文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( )
A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．乙酸
【答案】A
【解析】分子晶体需由分子间作用力构成，如干冰(CO2分子)；酸性氧化物需能与碱反应生成盐和水。
A 项，CO2是酸性氧化物，固态时为分子晶体，符合条件，A 正确；B 项，SiO2是酸性氧化物，但以共
价键形成共价晶体，不符合条件，B 错误；C 项，Na2O 为碱性氧化物，且为离子晶体，C 错误；D 项，
乙酸不属于氧化物，但固态时为分子晶体，D 错误。故选A。
2．【改编】下列化学用语表示正确的是( )
A．固体HF 中的链状结构片段：
B．
的名称为2-甲基-3-戊烯
C．p-pπ 键的电子云形状：
D．聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】A 项，当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子(例如氟、氧、氮)上时，可以形成氢键；
固体HF 中的链状结构：
，A 错误；B 项，根据键线式可知起点、交点均
为碳原子，2 号碳上存在碳碳双键，4 号碳存在甲基，故名称为4-甲基-2-戊烯，B 错误；C 项，p-pπ 键
的电子云形状为镜面对称，C 正确；D 项，聚丙烯的结构简式：
，D 错误；故选C。
3．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．第一电离能：F＞N＞O
C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na2O＞Na2S
【答案】C
【解析】A 项，硫的非金属性强于磷，故硫酸酸性强于磷酸，A 正确；B 项，第一电离能顺序为F＞N
＞O(F 的核电荷数最大，N 的2p 轨道半充满、能量更低，第一电离能比O 大)，B 正确；C 项，F 的电
负性大于Cl，H-F 键极性更强，C 错误；D 项，O2-半径小于S2-，Na2O 中离子键更强，所以Na2O 离子
键百分数更高，D 正确；故选C。
4．关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A．观察Mg 在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离
B．探究Cu 与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备
C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度
D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理
【答案】D
【解析】A 项，镁在干冰(固态CO2)中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距
离是必要的安全措施，A 正确；B 项，铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的NO2和NO 气体，必须开启通
风设备防止中毒，B 正确；C 项，可燃性气体(如甲烷、氢气)若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前
必须检验纯度，C 正确；D 项，溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成HBr 等有毒气体，污染环境，需
按规范回收处理而非直接焚烧，D 错误；故选D。
5．【新考法】“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2
NaSbO3+2NO+2NO2。下
列说法不正确的是( )
A．NaSbO3中Sb 元素的化合价为+5
B．NO3
-中
原子的杂化类型为sp2杂化
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
D．反应中消耗3molO2，转移20mole-
【答案】C
【解析】A 项，NaSbO3中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合电子守恒，Sb 元素的化合价为+5，A 正确；
B 项，NO3
-中N 原子的价层电子对数为
，N 为sp2杂化，B 正确；C 项，反应中氮化合
价降低、氧气中氧化合价降低，NaNO3、O2为氧化剂，Sb 化合价升高为还原剂，氧化剂总量为
7mol(4mol NaNO3中的N + 3molO2)，还原剂为4molSb，比例应为7:4，C 错误；D 项，结合C 分析，反
应中Sb 化合价由0 变为+5，反应中存在4Sb~3O2~20e-，即反应中消耗3molO2，转移20mole-，D 正确；
故选C。
6．【改编】下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是( )
选项
物质结构或性质
解释
A
细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向
内排列
磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B
石墨能导电
未参与杂化的2p 电子可在整个石墨层中运动
C
冰晶体的配位数为12
水分子以分子密堆积方式排列
D
壁虎能在墙上爬行自如
壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
【答案】C
【解析】A 项，磷脂分子亲水头部朝外、疏水尾部朝内，符合细胞膜结构特点，A 正确；B 项，石墨中
未杂化的2p 电子形成离域大π 键，电子可自由移动导致导电，B 正确；C 项，冰中水分子通过氢键连
接，配位数为4，而非密堆积的12，解释混淆氢键与密堆积，C 错误；D 项，范德华力是壁虎吸附的主
要作用力，符合事实，D 正确；故选C。
7．【原创】下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
2Ag↓+NH4
+
+ CH3COO-+3NH3↑+H2O
B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质：
C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl
D．由单体合成1mol 尼龙-66：
【答案】A
【解析】A 项，乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，
反应的离子方程式中[Ag(NH3)2]OH 应写离子符号[Ag(NH3)2]+、OH-，离子方程式为
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
2Ag↓+NH4
++ CH3COO-+3NH3↑+H2O，A 错误；B 项，苯酚钠溶液中
通入少量CO2，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式
符合反应规律，B 正确；C 项，四氯化钛水解生成TiO2·xH2O 沉淀和HCl，反应方程式TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl，原子守恒，C 正确；D 项，尼龙-66 由己二胺和己二酸缩聚生成，n 个单体反应时，
每个己二胺(2 个-NH2)和己二酸(2 个-COOH)形成2 个酰胺键，脱去2n 个H2O，但端点有1 个羧基、1 个
氨基未参加反应，故生成 (2n-1)个H2O，D 正确；故选A。
8．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( )
A．分离乙
醇和乙酸
B．制备Cl2
C．制备晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．配制检验醛基
的Cu(OH)2悬浊液
【答案】C
【解析】A 项，乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A 错误；B 项，MnO2与浓盐
酸反应制备Cl2需要加热，图中缺少加热装置，B 错误；C 项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O 在乙醇中溶解度较小，
向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C 正确；D 项，检验醛基的Cu(OH)2悬
浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH 溶液过量，D 错误；故选C。
9．【新考法】生物基醇酸树脂是以可再生植物油脂等为原料合成的环保树脂，兼具良好光泽、附着力与
生物降解性。由呋喃-2，5-二甲酸和植物油制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R 为烃基)。下列叙
述正确的是( )
A．呋喃-2，5-二甲酸分子中所有原子一定共平面
B．图中植物油中只含有一种含氧官能团
C．上述化学方程式中高级脂肪酸的化学计量数x=2n
D．生物基醇酸树脂性质稳定，在酸性介质和碱性介质中都可以储存
【答案】B
【解析】A 项，呋喃环为平面结构(五元环中O 和C 原子共平面)，羧基中C 为sp2杂化，通过单键旋转
可使羧基平面与呋喃环平面重合，所有原子可能共平面，但不一定共平面，A 错误；B 项，图中植物油
中只含有酯基一种含氧官能团，B 正确；C 项，根据反应中酯交换原理，呋喃-2,5-二甲酸每个分子含2
个羧基(-COOH)，n 个分子共2n 个羧基，每个羧基与植物油中的1 个酯基发生酯交换生成1 个高级脂肪
酸(RCOOH)，由质量守恒可知，生成高级脂肪酸的化学计量数x=2n -1，C 错误；D 项，树脂含酯基，
碱性条件下酯水解生成羧酸盐和醇(不可逆)，酸性条件下水解可逆，故无法在酸性介质和碱性介质中储
存，D 错误；故选B。
10．【新考法】下列含铜物质的制备方案不正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
Cu
工业上可用热还原法和湿法炼铜
B
CuS
铜粉与硫磺混合加热
C
CuCl2
将CuCl2·2H2O 晶体在HCl 气流中加热脱水
D
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再
加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】 A 项，工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A 正确；B 项，硫的氧化性弱，与
金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S 而非CuS，B 错误；C 项，
CuCl2·2H2O 直接加热易水解，在HCl 气流中脱水抑制水解，C 正确；D 项，硫酸铜与氨水形成络合物
