文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
【答案】C
【详解】A．纸本的主要成分是纤维素，为高分子化合物，故A 错误；
B．乙醇氧化生成乙酸，所以酿造过程中不只发生水解反应，故B 错误；
C．由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C 正确；
D．铜发生吸氧腐蚀生成铜绿，红棕色斑迹是铁锈的颜色，故D 错误；
故选：C。
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．
溶于水的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．
的中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为
四面体形，A 正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：
，B 错误；
C．氯是第17 号元素，Cl 原子结构示意图为：
，C 错误；
D．
是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：
，D 错误；
故选A。
3．利用反应
可处理
。设
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的电子数目为
B．消耗
，生成
的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
【答案】C
【详解】A．N 离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N 离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，
A 错误；
B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol 次氯酸钠时，生成氮气的体积，B 错误；
C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，
至少需要次氯酸钠的物质的量为
×
=0.05 mol，C 正确；
D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移
电子的数目为1mol×2×
×NAmol-1=NA，D 错误；
故选C。
4．X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为
其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和。下列说
法错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性
B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D．Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【详解】A．X 与Q 组成的化合物如H 与S 形成的H2S，这些化合物中S 处于最低价，具有还原性，A
正确；
B．Y 与Q 形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误；
C．Z 为Na，W 为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确；
D．Z 与Y 按1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中O 为-1 价，有氧化性，D 正确；
故选B。
5．【新考法】如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体
D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。
下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
【答案】A
【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的
电离，OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；
B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正确；
C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；
D．G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；
答案选A。
6．下列化学实例与方程式不匹配的是
选
项
实例
方程式
A
纯碱熔样致石英(
)坩埚损坏
B
早期用铬酸酐(
)检测酒驾
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
D
用氮化镁(
)干燥液氨
【答案】B
【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A 正确；
B．+6 价Cr 有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成
，B 错误；
C．熟石灰的碱性与HF 的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均
正确，C 正确；
D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的
物质正确、配平正确，D 正确；
故选B。
7．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确
的是
A．属于芳香烃
B．能与溴水反应
C．有4 个手性碳原子D．可与
溶液反应
【答案】B
【详解】A．芳香烃仅含C、H 元素且含苯环，鞣酸结构中含O（羟基、酯基等），不属于烃，A 错误；
B．鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH），酚羟基邻对位H 活泼，能与溴水发生取代反应，B 正确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5 个手性碳原子，分别为
，C 错误；
D．与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与NaHCO3反
应，D 错误；
故选B。
8．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将Zn 和
溶液与Cu 和
溶液组成双液原电池，连通后铜
片上有固体沉积
原电池中Zn 作正极，Cu
作负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，
试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量
溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比
强
D
向
溶液中先通入适量
，无明显现象，再加入稀
，有
白色沉淀生成
稀
有氧化性
【答案】D
【详解】A．将Zn 和
溶液与Cu 和
溶液组成双液原电池，Zn 活泼做负极，电极反应为：
，Cu 做正极，电极反应为：
，连通后铜片上有固体沉积，A 错误；
B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，
，试管壁上出现银镜，B 错误；
C．向苯酚浊液中加入足量
溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与
反应生成苯酚钠与
，酸性： 苯酚
，无法判断苯酚与
的酸性大小，C 错误；
D．向
溶液中先通入适量
，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀
可以氧化
，
，则
可以和Ba2+有白色沉淀生成，D 正确；
故选D。
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，
但只要选错一个就得0 分。
9．【文化与化学】钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取
等量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管
甲
滴加过量
溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶
液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管
