文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社科热点】2025 年8 月17 日，第12 届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”
的盛会。下列说法错误的是
A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念
B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金
C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放
D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅
【答案】D
【解析】A．火炬采用“光伏—电—火”能源转换，利用太阳能发电点火，减少化石能源消耗，符合绿
色环保理念，A 正确；
B．高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金，B 正确；
C．环保再生纤维通过回收材料制成，减少原料生产过程中的能源消耗和碳排放，C 正确；
D．智能芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（SiO2常用于光纤或绝缘材料），D 错误；
故选D。
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态
原子的价层电子轨道表示式：
B．
的结构示意图：
C．
的电子式：
D．
的电子云图：
【答案】C
【解析】A．基态
原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为
，故A 正确；
B．K+有三个电子层，共18 个电子，结构示意图为
，故B 正确；
C．CS2的结构为S=C=S，电子式为
，故C 错误；
D．
轨道为纺锤形，z 轴为对称轴，电子云图为
，故D 正确；
故答案为C。
3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是
应用项目
化学知识
A
利用碘伏溶液处理伤口
碘伏能使微生物的蛋白质变性
B
勤通风除家具中的甲醛(HCHO)
甲醛具有氧化性
C
加工馒头加入膨松剂NH4HCO3
NH4HCO3能与强碱反应生成氨气
D
利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留
金属元素Na 的特征焰色为黄色
【答案】A
【解析】A．碘伏通过使微生物的蛋白质变性起到消毒作用，A 正确；
B．通风除甲醛利用的是其挥发性，而非氧化性，B 错误；
C．NH4HCO3作为膨松剂是因受热分解产气，而非与强碱反应，C 错误；
D．原子吸收光谱用于检测重金属残留，是基于重金属元素的特征吸收谱线；焰色试验是指某些金属或
它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，钠不属于重金属，该应用与钠的特征焰色为黄色
无关，D 错误；
故选A。
4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原
提供了一种可行的转化方
案，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中所含质子数和中子数均为
B．将
通入水中得到的溶液中含有的
分子数为
C．途径1 所得产物的物质的量之比为
时，形成的共价键数目为
D．途径2 生成标准状况下
时，反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．1 个
分子中质子数为10，1mol
分子质子数为10NA，中子数=质量数-质子数，1 个
分子中子数为6，1mol
分子中子数为6NA，A 错误；B．22g
物质的量为0.5mol，CO2与水
反应生成
为可逆反应，
分子数小于
，B 错误；C．途径1 产物为
和
，物质
的量之比1:1 时，未明确总物质的量，无法计算共价键数目，C 错误；D．途径2 中
→
，转移
，标准状况下2.24L
为0.1mol，转移电子数为
，D 正确。故选D。
5．
是一种水处理剂。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：O>S>H>Al>K
B．阴离子的空间结构：正四面体
C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备
D．处理水的原理与
相同
【答案】D
【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞
H＞Al＞K，顺序正确，A 正确；
B．
中S 的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B 正确；
C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和
，可结晶生成
，C 正确；
D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过
的强氧化性杀菌并生成
Fe(OH)3胶体，原理不同，D 错误；
故答案选D。
6．在选择性透过离子A 的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图
所示。与A 相反电荷的离子B 不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该离子交换膜可允许阴离子透过
D．该交换膜属于可降解高分子材料
【答案】C
【解析】A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体
通过加聚反应合成的，故A 错误；
B．单体
中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；
C．由高聚物的结构可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C 正
确；
D．由高聚物的结构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D 错
误；
故选C。
7．下列离子方程式符合题意的是
A．往NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为
：2Mn2++5PbO2+2H2O═2
+5Pb2++4OH﹣
C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3+
+10H2O
D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH 溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】A．往NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为
，一段时间后发生双水解反应：
，直至沉淀质
量最大，A 错误；
B．酸性条件下反应不可能生成OH⁻，方程式中的OH⁻与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正
确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2
＋5Pb2＋＋2H2O，B 错误；
C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，
y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C 错误；
D．0．2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH 溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的
量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D 正确；
故答案选D。
8．下列说法正确的是
A．X 能发生水解反应
