文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【社科热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，
氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的
是
A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA 族
B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染
C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同
D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键
2．下列实验操作规范的是
A
B
C
D
向容量瓶中转移溶
液
用胶头滴管滴加溶液
混合浓
和浓
测
溶液的pH
3．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是
A．羟胺是非极性分子
B．电负性：
（N）<
（H）
C．沸点：H2O>N2O
D．N2O 分子中存在N2与O 间共价键
4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是
A．锂离子电池正极材料
中Fe 的化合价为+2 价
B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝
C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为
D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子
5．能满足下列物质间直接转化关系的是
A．X 可为Na，物质Y 为
B．X 可为N2，物质Y 为NaOH
C．X 可为S，物质Y 为NaClO
D．X 可为Fe，物质Y 为HCl
6．实验室中利用
制取配合物
的反应为
。用
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
确的是
A．4．0 g 由
与
组成的物质中所含的中子数为4
B．25℃、101 kPa 时，33.6 L
的分子数为1.5
C．0．1 mol
反应时，转移的电子数目为0.1
D．常温下，1 L pH 为6 的
溶液中，由水电离出的
数目为
7．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b 代表MgO 或
中的一种。下列说
法不正确的是
A．a、d 分别是MgO、
B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C．增大③中
的浓度，可提高
的产率
D．若直接加热等量的
使其完全分解，得到
的量与上述流程相同
8．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。
是6 个
原子的6 个p 轨道形成的大
键。下列说法错误的是
A．X 分子中含有酰胺基
B．每个X 分子中含有1 个手性碳原子
C．每个X 分子中含有2 个
键
D．X 在一定条件下能与
加成
9．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。
下列说法中正确的是
A．流程中的
可用酸性
溶液代替
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净)
C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同
D．加热蒸干
溶液得到
固体，在空气中灼烧后可循环使用
10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．将
通入盐酸中：
B．将少量乙烯通入酸性
溶液：
C．常温下，
的溶液中能大量共存：
D．常温下，
的溶液中能大量共存：
11．【新情境】我国科学家用电催化还原
法制甲酸
，实现
减排。反应过程中相对能量的
变化如图所示(“*”表示催化剂，“
”表示W 的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是
A．
制甲酸的反应为吸热反应
B．制甲酸的决速步骤为②
C．反应的活化能：
D．制甲酸可表示为：
12．常温常压下，Li 和
反应生成红棕色、具有高度离子导电性的
。
由a、b 两层构成，
其a、b 层及晶体结构如图。
下列说法正确的是
A．每生成1 mol
，转移1 mol 电子
B．相邻Li 与N 间的作用力：层间>层内
C．N 周围最近且等核间距的Li 数目为6
D．
的晶体类型为共价晶体
13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y
的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与W 同主族，Q 是元素周期表中电负性最大的元素。下列说
法错误的是
A．非金属性：Z>W
B．氢化物沸点：Z>Y
C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8 电子稳定结构
D．X、Z、Q 三种元素能形成离子化合物
14．电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二
胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧化/溶解铜来
产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实
现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收
的反应为加成反应
B．乙二胺与
的结合能力高于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
15．在水溶液中，
可与
和
分别形成配离子
和
。配离子的通式为
，其中
的
稳定性更强。达到平衡时，
、
与
的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①代表
与
的关系
B．配离子M 和配离子N 中的配位数相同
C．向配离子M 的溶液中加入适量
，M 能完全转化为N
D．99.99%的
、
分别转化为配离子时，后者溶液中
的平衡浓度更大
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产
生的废渣中主要含
等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回
收。
已知：“高酸浸出”后铟以
形式、铁以
形式存在于溶液中。
回答下列问题：
（1）基态In 原子的价层电子排布式为
，In 元素在周期表中的位置是 。
（2）“高酸浸出”中滤渣1 的主要成分是 （填化学式）。
（3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽： 。｛已知：
；当金属阳离子浓度
时，可认为该离子
沉淀完全。
（4）采用新型萃取剂
协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子
的萃取原理
为
。“萃取”步骤中
的萃取率随
变化如图甲所示，
为达到萃取目的，此时
应约为
，萃取率随
增大而减小的原因是
。
（5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为 。
17．（14 分）甲脒磺酸(
，
)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用
硫脲(
)与双氧水通过下列反应制取。
已知：
1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表：
温度/℃
0
5
10
15
20
40
溶解度(甲脒磺酸)
13.5
16.3
19.5
22.8
26.7
51.4
溶解度(硫脲)
4.9
6.3
7.5
9.5
13.7
30.7
2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9 时迅速分解。
某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。
【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。
【实验2】粗产品纯度测定。
已知，酸性条件下仅发生如下反应：
准确称量0.3000g 产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL 溶液，加入指示剂，以浓
度为amol/L 的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列
问题：
（1）甲脒磺酸中，C 元素为+4 价，则S 元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器
外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。
（3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？
(选填“是”或“否”)。
（4）合成产品时宜控制溶液pH 在3-6，pH 过低时可能导致产率下降，原因是 。
（5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表示)。
18．（14 分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物ⅱ的名称为 。
（2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X 为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上
有3 组峰，且能与
溶液反应，则X 的结构简式为 。
（3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。
A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH 溶液反应
B．化合物ⅳ是乙酸的同系物
C．反应⑥过程中涉及
键的断裂与
键的形成
D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
（4）化合物ⅵ中存在
的互变异构，若要证明有
vi＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH 溶液反应
（5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)
①最后一步反应的化学方程式为 。
②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。
19．（14 分）天然气中H2S 的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：
（1）用石灰浆吸收H2S 生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲
［CS(NH2)2］。
反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)
Ca(HS)2(aq)+2H2O(l) ΔH1
反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)
2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s) ΔH2
①将H2S 通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 (用
ΔH1、ΔH2表示)。
②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))
NH4SCN(s) ΔH3。
右图为正反应速率常数k 正、逆反应速率常数k 逆和温度的lnk-1/T 曲线，则ΔH3 0(填“>”或
“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中
将 (填“增大”
“减小”或“不变”)。
（2）工业上采用高温热分解H2S 的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。若在一压强恒
为p 的容器中充入1mol H2S 进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp=
。维持温度和压强不变，若要将H2S 的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入 mol
Ar 作为稀释气。
（3）我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除，原理如
图。
①若处理34g H2S，则有 mol H+透过质子交换膜。
②反应Ⅱ的离子反应方程式为 。
