文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列属于非极性分子的是( )
A．NH3 B．CH2Cl2 C．H2O2 D．CO2
【答案】D
【解析】A 项，NH3：N 价层电子对数为
，采用sp3杂化，分子构型为三角锥形，孤对电子
导致不对称，分子为极性，A 不符题意；B 项，同理，CH2Cl2：C 采用sp3杂化，分子构型为四面体型，
但Cl 取代破坏对称性，分子为极性，B 不符题意；C 项，H2O2：其结构为H-O-O-H，O 均采用sp3杂化，
分子为书页状结构，无对称中心，分子为极性，C 不符题意；D 项，CO2：C 采用sp 杂化，分子构型为
直线型，对称，极性抵消，分子为非极性，D 符合题意；故选D。
2．【改编】下列化学用语正确的是( )
A．SO3的VSEPR 模型：
B．CaF2的形成过程：
C．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
【答案】C
【解析】A 项，SO3的价层电子对数为
，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平
面三角形，A 错误；B 项，CaF2是离子化合物，电子式表示的形成过程：
，B 错误；C 项，基态Fe 原子价层电子排布为
3d64s2，根据洪特规则，价层电子轨道表示式：
，C 正确；D 项，聚丙烯
由丙烯加聚而成，链节应为
，D 错误；故选C。
3．【改编】1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(C8H15N2PF6)是常见的离子液体。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(P)＞r(N)＞r(C)
B．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)
C．沸点：PH3＞H2O＞NH3
D．熔沸点：C4H10＞C8H15N2PF6
【答案】B
【解析】A 项，磷(P)位于第三周期，氮(N)和碳(C)位于第二周期，原子半径r(P)最大；同周期中原子半
径随原子序数增大而减小，因此r(C)＞r(N)，正确顺序为r(P)＞r(C)＞r(N)，A 错误；B 项，氮(N)的2p
轨道半充满状态更稳定，其第一电离能大于氧(O)；氧的第一电离能又高于碳(C)，顺序为I1(N)＞I1(O)
＞I1(C)，B 正确；C 项，H2O 和NH3因存在氢键沸点高于PH3，且H2O 的分子间氢键数目多，沸点高，
正确顺序为H2O＞NH3＞PH3，C 错误；D 项，离子液体(C8H15N2PF6)通过离子键结合，分子晶体丁烷
(C4H10)主要依靠分子间作用力，离子键强度高于分子间作用力，故C4H10的熔沸点小于C8H15N2PF6，D
错误；故选B。
4．【原创】下列有关实验的说法中不正确的是( )
A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶
D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗
【答案】D
【解析】A 项，对于含有铅、汞等重金属的废液，可以采取沉淀的方法来降低其对环境的污染，A 正确；
B 项，小火情可用湿布或石棉布覆盖灭火，隔绝氧气(窒息法)，符合实验室安全操作，B 正确；C 项，
白磷易自燃、有毒，需保存在水中，未用完的白磷必须放回原试剂瓶(水中保存)，防止暴露引发危险，
C 正确；D 项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用
酒精冲洗，D 错误；故选D。
5．【新考法】磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液
反应制备：P4+KOH+H2O→PH3+KH2PO2 (未配平)。下列说法正确的是( )
A．P4含有σ 键的数目为6NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
B．KH2PO2溶液呈酸性
C．PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强
D．每生成0.1mol PH 转移的电子的物质的量为0.3mol
【答案】D
【解析】A 项，P4的物质的量没有说明，不能确定σ 键个数，A 错误；B 项，KH2PO2是在过量的碱条
件下生成的，说明KH2PO2为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B 错误；C 项，P 的电负性小于N，P 的电
子云密度小，PH3结合氢离子的能力比NH3弱，C 错误；D 项，反应中磷元素化合价由0 价变化到-3 价、
+1 价，每生成0.1mol PH3转移的电子的物质的量为0.3mol，D 正确；故选D。
6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( )
选项
结构
