文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新思维】下列物质中，不属于配合物的是( )
A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH
2．【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3= [Cu(NH3)3CO]2+
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
3．【改编】工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( )
A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl
C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O
4．【原创】关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗
B．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
C．为防止Cl2逸散，可在装Cl2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合
D．含硝酸银的废液，可加试剂使Ag+沉淀，再将沉淀物分离
5．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为Ag(NH3)2]++N2H4→Ag↓ +N2↑+NH4
++NH3 (未配平)。设NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．32g N2H4中非极性键的数目为NA
B．1mol NH4NO3晶体中σ 键的数目为7NA
C．1L0.01mol·L-1 Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01NA
D．标准状况下，每转移0.2 NA电子则会生成约1.12LN2
6．【改编】化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是( )
选项
事实
微观解释
A
甲苯与KMnO4溶液反应实验中，加入冠醚
可以缩短褪色时间
超分子具有自组装特征
B
只有1 个最外层电子的碱金属原子光谱在
光谱里呈现双线
在一个原子轨道里，最多容纳2 个电子且自旋相反
C
O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
O3与CCl4均为非极性分子，相似相溶
D
CH3Cl 的沸点高于CF4
相对分子质量是影响二者沸点的主要因素
7．【改编】下列方程式书写不正确的是( )
A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：2HCO3
-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3
2-+2H2O
B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：4CuFeS4+17O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2
C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：Cr2O7
2-+3SO3
2-+8H+=3SO4
2-+2Cr3++4H2O
D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6：
4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O
8．【新思维】下列实验方案不能得出相应结论的是( )
观察电流表指针偏转
方向
观
察溶液颜色变化
观
察溶液颜色变化
观察出现浑浊所用时间
A．结论：金属活动
性顺序为Zn＞Fe＞
Cu
B．结论：氧化性顺序
为Cl2＞Fe3+＞I2
C．结论：甲基使苯
环活化
D．结论：增大反应物
浓度，该反应速率加快
9．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说
法正确的是( )
A．1mol 肉桂醛最多能被4molH2催化还原
B．1 个龙脑分子中含有3 个手性碳原子
C．若用酸性KMnO4 溶液代替碱性KMnO4 溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②
D．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
10．下列物质的制备方案不正确的是( )
选项
目标产物
制备方案
A
C2H2
用电石和饱和食盐水反应制备，用CuSO4溶液除
去H2S、PH3等杂质
B
HI
用NaI 和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备
C
NaHCO3
向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，蒸发浓
缩，冷却结晶，过滤，洗涤
D
Ti
在Ar 气氛中用适量Na 充分还原TiCl4，冷却后水
浸，过滤，洗涤
11．已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是( )
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH5
A．ΔH1−ΔH2＞0 B．ΔH2−ΔH3＞0
C．ΔH4<0 D．2ΔH1−ΔH2−ΔH4+ΔH5=0
12．【新思维】某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H2O2，间接氧化邻硝基甲苯(
)制备邻
硝基苯甲醛(
)，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是(
)
A．a 电极连接电源正极
B．b 电极反应式：
C．电解质溶液的酸性逐渐增强
D．理论上，每生成
邻硝基苯甲醛，标况下
电极消耗22.4LO2
13．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为
KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是( )
A．该石墨间隙化合物能导电
B．与K 距离最近的C 原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为KC8
D．该石墨间隙化合物单层的密度为：
14．Heck 反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以
溴苯为原料进行的Heck 反应机理，下列说法错误的是( )
A．在反应过程中，Pd 的化合价有2 种
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．用同位素标记的
代替
可得到DBr
D．总反应为
15．常温下，现有含0.01mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01 mol·L-1Na2S 溶液或
固体生成沉淀除去Cd2+。
下列说法不正确的是( )
(已知：Ksp(FeS)=6.4×10－18，Ksp(CdS)=8.0×10－27，Ksp[Cd (OH)2]= 7.2×10－15；H2S 的Ka1=1.1×10-7，
Ka2=1.3×10-13)
A．0．01 mol·L-1Na2S 溶液中：c(Na+)>c(OH−)> c(HS−)> c(S2−)
B．向20mL0.01mol·L-1Cd2+溶液中加入20mL0.01 mol·L-1Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是CdS
C．生成的CdS 沉淀不溶于0.1mol·L-1盐酸
D．Cd2+(aq)+2HS-(aq)
CdS(s)+H2S(aq)反应的平衡常数
16．【新思维】以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示：
资料：i. α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，
不溶于水，可溶于强酸或强
碱。
ii. Ksp(CaCO3)=2.8×10-9；Ksp(FeCO3)=2.0×10-11
iii.沉铁过程主要生成FeCO3
下列说法不正确的是( )
A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN 溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN-
Fe(SCN)3]
B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉
C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3
-促进了Fe2+的水解
D．若用CaCO3 “沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中c(Ca2+)：c(Fe2+)=140
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)钛、金、铬等元素在工业中有重要应用，已知Au(金)与铜属于同一族元素。请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。
A．基态钛原子(22Ti)中有4 个单电子
B．Au(金)处于元素周期表的d 区
C．Au 能溶于王水(V 浓盐酸∶V 浓硝酸=3∶1 混合)，与Cl-与Au3+形成[AuCl4]-有关
D．纯钛硬度与不锈钢相当，钛金合金硬度更大
(2)合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。
①钛金合金的一种
形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为
。如下图所示：每
个钛周围有 个金，每个钛周围最近的有 个钛。
②计算Ti—Au 键的距离为
。(
，
，结果保留两位小数)
③为增强钛的硬度和美观，可镀氮化钛(TiN)薄膜。TiN 薄膜可使用化学气相沉积技术来制备：在基底
上，温度加热到350℃以上，利用四氯化钛和氨气反应制得，写出该反应的化学方程式 。(氯化
铵分解温度：337.8℃)，并设计实验，检验产物中相对活泼的一种气体 。
(3)三分子磷酸(
)之间可脱水形成环状三聚磷酸(H3P3O9)，画出环状三聚磷酸的结构式
，并比较磷酸与环状三聚磷酸的Ka1，并从断键角度说明理由 。
(4)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过如下工艺将铬铁矿转化并回收钾资源。已知：
铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、 Al2O3、SiO2。
①浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、 、 、MgO(填化学式)。
②写出还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
18．【社会热点】(12 分)工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NOx)的烟气，对环境造成严
重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的NOx，使其达到排放标准，且无需二次
处理。
SCR 主反应：
NO(g)+4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g) (i)
2NO2(g)+4NH3(g)＋O2(g)=3N2(g)＋6H2O(g) (ii)
SCR 副反应
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) (iii)
请回答：
(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：
物质
N2(g)
O2(g)
NH3(g)
NO(g)
H2O(g)
NO2(g)
相对能量/kJ·mol−1
0
0
-50
91
-242
34
①计算反应(ii)的ΔH = kJ·mol−1。
②判断反应(ii)在什么条件下自发进行 (填“任意温度”“高温”或“低温”)。
(2)已知尿素[CO(NH2)2]的分解作为还原剂NH3的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程
中生成尿素的电极反应式是 。
电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路以8A 恒定电流工作
20 分钟，产生尿素0.005mol，则该电解装置的电解效率
(
)。
［已知：电荷量
电流
时间
。］
(3) NOx的去除率(用R 表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的NOx浓度(即入口NOx浓度，用
表示)等因素的影响，结果如图
、所示。
下列有关说法中正确的是___________。
A．为取得最优氮氧化物的去除效果，入口NOx浓度应保持在
B．结合图像，分析NOx的去除率的下降主要受NO 去除率的影响
C．当氨氮比小于0.9 时，NO2去除率为负值，NH3主要用于满足NO 的转化，且部分NO 被氧化成NO2
D．由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NOx去除率
(4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为
，它反映气体与催化剂的接触时间，
该脱硝工艺中空速控制在
，请解释空速不宜过低的原因： 。
19．【新思维】(12 分)“Chem is try”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙晴合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式：Cu(CH3CN)4ClO4+2phen→Cu(phen)2ClO4+4CH3CN。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将
Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL 乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙晴溶液通过滴液漏斗
加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；②
+
Cu 的配合物通常为无色，易被氧化；
③CH3CN(乙晴)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen 为邻菲罗啉(
)。
(1)步骤Ⅰ：取14 g 碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太
多水，弊端是 。
(2)步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是 。
(3)步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。
A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干
(4)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下
列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)： 。
关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3 次→关闭真空泵。
a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气
(5)下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜
B．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系
C．步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤
D．实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行
(6)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结
合物质的溶解性推测原因 。
20．(12 分)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部
分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：
i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称 ，含氮官能团的电子式 。
(2)F 的结构简式 ，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
(4)G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式 。
(5)已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用O2作
氧化剂的原因 。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂、有机
溶剂任选)
