文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正
确的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( )
A．向容量瓶内转移溶液
B．测定醋酸的浓度
C．制备乙二酸
D．高温熔融烧碱
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为20 的氯离子：
20
17 Cl
B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
C．CO3
2-的价层电子对互斥模型：
D．用电子式表示K2S 的形成过程：
4．下列对物质结构或性质的解释错误的是
选
项
物质结构或性质
解释
A
CsCl 熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃)
CsCl 是离子晶体而SiCl4是分子晶体
B
NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°)
同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小
C
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F3C-的极性大于Cl3C-的极性
D
P 的第一电离能大于S
P 的3p 能级电子排布为半充满，较稳定
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
的水溶液中
键数共为
B．含
键的
晶体中氧原子数目为
C．
分子中含
键的数目为
D．将含有
溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的
胶体中所含胶体粒子数为
6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下
、均为无色气体，具有漂白性，L 为一种
强酸。下列说法正确的是
A．L 浓溶液可以用来干燥G 和J 两种气体
B．若可以使酸性
溶液褪色，证明其具有漂白性
C．1 mol G 与足量的J 反应，转移1 mol 电子
D．可用饱和M 溶液除去J 中的HCl 气体
7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5 次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可
用来检验醛基。下列说法错误的是
A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分
B．气唧只为了增加试管内的气流流速
C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化
D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛
8．化合物Z 是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z 的
路线如下。有关说法中错误的是( )
A．X 的名称为苯甲醛 B．Y 和Z 含相同数目的手性碳原子
C．Z 中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z 的反应类型为加成反应
9．从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法
正确的是( )
已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶
ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液
C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为2Li++HCO3
-=Li2CO3↓+H+
10．【新情境】
是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为
的7390 倍。
我国科学家用
作为催化剂实现了
100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
A．总反应为
B．
不能改变总反应的
C．反应过程中，Ga-F、C-F 键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M
与Z 同主族，W 是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
C．
和
均为极性分子
D．沸点：
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将HI 溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分
反应后再加入CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液体
显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向盛有1 mL CH2=CHCHO 的试管中加
入少量溴水
溴水褪色
碳碳双键一定与Br2发生加
成反应
C
将5 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液与1 mL 0.1
mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN
溶液
溶液变为红色
FeCl3与KI 的反应有一定
限度
D
向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色晶体
乙醇的极性大于水的极性
13．
与
的反应在工业上常用于催化剂预硫化和
生成：
。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol
和4 mol
，测得体系中各成分的物质的量
随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中Y 对应的物质是
B．该温度下，反应平衡常数K 的值为25
C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大
D．若投料比
改为1:1，当
体积分数不变时，该反应达到平衡状态
14．一种以
溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 为正极
B．电极a 的电势比电极b 的电势低
C．离子交换膜允许
离子从a 极室流向b 极室
D．电池总反应式：
15．已知亚硫基二乙酸[S(
)，用
代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生
产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的
[
或
]随
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线
表示
的变化情况
B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数
的数量级为
C．用
固体调
，
点溶液中：
D．室温下，
点对应溶液的
为3.02
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10 月9 日公布了包括17 种稀土在
内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方
面实现质的飞跃。
镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、
、
等)制备
。
已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
金属离子
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
8.0
沉淀完全时的pH
6.4
3.2
9.0
8.9
（1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS 在“溶浸”中反应的离子方
程式 。
（2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。
（3）“除铁”加入
的目的是 。
（4）用有机萃取剂HL 萃取
的原理为
，反萃取后，
存在于(填
“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液
中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。
可由
溶液制备
，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。
（5）搅拌下，将一定量的
溶液与沉淀剂
溶液充分反应，过滤得到
沉
淀。若改用
溶液为沉淀剂，制得的
沉淀颗粒较为疏松，原因是
。
（6）将
置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲
线如图所示。制备
最适宜的温度为___________。
A．280℃
B．560℃
C．755℃
D．1200℃
（7）将
固体加到30%
酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以
的形式存在，该
反应的离子方程式为 。
17．（13 分）氮化铝(
，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产
领域。化学研究小组同学按下列流程制取
并测定所得产物中
的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备
。实验装置如图1 所示(部分夹持仪器已省略)。
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“
”“
”或“
”)处的
酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置
中仪器
的名称是 ，导管的作用是 ，装置
的作用除了干燥
和平衡气压之外，还有 。
（3）装置
中主要反应的化学方程式为 (活性炭
)。
Ⅱ．测定
样品纯度。利用
与
溶液反应生成的
的体积测定
样品纯度。现设计如
图2 的两种装置测定
样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
（4）
与浓
溶液反应的化学方程式是 。
（5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注
意的是 。
（6）称取
样品与
溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体
积为
，则样品中
的质量分数为
。
18．（14 分）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器
中主要反应为
。回答下列问题：
（1）已知：反应i．
；
反应ii．
；
反应iii．
。
则反应
的
。
（2）向某容器中充入一定量
和
发生反应
，关于该
反应体系的说法正确的是______(填字母)。
A．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO 的平衡转化率
B．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入
，平衡不移动
C．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，等倍数地增大
和
的物质的量，
和
的平衡转化率均增大
（3）在容积为
刚性容器中充入
和
，发生反应
，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO 的转化率与温度的关系如图所
示。
①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催化剂乙。
②催化剂乙条件下，b 点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状态。
③若
点为平衡点，则350℃时，反应
的平衡常数
。
（4）为探究压强对反应
平衡移动的影响，在恒定温度下，向带
活塞的某容器中充入
和
发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在
、
时刻迅速移
动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。
B
①
点时，
的转化率为 %。
②
段压强减小的原因是 。
19．（14 分）加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下：
（1）A 分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。
（2）
的反应经历
的过程，中间体N 的分子式为
，则N 的结
构简式为 。
（3）B→C 的反应类型为 ，D 中
杂化的碳原子数目 。
（4）已知C 难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与
相当，
的过程中使用18-冠-6 可提升
水溶液氧化C 的效率，其原因为 。
（5）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式： 。
碱性条件下水解后酸化，生成X 和Y 两种芳香族化合物。X 是一种
-氨基酸，分子中不含甲基；Y
的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。
（6）已知：
（R 和
为烃基）。请写出以
、
和
为原料制备
的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线示例见本题题干）。
