文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列属于非极性分子的是( )
A．NH3 B．CH2Cl2 C．H2O2 D．CO2
2．【改编】下列化学用语正确的是( )
A．SO3的VSEPR 模型：
B．CaF2的形成过程：
C．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
3．【改编】1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(C8H15N2PF6)是常见的离子液体。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(P)＞r(N)＞r(C)
B．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)
C．沸点：PH3＞H2O＞NH3
D．熔沸点：C4H10＞C8H15N2PF6
4．【原创】下列有关实验的说法中不正确的是( )
A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶
D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗
5．【新考法】磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反
应制备：P4+KOH+H2O→PH3+KH2PO2 (未配平)。下列说法正确的是( )
A．P4含有σ 键的数目为6NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
B．KH2PO2溶液呈酸性
C．PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强
D．每生成0.1mol PH 转移的电子的物质的量为0.3mol
6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( )
选项
结构
性质
A
丙烯醛的结构：
CH2=CH-CHO
与足量溴水反应的产物：
CH2BrCHBrCHO
B
键能：H－Cl>H－Br
稳定性：HCl>HBr
C
OF2中O 显正电性
OF2可以氧化H2O
D
蛋白质中含有氨基和羧基
蛋白质是两性分子
7．【改编】下列离子方程式正确的是( )
A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+
B．Fe(OH)3与HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO4
2-
Cu2++SO2↑+2H2O
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
8．【改编】下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．制取并收集氨气
B．葡萄糖的银镜反应
C．测定碘化钾溶
液的浓度
D．电解饱和食盐水制氯
气
9．【新考法】在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种纳滤膜J 的合成路线如图(图中
表示链延长)。
已知：
下列说法错误的是( )
A．纳滤膜J 具有网状结构
B．MPD 的名称为
二苯胺
C．AEPPS 的分子中不含手性碳原子
D．TMC 的核磁共振氢谱只有1 组峰
10．【新思维】从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是( )
A．步骤1 中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出
B．步骤2 分离操作可选用蒸馏
C．步骤3 可利用碘易升华的性质提纯粗碘
D．步骤4 将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干
11．HX(g)溶于大量H2O 时的热效应(ΔH)可由有关数据根据热化学循环得到：
相关判断不正确的是( )
A．ΔH2＞0 B．ΔH3(HCl)＜ΔH3(HBr)
C．ΔH4(HCl)=ΔH4(HI) D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
12．【新思维】水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少
量KI 固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知PBS 膜只允许Zn2+通过。下列说法错
误的是( )
A．相同条件下I3
-在水中的溶解度比I2大
B．充电时，电路中每通过2 mole-，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：MnO2+ Zn +4H+= Zn2++ Mn2++2H2O
D．PBS 膜能有效抑制电池的自放电
13．配合物三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是( )
A．离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键B．离子中Fe3+的配位原子共有3 个
C．1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含
键数为6NA D．离子中C 和O 的杂化方式均为sp2
14．【新考法】NO 与盐酸在Fe 催化电极上生成盐酸羟胺(NH3OHCl，化学性质类似于NH4Cl)。可能的反应
机理如图所示，下列说法正确的是( )
A．过程①~④中N 的化合价均发生变化
B．过程②和③中都有极性键形成
C．过程⑤中
为H+和e-
D．电催化NO 与盐酸生成NH3OH+的反应方程式：
15．室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知
。下列说法不正确的是( )
A．“除镁”得到的上层清液中：
B．0．1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH 约为8，可得出：
C．反应
的平衡常数
D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3
-＋2cCO3
2-+2cSO4
2-＋2cF-
16．【新思维】化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚
硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD 含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL 蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD 含量将偏低
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)第VA 族元素N、P、As 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
请回答：
I.(1)下列叙述正确的是________。
A．As 的价层电子排布式为3d104s24p3
B．P 能形成PCl5，因此N 也能形成NCl5
C． N3
-的空间构型为直线形
D．N、P、As 第一电离能逐渐减小
(2)两种氮氧化物(N2O3、N2O4)都为平面形分子，其结构如图1 所示。
N-N-O 的键角：a b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2 所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z 轴方向的投影都
如图3 所示。
①该物质的化学式为 ；“
”的配位数(相邻的阳离子数目)为 。
②晶体中存在的化学键有 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
D．配位键 E．氢键
(4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH 溶液在加热条件下的化学反应方程式(磷酸分子结构
如图4 所示)： 。
II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、
As2O3、Zn、ZnO、Co、SiO2等)中回收有价值的金属具有重要意义。
(5)“氧化浸出”时，As2O3被氧化为H3AsO4的化学方程式为 。
(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质X，且X 在该工艺流程中可循环利用，X 的化学式
为 。
(7)如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净 。
18．【生产生活】(12 分)过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：
(1)已知H2(g)＋O2(g)
H2O2(l) ΔH＝-187.8kJ·mol−1，下列关于反应的ΔH-TΔS (kJ·mol−1)随温
度T/(K)的变化趋势正确的是______。
A．
B．
C．
D．
(2)光催化O2和H2O 可以合成H2O2，该方法中氧气还原存在多条路径。
已知：
越高，该半反应正向进行的趋势越大。
路径
：O2+2H++2e-=H2O2 E=0.68V
路径： O2+e-=O2
-
II ______
路径(副反应)：O2+2H++4e-=2H2O E=1.23V
①反应II 的方程式为 。
②该方法合成H2O2的关键条件是 。
A．合适的光催化剂 B．高温 C．高压
(3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H2O2漂白织物可能存在如下过程。
已知：有色物质的还原性强于纤维素，[O]为活性氧原子，O2(aq)无漂白性。
III H2O2(aq)
H+(aq) + HO2
-(aq) K1=1.5×10-12
IV HO2
-(aq)= OH-(aq)+[O]
Ⅴ
VI
VII 2[O]=O2(aq)
①H2O2漂白织物的适宜
为
，画出双氧水的漂白效果随
变化的关系图 。
②H2O2漂白的碱性不能太强，原因是 。
③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cu2+会加速H2O2分解，加入EDTA(结构如图所示)可抑制H2O2
分解，EDTA 与Cu2+形成1:1 的配离子，其中铜的配位数为6，写出EDTA 与
形成配位键的配位原
子是 。
④有观点认为O2可来自于反应：H2O2+ HO2
-= O2+ H2O+OH-，反应过程中存在H2O2和HO2
-构成的六元
环结构，请画出该结构 。
19．(12 分)氮化钡(Ba3N2)是医药和材料科学的重要中间体。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进行
制备：
已知：①制备原理为：3Ba+N2
Ba3N2；
②氮化钡为黄色固体，沸点1000℃，极易与水反应生成氨气和氢氧化钡。
请回答：
(1)仪器X 的名称是 ，其中可用的固体中性干燥剂是 (填1 种)。
(2)有同学认为虚线框内的装置Y 部分需要改进，理由是 。
(3)下列有关说法正确的是_______。
A．相比于其他液体，用Hg 液封不易引起倒吸
B．镍舟可用铂舟或瓷舟等替换
C．浓H2SO4除干燥作用外，也可用来观察并调控鼓入N2的速率
D．该实验反应完全时，反应物金属光泽消失，并由银白色转变为黄色
(4)制备氮化钡的所有操作具体如下，请排序： 。
⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序号)。
①通入N2 ②关闭管式炉并冷却至室温 ③停止通入N2 ④打开K1、K2
⑤填装试剂与药品 ⑥加热管式炉 ⑦装置连接并检查气密性 ⑧关闭K1、K2
(5)利用化学方法定性检验反应后固体中的氮化钡，实验方案为 。
(6)用天平称量反应前后玻璃管中固体的质量，实际增重值总是大于理论值，可能的原因是 。
20．(12 分)某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线如下。回答下列问题：
(1)化合物F 中官能团名称为 。
(2)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．异喹啉(
)与四氢异喹啉(
)中的N 原子杂化方式不同
B．E→F 的反应既是加成反应也是还原反应
C．A→B 的反应会生成HCl 和
这2 种气体
D．化合物D 和F 都既可以和酸也可以和碱反应
(3)G 的结构简式为 。
(4)B→D 的反应还需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3]，请用平衡移动原理解释原因： 。
(5)写出F 与G 反应的化学方程式： 。
(6)D→E 的反应中还得到某副产物。该副产物为E 的同分异构体，其结构简式为 。