后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D 正确；故选B。
11．碱金属单质M 和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH4＜0 ΔH6＜0
B．ΔH3＜0 ΔH5＞0
C．若M 分别为Na 和K，则ΔH3：Na＜K
D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
【答案】D
【解析】由图分析有：ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6；同一物质固态到气态吸收能量(ΔH＞0)；化学键
断裂吸收能量(ΔH＞0)；一般情况下，原子失去电子吸收能量(ΔH＞0)，得到电子释放能量(ΔH＜0)。A
项，氯气化学键断裂产生氯原子，吸收能量，即ΔH4＞0；阴、阳离子形成离子键，状态从气态到固态，
释放能量，即ΔH6＜0，A 错误；B 项，依据分析，原子失去电子吸收能量，ΔH3＞0；得到电子释放能
量，ΔH5＜0，B 错误；C 项，依据分析可知ΔH3＞0，Na、K 是同主族元素，原子核外最外层电子数相
同，原子半径越小，越难失去电子；由于原子半径：Na＜K，所以失去电子吸收的能量：Na＞K，即
，C 错误；D 项，根据盖斯定律有：ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，D 正确；故选
D。
12．【新思维】某研究团队研发了一种钴钠电池，在充、放电过程中可将苯甲醛分别转化为具有高附加值
的苯甲醇、苯甲酸，工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．充电时，a 电极连接电源的正极
B．放电时，
由b 电极移向a 电极
C．充电时，外电路每转移
电子，会消耗
的
D．放电时，a 极电极反应式为
【答案】D
【解析】由题意可知，充电时，a 极苯甲醛生成苯甲醇，发生还原反应，是阴极，发生的电极反应式：
，b 极是阳极，发生的电极反应式：
，放电时，a 极苯甲醛在碱性条件下生成苯甲酸盐，是负极，发生的电
极反应式：
，b 极是正极，发生的电极反应式：
。A 项，由分析可知，充电时a 电极是阴极，与电源的负极相连，A
错误；B 项，放电时，是原电池，Na+向在正极移动，由a 极向b 极移动，B 错误；C 项，充电时，依
据b 极电极反应式：
，外电路每转移1mol 电子，会生成
的
，而非消耗，C 错误；D 项，放电时，a 极电极反应式为
，D 正确；故选D。
13．【新思维】化合物G[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3][BiCl6]·H2O 晶体中，阴离子团以Bi(ⅤA 族)原子为正八
面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不正确的是
( )
A．阴离子可表示为[BiCl6(H2O)]3- B．在浓盐酸中较稳定
C．阴离子结构不符合VSEPR 理论 D．晶体结构中不存在氢键
【答案】D
【解析】A 项，已知[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3]中每个N 原子均结合了一个H+，则阳离子为
[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3]3+，题干图示阴离子结构片段中重复出现的结构单元为
，结合阴离子团以Bi(ⅤA 族)原子为正八面体中心，呈链式排
列，水分子居于其间，由图可知，每个水分子和2 个八面体相连，每个八面体和2 个水分子相连，则
阴离子可表示为[BiCl6(H2O)]3-，A 正确；B 项，在浓盐酸中能够使阳离子稳定存在，以增强该晶体的
稳定性，而碱性条件下将破坏阳离子转化为NH2(CH2)3NH(CH2)3NH2，即在浓盐酸中该晶体较稳定，B
正确；C 项，如果按照价层电子对互斥理论可知，[BiCl6]3-中心Bi 周围的价层电子对数为6、该离子为
正八面体，但阴离子为[BiCl6(H2O)]3-，呈链式排列，不为正八面体，即阴离子结构不符合VSEPR 理论，
C 正确；D 项，晶体结构中存在H2O 之间的氢键，如图所示也知道阴离子中水分子的H 与八面体中的
Cl-也存在氢键，D 错误；故选D。
14．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．物质L 和 R-NH2均为反应的催化剂
B．该反应每生成 1molHCOO-，转移的电子数为 2NA
C．用 D2代替 H2，反应可得 DCOO-
D．反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成
【答案】D
【解析】A 项，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应过程，由历程图可知，L 在步骤①
中被消耗，步骤④中再生；R-NH2在步骤②中被消耗，步骤③中再生，二者均符合催化剂定义，故A
正确；B 项，CO3
-中C 为+4 价，HCOO-中C 为+2 价，生成1mol HCOO-时C 元素得2 mol 电子，转移
电子数为2NA，故B 正确；C 项，H2中的H 原子参与中间产物生成，最终进入HCOO-，用D2代替H2
时，D 原子替代H 原子，生成DCOO-，故C 正确；D 项，反应中H2参与反应，H2分子内的H-H 键为
非极性键，反应时H-H 键断裂，存在非极性键的断裂，故D 错误；故选D。
