文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用
指南针的始祖
B．公元900 多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应
C．19 世纪Faraday 成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D．19 世纪末Arrhenius 提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
【答案】B
【详解】A．天然磁铁主要成分为四氧化三铁，A 错误；
B．公元900 多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及Fe 和CuSO4的置换反应，B 正
确；
C．丁达尔效应是由于金溶胶粒子对光的散射造成的，C 错误；
D．电解质在水溶液中电离不需要通电，D 错误；
故选B。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．基态
离子的价电子排布图：
B．NaCl 溶液中导电离子可表示为：
C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
D．
中
键的电子云轮廓图：
【答案】D
【详解】A．Fe 为26 号元素，基态Fe 价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+离子的价电子排布图：
，A 正确；
B．Na+半径小于Cl-，NaCl 溶液中导电离子表示为：
， B 正确；
C．2-甲基-3-乙基戊烷的结构式为：CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，其键线式为：
，C 正确；
D．σ 键是由原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的，则N2中σ 键的电子云轮廓图为：
， D 错误；
故选D。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A．标准状况下，
的氧原子数为4.5
B．分别由
和
制备等量的氧气转移的电子数目相等
C．
和
在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa 下，28g 乙烯与丁烯混合物中含σ 键的数目为5
【答案】C
【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积确定
的物质的量，故A 错误；
B．2H2O2
2H2O+O2↑，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol 氧气转移2mol
电子；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成
1mol 氧气转移4mol 电子，故B 不正确；
C．一定条件下在密闭容器中0.2 molSO2与0.1 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行
到底，所以混合物的分子数大于
，故C 正确；
D．28g 乙烯分子中含有5molσ 键，而28g 丁烯(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯)分子中含有5.5molσ 键，
28g 混合物中乙烯和丁烯各自的质量不知道，所以含有的σ 键数目无法计算，故D 错误；
故选C。
4．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X 可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A．1molZ 最多能与8molNaOH 发生反应
B．1molX 最多能与3molBr2发生取代反应
C．Y 分子结构中有3 个手性碳原子
D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
【答案】B
【详解】A．1 mol Z 中含有5 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol 酚酯基，1 mol 酚酯基可消耗2 mol
NaOH，故1 mol Z 最多能与8 mol NaOH 发生反应，故A 正确；
B．由结构简式可知，X 分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1molX 最多
能与2mol 溴发生取代反应，故B 错误；
C．由结构简式可知，Y 分子中含有如图*所示的3 个手性碳原子：
，故C 正确；
D．由结构简式可知，Y 分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去
反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应
和缩聚反应，故D 正确；
故选B。
5．铵铁蓝
是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的
与
、
的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．该方程式中的X 为
B．生成
铵铁蓝，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．
中的配体是
，中心离子是
【答案】B
【详解】由
变为
，Fe 元素升高1 价，
变为Cl-，降低6 价，
根据电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为
。
A．由上述分析可知，X 为
，故A 正确；
B．配平后的离子方程式为
，
转移6 个电子，故生成
铵铁蓝，转移
电子，故B 错误；
C．氧化剂为
，还原剂为
，由配平后的方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为1：6，故C 正确；
D．
中配离子为
，配体是
，中心离子是
，故D 正确；
答案选B。
6．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的
是
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
【答案】C
【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4 个S2-