性质
A
丙烯醛的结构：
CH2=CH-CHO
与足量溴水反应的产物：
CH2BrCHBrCHO
B
键能：H－Cl>H－Br
稳定性：HCl>HBr
C
OF2中O 显正电性
OF2可以氧化H2O
D
蛋白质中含有氨基和羧基
蛋白质是两性分子
【答案】A
【解析】A 项，足量溴水(氧化性)在一定条件下可能进一步氧化醛基(还原性)为羧基，推测不合理，A
符合题意；B 项，H-Cl 键能大于H-Br，键能越大分子越稳定，因此HCl 稳定性强于HBr，推测合理，
B 不符合题意；C 项，OF2中O 显+2 价，H2O 中O 为-2 价，OF2可以作为氧化剂与H2O 发生归中反应产
生氧气，推测合理，C 不符合题意；D 项，蛋白质含氨基(碱性)和羧基(酸性)，具有两性，推测合理，D
不符合题意；故选A。
7．【改编】下列离子方程式正确的是( )
A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+
B．Fe(OH)3与HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO4
2-
Cu2++SO2↑+2H2O
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
【答案】D
【解析】A 项，铅酸蓄电池负极反应中，Pb 应转化为PbSO4而非Pb2+，正确反应为Pb + SO4
2--2e- =
PbSO4，A 错误；B 项，Fe(OH)3与HI 反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+
+I2+6H2O，B 错误；C 项，浓硫酸与Cu 反应时，浓硫酸以分子形式参与，不能拆写，C 错误；D 项，
少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO，
D 正确；故选D。
8．【改编】下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．制取并收集氨气
B．葡萄糖的银镜反应
C．测定碘化钾溶
D．电解饱和食盐水制氯
液的浓度
气
【答案】B
【解析】A 项，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中收集氨气的导管应伸入试管底部，
A 错误；B 项，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，振荡后置于温水浴加热，壁上生成银镜，实验装置和操
作符合葡萄糖的银镜反应实验，B 正确；C 项，溴水腐蚀橡胶，应使用酸式滴定管；溴水和碘化钾溶液
开始反应就生成I2，溶液即变成蓝色，无法指示反应终点，C 错误；D 项，为了避免Cl2与OH-反应，
电解饱和食盐水应使用阳离子交换膜，D 错误。故选B。
9．【新考法】在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种纳滤膜J 的合成路线如图(图中
表示链延长)。
已知：
下列说法错误的是( )
A．纳滤膜J 具有网状结构
B．MPD 的名称为
二苯胺
C．AEPPS 的分子中不含手性碳原子
D．TMC 的核磁共振氢谱只有1 组峰
【答案】B
【解析】A 项，TMC 结构中三个侧链均能发生反应，可推知纳滤膜J 具有网状结构，A 项正确；B 项，
根据结构可知，MPD 的结构简式为
，其名称为1，3-苯二胺，B 项错误；C 项，
AEPPS 的分子中不含连接四个不同基团或原子的碳原子，其分子中不含手性碳原子，C 项正确；D 项，
TMC 结构高度对称，只有一种化学环境的氢，则其核磁共振氢谱只有1 组峰，D 项正确；故选B。
10．【新思维】从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是( )
A．步骤1 中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出
B．步骤2 分离操作可选用蒸馏
C．步骤3 可利用碘易升华的性质提纯粗碘
D．步骤4 将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干
【答案】D
【解析】氯气将碘离子氧化为碘单质，萃取分液，得到有机相蒸馏得到粗碘，利用碘易升华的性质提
纯粗碘得到精碘；水相中含有硝酸钾，加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体。A 项，步
骤1 中氯气与碘离子反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，且四氯化碳的密度比水大，则有机相应从
分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出，A 正确；B 项，步骤2 为分离碘的四氯化碳溶液，可采用
减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘，B 正确；C 项，碘易升华，而杂质无此性质，步骤3 可利用碘易