15．25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=10－8.6，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，
Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。下列描述不正确的是( )
A．Ksp(CaSO4)=9.0×10－6
B．向0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(
变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色
C．0．10mol·L-1H2C2O4溶液中：cC2O4
2-＞cOH－
D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大
【答案】B
【解析】A 项，CaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，则c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1= c(SO4
2-)，
，A 正确；B 项，
0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O4
2-分步水解显碱性，主要由第一步水解决定C2O4
2-+H2O
HC2O4
-
+OH-溶液cOH－，
，cOH－
，
，故
，滴加酚酞溶液
显无色，B 错误；C 项，
，cOH－
，故
，C 正确；D 项，Ksp(CaC2O4)=10－8.6< Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，CaC2O4悬浊液中
c(Ca2＋)小于CaSO4饱和溶液中的c(Ca2＋)，加入CaSO4(s)会溶解，c(Ca2＋)增大，D 正确；故选B。
16．【新思维】某CrCl3产品中
元素的含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是( )
A．步骤I，需加入过量的H2O2将
元素全部转化为CrO4
2-
B．步骤II，稀释过程中需要用到
容量瓶
C．步骤III，应加入KSCN 作指示剂
D．步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果
【答案】C
【解析】全流程中，步骤I，CrCl3在NaOH 和H2O2条件下被氧化为CrO4
2-，步骤II，CrO4
2-在酸性条件
下反应为Cr2O7
2-便于后续滴定，进一步利用(NH4)2Fe(SO4)2滴定。A 项，步骤I 中，H2O2在碱性条件下
将Cr3+氧化为CrO4
2-，需要过量的H2O2完全转化，A 正确；B 项，步骤II 中，需要将溶液稀释至100
mL，配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶，因此需要100 mL 容量瓶，B 正确；C 项，步
骤III 中，用NH4)2Fe(SO4)2滴定Cr2O7
2-，由于Fe3+是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN 无法指示
滴定终点，因此不能用KSCN 作指示剂，C 错误；D 项，锥形瓶中的蒸馏水不改变Cr2O7
2-的物质的量，
因此不影响滴定结果，D 正确；故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答：
(1)某含氮元素的离子液体X，如图所示。
下列说法正确的有_______。
A．X 易溶于水和CCl4
B．X 中B 元素采取sp3杂化，C 元素有sp2、sp3杂化
C．X 中存在共价键、配位键、范德华力、离子键
D．元素的电负性从小到大为：H＜N＜F
(2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。
胺
CH3NH2
(CH3)2NH
(CH3)3N
pKb(-lgKb)
3.38
3.27
4.20
则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为 ；从结构角度分析强弱差异的原因 。
(3)某化合物A 的晶胞如图。
①化合物A 的化学式是 ，Fe 的配位数为 。
②以化合物A 为原料制备磁性氧化铁的流程如下：
固体D 中含有的物质为 ；Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是 ；若化合物A 中含有
铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素 。
【答案】(1)BD(2 分)
(2) (CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N(2 分) (CH3)2NH 的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于
CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N 空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱(2 分)
(3)FeS2(2 分) 6(2 分) Fe2O3、Fe3O4(2 分)
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O(2 分)
