文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【科技热点】2025 年巴黎AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投
影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(
)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag 原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是
A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体
类型有关
B．橡胶老化与碳碳双键无关
C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
3．下列表示不正确的是( )
A．As 原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3
B．SO3
2-的VSEPR 模型：
C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的
键：
4．【新考法】铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜
氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是
A．铜氨纤维属于合成纤维
B．铜氨纤维中含有大量
C．
与棉花中的纤维素形成了配位键
D．溶解工序中棉花发生剧烈水解反应
5．以下现象的原因解释中错误的是
选项
现象
原因
A
HF 的稳定性强于HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
Na 与TiCl4反应冶炼Ti
Na 的还原性比Ti 强
C
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会
析出晶体
乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解
度
D
不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子
共价键具有饱和性
6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是
A．用
制取
：
B．除去燃煤中的硫元素：
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
D．工业合成硝酸：
7．2025 年9 月3 日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应
可用于纯硅的制备。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大
B．
单晶硅中含有
个
键
C．
中含有
键的数目为
D．每生成
时转移电子的数目为
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
π
B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
9．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是
气体
乙在标准状况下的密度为
，常温下Y 是一种黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A．乙的摩尔质量为
B．Y 常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关
C．化合物丙见光分解得到单质Y
D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
10．异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X 的说法正
确的是
A．分子式为
B．分子中含有手性碳原子
C．能与
溶液反应
D．1 mol X 最多可与4 mol NaOH 反应
11．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应
C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者
D．乙烯与溴水反应的产物可能包含
12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜
料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为
B．M 原子坐标为(0，0，0)，则R 处K+的坐标为
C．Fe2+和K+间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd 表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3
-的催化还原。已知
Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( )
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3
-
C．HCOOH 分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3
-氧化性的作用
14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂(
)。将高
电压钴酸锂极片(
)和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V 后取
出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．人造石墨/金属锂极片作阴极
B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D．为节约成本，有机电解液可用水代替
15．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH 与含碳粒子分布系数
、
NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：
。
下列叙述正确的是
A．在滴加NaOH 溶液过程中，水的电离程度一直增大
B．a 点对应的NaOH 溶液体积
C．CH3CHOHCOOH 的电离常数，
D．b 点：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）废旧三元锂电池正极材料中主要含有
和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪
费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实
现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
①硫脲[
]受热分解产生
、
等。
②尿素水解的化学方程式：
。
（1）废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是
。
（2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。
（3）硫脲在加热过程中会产生
，与废旧三元锂电池正极材料中
发生一系列反应转
化为低价金属硫化物
、
、MnS、
，写出
与
发生反应的化学方程式：
。
（4）探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、Co、Mn 的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：
温度为 ；时间为 。
（5）“酸浸”时加入双氧水的目的为 。
（6）“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备
，该反应的离子方程式为 。
17．（13 分）甲基橙(
g·mol-1)常用作酸碱指示剂，制备方法如下。
Ⅰ．混合2.00 g 对氨基苯磺酸晶体(
g·mol-1)和10.0 mL 5%的NaOH 溶液，溶解后冷却至室温，
搅拌下加入0.80 g NaNO2，分批次滴入装有2.5 mL HCl 和13.0 mL 水的烧杯中。用淀粉-KI 试纸检验变
蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15 min；
Ⅱ．在搅拌下滴入1.3 mL N,N-二甲基苯胺和1.0 mL 冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL
10% NaOH 溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物3.12 g。
已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用
生成盐；
②一定条件下，重氮盐会水解生成酚。
回答下列问题：
（1）第一步反应的化学方程式为 ，制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是
。
（2）重氮化实验中若温度太高产率会降低，原因是 。
（3）结晶过程中为了得到具有规则外形的晶体，冷却的速度应该尽可能 (填“快”或
“慢”)。
（4）比起过滤，抽滤的优点是 。
（5）下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填字母)。
A．甲基橙中C 原子有两种杂化方式
B．
通入甲基橙溶液，先变红后褪色
C．可以用甲基橙区别
和NaCl(常温)
D．不能用甲基橙区别苯酚(石炭酸)和甲苯(常温)
（6）此次实验的产率是 %。(保留小数点后一位)
18．（17 分）双氯芬酸钠是某滴眼液的主要成分，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)：
（1）D 中含氮官能团的结构简式为 。
（2）C→D 的反应类型为_____。
A．加成反应
B．取代反应
C．氧化反应
D．还原反应
（3）检验
中含有-OH，可采用的仪器分析方法为_____。
A．质谱
B．核磁共振氢谱
C．红外光谱
D．晶体X 射线衍射
（4）以下说法中正确的是_____。
A．1 mol A 中含11 mol σ 键
B．B 中苯环上一氯代物有5 种
C．化合物C 中共面的碳原子数最多可能为9 个
D．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好
（5）E 与足量氢气发生加成反应的产物中，手性碳原子有 个。
（6）F→G 的化学方程式为 。
（7）写出符合下列要求的一种C 的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4 种峰，且面积之比为1︰2︰2︰6
（8）结合以上信息，以
、CH3COCl 为有机原料，设计合成
的路线 。(无机试
剂任选)
已知：①
②
R1NH2+R2COOH
③苯胺与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯胺。
19．（14 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。
反应原理为：
，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
373K
473K
平衡常
数
（1）该反应的
0(填“＞”或“＜”)。
（2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(
)分别为
、
、
，则上述
合成反应的
kJ/mol(用a、b 和c 表示)。
（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。
①下列说法正确的是 。(填标号)
A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡
B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动
②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为
。
一定
时，若
，则
。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（4）实际生产中伴随有副反应：
。110kPa 下，密闭容器中C2H2和
H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内
的转化率随温度的变化如图1 所示；在催
化剂II 作用下，产物选择性随温度的变化如图2 所示。(
)
①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，
乙炔转化率先增大后减小的原因是 。
②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计
算，分压=总压物质的量分数)。