升华的性质提纯粗碘，C 正确；D 项，步骤4 为制备硝酸钾固体，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高
明显增大，所以应用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体，D 错误；故选D。
11．HX(g)溶于大量H2O 时的热效应(ΔH)可由有关数据根据热化学循环得到：
相关判断不正确的是( )
A．ΔH2＞0 B．ΔH3(HCl)＜ΔH3(HBr)
C．ΔH4(HCl)=ΔH4(HI) D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
【答案】D
【解析】A 项，ΔH2是HX(g)断裂化学键生成H(g)和X(g)的过程。化学键断裂需要吸收能量，所以
ΔH2＞0，A 正确；B 项，ΔH3涉及H(g)失去电子到H+(g)、X(g)得电子到X-(g)的能量变化。Cl 的非金
属性比Br 强，Cl(g)得到电子放出的能量比Br(g)强，释放的能量更多，即
ΔH3更小，
B 正确；C 项，ΔH4代表H+(g)形成水合氢离子H+(aq)的过程，这一过程与X-无关，因此对于HCl 和
HI，ΔH4(HCl)=ΔH4(HI)，C 正确；D 项，根据盖其定律，观察能量循环图，反应是
ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4-ΔH5，D 错误；故选D。
12．【新思维】水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入
少量KI 固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知PBS 膜只允许Zn2+通过。下列说
法错误的是( )
A．相同条件下I3
-在水中的溶解度比I2大
B．充电时，电路中每通过2 mole-，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：MnO2+ Zn +4H+= Zn2++ Mn2++2H2O
D．PBS 膜能有效抑制电池的自放电
【答案】B
【解析】Zn 为负极，发生氧化反应，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+= Mn2++2H2O 产生
Mn2+，加入KI 后，发生反应MnO2+3I-+4H+=Mn2++2H2O+I3
-、I3
- +2e-=3I-。充电时Zn 电极为阴极，
MnO2电极为阳极。A 项，由原理图可知，I3
-在水中自由移动，而I2难溶于水，故相同条件下I3
-在水中
的溶解度比I2大，A 正确；B 项，充电时阳极反应式有Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+、3I--2e-=I3
-，电路中
每通过2 mol 电子，则生成MnO2的物质的量小于1 mol，同时有1 mol Zn2＋迁移至阴极区，故阳极区
溶液减少的质量无法计算，B 错误；C 项，Zn 电极为负极，发生氧化反应：Zn－2e-=Zn2＋，MnO2电极
为正极，发生还原反应：MnO2+2e-+4H+= Mn2++2H2O，放电时的总反应为MnO2+ Zn +4H+= Zn2++
Mn2++2H2O，C 正确；D 项，PBS 膜能够防止剥落的二氧化锰与锌接触构成微电池，能有效抑制电池
的自放电，D 正确；故选B。
13．配合物三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是( )
A．离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键B．离子中Fe3+的配位原子共有3 个
C．1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含
键数为6NA D．离子中C 和O 的杂化方式均为sp2
【答案】C
【解析】A 项，配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O4
2-提供孤电子对，A 错误；B 项，
C2O4
2-是双齿配体，每个配体通过两个O 原子配位，[Fe(C2O4)3]3-中含有3 个C2O4
2-，配位原子为6 个，
B 错误；C 项，C2O4
2-中存在1 个C-Cσ 键和2 个C=O，每个C=O 中含有一个σ 键一个π 键，故每个
C2O4
2-中含有5 个σ 键和2 个π 键，1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含π 键数为6NA，C 正确；D 项，C2O4
2-中C 原
子的杂化方式为sp2杂化，O 原子为sp2、sp3杂化，D 错误；故选C。
14．【新考法】NO 与盐酸在Fe 催化电极上生成盐酸羟胺(NH3OHCl，化学性质类似于NH4Cl)。可能的反
应机理如图所示，下列说法正确的是( )
A．过程①~④中N 的化合价均发生变化
