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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
东营黄河三角洲
织金地下溶洞
黄山云海
济南趵突泉
2．下列有关化学用语错误的是
A．固体HF 中的链状结构：
B．二氯化二硫
的电子式为
C．
是极性分子，在水中的溶解度低于在
中的
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是
A．SO2分子的空间结构呈直线形
B．NH3中N 原子的杂化方式为sp2杂化
C．H2O 是非极性分子
D．
的VSEPR 模型为正四面体形
4．
能与
反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，消耗
分子数目为
B．标准状况下，
中含中子数目为
C．反应③每生成
，转移电子数目为
D．
溶液中含H 原子数目为
5．【新科技】北京理工大学材料学院某课题组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确
的是
A．
是合成
的单体
B．
制备
需要
C．
和
都能自然降解
D．
和
均含有2 种官能团
6．【新情境】化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去：
B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：
D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：
7．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5 种元素均为短周期主族元素。X、Y 和Z 为同周期元素，原子序数
依次递增。X 的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z 的基态原子价电子层p 轨道半充满。E 与M 同周期，
且未成对电子数相同，E 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>E>M
B．原子半径：Y>E>M
C．第一电离能：Z>Y>X
D．E3和ME2的空间结构均为直线形
8．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是
A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O
B．用乙装置从食盐水中提取NaCl
C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成
D．用丁装置可制备甲酸
9．二氧化铈(
)可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。
催化脱硝时，能在
和
之间改
变氧化状态，将
氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(
)。该催化脱硝时可
能的变化如图乙所示。
下列有关说法不正确的是
A．
理想晶胞中，
的配位数为8
B．若
理想晶胞边长为
，则晶体密度为
(其中
为阿伏加德罗常数的值)
C．
中
和
个数比为
D．每氧化标准状况下
气体，则生成
10．生物体内多巴胺的合成是以
酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如
下图所示。下列相关说法错误的是
A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B．
多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C．
酪氨酸与
多巴混合发生缩合反应可生成3 种二肽
D．上图中三种有机物均可与
溶液发生显色反应
11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流
程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质
TiOSO4在溶液中仅能电离出SO
和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1 中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH 不应高于1.7
C．TiO2·XH2O 失去2 个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D．当滤液2 中Al3+完全沉淀时，滤液中
=2.5×103
12．【实验探究】某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：i.SCN−中硫元素的化合价为–2 价；
ii.邻二氮菲的结构简式为
，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可
用于Fe2+的检测。
下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a 可以选用过量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2++
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH 过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
13．【新科技】某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素
邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP 与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原
理如图所示。下列说法错误的是
A．利用纤维素制备CP-SSE 符合可持续发展要求
B．CP 分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能
C．放电时，b 极反应为
D．充电时，当生成1mol
时，有7g
向左穿过CP-SSE
14．卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳
定，反应越容易)：下列说法正确的是
A．
在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定
B．水解过程中碳原子的杂化方式不变
C．稳定性：
D．水解速率：
15．常温下，将
的
溶液滴加到一定浓度的二元酸(
)溶液中，混合溶液的
与离子浓
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示pH 与
的变化关系
B．
的
C．y 点存在
D．
溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（14 分）从镉废渣(含CdO 和少量ZnO、MnO、FeO 等)中回收镉的流程如下：
一些金属离子沉淀时的pH 如下：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.3
6.8
6.1
8.1
完全沉淀
3.2
8.3
8.1
10.1
(1)滤渣1 中含CaSO4，滤渣2 为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是_______(写两点)。
(2)“置换”所发生反应的离子方程式为_______。
(3)“熔炼”所发生反应的化学方程式为_______，当反应装置中_______(填写反应现象)，停止加热，利
用Cd 与Na2ZnO2的_______(填写物理性质)不同，将Cd 从装置的下口放出，从而分离出Cd。
(4)处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数(25
)
℃：Ksp(CdS)=3.6×10-29，
Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18.可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是
_______。
a．Na2CO3 b．FeS c．CaO d．Ca(OH)2
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH 为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。
17．（15 分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制
备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图：
已知：
①C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O；
②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(1)
H
△＜0；
③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题：
(1)仪器B 的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。
(2)甲装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为_______(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：
a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
(4)乙装置中多孔球泡的作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是
_______。
(5)己装置所加入的试剂为_______。
(6)产品纯度的测定：量取5.5mL 逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH 溶液，
加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaCl 所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入
1.0000mol/L 的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g 白
色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______%。
18．（14 分）我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金
属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有
不同的催化活性。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。
(2)已知相关物质的相对能量数据如下表。
物质
CH3COOH(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
H2(g)
相对能量(kJ·mol-1)
-418.3
-259.7
-231.2
0
计算
___________。
(3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平
衡，测得
，压强为原来0.8 倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式
子表示)。
(4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S 表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择
性表示为
；
。
当
时，如图表示2.0MPa 条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，
以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线
是___________；b 曲线变化趋势的原因是___________。
A、B、C、D、E 五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。
(5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，
从而影响催化剂的活性。当杂质气体M 的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为
，其中k 为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙
酸和氢气的浓度。
在某一时刻，体系中杂质气体M 的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的
___________倍。若要减轻杂质气体M 对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的
措施是___________(写出一种即可)。
19．（12 分）依折麦布片N 是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：ⅰ.
.
ⅱ
(1)A 的官能团的名称是______。
(2)B→D 是取代反应，化学方程式为______。
(3)D 中来自于B 的C—H 键极性强，易断裂的原因是______。
(4)G 为六元环状化合物，F→G 的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是______（写出一种即
可）。
(5)I→J 的反应类型是______。
(6)K 的结构简式是______。
(7)M→N 的合成路线如下。
R 的结构简式是______。
