文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新情境】陶瓷是土与火之歌。下列陶瓷制作过程主要涉及化学变化的是
制作过程
选项
A．淘练泥土
B．轮制拉坯
C．绘画纹饰
D．入窑烧制
2．反应
可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是
A．
含
键
B．
晶体属于共价晶体
C．
的价层电子对互斥
模型：
D．
的电子式：
3．氨硼烷(BH3NH3)是一种固体储氢材料。下列说法不正确的是
A．氨硼烷的球棍模型为
B．相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷
C．元素B、N 的第一电离能均大于相邻元素
D．氨硼烷中N 提供1 对孤电子与B 形成配位键
4．氯及其化合物转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的质子数为
B．
溶液中，含有的
数为
C．
时，
溶液中，水电离出的
数目为
D．反应②中每有
作氧化剂，转移电子数为
5．由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为
，下列说法错误的是
A．
，化合物M 为
B．该合成反应为缩聚反应
C．单体甲的核磁共振氢谱有5 组峰
D．乙中只含有三种官能团
6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是
A
钠置于空气中颜色变暗
B
氯水颜色逐渐褪去
，
C
碘化钾溶液出现黄褐色
D
过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，
变成白色粘稠物
7．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X 与M、Z 与N 均位于同一主族，X 和
Y 的原子序数之和等于
的核外电子总数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确
的是
A．电负性：Y>Z>X
B．键角：
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N
D．第一电离能：Y>X>M
8．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液 B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3 D．装置丁可用于观察钠的燃烧
9．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。
下列相关说法正确的是
A．该化合物的分子式可以表示为Cu2O
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12 个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
10．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是
A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应
C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变
11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的
流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质
TiOSO4在溶液中仅能电离出SO
和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1 中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH 不应高于1.7
C．TiO2·XH2O 失去2 个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D．当滤液2 中Al3+完全沉淀时，滤液中
=2.5×103
12．【新考法】三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反
应)。已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL 容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO
+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟
内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应
设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是
A．电流不可以通过离子交换膜
B．电子由电极
经负载流向电极
C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
D．负极反应式为
14．【新科技】近年来，将
转化为甲醇取得了重要的研究进展。已知二氧化碳在
催
化剂加氢制甲醇的反应机理如图所示
：
下列说法错误的是
A．
、
均为非极性分子
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．
能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
D．
转化为甲醇的化学反应方程式为
15．常温下，肼
水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示，
已知：
。下列说法正确的是
A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐
B．a 的值为7.94(已知
)
C．若P 点溶液中的溶质为
，则
D．常温下，向少量
水溶液中加入足量肼，会发生反应：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（14 分）工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣(主
要成分为Ni、Co 硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)为原料，从其中回收利用钴、镍、铜
的工艺流程如下：
已知：a．
、
b．P507 是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂
c．萃取剂HA 萃取金属离子
的过程为：
回答下列问题：
(1)Cu 属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：___________。
(3)根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是___________。
(4)在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为___________，铁元素最终以黄钠铁矾[
]沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式___________。
(5)除钙镁过程中，需要控制体系的pH 在一定范围内，原因是___________。
(6)假设现有沉铁后溶液
，其中
，若要使钙镁离子完全沉淀(离子浓度小
于
)，至少需要投入
固体的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积变化和氟离
子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位)
17．（14 分）甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小
组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究。
.
Ⅰ制备甲醛。
下图是两位学生设计的实验装置(加热装置省略，试管A 内的试剂未画出，B 中固体药品为
或
)，
右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示。
已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表：
沸点/℃
水溶性
甲醇
65
混溶
甲醛
-21
混溶
(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的
键是___________
键(填序号)。
a．
b．
c．
d．
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A 管的X 是___________(填化学式)；若按(乙)装置进行实验，B 中反
应的化学方程式为___________。
.
Ⅱ探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物
取
溶液、足量的
溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为
回流
，在导管口收集
到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y 可能是
中的一种。为确定气体成分，利用下
列装置验证猜想(已知
与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银)：
①实验装登的连接顺序是：_________；
气体产物Y→___________→___________→___________→___________→___________→B(按气流方向填
大写字母，个别装置可重复使用)；
②实验中观察的现象是___________，则说明生成的气体产物Y 只有
。
(4)在探究溶液Z 中甲醛的氧化产物时，发现未生成
。为了进一步确定甲醛被氧化为
，
进行如图实验(夹持装置和加热装受已省略，已知：
)。
①a 中浓硫酸主要体现___________(填序号)。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．脱水性
②c 中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为___________。
(5)已知
可溶于稀硫酸，反应为
。将烧瓶中红色沉淀置于稀硫
酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为___________(填化学式)。
18．（13 分）
的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用
制取甲醛的热化学方程式为
。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．
的燃烧热
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
则
的
_______
。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入
的混合气体，使初始压强为
，发生反应
，达到平衡时混合气体的总压强随充入
的变化曲线如
图所示。
①a 点和b 点时的反应速率：
_______(填“>”“=”或“<”)
。
②
的平衡转化率：a 点_______(填“>”或“<”)b 点，其原因是_______。
(3)
的混合气体同时发生反应：Ⅰ．
和Ⅱ．
。在压强分别为
的恒
压条件下反应达到平衡时，
的转化率
(曲线a、b、c)以及
时生成
的选择性
(曲线d 或e)与温度的关系如图所示[
的选择性
]。
①图中代表
时生成
的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。
②随温度升高，曲线a、b、c 的趋势都是先减小后增大的原因是_______。
③
时，反应
的平衡常数
_______
(答案用
分数表示，
是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
19．（14 分）昆明医科大学联合云南中医药大学全合成Broussonin C．Broussonin C 是很好的酪氨酸酶抑制
剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，其合成路线如图所示。
已知：R1—CHO+CH3CO—R2
R1—CH=CHCO—R2。
回答下列问题：
(1)化合物A 的化学名称是_______，A→C 的反应类型是_______。
(2)C→D 的化学方程式是_______。
(3)H 中含氧官能团的名称是_______。
(4)Broussonin C 的结构简式为_______。
(5)X(C5H8O3)与F 具有相同的官能团，且属于碳酸酯(通式可写作RO—CO—OR'，R、R'均为烃基)的
X(C5H8O3)的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计由CH3COCH3、
和
制备
的合成路线(无机试剂任选) _______。