B．过程②和③中都有极性键形成
C．过程⑤中
为H+和e-
D．电催化NO 与盐酸生成NH3OH+的反应方程式：
【答案】B
【解析】由反应机理可知，
。A 项，过程①未得失电子，化合价不变，
②③④均得电子，N 的化合价均发生变化，A 错误；B 项，过程②有H-N 极性键形成，过程③中有H-
O 极性键形成，B 正确；C 项，根据题意可知，NH2OH 具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成
盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，过程⑤中M 为H+，C 错误；D 项，电催化
NO 与盐酸生成NH3OH+的反应方程式：
，D 错误；故选B。
15．室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知
。下列说法不正确的是( )
A．“除镁”得到的上层清液中：
B．0．1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH 约为8，可得出：
C．反应
的平衡常数
D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3
-＋2cCO3
2-+2cSO4
2-＋2cF-
【答案】A
【解析】“除镁”步骤中发生反应：Mg2++2F-= MgF2↓，“沉锰”步骤中加入NaHCO3溶液，发生非氧
化还原反应：Mn2++2HCO3
-=MnCO3↓ +CO2↑+H2O。A 项，“除镁”时，当
可视
为镁离子沉淀完全，当
时，
，即得到的上层清液中
，A 错误；
B 项，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH 约为8，说明HCO3
-的水解程度大于其电离程度，即
，由于
，则可得出：
，
B 正确；C 项，反应
的平衡常数K=
，而
，则
，
C 正确；D 项，“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、NaHCO3及少量的Na2F 和H2CO3，存在的电荷守恒
关系：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3
-＋2cCO3
2-+2cSO4
2-＋2cF-，D 正确；故选A。
16．【新思维】化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚
硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD 含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL 蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD 含量将偏低
【答案】A
【解析】实验一和实验二分别使用了待测水样和蒸馏水，通过加入K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液，以及
Fe2+和指示剂，来测定水样中的化学需氧量(COD)，实验二作为对照实验。A 项，实验二采用的蒸馏水
不能和K2Cr2O7溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，有了实验二作对照实验，步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7
溶液的浓度不需标定，A 错误；B 项，步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂，因为催化
剂可以加速反应速率，但不参与反应的最终产物，B 正确；C 项，Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+，
因为Fe2+在滴定过程中被氧化成Fe3+，指示剂的颜色变化标志着滴定终点，C 正确；D 项，若
(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则相当于稀释了(NH4)2Fe(SO4)2溶液，导致滴定体积偏大，
计算所得水样中还原性物质消耗的K2Cr2O7溶液偏少，从而测得的COD 含量偏低，D 正确；故选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)第VA 族元素N、P、As 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
请回答：
I.(1)下列叙述正确的是________。
A．As 的价层电子排布式为3d104s24p3
B．P 能形成PCl5，因此N 也能形成NCl5
C． N3
-的空间构型为直线形
D．N、P、As 第一电离能逐渐减小
(2)两种氮氧化物(N2O3、N2O4)都为平面形分子，其结构如图1 所示。
