文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特
征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误
的是( )
A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA 族
B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染
C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同
D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键
2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．sp2杂化轨道示意图：
B．基态30Zn 原子的价层电子排布式：4s2
C．HCl 中σ 键的形成：
D．电子式表示MgCl2形成过程：
3．下列说法不正确的是( )
A．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，从而测定其相对分子质量
B．CH3CH2CH2Cl 和CH3CHClCH3分别与NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，可得到2 种有机产物
C．淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖
D．溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，可以形成晶体析出
4．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )
A．Fe 元素位于周期表VIIIB 族
B．Fe(SCN)3属于弱电解质
C．Fe2(SO4)3可用作补血剂
D．Fe 元素位于周期表ds区
5．ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．ClO2与CO2的VSEPR 模型相同
B．1molCN-中含有的π 键数目为2NA
C．22.4LN2中含有的原子数为NA
D．1mol·L-1NaCl 溶液中含有的Na的数目为NA
6．【改编】对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是( )
A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
B．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑
C．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3H2S==S↓ +2FeS↓+6H+
D．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+
7．【改编】根据下列实验所得结论正确的( )
装
置
H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)
达到平衡状态
现
象
①中产生大量气泡
②中无明显现象
试管中溶液出现浑浊
①中固体溶解
②中固体不溶解
压缩体积，气体颜色
加深
结
论
A．MnO2是H2O2分解
的催化剂
B．酸性：碳酸>苯酚
C．ZnS 的溶解度大于
CuS
D．增大压强，上述平
衡逆向移动
8．从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是( )
A．试剂①是双氧水和稀硫酸，
2
2
2
H O
:
I
1:1
n
n
消耗
生成
B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯
C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3 中除去
D．向步骤3 所得有机层中加浓NaOH 溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘
9．【改编】依据下列事实进行的推测不正确的是( )
A．NH3的分子构型为三角锥形，则PCl3的分子构型为三角锥形
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2
C．NaClO 会歧化为NaClO3和NaCl，则Na2SO3会歧化为Na2SO4和Na2S
D．乙酸不能使酸性KMnO4褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO4褪色
10．【新思维】微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO3
-)还原为更易被去除的Sb(+3)(最
终转化为Sb2S3去除)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑(+5)酸盐，某课
题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应器可以实现S 的循环利用
B．反应机理图中，“歧化”反应，若生成1molSO4
2，理论上需要3molS 参与反应
C．生成Sb2S3沉淀的离子方程式为2Sb3++3H2S=Sb2S3↓ +6H+
D．Sb(+5)的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应
11．实验表明，其他条件相同时，一定c(OH-)范围内，(CH3)3CX(X 为Br 或I)在NaOH 水溶液中发生反应
生成(CH3)3COH 的速率与c(OH-)无关。该反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．该反应为取代反应
B．(CH3)3C+中C 的杂化方式不完全相同
C．X 为Br 时的ΔH1、和ΔH2均不等于X 为I 时的ΔH1和ΔH2
D．该反应速率与c(OH-)无关的原因主要是OH-不参与①
12．【新思维】阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于热水，微溶于冰水
和乙酸乙酯。阿司匹林的合成原理如图1 所示，制备流程如图2 所示：
已知：(CH3CO)2O 遇水发生水解生成CH3COOH。下列说法错误的是( )
A．化合物X 为CH3COOH
B．乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质
C．操作M 和操作N 使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯
D．反应温度过高可能会产生副产物
13．聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．K 中所有碳、氧原子在同一平面内
B．聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团
C．由M 合成N 的过程中发生了加聚反应
D．K→M，参与反应的K 与CO2分子个数比为x：(x+y)
14．【新思维】某小组为探究CuSO4与KI 之间的反应，进行了如下实验。
实
验
现
象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清
溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄
绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后
得到无色溶液
已知：2S2O3
2- (无色)+I2=2I-+S4O6
2-(无色)；CuI 为白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在：[Cu(S2O3)2]3-
呈无色，[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。
下列结论或推断不合理的是( )
A．CuSO4与KI 能发生反应：2Cu2+
+4I- = 2CuI↓+I2
B．CuI 与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成
D．Cu(
)
Ⅱ与S2O3
2-生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．【新思维】(12 分)卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知
识去认识和理解它们。回答下列问题：
（1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是
。
（2）溴原子的M 能层电子排布式为 。
（3）氯化镀在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为
，其中Be 的杂化方式为 。
（4）(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О 反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二