围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A 项正确；
B．乙晶胞中含Hg2+个数为
，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B 项正确；
C．乙晶胞中，4 个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的
，
即为
anm，C 项错误；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子
数目不相等，D 项正确；
答案选C。
7．下列离子方程式不正确的是
A．将
通入饱和
溶液中：
B．向二元弱酸
溶液中滴入足量烧碱溶液：
C．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀：
D．
通入水中：
【答案】A
【详解】A．将
通入饱和
溶液中，析出
沉淀，离子方程式为
，A 错误；
B．二元弱酸
溶液中滴入足量烧碱溶液，生成正盐
和水，所给离子方程式 正确，B 正
确；
C．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀，钡离子和硫酸根离子按物质的量之比为1：1 反应，
所给离子方程式正确，C 正确；
D．
通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，所给离子方程式正确，D 正确；
故选A。
8．某种化学品的结构如图所示，已知
、
、
、
、
均为短周期主族元素，其中
、
、
在同
一周期，Z、
同处另一周期，基态
原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：
1.下列说法错误的是
A．简单气态氢化物稳定性：
B．
与
可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在
和
之间的元素有1 种
D．简单离子半径：
【答案】C
【详解】
、
、
、
、
均为短周期主族元素，其中
、
、
在同一周期，Z、
同处另一
周期，基态
原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M 能形成+3 价阳离子，
M 为Al 元素；Z 能形成6 个共价键，Z 是S 元素；X 形成1 个共价键，X 是F 元素；Y 形成4 个共价键，Y
是C 元素；W 形成2 个共价键，W 是O 元素。
A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A 正确；
B．C 与O 可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B 正确；
C．同一周期中，第一电离能处在S 和Al 之间的元素有Mg、Si，故C 错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D 正
确；
选C。
9．纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，
可以由
分子经过连续5 步氢抽提
和闭环脱氢反应生成。
的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一
个基元反应的逆反应活化能为
：
下列说法不正确的是
A．
反应的
B．上述图示历程中包括3 个基元反应，且第一个反应速率最快
C．根据上述反应机理，
纳米碗中含6 个五元环
D．升高温度和增大压强均既能增大生成
的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应总反应为：
，A 正确；
B．该反应包含3 个基元反应，分别为C40H20+H•
•C40H19+H2，•C40H19
•C40H19'、•C40H19'
C40H18+H•，其中第一个反应的活化能最小，反应速率最快，B 正确；
C．由C40H20的结构可知其中含有1 个五元环，10 个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40H10总
共含有6 个五元环，10 个六元环，C 正确；
D．结合A 的分析可知，生成
的反应是气体分子数增大的吸热反应，则增大压强，平衡逆向移动，
转化率减小，D 错误；
故选D。
10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，
关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。
下列说法正确的是
A．放电时，钛电极的反应：
B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl 溶液中迁移
C．放电时NaCl 溶液的浓度和pH 均增大
D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g
【答案】B
【分析】关闭开关b，形成原电池，CCl4中Cl2的含量降低，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极。在
碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-；在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为
Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。
【详解】A．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子生成NaTi2(PO4)3和Na+，电极反
应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A 不正确；
B．多孔碳电极为正极，钛电极为负极，放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔碳电极向NaCl 溶
液中迁移，B 正确；
C．放电时，Cl-向钛电极移动，Na+向多孔碳电极移动，使得NaCl 溶液的浓度增大，NaCl 为强酸强碱盐，
虽然浓度增大，但pH 不变，C 不正确；
D．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子生成Cl2，若CCl4吸收0.25molCl2，则电路中转移电子
0.5mol，有0.5molNa+移向钛电极(阴极)，则钛电极质量理论上增加0.5mol×23g/mol=11.5g，D 不正确；
故选B。