N-N-O 的键角：a b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2 所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z 轴方向的投影都
如图3 所示。
①该物质的化学式为 ；“
”的配位数(相邻的阳离子数目)为 。
②晶体中存在的化学键有 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
D．配位键 E．氢键
(4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH 溶液在加热条件下的化学反应方程式(磷酸分子结
构如图4 所示)： 。
II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为
Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、SiO2等)中回收有价值的金属具有重要意义。
(5)“氧化浸出”时，As2O3被氧化为H3AsO4的化学方程式为 。
(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质X，且X 在该工艺流程中可循环利用，X 的化学式
为 。
(7)如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净 。
【答案】(1)CD(2 分)
(2) <(1 分) 中心原子N 均为sp2杂化，但N2O3中心原子N 存在1 对孤对电子，而N2O4中心原子N
无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角a<b(2 分)
(3)[Mg(NH3)6][BH4]2(2 分) 4(1 分) ABD(1 分)
(4) (C2H5O)3PO+3NaOH
3C2H5OH+Na3PO4(2 分)
(5)As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4(2 分)
(6)Na3AsO4(1 分)
(7)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉
淀已洗净(2 分)
【解析】砷盐净化渣中加入硫酸选择性浸锌，得到浸锌液，分离出固体，再加入过氧化氢、稀硫酸氧
化浸取，As2O3被氧化为H3AsO4，铜、钴转化为盐溶液，二氧化硅不反应作为滤渣过滤排出，滤液调
节pH 后，再加入Na3AsO4发生沉铜反应，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，加入氢氧化钠碱浸后得
到氢氧化铜；滤液加入草酸钠沉钴得到草酸钴沉淀。
(1)A 项，As 元素位于第四周期VA 族，故价层电子排布式为4s24p3，A 错误；B 项，N 位于第二周期，
只有s、p 两轨道，没有d 轨道参与成键，故N 最多形成四条共价键，因此N 不能形成NCl5，B 错误；
C 项，根据价电子对互斥理论，N3
-的中心原子N 含有2 条
键，孤对电子数
，故空间构型为直线形，C 正确；D 项，N、P、As 位于同一主族，层
数越多，第一电离能越小，故N、P、As 第一电离能逐渐减小；故选CD。
(2)N2O3中N 原子含有2 条
键，孤电子对数为1；N2O4中N 原子含有3 条
键，孤电子对数为0；中
心原子N 均为sp2杂化，但N2O3中心原子N 存在1 对孤对电子，而N2O4中心原子N 无孤对电子，由
于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角a<b。
(3)①晶胞中根据均摊法[Mg(NH3)6]2+位于晶胞的顶点和面心，个数为4；该晶胞沿x、y、z 轴方向的投
影都如图3 所示，结合电荷守恒[BH4]-在晶胞中有8 个；故化学式为[Mg(NH3)6][BH4]2；“
”代表
[BH4]-，在晶胞中[BH4]-位于[Mg(NH3)6]2+形成的正四面体中心，离[BH4]-距离最近且等距的
[Mg(NH3)6]2+为4，故[BH4]-的配位数(相邻的阳离子数目)为4。②晶体中存在的化学键有[BH4]-和
[Mg(NH3)6]2+之间的离子键； N-H 之间是极性共价键不存在非极性共价键；[BH4]-、[Mg(NH3)6]2+中存
在配位键；氢键不属于化学键，故答案为ABD。
(4)根据磷酸分子结构可推出磷酸三乙酯是一分子磷酸与3 分子乙醇反应得到的产物，结构简式为
(C2H5O)3PO，其与足量NaOH 反应的化学方程式为(C2H5O)3PO+3NaOH
3C2H5OH+Na3PO4。
(5)“氧化浸出”时，加入的H2O2将As2O3氧化为As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4，化学方程式为
As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。
(6)“碱浸”时，Cu 元素转化为Cu(OH)2，化合价未变，故As 元素化合价也不变，形成+5 价的As，碱
