)2悬浊液反应得到绛蓝色溶液
C．碱性条件下，氨基酸主要以阴离子形态存在
D．向苯和苯酚的混合液中加入NaOH 溶液，充分反应后分液，可除去苯中少量的苯酚
4．【新考法】下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是( )
A．明矾水溶液呈酸性
B．钾元素位于周期表的s 区
C．SO4
2-空间结构名称为正四面体形
D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒
5．【新考法】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA
B．1mol·L-1的Na2S 溶液中，含S 微粒总数目为NA
C．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6 NA
D．反应②每生成1mol 还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5 NA
6．【改编】下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．磷酸二氢钠水解：H2PO4
-+H2O
HPO4
2-+H3O+
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3
2-＋H2O＋Cl2=2HSO3
-＋2Cl-＋SO4
2-
C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H++SO4
2-+Ba²++2HCO3
-=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：3S2O3
2-＋3H2O＋2Cl2=2SO3
2-＋4Cl-＋6H+
7．【改编】下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A．检验气体中含SO2
和SO3
B．灼烧
Al(OH)3
C．检验H2C2O4·H2O(易升
华，分解温度高于沸点)分
解产物中含有CO2
D．制取氨气
8．以黄铁矿(主要成分为FeS2、Fe2O3，少量Al2O3)为原料，生产Fe3O4并获得Al(OH)3的部分工艺流程如
下：
下列说法正确的是( )
A．“焙烧”过程中生成的SO2可用澄清石灰水吸收
B．“磁选”时利用了Fe3O4的化学性质
C．在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
D．“沉铝”时的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO3
2-+H2O
9．依据下列事实进行的推测正确的是( )
A．甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应
B．SiCl4在水中可生成H4SiO4，则SiCl4在C2H5OH 中也可生成Si(OC2H5)4
C．SO2和过量BaCl2溶液无沉淀生成，则SO2和过量Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成
D．铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀
10．【新思维】SiCl4是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说
法不正确的是( )
A．水解过程中Si 的杂化方式发生了改变
B．SiCl4的水解历程中只存在极性键的断裂与生成
C．按照上述反应机理，PCl3水解产物为H3PO4
D．SiCl4水解产物之一为H2
11．工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备
SrS(s)：
反应一：SrSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ SrS(s) ΔH1
反应二：SrSO4(s)+ 4CO(g)= 4CO2(g)+ SrS(s) ΔH2＝-118.8kJ·mol−1
已知：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) ΔH3＝+172.5kJ·mol−1
C(s)+CO2(g)= 2CO(g) ΔH4＝-393.5kJ·mol−1
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A．ΔH1＝-226.2kJ·mol−1
B．800℃时，反应二的平衡常数K<1
C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)
D．通入空气的作用是利用CO 和O2反应放出的热量为制备过程供能
12．【新思维】小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S 的反应。
资料i．溶液中Ag+与S 反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4
资料ii．Ag2S 不与6 mol/L 盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol/L 盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是( )
A．固体b 和c 均为Ag2S
B．无色溶液a 中不含SO3
2-或H2SO3，但含有SO4
2-
C．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有Ag2SO4
D．银元素的价态不变，推测Ag+对S 的氧化还原反应无影响
13．高分子Y 是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．生成1mol 高分子X，消耗n(E)= mmol、n(F)=1mol，同时生成mmolCO2
B．X 中有1 个氨基和m 个酰胺基
C．一定条件下，X 水解可得到E 和F
D．G 与X 生成Y 的过程中有加聚反应发生
14．某课题小组探究苯酚与
3
Fe 显色反应的影响因素，设计了如下实验。
实验
操作
现象
I
向2mL 苯酚稀溶液中滴加几滴0.05
mol·L-1Fe2(SO4)3溶液
溶液呈浅紫色
II
向2 mL 同浓度苯酚溶液中滴加与I 中相同滴
数的0.1mol/LFeCl3溶液
溶液呈浅紫色
III
向2 mL 同浓度苯酚溶液(调pH=9)中滴加与I
中相同滴数的0.1mol/LFeCl3溶液
生成红褐色沉淀
IV
向实验III 所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L
盐酸
沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴
加盐酸，溶液变为浅黄色
已知：Fe.3+可发生如下反应。
i．与苯酚发生显色反应：Fe.3++6C6H5OH
Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+
ii．与Cl-Cl发生反应：Fe.3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)
下列说法不正确的是( )
A．Fe(C6H5O)6]3-中C6H5O-提供孤电子对，与Fe.3+形成配位键
B．实验I 和II 说明少量Cl不会干扰苯酚与Fe.3+的显色反应
C．III 中调pH=9 后，c(C6H5O-)增大，i 中平衡正向移动
D．溶液pH 、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与Fe.3+的显色反应
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．【新思维】(10 分)Na2PO3F 作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠(Na3P3O9)在
熔融条件下反应制得。
（1）基态F 原子的价层电子排布式为 。