B．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C．Y 分子中
和
杂化的碳原子数目比为
D．1 mol Z 在足量溴水溶液中能与
发生加成反应
【答案】C
【解析】A．X 中没有酯基或卤族原子，不能发生水解反应，A 错误；
B．
中1 号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4 号碳原子直接相连，这4 个碳原子不
可能全部共面，B 错误；
C．饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1 个Y 分子中，采用sp3杂化的碳原子
有2 个，采用sp2杂化的碳原子有4 个，数目比为
，C 正确；
D．Z 中含有2 个碳碳双键，可以和溴水中的Br2发生加成反应，1 mol Z 在足量溴水溶液中能与
发生加成反应，D 错误；
故选C。
9．已知浓硝酸能将NO 氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示
(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
下列说法错误的是
A．②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水
B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2
C．⑥中反应的离子方程式为
D．③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色
【答案】A
【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有蒸馏水的②装置，NO2与水反应生
成NO，NO 气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO 气体；NO 气
体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO 氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH 溶液
的⑥吸收。
【解析】A．由上述分析可知，②⑤中试剂为蒸馏水，A 错误；
B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2，驱赶装置中的空气，避免影响实验，B 正确；
C．⑥为氢氧化钠溶液吸收尾气NO2，离子方程式为
，C 正确；
D．③中气体不变色，NO 气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO 氧化为NO2，④气体由无色
变为红棕色，D 正确。
故答案选A。
10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有
的废水并回
收利用Cr 元素制备
的流程如图所示，已知
属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．
的作用是还原剂
B．用
可代替
，离子方程式为
C．为使
充分沉淀，调pH 时应加入过量的NaOH 溶液
D．利用铝热法，可将
转化为Cr
【答案】C
【分析】
作还原剂将工业废水中的
还原为
，再调pH 使
转化为
沉
淀，
灼烧得到
。
【解析】A．NaHSO3将
中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A 正
确；
B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将
还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反
应原理，B 正确；
C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH 会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应
控制pH 在适宜范围，C 错误；
D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr 的转化，D
正确；
故答案选C。
11．一定条件下，某共轭二烯烃X 与溴单质按物质的量之比
发生加成反应的反应进程及能量变化如图
所示(图中
均为正值)。下列说法正确的是
A．相同条件下，产物
比产物
稳定
B．
C．反应开始阶段，生成
与生成
的速率相等
D．生成
或
的总反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】A．物质的能量越低越稳定，
的能量低，较稳定，A 项正确；
B．由图可知，生成
的反应，
为反应物到中间产物吸收的热量，
为中间产物到
释放
的热量，
为放热反应，故其反应热
，B 项错误；
C．由图可知，中间产物转化为
的活化能更小，所以开始阶段生成
的反应速率更快，C 项错
误；
D．由图可知，生成
与
的总反应均为放热反应，D 项错误。
故答案选A；
12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间
上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子
结构如图。下列说法错误的是
A．环[48]碳、金刚石、石墨、
互为同素异形体
B．用红外光谱仪测定
的化学键或官能团信息
C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ 键和
键数相等
D．
中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力
【答案】C
【解析】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。环[48]碳是碳的一种单质形式，与金刚石、
石墨、
等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A 正确；
B．红外光谱仪可以检测分子中的化学键类型和官能团信息。对于
这种复杂分子，红外光谱确
实可以提供关于C-H、C-C、C≡C 等键的信息，以及可能存在的官能团（如苯环、醚键等）的信息，B
正确；
C．根据题目中的“环碳”定义，它应为纯碳环结构，而非含有氢的烃类。炔烃是含有碳碳三键的链
状或环状烃，而环[48]碳并不含氢，不属于炔烃，此外，若环[48]碳中每个碳原子形成一个单键和一个
三键（即-C≡C-结构），则每个碳原子贡献1 个σ 键（C-C 单键）和2 个π 键（C≡C 中的两个π 键）。
对于48 个碳原子，总σ 键数为48（每个碳一个单键，环状结构中无端基），总π 键数为48（每个三
键贡献2 个π 键，但每个碳只算一次，故为48），C 错误；
D．在
中，环[48]碳内部的C-C 键是非极性共价键，而大环M 中可能含有C-H、C-O 等极性共
价键。此外，环[48]碳与大环M 之间通过“机械键”结合，这种结合涉及范德华力等非共价相互作
用，D 正确；
故答案选C。
13．为探究溶液pH 对
水解平衡的影响，向稀
溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略
溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
试剂
无
浓盐酸
浓硝酸
浓硫酸
体积/滴
——
2
10
2
10
2
10
现象
黄色
均为黄色，颜色深浅：②<
<
①③
④接近无色，⑤浅黄
色
均接近无色
已知：
为黄色。浓度较小时
(用
表示)几乎无色
下列分析不正确的是
A．①中溶液显黄色的原因是
发生了水解
B．加入浓盐酸促进
平衡正向移动
C．少量浓盐酸使
水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使
水解平衡正向移动
D．探究pH 对
水解平衡的影响，最好选用稀
溶液和浓硫酸
【答案】C
【解析】A．原溶液①显黄色是因为
水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解
产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由
水解产生的中间产物（如
）导致，A 正确；