性条件下是Na3AsO4，且产物可在“沉铜”循环使用。
(7)“沉钴”时硫酸钴与草酸钠反应生成草酸钴沉淀和硫酸钠，故“操作1”得到的沉淀CoC2O4表面含有
硫酸根杂质，检验沉淀是否干净的具体操作是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，
再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净。
18．【生产生活】(12 分)过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：
(1)已知H2(g)＋O2(g)
H2O2(l) ΔH＝-187.8kJ·mol−1，下列关于反应的ΔH-TΔS (kJ·mol−1)随温度
T/(K)的变化趋势正确的是______。
A．
B．
C．
D．
(2)光催化O2和H2O 可以合成H2O2，该方法中氧气还原存在多条路径。
已知：
越高，该半反应正向进行的趋势越大。
路径
：O2+2H++2e-=H2O2 E=0.68V
路径： O2+e-=O2
-
II ______
路径(副反应)：O2+2H++4e-=2H2O E=1.23V
①反应II 的方程式为 。
②该方法合成H2O2的关键条件是 。
A．合适的光催化剂 B．高温 C．高压
(3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H2O2漂白织物可能存在如下过程。
已知：有色物质的还原性强于纤维素，[O]为活性氧原子，O2(aq)无漂白性。
III H2O2(aq)
H+(aq) + HO2
-(aq) K1=1.5×10-12
IV HO2
-(aq)= OH-(aq)+[O]
Ⅴ
VI
VII 2[O]=O2(aq)
①H2O2漂白织物的适宜
为
，画出双氧水的漂白效果随
变化的关系图 。
②H2O2漂白的碱性不能太强，原因是 。
③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cu2+会加速H2O2分解，加入EDTA(结构如图所示)可抑制
H2O2分解，EDTA 与Cu2+形成1:1 的配离子，其中铜的配位数为6，写出EDTA 与
形成配位键的配
位原子是 。
④有观点认为O2可来自于反应：H2O2+ HO2
-= O2+ H2O+OH-，反应过程中存在H2O2和HO2
-构成的六元
环结构，请画出该结构 。
【答案】(1)C(2 分)
(2) O2+2H++2e-=H2O2(2 分) A(1 分)
(3)
先升高后下降、10-11 附近有最高点(2 分)
pH 过高，会造成反应III 正向移动，产生较高浓度的HO2
-，导致反应IV 的速率大于反应V的速度，发
生副反应VI 和VII，造成H2O2浪费(2 分)
N、O (1 分)
(2 分)
【解析】(1)对于反应H2(g)＋O2(g)
H2O2(l)，ΔH＜0，反应后气体物质的量减少，ΔS＜0，根据
ΔG=ΔH-TΔS，斜率为正数，截距为负数，因此选图像C；
(2)①路径b 的反应II 是O2
-进一步反应生成H2O2，结合酸性环境和电子转移，反应方程式为O2+2H+
+2e-=H2O2；②合成H2O2需要控制反应路径，合适的光催化剂能选择性促进2e-路径(生成H2O2)，抑制
4e-副反应；高温会降低催化剂活性，高压对该光催化反应无关键作用，故关键条件是合适的光催化剂，
选A；
(3)①H2O2漂白织物的适宜pH 为10.0~11.5，因此图像呈先升高后下降、10-11 附近有最高点
；②pH 过高，会造成反应III 正向移动，产生较高浓度的
HO2
-，导致反应IV 的速率大于反应V的速度，发生副反应VI 和VII；③EDTA 结构中的N 原子和羧基
中的O 原子提供孤电子对，与Cu2+形成配位键，配位原子是N、O；④H2O2和HO2
-构成的六元环结构
如下
。
19．(12 分)氮化钡(Ba3N2)是医药和材料科学的重要中间体。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进
行制备：
已知：①制备原理为：3Ba+N2
Ba3N2；
②氮化钡为黄色固体，沸点1000℃，极易与水反应生成氨气和氢氧化钡。
请回答：
(1)仪器X 的名称是 ，其中可用的固体中性干燥剂是 (填1 种)。
(2)有同学认为虚线框内的装置Y 部分需要改进，理由是 。
(3)下列有关说法正确的是_______。
A．相比于其他液体，用Hg 液封不易引起倒吸
B．镍舟可用铂舟或瓷舟等替换
C．浓H2SO4除干燥作用外，也可用来观察并调控鼓入N2的速率
D．该实验反应完全时，反应物金属光泽消失，并由银白色转变为黄色
(4)制备氮化钡的所有操作具体如下，请排序： 。
⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序号)。
①通入N2 ②关闭管式炉并冷却至室温 ③停止通入N2 ④打开K1、K2
⑤填装试剂与药品 ⑥加热管式炉 ⑦装置连接并检查气密性 ⑧关闭K1、K2
(5)利用化学方法定性检验反应后固体中的氮化钡，实验方案为 。