乙
滴加过量
氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段
时间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了
的氧化性
C．试管乙实验可证明
与
形成无色配合物
D．上述两个实验表明
为两性氧化物
【答案】AC
【详解】A．Cu2O 中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液
显浅蓝色，说明Cu2O 转化成Cu2+，Cu 元素的化合价由+1 价升至+2 价，根据氧化还原反应的特点知，
Cu 元素的化合价还有由+1 价降至0 价，新生成的沉淀为金属Cu，A 项正确；
B．Cu2O 与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，
后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，
B 项错误；
C．Cu2O 中滴加过量6mol/L 氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为
深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C 项正确；
D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O 溶于6mol/L 氨
水形成的是配合物，Cu2O 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D 项错误；
答案选AC。
10．【新考法】铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如
图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为
B．c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中
元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】CD
【详解】A．由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然
后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOH
CO2↑+H2↑，A 正确；
B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会
抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反
应速率减慢，B 正确；
C．由反应机理可知，Fe 在反应过程中化合价未发生变化，C 错误；
D．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D 错误；
故选CD。
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的
，
混合溶液中滴加
溶液，
先生成
白色沉淀
D
为基元反应，将盛有
的密闭烧瓶浸入冷水，红棕
色变浅
正反应活化能大于逆反应活化
能
【答案】AB
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有
还原性，A 项符合题意；
B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+
+4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+
=PbSO4，
正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+
+4H+、阴极反应为PbSO4+2e-=
Pb+
，阴、阳极质量都减小，B 项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl 白色沉淀，说明先
达到AgCl 的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上
Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C 项不符合题意；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为
放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，
D 项不符合题意；
答案选AB。
12．【科技前沿】全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说
法正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，a 极为负极
C．充电时，隔膜两侧溶液
浓度均减小
D．理论上，
每减少
总量相应增加
【答案】BC
【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子移向左侧时会与电极反应，A 错误；
B．根据分析，放电时，a 极为负极，b 极为正极，B 正确；
C．充电时，a 接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b 接电源正极，为阳极，发生的电极
反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C 正确；
D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D 错误；
答案选BC。
13．利用电石渣［主要成分为
，含少量
、
、
等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧
化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“气体”为NH3
B．“碳化”反应为
C．“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行
D．“滤渣”主要成分为
、
【答案】CD
【详解】A．根据分析可知，氢氧化钙和氯化铵反应可生成氨气，A 正确；
B．“碳化”反应为
，B 正确；
C．高温会导致碳酸氢铵分解，C 错误；
D．根据分析可知，“滤渣”主要成分含Al2O3、Fe2O3、
，D 错误；
答案选CD。
14．
在生态系统的硫循环中不可或缺。
时，水溶液中
价S 不同形态的分布分数如图所
示，下列说法正确的是
A．线a 表示
的分布分数
B．
时，
的
约为7.0
C．
的
溶液吸收
的量大于
D．可以向燃气中掺入微量
以示警燃气泄漏
【答案】BC
【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A 错误；
B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kh2=
=
=
=1×10﹣7，则PKh2约为7，故B 正确；
C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L 的氢氧化钠溶液能与1mol 硫化氢
气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于
1mol，故C 正确；
D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能
发生意外事故，故D 错误；
故选BC。
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．（10 分）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量
的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量
加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH 为2，反应30 分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，
得到十二钨硅酸晶体
。
已知：
①制备过程中反应体系pH 过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的
与
缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
(1)仪器a 中的试剂是_______(填名称)，其作用是_______。
(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。