（2）基态O 原子中，电子占据的最高能层的符号是 ，处于最高能级的电子的运动状态共有
个。
（3）两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：
三偏磷酸(H3P3O9)可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3 个P 原子的化学环境相同，H3P3O9的结
构式是 。
（4） Na2PO3F 溶于水时与水反应，P-F 键断裂，生成F。
PO
①
3F2-中磷元素的化合价是 价。
②该反应会形成 (填“P-O”或“P-H”)键。
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2cF－ cNa+(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）牙膏中可添加SiO2作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。
已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g· cm-3。(1pm=10-10cm)
16．【新思维】(10 分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
（1）回收单质硫。
催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式
。
（2）CH4和H2S 重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
i．2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝+170kJ·mol−1
ii．CH4(g)＋S2(g)
CS2(g)＋2H2(g) ΔH2＝+64kJ·mol−1
恒压条件下，将H2S 和CH4按物质的量比为2:1 进行投料，并用N2稀释，不同温度下反应相同时间
后，测得H2和CS2体积分数如下图。
①H2S 与CH4重整制氢反应的热化学反应方程式是 。
②其他条件不变时，加入N2稀释，可以提高H2S 的转化率，原因是 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．其他条件不变时，温度越高，H2S 的转化率越高
b．结合上图数据分析，反应ii 为H2S 与CH4重整反应的决速步
c．在950℃~1150℃范围内，随温度升高，S2(g)的体积分数增大
（3）电化学循环法：采用FeCl3溶液吸收处理H2S，并通过电解池实现“吸收液”再生，同时制取氢
气，其原理如图所示。
①写出反应器内发生反应的离子方程式 。
②结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的 。
17．(13 分)荧光探针M 的合成路线如下。
（1）A 中所含官能团的名称是 。
（2）B→D 过程中反应①的化学方程式为 。
（3）试剂a 的结构简式为
，F→G 的反应类型是 。
（4）I 的结构简式为 。
（5）P 为D 的同分异构体，满足下列条件的P 的结构简式为 。
a．核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1：1：1 b．含有一个六元环和一个五元环
（6）K 中含有碳碳三键，由E 和J 合成K 的反应过程如下：
已知：
1
2
2
1
2
2
R
CHO
H N
R
R
CH
N
R
H O
一定条件
写出试剂b 和K 的结构简式 、 。
（7）L→M 的过程中还生成了一种M 的同分异构体X。依据L→M 的反应原理，X 的结构简式为
。
18．(14 分)三氧化二铬(Cr2O3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾(K2CrO4)粗品制备Cr2O3的流程示
意图如下。
已知：Ⅰ．K2CrO4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质
Ⅱ．Cr2O7
2-+H2O
2CrO4
2-+2H+ K=1.0×10-14
Ⅲ．Ba Cr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水
（1）净化除杂
向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成MgxCayCO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。反应的离子方程式是
。
（2）制备K2Cr2O7
①向K2CrO4净化液中通入过量的CO2可制得K2Cr2O7。反应的化学方程式是 。
②电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7，装置示意图如图。
ⅰ．阴极室中获得的产品有H2和 。
ⅱ．结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理： 。
ⅲ．取V1 mL 某K2Cr2O7溶液稀释至
，移取10 mL 稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶
液，滴加2～3 滴酚酞溶液，用cmol·L-1NaOH 溶液滴定至终点，消耗
溶液的体积为V2 mL。则
K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
。
（3）制备Cr2O3
在热压反应釜中，将蔗糖(C12H22O11)与K2Cr2O7的混合溶液加热至120℃，可获得Cr2O3，同时生成
K2CO3、CO2。若生成1molCr2O3，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 mol。
（4）应用Cr2O3
Cr2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b 如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是 (填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为 。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是 (答1 个)。
19．【新探究】(11 分)工业上用铁粉还原AgCl 制取银，某小组探究其过程和影响因素，实验如下图。
资料：①AgCl+Cl-
[AgCl2]-；②Fe.3++4Cl-
[FeCl4]-。
（1）检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K3[ Fe(CN)6]溶液， (填现象)，说明溶液中含有
2
Fe 。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入 (填试剂)溶解，再
加入NaCl 溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag 。向另一份加入KI 溶液，无明显现象。
（2）检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：
向滤液中加入硫酸后，产生白色沉淀，写出相关离子方程式 ；
向滤液中加入盐酸后，未产生沉淀的原因是 。
②取iii 中上层溶液，加几滴KSCN 溶液。取样时间与溶液颜色如表：
取样时间
10 分钟
12 小时
24 小时
溶液颜色
浅红色
红色
深红色
用离子方程式表示溶液变红的原因： ，Fe.3++3SCN-
Fe(SCN)3]3-。
（3）小组同学认为不能排除
2
O 直接氧化Ag 继而生成AgCl，对此设计实验： ，静置一段
时间，观察现象。结果发现，该实验产生AgCl 所需的时间更长。说明AgCl 的产生主要与
3
Fe 有关。
（4）ⅲ中生成AgCl 的原因是 。
实验反思：铁粉还原AgCl 制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。