B．加入浓盐酸引入大量
，促使
与
形成
（黄色），平衡正向移动，B 正确；
C．浓盐酸中的
会抑制
水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时
的络合作用进一步
减少
浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C 错误；
D．浓硫酸仅改变pH 且不引入与
反应的离子（如
或
），可单独研究pH 对水解的影响，
D 正确；
故选C。
14．
耦合装置是微生物燃料电池（
）与电芬顿（
）技术结合的难降解有机废水处理系
统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“
”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是
用
自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：
下列说法错误的是
A．外电路中箭头方向为电子的移动方向
B．生成
的途径之一为：
C．离子交换膜
从左侧电极室迁移到右侧电极室
D．左侧电极当消耗
时，电路转移电子总数为
【答案】D
【分析】由图可知，电极X 为燃料电池的负极，水分子作用下
在负极失去电子发生氧化反应
生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：
，电极
Y 为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；PS 装置中左侧电极为阳极，亚铁离子
部分在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，同时水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和
·OH，右侧电极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢酸性
条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH 和水，反应生成·OH 与有机物反应生成二氧化碳和
水。
【解析】A．由分析可知，电极X 为燃料电池的负极，电极Y 为正极，所以外电路中箭头方向为电子
的移动方向，A 正确；
B．由分析可知，生成·OH 的途径为水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和·OH、过氧化氢
酸性条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH 和水，其中过氧化氢生成·OH 的离子方程式
为：
，B 正确；
C．由分析可知，电极X 为燃料电池的负极，电极Y 为正极，所以氢离子通过离子交换膜从左侧电极
室迁移到右侧电极室，C 正确；
D．由电极反应式可知，左侧电极当消耗
时，电路转移电子总数为(4x+y-2z) mol 电子，D
错误；
故选D。
15．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确
的是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数约为
D．溶度积常数
的数量级为
【答案】D
【分析】
，由图可知，随着pH 增大，
减小、
先增大后减小、
增大，所以图中曲线2 代表
、曲线3 代表
、曲线4 代表
，图中曲线1 代表
；
由图可知，
、
，据此分析；
【解析】A．根据
，
溶液中，因一级电离远大于二级电
离，可近似认为
，
，A
错误；
B．二元弱酸
与
均为
的混合溶液中：
，溶液呈酸性，
，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：
，因外加了碱性物质，B 错误；
C．
的平衡常数
，C
错误；
D．溶度积常数
，将曲线1、曲线3 交点数值代入，
，数量级为
，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉
(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下：
已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。
②不同pH 下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：
pH
主要离子
25℃
③
时，
。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为 。
（3）先“转沉”后“转化”的目的是 。
（4）“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。
（5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 (写出两条)。
（6）“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V2O5.会转化
成V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2∶，则V2O5转化
成V2O4的化学方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）Al2O3、SiO2 NaOH
（3）富集钒元素（1 分）
（4）转沉
（5）调节pH，将
转化为
；利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全
（6）
【分析】石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)中加入NaCl(s)，并通入O2、水蒸气进行焙烧，发
生反应，生成NaVO3、HCl 等；水溶后过滤，可得到NaVO3溶液和滤渣Ⅰ(Al2O3、SiO2)；往滤液中加
入Ca(OH)2进行转沉，NaVO3转化为Ca3(VO4)2，过滤得滤渣；往滤渣中加入(NH4)2CO3，过滤得到
(NH4)3VO4溶液和CaCO3滤渣；往滤液中加入NH4Cl，(NH4)3VO4转化为NH4VO3；煅烧NH4VO3，可得
到V2O5和NH3。
【解析】（1）“焙烧”时，V2O3与NaCl(s)、O2、水蒸气发生反应，生成NaVO3、HCl 等，化学方程
式为
；
（2）由分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分为Al2O3、SiO2；往滤液中加入Ca(OH)2进行转沉，NaVO3转化
为Ca3(VO4)2，同时生成NaOH，所以“滤液Ⅰ”中溶质的成分为NaOH；
（3）先将NaVO3“转沉”为Ca3(VO4)2后，再加入(NH4)2CO3，将Ca3(VO4)2“转化”为(NH4)3VO4溶液和
CaCO3滤渣，可通过控制(NH4)2CO3的浓度，获得较大浓度的(NH4)3VO4溶液，所以其目的是富集钒元
素；
（4）“滤渣Ⅱ”为CaCO3，经高温煅烧后生成CaO 等，将CaO 水浸，所得物质为Ca(OH)2，可导入
到转沉操作中循环使用；
（5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，一方面需要将(NH4)3VO4转化为NH4VO3，另一方面需要降低
其溶解度，所以加入过量NH4Cl，其原因是：调节pH，将
转化为
；利用同离子效应，促进
NH4VO3尽可能析出完全；
（6）NH3具有还原性，能将部分V2O5转化成V2O4，同时生成N2等，已知V2O5转化成V2O4过程中，
消耗的氧化剂(V2O5)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3∶2，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为
。
17．（14 分）三氯化六氨合钴
是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co 基纳米材料，在再
生能源转换装置领域应用广泛。已知
易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利
用
、
、氨水、
溶液制备。
i.