取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；
过滤，向滤液中通入过量CO2，有白色沉淀生成，证明含铝元素(2 分)
【解析】(1)A 项，离子液体X 由离子构成，难溶于非极性溶剂CCl4，A 错误；B 项，根据结构，BF4
-
为正四面体结构，B 采取sp3杂化，C 原子既有sp2杂化(环碳和双键碳)，又有sp3杂化(乙基中的碳)，B
正确；C 项，X 中存在共价键、一个配位键(B←F)及离子键，但无范德华力(非分子间作用)，C 错误；
D 项，元素的电负性从小到大为：H＜N＜F，D 正确；故选BD。
(2)①pKb越小，碱性越强。故溶液碱性由强到弱的顺序为(CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N；②由于
(CH3)2NH 的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N 空间位阻大，阻
碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。
(3)①晶胞中，铁原子在8 个顶点和6 个面心，硫原子在晶胞内共8 个，则化学式为FeS2；Fe 的配位数
参考下图
，则每个Fe 原子周围有6 个S 原子，则Fe 的配位数为
6。②固体A 为FeS2，灼烧后得SO2和Fe2O3，Fe2O3与少量N2H4反应方程式为
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，则所得气体B 为N2和H2O，固体D 中含有未反应的Fe2O3和反应生
成的Fe3O4的混合物；由于混合物中有铁元素和铝元素则检验方法为：取灼烧后少量固体溶于足量的
盐酸或稀硫酸中，加过量NaO 溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量
CO2，有白色沉淀生成，证明含铝元素。
18．【化工生产】(12 分)苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用
乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：C6H5CH2CH3(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1。
(1)中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下(
代表苯基，*代表吸附
态)：
已知：
①C6H5CH2CH3(g)＋1/2O2(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2O(g) ΔH2＝-123.8kJ·mol−1
②2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH3＝-483.6kJ·mol−1
则ΔH1= kJ·mol−1。
②虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为 。
(2)在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此工业
上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100 kPa 下，控制投料比n(乙苯):n(H2O)分别为
1:1，1:4，1:9 发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①在高温恒压条件下，从平衡移动的角度说明加入水蒸气的目的是 。
②图中n(乙苯)：n(H2O)= 1：1 的曲线是 (填字母)。
③图中
点的正反应速率和
点的逆反应速率大小关系为
(填“>”、“<”或“=”)
。
(3)一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜(只允许H2透过)反应器，其工作原理如图所示。
①该系统中持续通入N2的作用为 。
②
、
时，将
乙苯通入“钯膜反应器”，若乙苯的平衡转化率为50%。从出口a 分离的
H2为
则该反应的压强平衡常数Kp=
(用含
、x、
的代数式表示)。
(4)用CO2代替水蒸气的乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢工艺也可制备苯乙烯。保持常压和原料气比例不
变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：
CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有_______(填字母)。
A．CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
B．有利于减少积碳
C．不用高温水蒸气，可降低能量消耗
D．有利于CO2资源利用
【答案】(1)+118(1 分)
(2 分)
(2)加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率
(2 分) c(1 分) <(1 分)
(3)及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率(1 分)
(2 分)
(4)ABCD(2 分)
【解析】(1)根据盖斯定律C6H5CH2CH3(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)可通过
