文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Co 59 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】湖北有多项传统技艺被列入国家级非物质文化遗产。下列说法错误的是
A．随州青铜器——青铜属于合金钢
B．鄂州雕花剪纸——纸张属于再生纤维
C．大冶石雕——石材属于硅酸盐
D．恩施坝漆——油漆属于合成高分子
2．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR 模型为
B．
的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式为
3．古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是
A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙
B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性
C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰
D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为
，
)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终
变为浓硫酸
4．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．粗盐提纯实验中检验
是否沉淀完全
B．萃取碘水中的碘
C．配制
溶液
D．除去
中的少量
5．【原创】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢
能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的
是()
A.光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA 族
B.氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染
C.钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同
D.新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键
6．M、X、Y、Z 和W 是原子序数依次增大的主族元素，X、Y 位于同一周期，基态Y 原子核外s 能级与p
能级电子数相等，
分子的空间结构为三角锥形，M 单质在Z 单质中燃烧发出苍白色火焰，W 的原
子半径是前四周期中最大的。下列叙述正确的是
A．M、X 和Y 能形成酸、碱和盐
B．简单氢化物稳定性：
C．电负性：
D．Y 和W 形成的化合物中不含共价键
7．下列关于物质结构或性质的解释中存在错误的是
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
大于
中心原子的孤电子对数不同
B
水中的溶解性：
HCl 是极性分子，
是非极性分子
C
沸点：
键能比
键能大
D
冠醚能加快
与环己烯的反
冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚
应速率
通过与
结合将
带入有机相，起到催化剂的作用
8．如图物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体C 能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液pH 升高
B．E 为不溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铝制容器来盛装G 的浓溶液
9．硼(B)、镓(Ga)是第IIIA 族元素，其化合物氨硼烷(
)和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体
材料。下列说法错误的是
A．基态镓原子电子排布式为
B．
分子中存在配位键
C．GaAs 晶胞结构如图所示，Ga 的配位数为4
D．若
为晶胞参数为
的立方晶胞，则晶体密度为
10．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度
110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下
列说法正确的是
A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用
易挥发的性质，用浓硫酸和
固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
11.【改编】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所
示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法错误的是
A．能发生取代反应
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．分子式为C8H16
D．与环辛烯（C8H14）互为同分异构体
12．【新考法】钠离子电池是下一代储能技术的重要发展方向，可选用普鲁士蓝类似物
为正极材料，充电时正极反应为：
。下列说法不正
确的是
A．
中存在离子键、配位键、极性共价键
B．放电时，
通过电解质向正极迁移
C．充电时，原电池负极连接电源正极
D．负极材料可选用与锂离子电池中LiCx 类似的NaCx
13．硫酸盐是大气细颗粒物(PM2.5)的主要成分，对全球气候变化、区域空气质量以及人类健康都有重要影
响。研究发现，Cl-可以增强大气氧化性并促进二次硫酸盐形成，其机制如下图所示。
下列叙述正确的是
A．
中硫元素显+6 价
B．SO2为非极性分子
C．
中含有3 个氢氧键，其中1 个为配位键，与另2 个氢氧键的键能不同
D．Cl-在该机制中起催化作用
14．室温下，0.1mol/L
(二元弱酸)溶液中含A 微粒的物质的量分数
随pH 变化关系如下图[例如
]。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的微粒是
B．a 点处
C．b 点处
D．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液呈碱性
15．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜
不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能
B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a 与c 相接、b 与d 相接
C．日间工作时，b 电极的反应式为
D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d 电极方向迁移
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、
、
，含少量的
、
、CuO、FeO、
等]为原料制取草酸钴晶体(
)的
工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）Co 在元素周期表中的位置为 ；基态Cu 原子的价层电子排布式为 。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的
主要成分是 (填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗
的量明显偏高的
原因是 。
（4）取“调节pH”后所得滤液，将pH 调至9.4，可得到
沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得
到
的化学方程式为 。
（5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂
，发生反应
。当溶液pH 处于一定范围内时，测得
萃取率随溶液pH 的增大
而增大。则反萃取过程中加入的试剂X 最好是___________(填标号)。
A．NaOH
B．
C．
D．
（6）“沉钴”得到草酸钴晶体(
)，将54.9 g 该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到
24.1 g 钴的氧化物，其化学式为 。
17．（14 分）有机物Ⅰ的合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）A 生成C 的反应类型为 。
（2）B 的结构简式为 。
（3）由C 生成D 经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式： 。
（4）F 中含氧官能团的名称为 。
（5）G 具有一定的碱性，原因为 。
（6）G 与H 反应的产物除Ⅰ外，还有产物 (填化学式)。
（7）A 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①能发生银镜反应；②取代基中不含甲基且有两个取代基相同；③能与氯化铁溶液发生显色反应
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2 的结构简式： 。
18．（12 分）为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。
序号
实验操作及现象
i
将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用
蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ii
将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无
明显现象。
（1）研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的 性。
（2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集
的冲洗液中加入 (填名称)溶液，无明显现象，再滴加几滴酸化的
溶液，溶液变红，
说明溶液中存在
，因此铁在浓硫酸中生成了
。
（3）经检验实验中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式 。
（4）若向
溶液中滴加未经酸化的
溶液，溶液的
变化如图所示。
已知：a．未经酸化的
溶液
为4.4，
溶液的起始
为3.4；b．
沉淀的
范围为
1.9~3.2；用化学方程式解释滴定过程中
变小的原因 。
（5）探究试剂A(被浓硫酸处理后的铝钉或铁钉)与试剂B 的反应：
序
号
试剂A
试剂B
溶液体积
实验现象
I
铁钉
溶液
很快有大量红色固体析出
Ⅱ
铝钉
溶液
无明显现象
Ⅲ
铝钉
溶液
短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ
铝钉
溶液+试剂a
有红色固体析出，速率比Ⅲ慢
①实验I 和实验Ⅱ现象不同的原因 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，
是该反应速率的关键影响因素。
则实验Ⅳ中试剂a 为 。
加快反应速率的原因可能是 。(写出一条即可)
19．（15 分）
是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸
的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。
（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（
）取精华法”，补全反应的化学
方程式 ：
①
______
______
；②
。
（2）一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。
①
被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式 。
②
中混有
，有利于
的氧化，原因是 。
（3）接触法制硫酸的关键反应为
的催化氧化：
。
①其他条件不变时，为寻求
反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），
绘制某一转化率（
）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。
解释
时
越大反应速率数值越低的原因 ；
越大最佳操作温度越 （填“高”或
“低”）。
②
平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最
佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。
曲线1 为 温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是 。
