文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新科技成果】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正
确的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是
A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有
关
B．橡胶老化与碳碳双键无关
C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
3．CuCl 是一种重要的催化剂。可用
、
溶液和NaOH 溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl 不易
沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是
A．甲装置制
B．乙装置中X 为
C．丙装置中NaOH 的作用为中和生成的酸
D．丁装置吸收尾气中的
4．设
为阿伏加德罗常数的值，利用反应：
制备
(
)，下列有
关该反应说法错误的是
A．生成
(标准状况下)转移电子数目为
B．若有
参加反应，则反应中生成的
键数目为
C．
中含有非极性键的数目为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A．甲的名称为1，3，5-三苯酚
B．O-H 的极性：甲
乙醇
C．
的互变异构体为
D．
可以发生加成、水解和消去反应
6．【新考法】氢化锂(LiX，X 为H、D 或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX 与水反应进程中的能量变
化如下图，R、M、TS、P 的相对能量如下表。
相对能量
R
M
TS
P
X 为H
0
-95.7
-81.3
-151.6
X 为D
0
-98.1
-85.4
-163.2
X 为T
0
-96.2
-87.3
-165.2
下列说法不正确的是
A．H、D、T 的核电荷数相同，但质量数不同
B．LiX 和
反应过程中，有极性键的断裂
C．等物质的量的LiX 与
反应放出的热量：
D．该条件下LiX 与
反应的速率：
7．【新考法】研究表明，乙酰丙酮(
)存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：
下列说法错误的是
A．向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡
B．能与HCN 加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体
C．由酮式向烯醇式转化时，
位的
比
位的活泼
D．形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性
8．元素A~F 与a~f 是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如
图。下列说法正确的是
A．电负性：
元素
B．b 位于第二周期ⅢA 族
C．简单氢化物的沸点：
D．
与
的空间结构均为平面三角形
9．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌
基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法
中错误的是
A．反应过程中Ru 的化合价未发生变化
B．该过程涉及极性键的断裂和形成
C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为
D．配合物I 的配体是
10．乙腈
是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化
物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是
A．甲中存在极性键、配位键
B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为
、
C．乙腈为乙的配体
D．乙的阳离子中
键与
键的个数比为7:2
11．以硼镁矿（含
、
及少量
、
）为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
已知：硼酸和硼砂
均易溶于热水，在冷水中溶解度小。
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．
溶液中的杂质主要是
和
C．制备硼酸的离子方程式为
D．一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
12．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将5mL 溴丙烷和10mL 饱和KOH 乙醇溶液混合，加
热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色
溴丙烷与KOH 醇溶液共热时能生成丙
烯
B
向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加
热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖
C
常温下，用pH 计测得CH3COONa 溶液的pH 约为
9.2，Na2CO3溶液的pH 约为12.4
此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3)
D
常温下，向2 mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3
滴酚酞试液，溶液变浅红色
此条件下HPO
的水解程度强于其电
离程度
13．为探究溶液pH 对
水解平衡的影响，向稀
溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略
溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
试剂
无
浓盐酸
浓硝酸
浓硫酸
体积/滴
——
2
10
2
10
2
10
现象
黄色
均为黄色，颜色深浅：②<
<
①③
④接近无色，⑤浅黄
色
均接近无色
已知：
为黄色。浓度较小时
(用
表示)几乎无色
下列分析不正确的是
A．①中溶液显黄色的原因是
发生了水解
B．加入浓盐酸促进
平衡正向移动
C．少量浓盐酸使
水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使
水解平衡正向移动
D．探究pH 对
水解平衡的影响，最好选用稀
溶液和浓硫酸
14．金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中
从a 极区向b 极区移动
B．充电时，b 极区
的物质的量增大
C．充电时a 极的电极电势小于b 极
D．放电时另一步负极电极反应式：
15．向
饱和溶液（有足量
固体）中通入HCl 气体，调节体系pH 促进
溶解，总反应
为
，平衡时
、分布系数
（其中M 代表
、
或
）与pH 的变化关系如图所示，比如
，已知：
，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示
与pH 的变化关系
B．
时，
C．
时，溶液中
D．总反应
的平衡常数为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）废旧磷酸亚铁锂电池正极片含
箔、
活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习
小组在实验室中模拟回收得到
、
、
流程如图所示：
已知：常温下，
。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (写一点)。
（2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为 。
（3）“酸浸”主要反应为
，该反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为 。
（4）判断
已沉淀完全的实验方法是取少量滤液2 于试管中， 。
（5）“滤液3”中的溶质除少量
外，主要为
，从“滤液3”中回收
，可采取的方
法和操作是i．向“滤液3”中加入 (试剂名称)至 (填现象)，ii．蒸发结晶，晶体加热脱水。
（6）若“滤液2”中
，加入等体积的
后，滤液3 中
为
，则
的沉淀率为
。(
)
17．（14 分）三草酸合铁酸钾
是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉
及部分物质的性质如下：
常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。
常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。
实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）写出步骤I 发生反应的离子方程式 。
（2）步骤I 中加
后，检验
是否完全被氧化的试剂是___________。
A．KSCN 溶液
B．苯酚
C．
酸性溶液
D．NaOH 溶液
实验小组对步骤I 中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验结果如下：
加入顺序
产率/%
晶型、色泽
先加氨水
52.92
黄绿色粉末
先加
40.96
翠绿色晶体
（3）分析步骤I 中不先加氨水的原因可能是 。
（4）
的制备流程如下：
按照铁粉的量计算
的产率，结果偏低的原因为 。
已知
的电离平衡常数为：
（5）判断
溶液的酸碱性： (“酸性”、“中性”或“碱性”)，通过计算说明原因
。
（6）步骤IV 的系列操作是___________(填代号)。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥
D．蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥
18．（14 分）
的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问
题。科研人员设计了利用
氢化制备
的路线，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则
0(填“>”或“＜”)。反应I
(填代号)。
A．高温自发
B．低温自发
C．高温低温均自发
D．高温低温均不自发
（2）若为恒压体系，下列可以作为反应I 达到平衡的判据是_______(填选项)。
A．
(g)分压保持不变
B．
C．体系浓度商不变
D．容器内气体的密度不变
（3）不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的
能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式： 。
（4）不同压强下，通入1 mol
和3 mol
发生上述反应，实验测定
的平衡转化率随温度的
变化关系如图所示，
(填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于一
点的原因是 。
（5）
温度下，将1 mol
和3 mol
充入容积为1 L 的恒容密闭容器中，容器起始压强为
，
仅进行反应I。反应达到平衡时
(g)为0.5 mol，求反应I 的平衡常数
为 。
19．（14 分）脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：①
；
RCOOR′
②
，
；
③
(
代表烃基或H，
代表烃基)
回答下列问题：
（1）A 的名称为 。
（2）E 中含氧官能团的名称为 ，D→E 的目的是 。
（3）F→G 伴随甲醇生成，写出F→G 的化学方程式： 。
（4）H→K 分两步进行，第一步的有机产物为 。产物K (填“能”或“不能”)进一步发
生消去反应生成稳定物质。
（5）写出符合下列条件的B 的同分异构体： (任写一种)。
a.有且只有一个环
b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为
（6）B→C 所需的X，其结构简式为
，请以乙醇为原料设计合成X 的路线 (无机试
剂任选)。