。②反应速率最慢的反应其活化能最高，第一步活
化能=86.6-23.1=63.5 kJ·mol−1，第二步活化能=92.4-75.1=17.3 kJ·mol−1，故反应速率最慢的反应是第一
步
。
(2)①在高温恒压条件下加入水蒸气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高
乙苯的平衡转化率。②100 kPa 下，控制投料比n(乙苯)：n(H2O)分别为1：1，1：4，1：9 发生反应，
温度相同时，乙苯越多即投料比越大，其转化率越小，故曲线a 转化率最大则投料比最小为1：9；曲
线b 投料比为1：4；曲线c 投料比为1：1。③图中M 点和N 点都是相同温度下的平衡点，其正反应
速率等于逆反应速率，由于M 点乙苯的起始分压小：n(乙苯)：n(H2O)按照1：9 投料、且平衡转化率
大，则M 点乙苯的分压小于N 点，压强越大，反应速率越快。
(3)①该系统中持续通入N2，氮气出来时带出了CO2，及时将CO2从反应器中分离，降低了CO2的浓度，
使平衡正向移动，提高乙苯的转化率；②乙苯起始物质的量为
，通入无钯膜反应器转化率为
50%，则平衡时n(乙苯)=
，n(苯乙烯)=
，n(
)=
，总物质的量为
。分压p(乙苯)=
，p(苯乙烯)=
，p(
)=
。压强平衡常数：
。
(4)A 项，CO2与H2反应，降低了H2的浓度，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，A 符合题意；B 项，新
工艺中有反应CO2+C=2CO，有利于减少积碳，B 符合题意；C 项，不用高温水蒸气，在相同的生产效
率下，可降低操作温度，可降低能量消耗，C 符合题意；D 项，用CO2代替水蒸气，有利于CO2资源
利用，D 符合题意；故选ABCD。
19．【新思维】(12 分)铟(In，IIIA 族)的化合物硒铟铜(CuInSe2，M=336 g·molˉ1)是一种重要的半导体材料，
制备流程如下：
已知：①CuInSe2为细粉状晶体，难溶于水，Cu(CH3COO)2·H2O、Na2Se 均易溶于水与乙二醇，酸浸时
杂质不溶解。
②Ksp[In(OH)3]= 1.3×10－37，Ksp(Ag2Se)= 2.0×10－64。
请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
A．步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎
B．步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸
C．步骤③中一定会用到蒸发皿
D．步骤③中的干燥方法不能用高温烘干
(2)步骤②酸浸时，如果控制溶液pH=5，能否得到InCl3溶液？ (填“能”或“不能”)，请结合
计算分析原因 。(溶液中离子浓度低于10-5 mol·L-1视作不存在)
(3)步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。
A．装置a 的名称是三颈烧瓶
B．通入X 气体的目的是排出装置内的空气，防止In3+被O2氧化
C．步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤
D．步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂
(4)步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中：
a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液
b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有Cl-
c.如无沉淀生成，则证明产品中不含Cl-
d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液
e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中
请排序： (填字母序号)。
(5)半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的In 替换为Al，得到另一
种半导体材料铜铝硒(CuAlSe.
2)，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力CuAlSe.
2更弱，请
从化学键角度解释原因 。
【答案】(1)AD(2 分)
(2)不能(2 分) 使用In(OH)3的Ksp计算后In3+离子为10-5 mol·L-1时，pH 约为4，故pH=5 时溶液中
In3+几乎不存在，不可能得到制备所需的InCl3溶液(2 分)
(3)BC(2 分)
(4)eac(2 分)
(5)Al 与In 相比，Al 的电负性更大，Al 与Se 形成的化学键共价性相对较强，电子云更集中在键合区
域，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性更弱(2 分)
【解析】将含CuInSe2矿石焙烧得到In2O3及杂质，用盐酸酸浸焙烧后的矿石，得到含InCl3溶液，再
结晶干燥得到InCl3·4H2O 晶体，在特定装置中，加入Cu(CH3COO)2·H2O 、Na2Se 后在乙二醇中加热
反应一段时间，反应结束后进行固液分离，洗涤干燥得到CuInSe2晶体。