周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（5）已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸
性由强到弱的顺序为 (填序号)。
（6）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方
程式为 。
（7）一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1 混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能
为：(a)[SbCl2]+[GaCl4]-或(b)[GaCl2]+[SbCl4]-，该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或
“b”)，理由是 。
（8）卤族元素除F 外，Cl、Br、I 均可形成多种含氧酸根离子。ClO2
-、IO3
-、BrO4
-中键角最大的是
(填离子符号)。
(9)碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I 原子与所连接的3 个Mn 原子的距离
相等)，阿伏加德罗常数的值为NA．则该晶体的化学式是 ，晶体的密度为 g·cm-3(列
出计算式)。
16．(10 分)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处
理。
已知：pH 升高时，ClO－易歧化为ClO3－和Cl－。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为 。
（2）下列关于ClO3－产生的说法中，合理的是 (填序号)。
a．ClO3－主要在阴极室产生
b．Cl－在电极上放电，可能产生ClO3－
c．阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，可能产生ClO3－
（3）测定副产物ClO3－含量的方法如下图。
①加入H2O2的目的是消耗水样中残留的Cl2和ClO－。若测定中未加入H2O2，则测得的水样中ClO3－的浓度
将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗V3mL 酸性KMnO4溶液，水样中c(ClO3－)的计算式为 。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的ClO3－并回收Cl2。
①反应的离子方程式为 。
②处理ClO3－时，盐酸可能的作用是：
i．提高c(H＋)，使ClO3－氧化性提高或Cl-还原性提高；
ii．提高c(Cl－)， 。
③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后， 。
17．(13 分)普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
（1）A 中的官能团名称是氨基和 。
（2）试剂a 的结构简式是 。
（3）E→F 的反应类型是 。
（4）D→E 的化学方程式是 。
（5）I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是 。
（6）下列说法正确的是 (填序号)。
a．J→K 的反应过程需要控制CH3OH 不过量
b．G 与FeCl3溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
（7）K→L 加入K2CO3的作用是 。
（8）以G 和M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q 的结构简
式： 、 。
18．【新思维】(13 分)绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备
醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备
（1）①中控制温度为40-60 度的原因是 。
（2）②中化学方程式是 。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取
醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量
溶液，产生
沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用bmol·L-1
Na2S2O3标准溶液滴定i 中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用
Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用Na2S2O3标准溶液滴定iii 中浊液至终点，消耗标准溶液V mL。
已知：①I2+2 S2O3
2-=2I-+ S4O6
2-，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②常温下，
CuI
③
易吸附I2，CuSCN 不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。
（4） i 中发生反应的离子方程式是 。
（5）结合平衡原理解释i 中加入
的目的 。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
19．【新考法】(10 分)某小组进行如下实验：向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液，均得
到红色溶液。
已知：+4 价含硫微粒物质的量分数随pH 变化的曲线如图所示
I．推测Fe3+与溶液中的某种+4 价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：
实验
溶液1(1mL)
溶液2(10mL)
现象
A
0.1mol·L-1 FeCl3溶液
SO2的饱和溶液
溶液1 溶液2 混合后，实验
A、B、C 所得溶液红色依次加
深
B
0.1mol·L-1 FeCl3溶液
SO2的饱和溶液，用NaOH 固体
调pH=5.0
C
0.1mol·L-1 FeCl3溶液
___________
（1）请写出铜与浓硫酸反应制SO2的方程式 。
（2）将上述实验C 补充完整 。
（3）配离子的配体为SO3
2－的实验证据是 。
II．探究pH 对FeCl3与Na2SO3反应的影响。设计如下实验：
序号
实验a
实验b
方案
5 mL 酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与
2mL0.1mol·L-1Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7
5 mL 酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与
2mL0.1mol·L-1Na2SO3混合得红色溶液，
加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象
放置10 分钟后，溶液红色均褪去，实验b 中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在
Fe2+。
（4）探究实验b 中溶液褪色更快的原因：
i．甲认为pH 降低，有利于
3
Fe 氧化SO3
2－，导致实验b 中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：
还原反应为：Fe3+ +e-=Fe2+；氧化反应为： 。
②已知在上述实验条件下pH 对Fe3+氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH 对SO3
2－还原性的影
响是 (填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析，甲认为其猜测 (填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实
验方案为：反应相同的时间，分别取实验a 和b 中的溶液，检测 浓度(填离子符号)，比较其大
小关系。
ii．乙猜测pH 降低，有利于______氧化SO3
2－，导致实验b 中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整 (填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL0.1mol·L-1Na2SO3加硫酸调pH=1.7，用KMnO4溶液滴定，消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放
置10 分钟后，再用KMnO4溶液滴定，消耗体积为V2。前后差值(V1-V2)为ΔVa。用同样的方法对
10mL0.1mol·L-1Na2SO3 (含H2SO4) pH=1.3 进行滴定，消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb。
经对比可知，ΔVa＞ΔVb，由此得出的实验结论是 。
（5）综合上述分析，pH 降低，有利于 反应发生，导致实验b 中溶液褪色更快。