11．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究苯环与烷基的
相互作用
分别向盛有
苯和
甲苯的试
管中加入几滴酸性
溶液，振
荡
甲苯中
溶液
褪色，苯中
甲基活化了苯
环
溶液不褪色
B
检验某无色溶液中
是否含有
用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上
灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有
C
探究温度对平衡的
影响
将封装有
和
混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平
衡向吸热反应
方向移动
D
检验有机物中是否
含有卤素原子
取
样品于试管中，加入
乙醇溶液混合后加
热，反应完全后，待反应液冷却，加
入足量稀硝酸，再滴加
溶液
无沉淀生成
该有机物中不
含卤素原子
【答案】C
【详解】A．甲苯使
溶液褪色，苯不能使
溶液褪色，是苯环活化了甲基，甲基被氧化
为羧基，A 错误；
B．不能用玻璃棒，应该用铂丝或者无锈铁丝进行焰色反应，B 错误；
C．反应2NO2
N
⇋
2O4为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C 正确；
D．检验有机物中的卤素离子，取
样品于试管中，加入
水溶液混合后加热，反应
完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加
溶液，观察有无沉淀生成，应该用NaOH 的
水溶液来检验，D 错误；
答案选C。
12．下列可以完成相应实验的是
A．标准酸溶液滴定
未知碱溶液
B．用乙醇萃取碘水
中的碘
C．验证SO2水溶液的酸性和
漂白性
D．测量氨气的体积
【答案】A
【详解】A．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，标准酸溶液盛放在酸式滴定管中进行滴加，A 正确；
B．乙醇与水混溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘，而应该使用与水互不相溶的溶剂如CCl4等，B 错
误；
C．SO2溶于水，反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液表现酸性，因此将SO2通入显蓝色的石蕊试
液中，能看到溶液变为红色，但SO2不能使变为红色的溶液变为无色，因此只能验证SO2水溶液的酸
性，而不能验证其漂白性，C 错误；
D．NH3极易溶于水，因此不能使用排水的方法来测量氨气的体积，D 错误；
故合理选项是A。
13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(
)为原料生产环氧丙烷(
)的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，物质Ⅲ是催化剂 B．生产1 mol 环氧丙烷需要1 mol
C．反应过程中有配位键的形成和断裂 D．丙烯与
的反应属于加成反应
【答案】C
【详解】A．由图可知，反应过程中，物质Ⅲ为中间产物，A 错误；
B．由图可知，生产1mol 环氧丙烷需要消耗2mol H2O2，B 错误；
C．反应过程中，Ti 与O 原子形成4 个共价键，其与
、H2O2形成配位键，也存在配位键的断裂，
C 正确；
D．由机理推测总反应为丙烯（C3H6）与H2O2反应生成环氧丙烷（C3H6O）和H2O，不属于加成反应，D
错误；
故选C。
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl 或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度
(M 代
表
、
、
、
)随pH 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表
的曲线。已知
。下列有关说法正确的是
A．
的电离常数
的数量级为
B．
时，
C．水的电离程度：
D．A 点时，
【答案】D
【详解】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，
、
、
，所以
在CaC2O4溶液中，
，即①表示
、②表示H2C2O4、③表
示
、④表示
。
A．
，
，②③相交时
，此时
，
可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A 错误；
B．溶液pH=7 时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒
，但是
没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以
错误，故B 错误；
C．A 点为溶液显酸性，B、C 点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：
，故C 错误；
D．A 点时c(H+)=10-1.3mol/L，c(
)=10-3mol/L，结合C 点，Ka2=
=10-4.2，A 点时，
=
=10-2.9，则A 点，c(
)=10-5.9mol/L，c(OH-)=
=10-12.7mol/L，即A 点时，该离
子浓度比较正确，故D 正确；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）【改编】实验室可用熔融的
与
反应制备
。已知
易水解；该反应易生成杂质
。请回答：
有关物理性质如下表：
物质
颜色、状态
熔点
沸点
银白色固体
231.9
2260
无色液体
114
无色晶体
246
652
(1)装置I 中仪器甲的名称为___________；仪器乙的名称是___________；检查装置Ⅱ气密性的操作是
___________。
(2)将上述装置组装成一套制备
的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是___________(填各
接口字母序号)。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．该实验须在通风橱中进行
B．装置Ⅱ中导管乙可使浓盐酸顺利滴下
C．装置Ⅲ中应使用球形冷凝管
D．装置VI 可用装有浓
溶液的洗气瓶代替
(4)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待___________(填实验现象)后，再
点燃I 处的酒精灯。
(5)产品
中常混有
，利用反应：
可测定产品的纯度。称取
产品，用浓
盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用