(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。
(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_______。
(5)步骤Ⅴ中“加热”操作_______(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。
(6)结晶水测定：称取
十二钨硅酸晶体(
，相对分子质量为M)，采用热重分析法
测得失去全部结晶水时失重
，计算
_______(用含
的代数式表示)若样品未充分干燥，会导
致
的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 碱石灰（或NaOH 固体等） （1 分） 吸收挥发出来的氯化氢（1 分）
(2)防止制备过程中局部pH 过低而产生钨的水合氧化物沉淀（1 分）
(3)分液漏斗、烧杯（1 分）
(4)NaCl（1 分）
(5) 不能 （1 分） 乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险（1 分）
(6)
（2 分） 偏大（1 分）
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a 中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以
是碱石灰或NaOH 固体等；
（2）由于制备过程中反应体系pH 过低会产生钨的水合氧化物沉淀，故步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加，
防止制备过程中局部pH 过低而产生钨的水合氧化物沉淀；
（3）萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作
的有分液漏斗、烧杯；
（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状钨硅酸醚合物，乙醚难溶于水，
且密度小于水，故上层为乙醚，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl；
（5）由于乙醚易挥发，易燃，故步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火；
（6）mg 十二钨硅酸晶体的物质的量为
，结晶水占总质量的
，则结晶水的物质的量为
，则
；若未充分干燥，则热重时失水增多，则
变大，n 偏大。
16．（11 分）
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤
中提取
的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i 石煤是一种含
的矿物，杂质为大量
和少量
等；苛化泥的主要成分为
等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙
和偏铝酸
钙均难溶于水。回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______，产生的气体①
为_______(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_______(填
化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；
加压导入盐
浸工序可提高浸出率的原因为_______；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒
元素的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为_______(填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为_______(填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低
溶液的浓度
【答案】(1)
（1 分）
（1 分） CO2（1 分）
(2)NaAlO2（1 分）
(3)
（2 分） 提高溶液中
浓度，促使偏
钒酸钙转化为碳酸钙，释放
（1 分） 离子交换（1 分）
(4)NaCl（1 分）
(5)bd（2 分）
【详解】（1）钒是23 号元素，其价层电子排布式为
；焙烧过程中，氧气被还原，
被氧化
生成
，偏钒酸盐中钒的化合价为
价；
在
以上开始分解，生成的气体①为
。
（2）由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分与
反应生成偏铝酸钠和偏铝酸钙，偏铝酸钠
溶于水，偏铝酸钙难溶于水，所以滤液中杂质的主要成分是
。
（3）在弱碱性环境下，
与
和
反应生成
、
和
，离子方程式为：
； CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率，因为C
可提高溶液中
浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放
；滤液①中含有
、
等，且
浓度较低，若要利用其中的钒元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进入离子交换工
序。
（4）由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有
，考虑到水浸所得溶液中含有
，为
避免引人其他杂质离子，且
廉价易得，故洗脱液的主要成分应为
。
（5）a．延长沉钒时间，能使反应更加完全，有利于沉钒，a 不符合题意；
b．
呈弱酸性，如果将溶液调至碱性，
与
反应，不利于生成
，b 符合题意；
c．搅拌能使反应物更好的接触，提高反应速率，使反应更加充分，有利于沉钒，c 不符合题意；
d．降低
溶液的浓度，不利于生成
，d 符合题意；
故选bd。
17．（12 分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：
。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
(2)方法二：以
为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第I 步反应的化学方程式为_______。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入
和
进行反应。在不同
压强下(
、
)，反应达到平衡时，测得
转化率随温度的变化如图所示。解释y 点的容器容积小
于x 点的容器容积的原因_______。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以
为氮源直接制备
，其原理示意图如下。
①电极a 表面生成
的电极反应式：_______。
②研究发现：
转化可能的途径为
。电极a 表面还发生iii．
。iii 的存在，
有利于途径ii，原因是_______。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合
分子结构解释原因_______。方法三为
的直接利用提供了一
种新的思路。
【答案】(1)难挥发性（2 分）
(2)
（2 分） 该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y 点
的温度大于x 点的温度，为使两点的NO 的转化率相同，需增大压强，故y 点的容积小于x 点的容积
（2 分）
(3)
（2 分） iii 产生的
参与ⅱ中NO 的氧化（2 分）
(4)
分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量（2 分）
【详解】（1）浓硫酸难挥发，产物
为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性
和酸性。
（2）①第I 步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为
；
②反应
，升高温度，NO 的平衡转化率减小，说明该反应放热，且正反应的气体分
子数减少，y 点的温度大于x 点的温度，为使两点的NO 的转化率相同，需增大压强，故y 点的容积小
于x 点的容积。
（3）①由电极a 上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a 为阳极，电极反应式
为
；
②反应iii 生成
，
将
氧化成
，
更易转化成
。
（4）
分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