粗品制备
①将3 g
和2 g
加入三颈烧瓶中，加入5 mL 水，微热溶解。
②加入7 mL 浓氨水和1 g 活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a 缓慢加入10 mL 6%
的
溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水
冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。
ii.
粗品提纯
③粗品转入含有2 mL 浓盐酸的25 mL 沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL 浓盐酸，
再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
iii.
纯度测定
④称取2.000 g 产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a
溶液
mL，使
完全沉淀，并加3 mL 硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
⑤向锥形瓶中滴入3 滴
溶液为指示剂，用b
KSCN 溶液滴定过量的
溶液，
达到滴定终点时用去
mL KSCN 溶液[已知：
，
]。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为 。
（2）写出制备
总反应的化学方程式： 。
（3）球形干燥管b 中盛放的试剂为 (填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙
（4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
（5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2 次使用浓盐酸的目的是
。
（6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。
（7）产品的质量分数为 (列出计算式)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）C
（4）水浴加热（1 分）
（5）趁热过滤（1 分） 增大
浓度，有利于产物析出
（6）覆盖在
表面，防止
与
反应转化为
，干扰实验
（7）
【解析】（1）结合题给装置图可知，仪器a 为恒压滴液漏斗。
（2）根据信息得，
在活性炭催化下利用
、
、氨水、
溶液制
得，其化学方程式为：
。
（3）球形干燥管b 的作用是吸收多余的氨气，防止其污染空气，且球形干燥管只能盛放固体干燥
剂，故其中试剂为无水氯化钙，故答案选C。
（4）水浴加热的温度范围为室温至100℃，因此加热至60℃的方式为水浴加热。
（5）已知
易溶于热水，微溶于冷水，结合后续操作“将滤液转入锥形瓶中”，可推
测步骤③中操作为趁热过滤；第2 次使用浓盐酸的目的是增大
浓度，利用同离子效应促使产物析
出。
（6）由已知信息可知，
，即
易转化为更难溶的
，硝基苯的密
度比水大且不溶于水，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的
沉淀被覆盖，防止
转化
为
沉淀，干扰实验。
（7）根据反应
、
，可知参加反应的
mol，则
的物质的量为
，故产品的质量分数为
。
18．（14 分）我国科学家利用铜催化C-O 偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应
如下(反应条件略)。
（1）化合物E 的官能团名称为 ；此反应的类型为 。
（2）①化合物F 的名称为 。
②化合物F 的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H 的同分异构体中，同时含有苯环和羟
基结构的共 种(不考虑立体异构，包含H 本身)。
（3）下列说法正确的是___________。
A．在E 分子中，所有原子可以共平面
B．化合物F 与化合物G 互为同系物
C．在G 分子中，碳原子的杂化类型均为sp2
D．该反应的副产物为非极性分子
（4）化合物E 与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，
其峰面积比为： 。
（5）工业上可合成肉桂酸，其反应如下：
+CH3CHO
+H2O
若化合物F 与乙醛(CH3CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化
学方程式为：① (加成反应)；② (消去反应)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）羟基（1 分） 取代反应（1 分）
（2）间溴苯甲醛(或3-溴苯甲醛) 17
（3）AC