碘标准液滴定至终点，消耗标准液
。产
品的纯度
为___________(用含字母的代数式表示)。
【答案】(1)蒸馏烧瓶 恒压滴液漏斗 将出口B 连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，
导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱
(2)
（3 分）
(3)CD
(4)装置中充满黄绿色气体
(5)
【详解】（1）根据装置图可知仪器甲为蒸馏烧瓶；乙为恒压滴液漏斗；实验开始前要检查装置的气
密性，检查装置II 的气密性时，将出口B 连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，导管口
出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱时，证明气密性良好；
（2）根据题干可知，利用熔融的
与
反应制备
，用装置II 制备
，浓盐酸具有挥发性，
因此制得的
中混有
和
，用饱和食盐水除去
中混有的
，用浓硫酸干燥
，此时得
到纯净的
，将纯净的
通入装置I，因
易水解，故装置末端放置盛有碱石灰的干燥管，故装
置的正确连接顺序为
；
（3）A．实验过程中用到了Cl2，应在通风橱中进行，A 项正确；
B．装置Ⅱ中使用了恒压滴液漏斗，导管乙能平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，B 项正确；
C．装置Ⅲ中应使用直形冷凝管，C 项错误；
D．装置VI 既能吸收未反应完的Cl2，同时还能防止空气中的水蒸气进入装置，若换成浓
溶液的
洗气瓶，就无法防止空气中的水蒸气进入装置，因此不能用装有浓
溶液的洗气瓶代替，D 项错
误；
答案选CD；
（4）因
易水解，因此在实验开始时，应先将制备的纯净干燥的
通入一段时间，将装置内部
所有空气排出后再进行实验，故装置中充满黄绿色气体时，再点燃I 处的酒精灯；
（5）产品
中常混有
，利用反应：
可计算出杂质
的量，用
碘标准液滴定至终点，消耗标准液
，消耗的
的物质的量与杂质
的物质的量相等，即
，产品中
的质量为
，则产
品的纯度为
。
16．（14 分）某工业废液中含有
，一定条件下可实现如下转化：
已知：①白色沉淀C 中，
元素的物质的量相同。C 的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一
种正四面体形的阳离子。
②
，水溶液中
恰好
完全沉淀时的
。
③通常条件下，
在
溶液中的溶解度极小。
请回答：
(1)依据步骤I 的结果，与
的结合能力
___________
(填“>”、“<”或“=”)。当废液中
恰好完全沉淀时，溶液中
___________。
(2)D 中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中
的作用为___________。
(3)生成C 的离子方程式___________，设计实验验证C 中所含的阳离子___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．溶液A 呈深蓝色的原因是含有
B．分子间氢键的强度
弱于
C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的
D．
与
形成配位键的是碳原子
【答案】(1) <
(2)
与
形成配合物，促进
在
中的溶解
(3)
取少量固体C，加入稀硫
酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有
取溶解后的溶液于另一试管中加入浓
溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有
(4)AB
【详解】含有
废液中通入NH3，得到红褐色Fe(OH)3沉淀和深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶
液，红褐色Fe(OH)3沉淀加入盐酸，得到黄色的FeCl3溶液D，最后在加热和
作用下将Au 氧
化溶解，深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，得到白色沉淀C，白色沉淀C 中
元素的物质的量相同，C 的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子，C
为：NH4CuSO3。
（1）CuSO4中通入NH3，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，说明Cu2+结合NH3的能力大于结合OH-离子的
能力，故与
的结合能力
<
；当废液中
恰好完全沉淀时pH=2.8，则c(OH-)=10-
11.2mol/L，
，溶液中
；
（2）D 中的金属阳离子是Fe3+，步骤Ⅲ中
的作用为：与
形成配合物，促进
在
中的溶解；
（3）由分析可知，白色沉淀为NH4CuSO3，生成C 的离子方程式为
；C 中的阳离子为
和Cu+，Cu+遇酸发
生歧化反应，生成Cu2+和Cu 单质，
遇碱加热生成氨气，验证C 中所含的阳离子方案是：取少量
固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有Cu+；取溶解后的溶液于另一
试管中加入浓
溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有
；
（4）A．经分析，Cu2+与氨气反应，先生成Cu(OH)2沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到
溶液，A 呈深蓝色的原因是含有
，A 正确；
B．O 的电负性大于S，
中的N-H 键的极性强于
中的N-H 键的极性，极性越强，
形成的氢键越强，分子间氢键的强度
弱于
，B 正确；
C．根据
可知，Cu2+和Fe3+完全沉淀时，浓度为
1×10-5mol/L，由
和c(Fe3+)=1×10-5mol/L，可以计算出Fe3+恰好完全沉淀时
c(OH-)=
，由
和c(Cu2+)=1×10-5mol/L 可以计算出Cu2+完全沉淀
时对应溶液的c(OH-)=
，对应的
，C 错误；
D．
的C 原子没有孤电子对，与
形成配位键的不是碳原子，D 错误；
答案选AB。
17．（15 分）【改编】含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。
I.利用CaS 循环再生可将燃煤尾气中的
转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
(I)