18．【生物与有机合成】（15 分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方
法意义重大。一种基于
、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
(1)化合物i 的分子式为___________。化合物x 为i 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2 组峰。x
的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y 反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为
。y 为
___________。
(3)根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条
件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
消去反应
b
___________
___________
氧化反应(生成有机
产物)
(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有
键和
键断裂
B．反应过程中，有
双键和
单键形成
C．反应物i 中，氧原子采取
杂化，并且存在手性碳原子
D．
属于极性分子，分子中存在由p 轨道“头碰头”形成的
键
(5)以苯、乙烯和
为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
【答案】(1) C5H10O（1 分）
(或
或
) （1 分）
戊
酮(或
二甲基丙醛或
二甲基氧杂环丁烷)（1 分）
(2)
或氧气（1 分）
(3)浓硫酸，加热（1 分）
（1 分）
、
，加热(或酸性
溶液) （1 分）
(或
)（1 分）
(4)CD（2 分）
(5)
和
（2 分）
（1 分）
↑（2 分）
【详解】（1）化合物i
的分子式为
。
不饱和度为1，x 可形成碳碳
双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x 为i 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2 组峰,说明分子
中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x 的结构简式含酮羰基时为
(或含醛基时为
或含圆环是为
)，其名称为
戊酮(或
二甲基丙醛或
二甲基氧杂环丁烷)。
故答案为：
；
(或
或
)；
戊酮(或
二甲基丙醛或
二甲
基氧杂环丁烷)；
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y 反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为
，②乙烯在催
化剂作用下氧化生成
，y 为
或氧气。故答案为：
或氧气；
（3）根据化合物V
的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基
相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成
，与羟基相连的碳上
有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成
，或酸性
溶液中氧化生成
，见下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
浓硫酸，加热
消去反应
b
、
，加热(或酸
性
溶液)
(或
)
氧化反应(生成有机产物)
故答案为：浓硫酸，加热；
；
、
，加热(或酸性
溶液)；
(或
)；
（4）A．从产物中不存在
键和
键可以看出，反应过程中，有
键和
键断裂，故A 正确；
B． 反应物中不存在
双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中
单键，所以反应过程中，有
双键和
单键形成，故B 正确；
C． 反应物i
中，氧原子采取
杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2
个氢，分子中不存在手性碳原子，故C 错误；
D．
属于极性分子，分子中存在由p 轨道“肩并肩”形成的
键，故D 错误；
故答案为：CD；
（5）以苯、乙烯和
为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热
加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴
苯与环氧乙醚生成
，与HI 反应合成
，最后根据反应⑤的原理，
与乙醇、CO 合成化合物ⅷ。
(a)最后一步反应中，有机反应物为
和
。故答案为：
和
；
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为
。故答案为：
；
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为
↑。故答案为：
↑。
19．（12 分）氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N2F2、
HBF4、
等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________，下列为氟原子激发态的电子排布式的
是___________(填序号)。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
(2)F 与N 可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8 电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
N
②
2F2结构式为___________，其分子中
键与
键的数目之比为___________。
(3)氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF 和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，
从化学键形成角度分析HF 与BF3能化合的原因___________。
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物
，该物质仍具有润滑性，其单
层局部结构如图所示。与石墨相比，
的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，
中
C-C 键的键长比石墨中C-C 键的___________(填“长”或“短”)。
(5)某含氟化合物的晶体属于六方晶系，其晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________，设NA
为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________
(列出计算式)。
【答案】(1) 哑铃形（1 分） AD（2 分）
(2) sp2 （1 分） F-N=N-F （1 分） 3:1（1 分）
(3)HF 中F 能提供孤电子对，而BF3中B 能提供空轨道，两者可以形成配位键（1 分）
(4) 减弱（1 分） 长（1 分）
(5) CuK2F4 （1 分）
（2 分）
【详解】（1）F 的原子序数为9，其基态原子的电子排布式为1s22s22p5，氟元素基态原子最高能级电
子为2p 电子，电子云形状为哑铃形；
A．1s22s22p43s1为基态氟原子2p 能级上的电子跃迁到3s 能级上，属于氟原子的激发态，A 正确；
B．1s22s22p6核外共10 个电子，不是氟原子，B 错误；
C．1s22s22p5是基态氟原子，C 错误；
D．1s22s12p6为基态氟原子2s 能级上的电子跃迁到2p 能级上，属于氟原子的激发态，D 正确；
故选AD；
（2）①分子中N 原子的价层电子对数为
，为sp2杂化；
②单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，N2F2分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则N2F2
结构式为F-N=N-F，其分子中
键与
键的数目之比为3:1；
（3）HF 中F 能提供孤电子对，而BF3中B 能提供空轨道，两者可以形成配位键，故HF 与BF3能化合；
（4）石墨层上有自由电子，形成大π 键，可拉近碳原子间的距离，而结合氟原子后，大π 键被破坏，
使得(CF)x的导电性减弱、(CF)x中C-C 键的键长比石墨中C-C 键的长；
（5）据“均摊法”，晶胞中含
个Cu、
个K、
个F，则该化
合物的化学式为CuK2F4，晶体密度为
。
