文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料都离不开化学。下列有关叙述错误的是
A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B．浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂
C．氯气与碱反应可用于制漂白液，但“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用
D．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性
2．【社会热点】我国突破EUV 光刻技术，即将开启芯片新纪元！下列关于制造芯片的说法正确的是
A．制造芯片的半导体材料，常在过渡元素中去寻找
B．酚醛树脂可用于制造光刻胶，它属于有机高分子材料
C．从石英砂到制造芯片的高纯硅，通常使用金属还原剂
D．EUV 光刻技术制得的7nm 及以下芯片，属于胶体
3．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（
），让由48 个碳原子组成的环像穿项链般穿过
3 个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——
，其结构如图所示。下列说法错
误的是
A．
属于超分子
B．
只存在非极性键
C．
与
互为同位素
D．
与M 分子之间存在范德华力
4．【改编】四氰合铜酸钾
常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为20 的钾原子：
B．
的结构示意图为：
C．用电子云轮廓图示意
中P－P
键的形成为：
D．基态Cu 原子的价层电子的轨道表示式：
5．
四种主族元素，原子序数依次增大。X 失去1 个电子后成为质子，Y 的基态原子价层电
子排布式为
，Z 的基态原子
能级为半充满，
的核外电子数等于
的价电子数之和。
下列说法错误的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．第一电离能：
D．简单氢化物的水溶性：
6．下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A．将FeO 固体溶于稀硝酸：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．向稀AgNO3溶液中滴加过量氨水：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
7．化合物Z 具有广谱抗菌活性，可利用X 和Y 反应获得：
下列说法不正确的是
A．X 分子中所有碳原子可能共平面 B．X 分子中含有1 个手性碳原子
C．Y 存在顺反异构 D．该反应类型为取代反应
8．【传统文化】春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是
)、硫黄、
炭末制成。爆炸时的反应为：
，用
表示阿伏加德罗常数的值，
下列叙述正确的是
A．等质量的
、
、
中所含中子数相等
B．12 g 石墨中所含C-C 键数目为1.5
C．每生成89.6 L
，转移电子数为12
D．1 L 0.1 mol/L
溶液中，
与
的数目之和为0.1
9．我国科学家用电催化还原
法制甲酸
，实现
减排。反应过程中相对能量的变化如图所
示(“*”表示催化剂，“
”表示W 的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是
A．
制甲酸的反应为吸热反应
B．制甲酸的决速步骤为②
C．反应的活化能：
D．制甲酸可表示为：
10．科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如图所示，盐
水池中主要为LiCl 溶液。下列说法正确的是
A．电势最高的电极是a B．右室电极释放
到淡水中
C．c 电极的反应式为
D．左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度
11．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气
B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH 可循环使用
12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为
KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是
A．该石墨间隙化合物能导电
B．与K 距离最近的C 原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为
D．该石墨间隙化合物单层的密度为：
13．研究甲醛与新制
反应的固体产物A 的成分，设计如下实验。下列说法错误的是
已知：ⅰ.
能溶于浓氨水产生无色
；
能溶于浓氨水产生蓝色
。
ⅱ.