(6)用天平称量反应前后玻璃管中固体的质量，实际增重值总是大于理论值，可能的原因是 。
【答案】(1) 球形干燥管(1 分) CaCl2、Na2SO4等(1 分)
(2)Hg 极易挥发，敞口实验会污染环境(2 分)
(3)ACD(2 分)
(4)⑤④①⑥②③(2 分)
(5)取少量固体样品，加蒸馏水，在试管口放一张润湿的pH 试纸，若变蓝则说明含氮化钡(2 分)
(6)N2中含有少量O2、H2O，导致产物中混入BaO、Ba(OH)2等；称量操作动作过慢，导致产物Ba3N2
部分水解(2 分)
【解析】反应前先通入氮气排除空气，接着高温加热镍舟，金属钡与氮气在镍舟中发生反应，生成黄
色固体氮化钡；因为氮化钡极易与水反应生成氨气和氢氧化钡，在发生装置前后要加干燥剂，浓硫酸
的作用是除去氮气中的水蒸气，装置X 应为固体干燥剂防治空气中的水蒸气进入；未反应的钡在高温
下会进入汞液，因此汞液的作用是液封未反应的金属钡，防治钡与空气中的氧气、水发生反应。
(1)仪器X 的名称是球形干燥管，固体中性干燥剂主要由强酸强碱盐组成，其中可用的有CaCl2、
Na2SO4等。
(2)装置Y 部分需要改进，理由是：Hg 极易挥发，敞口实验会污染环境。
(3)A 项，金属钡易与其它液体发生反应，而液汞不与钡发生反应，因此用Hg 液封不易引起倒吸，A
正确；B 项，高温下钡可溶解铂形成合金，瓷舟的主要成分为氧化铝，钡会还原氧化铝，因此不可用
铂舟或瓷舟等替换镍舟，B 错误；C 项，浓H2SO4可干燥氮气带进来的水分，也可通过浓H2SO4中气
泡的生成速率观察并调控鼓入N2的速率，C 正确；D 项，该实验反应完全时，金属钡完全转化为黄色
固体氮化钡，因此金属光泽消失，固体由银白色转变为黄色，D 正确；故选ACD。
(4)制备氮化钡前先通气再加热，反应结束后先停止加热再停止通气，因此操作顺序如下：连接装置并
检查装置气密性，填装试剂与药品，打开K1、K2通入N2，加热管式炉，待充分反应后关闭管式炉并
冷却至室温，停止通入N2，关闭K1、K2，因此具体的排序为：⑤④①⑥②③。
(5)氮化钡极易与水反应生成氨气和氢氧化钡，因此可通过检验氨气从而定性检验反应后固体中存在氮
化钡，实验方案为：取少量固体样品，加蒸馏水，在试管口放一张润湿的pH 试纸，若变蓝则说明含
氮化钡。
(6)反应前后玻璃管中固体的质量实际增重值总是大于理论值，可能的原因是：N2中含有少量O2、
H2O，导致产物中混入BaO、Ba(OH)2等；称量操作动作过慢，导致产物Ba3N2部分水解等等。
20．(12 分)某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线如下。回答下列问题：
(1)化合物F 中官能团名称为 。
(2)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．异喹啉(
)与四氢异喹啉(
)中的N 原子杂化方式不同
B．E→F 的反应既是加成反应也是还原反应
C．A→B 的反应会生成HCl 和
这2 种气体
D．化合物D 和F 都既可以和酸也可以和碱反应
(3)G 的结构简式为 。
(4)B→D 的反应还需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3]，请用平衡移动原理解释原因： 。
(5)写出F 与G 反应的化学方程式： 。
(6)D→E 的反应中还得到某副产物。该副产物为E 的同分异构体，其结构简式为 。
【答案】(1)醚键、氨基(2 分)
(2)AC(2 分)
(3)
(2 分)
(4)三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率(2 分)
(5)
(2 分)
(6)
(2 分)
【解析】A 和SOCl2发生反应生成B(
)，B 和C 发生反应生成D，根据A、B 和D 的结
构简式以及C 的分子式可以推知C 为
，D 发生反应得到E，E 发生还原反应
生成F，G 是阿司匹林，其结构简式为
。
(1)由F 的结构简式，化合物F 中官能团名称为醚键、氨基。
(2)A 项，异喹啉中N 原子形成1 个双键和1 个单键，即形成了2 个σ 键，还有1 个孤电子对，其杂化
方式为sp2，四氢异喹啉中N 原子形成3 个单键，且有1 个孤电子对，杂化方式为sp3，A 正确；B 项，
NaBH4为选择性还原剂，E→F 的反应为亚胺的还原，不属于加成反应，B 错误；C 项，A→B 的反应
会生成HCl 和SO2这2 种酸性气体，C 正确；D 项，化合物D 有酰胺基，既可以和酸反应，也可以与
碱反应，但化合物F 不具备，D 错误。故选AC。
(3)由F→H 的转化过程，推断G 的结构简式为
。
(4)B→D 反应生成HCl，三乙胺显碱性，能与生成的HCl 反应，消耗HCl，促使平衡右移，提高转化
率。
(5)根据分析，可写出F 与G 反应的化学方程式为：
。
(6)D 发生反应得到E，D 中苯环上CH3O-的对位H 原子和碳氧双键先发生加成反应再发生消去反应，
苯环CH3O-的1 个邻位H 原子也可以发生该反应，因此有和E 互为同分异构体的副产物生成，结构简
式为
。
