文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新科技】我国航天事业迅速发展。2024 年10 月29 日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员
乘组完成在轨轮换后，于11 月4 日返回东风着陆场。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
C．月壤中的“嫦娥石
”其成分属于无机盐
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙醛中官能团的结构简式：-COH
B．CaO2的电子式：
C．
的VSEPR 模型：
D．氮原子价层电子轨道表达式：
3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．分离乙酸乙酯和乙醇
B．熔化纯碱
C．向容量瓶转移溶液
D．焰色试验检验
中钠元素
4．对金属材料中C、O、N、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
A．电离能大小：
B．热稳定性：
C．酸性强弱：
D．半径大小：
阅读材料，完成5~7 小题：
氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成
，燃烧热为
。
时，液
氨的电离平衡常数约为
。金属钠与液氨反应生成
，
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝色
溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨气能被
氧化生成
。
5．下列说法正确的是
A．
键角：
B．与
结合的能力：
C．同浓度溶液的碱性：
D．与
形成配位键的能力：
6．下列方程式表示正确的是
A．氨气在氧气中燃烧：
B．
时，液氨发生电离：
C．
溶于氨水：
D．氨气被
氧化：
7．【新考法】将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电
子(过程示意如下图)，随后缓慢产生气泡。
下列说法不正确的是
A．溶剂化的过程发生氧化反应
B．导电性：蓝色溶液>液氨
C．反应产生的气体主要成分为
D．图中
和
周围
的取向与
的极性有关
8．【改编】Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下
列说法正确的是
A．放电时，Li+被还原
B．放电时，电路中每流过2 mol 电子，有24g Mg2+迁移至正极区
C．充电时，化学能主要转变为电能
D．充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
9． 化合物
是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X、
和
的说法正确的是
A．
中滴加浓溴水，最多消耗
B．
能发生加成、氧化和消去反应
C．
分子中，碳氧
键和碳氧
键的数目比为
D．
与足量的氢气加成后的产物分子中含有3 个手性碳原子
10．
制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤①中
发生了氧化反应
B．催化剂可以降低步骤②反应的焓变
C．步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成
D．理论上，每合成
生成
的总量为
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中滴加几滴
的
溶液，溶液紫红色褪去
具有漂白
性
B
在试管中加入0.5g 淀粉和
溶液，加热。待溶液冷却后向其中加
入
溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的
，加热，产生砖红色
沉淀
淀粉水解后有
还原性糖生成
C
向乙醇中加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，
溴水褪色
说明反应生成
了乙烯
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和
溶液和
溶液，均有固体析出
蛋白质均发生
了变性
12．室温下，用
的氨水吸收
，再向溶液中通入
。已知
、
，
。下列说法正确的是
A．
的氨水：
B．向
的氨水中通入适量
得
的溶液：
C．
溶液中：
D．向吸收了足量
的溶液中通
，反应过程中
的值增大
13． 已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH 的平衡产率随温度变化
关系如下图。已知：CH3OH 产率=
×100%；CH3OH 的选择性=
×100%。下列说
法不正确的是
A．ΔH1＜0，ΔS2＞0
B．CH3OH 的平衡选择性随温度的升高而减小
C．525 K 后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D．525 K 时，增大
的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b 点的值
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）锰氧化物(
)应用广泛。
(1)特制
粉末可除去水中微量
。控制溶液pH 约为6.5，
被吸附至
表面，在
催
化下被溶解氧快速氧化为
，最终形成
胶体后与
共沉淀。
①
转化为
胶体总反应的离子方程式为_______。
②溶液中残留铁量与温度关系如图所示。温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是_______。
③除铁时，溶液pH 不宜过低，可能原因是_______。
(2)某种
晶体脱出部分O 原子形成存在O 空位的
(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。
①
晶体中x=_______。
②下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。
A．CaO B．CuO C．
D．
(3)纳米
可脱除烟气中的
。向
溶液加入沉淀剂
或NaOH，再经“过滤→
洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米
、烟气脱硫剂。
①研究表明，与NaOH 相比，用
作沉淀剂制得的脱硫剂脱硫效率更好，原因是_______。
②
在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图所示。若在770℃下煅烧，计算制得的脱
硫剂中x 的值_______(写出计算过程，结果保留小数点后2 位)。
15．（15 分）化合物H 是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：
(1)C 中含氧官能团的名称为羟基、______。
(2)D→E 的反应类型为______。
(3)化合物B 的分子式为
，其结构简式为______。
(4)写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：______。
能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种；分子中含有3 种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：
。写出以
和
为原料制备
合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题
干）。
16．（15 分）过氧化钙
是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。
已知：①
微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；
②
在室温下稳定，受热易分解成CaO 和
。
(1)
的制备。实验室由
制备
的流程如下：
①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高
的纯度。
②步骤Ⅰ在如题图-1 的装置中完成，主要发生反应：
已知25℃下
。计
算25℃下的
___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。
A．
溶液 B．
和
的混合溶液
③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。
④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。
(2)
纯度的测定。采用量气法可测定
的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2 所示(部分
装置已省略)。
①在25℃和101 kPa 条件下，气体摩尔体积
___________(填“>”“<”或“=”)
。
②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa 条件下，准确称取
样品，按题图-2 所示装配好药
品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值
，代入公式
计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)
17．（16 分）研究燃煤烟气中的CO2捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。
(1)利用反应
，不能实现
直接加氢合成HCOOH，
原因是_______。
(2)利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。
①液相中H2NCOO-发生转化：
。
的结构式为_______。
②已知：
K1=1×105；
K2=1×109。
反应
的平衡常数K=_______。
③转化后的溶液通过反应
解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别
加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是_______。
(3)以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现将CO2转化C2H4。写出阴极表面的电极反应方程式：
_______。
(4)Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如图所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni
表面解离为H 原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图表示。研究表明，Ni 的粒径
越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。
①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce4+的物质的量之比为_______。
②在下图虚线方框内画出有关结构式_______。
③ Ni 粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是_______。