可与Cu 反应生成
。
A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B．②→④发生
被
氧化的过程
C．③中的红色固体主要成分为Cu D．固体产物A 的成分一定不含CuO
14．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
加热CuCl2溶液
溶液变为绿色
正反应方向
的反应热
B
溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液
产生的气体能使溴水褪色
该反应发生的是消去反应，产生
混合加热
了乙烯
C
分别向MgCl2和AlCl3溶液
中逐滴滴入NaOH 至过量
MgCl2溶液产生白色沉
淀，AlCl3溶液先产生白色
沉淀后沉淀溶解
镁金属性比铝强
D
用pH 试纸分别测定同浓度
NaClO 溶液和NaCN 溶液
pH
NaCN 溶液pH 大
酸性：HClO＜HCN
15．室温下，用
溶液滴定100 mL 含
、
的混合溶液，溶液中pX 随
（
）的变化关系如图所示，其中pX 代表
，
、
、
。已知
。下列说法正确的是
A．乙为pCl 与
（
）的关系曲线 B．交点a 处为
的滴定终点
C．滴定
时，可选KI 作指示剂 D．
的平衡常数
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．（13 分）一种从废钴渣［主要含Co 的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的
工艺流程如下。
已知：①黄铵铁矾
与FeOOH 均易于沉降和过滤，
通常为无定形胶
状物；②该工艺条件下，
。
回答下列问题：
(1)写出基态钴原子的价层电子排布式_______。
(2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中
元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主
要目的是_______。
元素
Co
Fe
钴渣中含量
0.68
1.40
酸浸液中含量
20.38
2.44
(3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。
(4)若“二次沉铁”
的初始浓度为
，为避免生成
，应控制溶液的
_______(保留1 位小数)。确定
已被除尽的试剂是_______(填化学式)。
(5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有
、_______。
(6)“氧化沉铁锰”中
发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH 为4.5，
可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加
溶液，结合相关反应说明其必要性_______。
17．（14 分）磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波
法制备
并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，
使处于杂乱的热运动分子获得能量。
Ⅰ．二水合磷酸锌的制备
实验步骤：
a.称取
和
尿素
，置于烧杯A 中，加入
磷酸和
水，搅拌溶
解。将烧杯A 置于装有适量水的
烧杯B 中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射
。
b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。
c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。
Ⅱ．锌含量的测定
①准确称取
产品，置于
烧杯中，用少量水润湿，加入
盐酸，
搅拌至全部溶解，加入
水混匀，全部转移至
容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品
溶液。
②准确移取
产品溶液于锥形瓶中，加入
水和
滴
二甲酚橙作指示剂，缓慢滴
加
六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入
六亚甲基四胺，使溶
液的
为
。用
标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且
内不变色，平行滴
定三次，消耗
标准溶液的平均体积为
。
已知：
和
以物质的量之比为
进行反应。
回答下列问题：
(1)下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是______（填字母）。
A．活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目
B．提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目
C．降低反应的活化能，提高活化分子百分数
(2)步骤c 中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是______（答一条）；简述“洗涤”该产物
的操作：______。
(3)微波加热下反应得到
，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生
该反应的化学方程式：______；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品
，
烘干温度不超过
，其原因是______。
(4)步骤②中，用酸式滴定管盛装
标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为______。
(5)该产品中锌的含量为______%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终
点时仰视读数，则所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（13 分）“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品
是实现该目标的关键路径之一。
(1)一定条件下，
加氢可转化为绿色产品
。该转化体系涉及以下三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则
__________0（填“＞”“＜”或“＝”）
②计算
的
__________。
③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率
，逆反应速率
（
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x 为物质的量分
数）。达到平衡后，升高温度，
增大的倍数__________
增大的倍数（填“＞”“＜”或
“＝”）。
(2)一定条件下，
可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应：
Ⅰ.主反应：
Ⅱ.副反应：
①在恒容密闭容器中加入等物质的量的
和
，起始压强为
kPa，平衡时压强为P kPa，CO 与
HCOOH 的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数
__________（用含
和P 的代
数式表示）；能提高HCOOH 平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。
②实验测得平衡时
的转化率及HCOOH 和CO 的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH 或CO
与转化的
的比值）随温度变化如图所示。
曲线a 表示__________；曲线b 表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a 和b 均呈下
降趋势的原因是__________。
19．（15 分）乙烯是工业上重要的化工原料。某兴趣小组从基础化工原料乙烯出发，针对二酮I 设计了如
下合成路线：
回答下列问题
(1)物质B 中的官能团名称为_________，物质E 的名称为_________。
(2)D→E 的反应类型为_________。
(3)请写出
的反应方程式_________。
(4)物质H 的结构简式为_________。
(5)
的反应中，若将该步骤中的NaOH 溶液更换为稀硫酸，化合物F 的产率明显降低，可能的原
因是_________。
(6)D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_________种（不考虑对映异构）。
(7)已知：
。I 在碱性溶液中易发生分子内缩合从而
构建双环结构，主要产物为
-不饱和酮J（
）和
的结构简式为_________。若经
此路线由I 合成K，存在的问题有_________（填标号）。
a.反应条件苛刻 b.原子利用率低 c.产物难以分离 d.严重污染环境