(II)
(III)
在体积为V L 的恒容容器中，将CaS，
和
按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的
随
温度的变化关系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：
①图示温度范围内反应II 平衡常数
基本不变。
②根据范特霍夫方程描述平衡常数K 与温度T 之间关系的定量公式
回答以下问题：
(1)反应I 的焓变
_______0。(填“>”“＜”或“=”)。
(2)从图中分析，下列说法正确的是_______。
A．乙线代表的是
B．反应II 对应的
较小
C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时
的浓度减小
D．使用合适的催化剂，可提高
的平衡转化率
(3)
温度下，若甲线代表的物质为a mol，则乙表示物质为__________，求反应III 的平衡常数
K=_______
。
II.工业处理
尾气时，理论研究
、
与
的反应具有一定的意义。一定温度时，向
1 L 浓度均为1 mol/L 的
和
的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①
②
③
。随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
已知：
物质
(25
)
℃
(4)0～a mol，与
优先反应的离子是_______，分析原因_______。
(5)a～b mol，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因：_______。
【答案】(1)＜
(2)AB
(3)H2O
(4)
，结合
的能力
[或
，水解能力
]
(5)a mol 后，随着
增加，因
分解，促进反应①不断正向进行，溶液中
不断增
加，促使反应③逆向进行，所以
平衡转化率上升而
平衡转化率下降（3 分）
【详解】（1）根据图示可知，随着温度的升高，lgn(S2)减小，反应①逆向移动，则正反应是放热反应
＜0；
（2）A．由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知
始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，A 正确；
B．由图可知，升高温度lg(S2)减小，lg(H2O)、lg(H2)均增大，所以丙表示表示二氧化硫、甲表示硫化氢，
根据范特霍夫方程
，
越大，K 值变化越大，物质的量变化值跨度越大，故
反应II 对应的
较小，B 正确；
C．保持温度不变，压缩平衡体系，反应Ⅰ正向移动，S2的浓度增大，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应
Ⅱ得到反应IV：
，反应的平衡常数K=
，保持温
度不变，压缩平衡体系，平衡常数不变，由
=100 可知，达到新平衡时
的浓度增
大，C 错误；
D．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡移动，不能提高
的平衡转化率，D 错误；
故选AB；
（3）根据（2）中分析，甲表示硫化氢，乙表示的物种是H2O，丙表示表示二氧化硫，丁表示的是
H2，因
且
，由方程式可知，反应Ⅲ的平衡常数K=
，
；
（4）由图可知，0～a mol 时，
的平衡转化率大于
的平衡转化率，，故与
优先反应的离
子是
，
，结合
的能力
[或
，
水解能力
]；
（5）a mol 后，随着
增加，又因
分解，促进反应①不断正向进行，使溶液中
不断增加，促使反应③逆向进行，所以
平衡转化率上升而
平衡转化率下降。
18．（14 分）近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成
路线：
已知：
请回答下列问题：
(1)请写出化合物B 的键线式___________；化合物C 中含氧官能团名称___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．化合物A 与化合物C 属于同系物
B．
的反应类型为加成反应
C．化合物E 的分子式为
D．
化合物F 最多与
反应
(3)写出
的化学反应方程式___________。
(4)请结合已知信息，设计以
为原料合成化合物F 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出4 种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式___________。
①能与溴水反应。
②分子中只含一个含2 个O 的六元杂环，不含“
”、“
”结构。
③
谱表明：分子中共有3 种不同化学环境的氢原子。
【答案】(1)
醚键
(2)BC
(3)
(4)
（3 分）
(5)
（3 分）
【详解】根据合成路线分析，A 含有苯环和Cl 原子、羟基，由E 的结构简式可知A 的结构简式为
，由E 的结构简式和C 的分子式，可知C 的结构简式为
，B 的结构简式
为
，根据D 的分子式和E 的结构简式可以推出D 的结构简式为
，D
在NaOH 作用下发生酰胺基水解得到E
，E 与F 作用生成G，根据G 的分子式和I 的
结构简式可以得出G 的结构简式为
，G 与KCN 反应得到H，由G 和H 的分子
式可以得出G 中的Cl 原子被-CN 取代，H 的结构简式为
，H 在NaOH 水溶液
作用下酯基水解，再酸化得到I。
（1）根据分析得出B 的键线式为：
，C 的结构简式为
，含氧官能团的名称为醚键；
（2）A．A 中有酚羟基，C 中有醚键，二者结构不相似，不属于同系物，A 错误；
B．由分析可知，
的反应是C=N 双键上发生了加成反应，反应类型为加成反应，B 正确；
C．化合物E 的结构简式
，可知分子式为
，C 正确；
D．F 中有酯基和羰基，羰基可以与H2加成，酯基与H2不加成，
化合物F 最多与1molH2反应，D
错误；
答案选BC；
（3）根据分析，E 到G 反应的化学方程式为：
；
（4）得到目标产物为
，需要
与Cl2光照发生取代得到，由题目中已知信息，
可以由CH3COOCH2CH3在CH3CH2ONa 作用下反应得到，CH3COOCH2CH3由CH3COOH 与
CH3CH2OH 酯化反应得到，CH3COOH 由乙醇氧化得到，故合成路线为：
；
（5）F 的结构简式为：
，符合①能与溴水反应，存在醛基或碳碳双键等，②分子中只含
一个含2 个O 的六元杂环，不含“
”、“
”结构，③
谱表明：分子中共有
3 种不同化学环境的氢原子，除六元环之外有1 个不饱和度，3 种等效H 原子，处于对称结构，符合条
件的同分异构体为：
。