(1)A 项，步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎，可增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应
更充分，A 正确；B 项，因为最终要得到InCl3溶液，若用硫酸酸浸会引入SO4
2-杂质，而用盐酸酸浸不
会引入新的杂质，所以酸浸选用的酸可以用盐酸，不能用硫酸，B 错误；C 项，步骤③从InCl3溶液结
晶干燥得到InCl3·4H2O 晶体，不一定会用到蒸发皿，C 错误；D 项，InCl3·4H2O 晶体高温烘干时可能
会失去结晶水，所以步骤③中的干燥方法不能用高温烘干，D 正确；
(2)pH=5 时，
-9
-1
OH
=10 mol L
c
根据
3+
3
-
37
sp
3
In OH
=
In
OH
=1.3 10
K
c
c
，可得：
-37
sp
3
3+
-1
-10
-1
-5
-1
3
3
-
-9
In OH
1.3 10
In
mol L =1.3 10
mol L <10 mol L
OH
10
K
c
c
，溶液中In3+几乎不存在，不
能得到制备所需的InCl3溶液；
(3)A 项，装置a 的名称是三颈烧瓶，A 正确；B 项，通入X 气体的目的是排出装置内的空气，防止
Se2-被O2氧化，B 错误；C 项，CuInSe2为细粉状晶体，用多层滤纸过滤可能会使部分产品吸附在滤纸
上造成损失，C 错误；D 项，CuInSe2难溶于水，步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂，D 正
确；
(4)要检验固体表面的Cl-是否洗净，应取最后一次洗涤后的滤液进行检验，在滤液中滴入硝酸酸化的
硝酸银溶液，如无沉淀生成，则证明产品中不含Cl-，所以操作顺序为eac；
(5)半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，Al 的电负性比In 大，Al 与Se 形成的化
学键共价性相对较强，电子云更集中在键合区域，电子在晶体中的传导相对较困难，因此CuAlSe.
2导
电能力更弱。
20．(12 分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：
已知：①
；
②
；
③
。
请回答：
(1)化合物C 中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物B 的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是________。
A．化合物A→B 的反应试剂与条件是Cl2、光照
B．化合物C→D 的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应
C．化合物H 的分子式为C25H28N5O4
D．与化合物
相比，D 的碱性更弱
(4)写出化合物E→F 的反应方程式 。
(5)在化合物F→G 的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G 互
为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为 (写出一种即可)。
(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、
为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
【答案】(1)醚键、醛基(1 分)
(2)
(2 分)
(3)AB(2 分)
(4)
(2 分)
(5)
(2 分)
(6)
(3 分)
【解析】由A 和B 的分子式可知，A 和Cl2发生取代反应生成B，结合C 的结构简式可知A 为
，B 为
，B 和CH3I 先发生取代反应，再和NaOH、水在加热条件下反应已知信息
②的原理生成C，C 和CH3NO2发生加成反应、消去反应、还原反应生成D，D 和H2NCOOH 发生取代
反应生成E，E 和
发生取代反应生成F，F 先发生成环加成，再和POCl3发生已知信
息③的反应原理得到G，G 经过多步反应生成H。
(1)由C 的结构简式可知，化合物C 中含氧官能团的名称为醚键、醛基。
(2)由分析可知，化合物B 的结构简式为
。
(3)A 项，由分析可知，A 和Cl2发生甲基的取代反应生成B，化合物A→B 的反应试剂与条件是Cl2、
光照，A 正确；B 项，化合物C→D 的过程中，C 先和CH3NO2发生加成反应生成
，再发
生消去反应生成
，再发生还原反应生成D，B 正确；C 项，由H 的结构简式可知，化合
物H 的分子式为C25H29N5O4，C 错误；D 项，
中-NH2与苯环直接相连，会形成p-
共轭
导致氨基中N 原子上电子密度减小，更难与氢离子配位，碱性减弱，与化合物
相比，
D 的碱性更强，D 错误；故选AB。
(4)E 和
发生取代反应生成F，化学方程式为：
。
(5)F 生成G 的过程中碳氧双键先和苯环发生加成反应，然后再发生已知信息①的异构化(有两种方式)，
最后和POCl3发生已知信息③的反应原理，将羟基转化为氯原子，化合物F→G 的过程中，考虑异构
化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，F 中含有2 个碳氧双键可以加成，则生成与G 互为同
分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为
。
(6)1，3-丙二醇发生氧化反应生成丙二酸，丙二酸和乙醇发生酯化反应生成
，
和
发生E 生成F 的机理得到
，合成路线为
。