（4）2：1(或1：2)
（5）
+CH3CHO
+H2O
【分析】由方程式可知，E 与F 发生取代反应生成G 和溴化氢。
【解析】（1）由结构简式可知，E 的官能团为羟基；由分析可知，E 与F 发生取代反应生成G 和溴化
氢；
（2）①由结构简式可知，F 的名称为间溴苯甲醛或3-溴苯甲醛；
②由题意可知，H 的结构简式为
，H 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基，说明
同分异构体可以视作
、
、
、
分子中的氢原子被
羟基取代所得结构，共有：4+5+5+3=17 种；
（3）A．由结构简式可知，E 分子中苯环为平面结构，则分子中所有原子可以共平面，A 正确；
B．同系物必须是含有相同数目、相同官能团(或苯环)的同类物质，由结构简式可知，化合物F 含有1
个苯环，官能团为碳溴键和醛基，而化合物G 含有2 个苯环，官能团为醚键和醛基，则两者是不同类
物质，不可能互为同系物，B 错误；
C．由结构简式可知，G 分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化类型均为sp2杂化，C 正确；
D．溴化氢是正负电荷中心不重合的极性分子，D 错误；
故选AC；
（4）由题意可知，白色沉淀的结构简式为
，
分子中含有2 类氢原子，则
核磁共振氢谱有2 组峰，峰面积比为2：1(或1：2)；
（5）由题给信息可知，F 与乙醛发生羟醛缩合的反应为：氢氧化钠溶液作用下F 与乙醛共热发生加成
反应生成
，
在氢氧化钠溶液中共热发生消去反应生成
和水，反应的方程式依次为：
+CH3CHO
、
+H2O。
19．（14 分）甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产
。
总反应为
，过程分为两步：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
在
纳米板上先后沉积
、
纳米颗粒，该复合催化剂
实现了光催化
偶联制
。以
为唯一反应物，2 小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择
性定义为
。
回答下列问题：
（1）总反应在 （填“高温”或“低温”）正向自发进行。
（2）计算
。
（3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当 （填“升温”或“降温”），理由是
。
（4）根据图1 判断，循环 次时乙烯的选择性相对最低。
（5）已知
（
为速率常数，活化能
、
和
均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的
关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线 （填“a”或“b”）。
（6）下列说法正确的是______（选填标号）。
A．改变
催化剂颗粒大小不影响反应速率
B．使用
催化剂不影响总反应正向自发性
C．使用
催化剂可改变甲烷的平衡转化率
D．积碳附着在
催化剂时，催化活性下降
（7）循环四次后，恒压（p kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为
，乙
烯的选择性为
，则步骤Ⅱ的平衡常数
kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的
量分数）。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）高温（1 分）
（2）137
（3）升温（1 分）
，升高温度，有利于步骤Ⅱ正向进行
（4）2
（5）b
（6）BD
（7）
【解析】（1）
时反应自发进行，总反应
，
，高温下利于反应正向自
发进行；
（2）根据盖斯定律
；
（3）
为唯一反应物，想要提高生成乙烯的选择性就要提高平衡时乙烯的物质的量分数，升高
温度，反应Ⅱ正向进行，利于乙烯生成；
（4）由图可知循环第二次时，
最小；
（5）曲线斜率和活化能Ea 相关，步骤Ⅰ、ⅠⅠ都是吸热反应，一般而言，对于相似的反应，反应热
越小，活化能越小，
更小，Ea更小，斜率绝对值更小，所以步骤Ⅰ对应曲线b；
（6）A．催化剂颗粒大小影响表面积，从而影响反应速率，A 错误；
B．催化剂不影响反应
、
，所以也不会影响自发性，B 正确；
C．催化剂不影响反应平衡转化率，C 错误；
D．积碳覆盖催化剂活性位点，导致活性下降，D 正确；
故选BD；
（7）设初始n(CH4)=2 mol，甲烷的平衡转化率为80%，则
，参与反应的CH4有1.6 mol，
剩余0.4 mol；
经过步骤Ⅰ、ⅠⅠ，2CH4→C2烃（C2H4+C2H6），所以
，乙烯选择性为
75%，
，
，
；
步骤Ⅰ生成的H2与C2烃等物质的量为0.8 mol，步骤生成的H2与乙烯等物质的量为0.6 mol，共生成
1.4 mol；
平衡时，
，步骤ⅠⅠ
。
